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2.1.2 原子核外电子的排布 同步练习(苏教版选修3)


第 2 课时

原子核外电子的排布

(时间:30 分钟)
考查点一 核外电子排布的规律 ( )。

1.下列各基态原子的电子排布式正确的是 A.Be:1s22s12p1 C.He:1s12s1 解析 答案 B.C:1s22s22p2 D.Cl:1s22s22p63s23p5

A 应为 B

e:1s22s2;C 应为 He:1s2。 BD ( 3d 3s 4d 2p )。

2.下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是 A.3s C.4s 解析 3p 3d 3d 4p 4s 5s B.4s D.1s 4p 2s

根据构造原理,各原子轨道的排列顺序为 1s,2s,2p,3s,3p,4s,

3d,4p,5s,4d,5p……可选出答案。 答案 C ( )。

3.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是

答案

D

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考查点二

核外电子排布的表示方法 ( )。

4.下列表示式中错误的是

A.Na+的电子式:

B.Na+的结构示意图: C.Na 的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na 的简化电子排布式:[Na]3s1 解析 金属阳离子的电子式即为其离子符号, 故 A 中 Na+的电子式应为 Na+;

简化电子排布式的“[ ]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素,故 D 应为 [Ne]3s1。 答案 AD ( )。

5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Na+ C.Cl 解析


1s22s22p6 1s22s22p63s23p5

B.F 1s22s22p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6

本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。 s 轨道最多容纳 2

个电子,p 轨道有 3 个轨道,最多可容纳 6 个电子,电子总是从能量低的电 子层、原子轨道排列,Cl-应是 Cl 原子得一个电子形成的稳定结构,所以 Cl


的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 C ( )。

答案

6.下列电子排布式属于基态原子电子排布的是 A.1s22s12p2 C.1s22s22p63s23p2 解析 有 C。 答案 C B.1s22s23s2 D.1s22s22p63s23p64s24p6

根据基态原子的定义知,它应遵循构造原理,能量处于最低状态的只

7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充 在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是
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(

)。

A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.F-:1s22s23p5 C.S:1s22s22p63s23p4 D.Ar:1s22s22p63s23p6 解析 首先要写出各粒子的正确的电子排布式, 再与答案中各选项相对比, 、

就能找出正确答案。 答案 考查点三 B 核外电子排布的综合推断

8.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生 H2 的是 A.核内无中子的原子 B.价电子构型为 3s23p1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D.N 层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子 解析 据 B、D 的信息元素均是 Al,符合题意,A 为氢不可,C 为镁,与碱 ( )。

不反应。 答案 BD

9.下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合 物的是 A.2s22p2 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 解析 和 F 能形成 MgF2;D 项为 Na 和 S 能形成 Na2S,属 A2B 型,故选 D。 答案 D B.3s23p4 和 2s22p4 D.3s1 和 3s23p4 ( )。

A 项为 C 和 O 能形成 CO2;B 项为 S 和 O 能形成 SO2;C 项为 Mg

10.A、B 属于短周期中不同主族的元素,A、B 原子的最外层电子中,成对电 子和未成对电子占据的轨道数相等,若 A 元素的原子序数为 a,则 B 元素原 子序数为 A.a-4 B.a+5 ( )。

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C.a+3

D.a+4

从中看出 B 和 Al,O 和 S 符合题意,即其成对电子占据的轨道数和未成对 电 子占据的轨道数相等。分别设 A 为硼,序数为 5,B 可以为铝、氧、硫,序 数分别为 a+8、a+3、a+11,依次类推可得 B、C。 答案 BC

11.有第 4 周期的 A、B、C、D 四种元素,其价电子数依次为 1、2、2、7,其 原子序数由 A、B、C、D 依次增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8,而 C 与 D 为 18。 根据原子结构, 判断 A、 B、 C、 D 各是什么元素? ____________。 (1)哪些是金属元素? _____________________________________________。 (2)D 与 A 的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。 _________________________________________________________________。 (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强? _________________________________。 (4)B 与 D 两原子间能形成何种化合物?写出化学式,并写出电子式。 _________________________________________________________________。 解析 此题的突破口在于 A 价电子数为 1,且次外层电子数为 8,且在第 4

周期,所以 A 为 K;B 价电子数为 2,次外层电子数为 8,所以 B 为 Ca;C、 D 价电子数应为 2、7,次外层电子数都为 18,又都在第 4 周期,所以 C、D 分别是 Zn、Br。 答案 A:K B:Ca C:Zn D:Br

(1)K、Ca、Zn

(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6 (3)K

K+:1s22s22p63s23p6
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(4)离子化合物;CaBr2; 12.A、B、C、D 是短周期元素,A 元素的最高价氧化物对应的水化物与它的 气态氢化物反应得到离子化合物,1 mol 该化合物含有 42 mol 电子,B 原子 的最外层电子排布式为 nsnnp2n。C、D 两原子的最外层电子数均是内层电子 数的一半。C 元素是植物生长的营养元素之一。试写出: (1)A、B 元素形成的酸酐的化学式:__________。 (2)D 元素的单质与水反应的化学方程式:______________________________ ________________________________________________________________。 (3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小:______<______(用分子式表示)。 解析 A 元素有气态氢化物,说明 A 为非金属元素,其最高价氧化物对应的

水化物显酸性,气态氢化物为碱性气体,可知 A 为 N 元素,所得离子化合物 为 NH4NO3;B 原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n,n 必为 2,即 B 原子的 最 外层电子排布式为 2s22p4,则 B 为 O 元素;C、D 两原子的最外层电子数分 别是内层电子数的一半,若最外层为 L 层,则内层电子数为 2,L 层为 1, 即 为 Li 元素,若最外层为 M 层,则内层电子数为 10,M 层为 5,即为 P 元素, 且 C 元素是植物生长的营养元素之一,所以,C、D 元素分别为 P、Li。 答案 (1)N2O3 或 N2O5 (2)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ (3)PH3 NH3

13.现有 A、B、C、D 四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B 元素 原子的核外 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1,C 为金属元素且原子核外 p 轨道电子数和 s 轨道电子数相等,D 元素的原子核外所有 p 轨道全充满或半 充满。 (1)写出四种元素的元素符号: A________,B________,C________,D________。 (2)写出 C、D 两种元素基态原子核外电子排布式: C_____________________________________________________________;

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D_____________________________________________________________。 (3)写出 B、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式: ______________________________________________________________。

(4)写出 B 元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。 ______________________________________________________________。 解析 由 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道, 且是宇宙中最丰富的元素

可知 A 元素为氢;符合条件的 B、C、D 元素分别为 N(1s22s22p3)、 Mg(1s22s22p63s2)、P(1s22s22p63s23p3)。 答案 (1)H N Mg P 1s22s22p63s23p3

(2)1s22s22p63s2

点燃 (3)N2+3Mg=====Mg3N2

(4)

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