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高一化学阶段性测试卷4


高一化学阶段性测试(4)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,每小题 3 分) 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有 A.2.4g 金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为 0.1NA B.1L 1mol/L 的 CaCl2 溶液中含 Cl-的数目为 NA C.常温常压下,71g Cl2 和 73g HCl 中所含氯原子都是 2NA D.标准状况下,22

.4 L SO3 所含的分子数为 NA 2、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是 A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH 溶液 D.氯化钠溶液 3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃 4、 为了除去氯气中混有的少量水蒸气, 可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管, 此干燥管中装有下列药品中的 A.五氧化二磷粉末 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰 5、下列离子方程式书写正确的是 A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 + 3H2O + AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合 NH4+ + HSO3- + 2OH- == SO32- + NH3↑ + 2H2O D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + MgCO3↓ 6、下列各组微粒在溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na+、OH-、H+、ClB.K+、SO42-、Ba2+、OH+ 2+ C.NH4 、CO3 、H 、Cl D.Na+、Fe2+、Cl-、ClO7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯 气管道是否漏气。下列说法错误的是 A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D.生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 8、高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+ SO3↑,若将生成的气 体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 A.BaSO3 和 BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 9、如图所示,当向试管内通入 21mL O2 时,最后试管 中的液面仍在原来的位置,则原试管中 NO 为 A. 6mL B. 12mL C. 16mL D. 18mL 10、 今有 NH3、 O2、 NO2 在标准状况下的混合气体 20.16L, 通过稀硫酸后,溶液质量增加了 34.1g,气体缩 小至 2.24L(标况下),将余烬木条插入其中,木 条不复燃,则原混合气 NH3、O2、NO2 物质的量比为 A.1∶1∶7 B.2∶2∶5 C.3∶1∶4 D.5∶2∶2 11、用下列三种装置制备和收集 CO2:
1

(1) (2) (3) 将收集到的三瓶 CO2 置于天平上称量,若三个集气瓶体积相同、质量相等, 则称量结果正确的是 A.(2)最轻(3)最重 B.(1)(2)(3)一样重 C.(1)最重(3)最轻 D.(2)最重(3)最轻 12、对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是 A.硫是氧化剂,KOH 是还原剂. B.反应中共转移 8mol 电子. C.还原剂和氧化剂质量比是 1:2. D.氧化产物和还原产物的质量比是 1:2. 13、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为: A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol + + _ _ 14、从某些性质看(CN)2 与 Cl2,NH3 与 H2O,NH4 与 H3O ,NH2 与 OH 各组内两两相似。 由此判断下列所表示的反应正确的是 ① (CN)2 + 2OH- = CN- + CNO- + H2O ② NH4Cl + NaNH2 = NaCl+ 2NH3 ③ CuO + 2NH4Cl = CuCl2+ 2NH3 + H2O ④ 2Na + 2 NH3 = 2NaNH2 + H2↑ A、①② B、④ C、③④ D、①②③④ 15、关于 SO2 与 NO2 的下列说法错误的是 A.都能与 NaOH 溶液反应生成两种盐 B.都能使石蕊试液变红 C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 2+ 16、已知:还原性强弱:I >Fe .往 100mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L(标 准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+.则原碘化亚 铁溶液的物质的量浓度为 A.1.1mol?L-1 B.1.5mol?L-1 C.1.2mol?L-1 D.1.0mol?L-1 二、非选择题(共 52 分) 17、 (1)质量相同的 O2 NH3 H2 Cl2 四种气体中,在相同温度和相同压强条件下, 体积最大的是 。 (2)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的 成分是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分 是 ; (3)鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液可选用_________。 (填序号) ①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2 (4)火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应: 2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。 ①其中被还原的元素是 ②当反应有 3.612×1024 个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状 况下的体积 。
2

(5)将盛有 18mLNO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩 余 2mL 无色气体,则原混合气体中 O2 的体积是_____________ ①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL 18、为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行 化学处理, 使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。 其过程 可用下列化学方程式表示: ①3Fe+NaNO2+5NaOH==3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②____Na2FeO2+____NaNO2+____H2O==____Na2Fe2O4+____NH3↑+____NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O==Fe3O4+4NaOH (1)配平化学方程式②并标出电子转移与数目。 (2)上述反应①中还原剂为________,被还原的是_________。若有1 mol Na2FeO2 生成,则反应中有____ mol电子转移。 (3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是________。 A. 该生产过程不会产生污染 B. 反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2 (4) 在 Fe + 4HNO3==Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O 的反应中, HNO3 表现了 ________ 性和 ________性,则1 mol Fe参加反应时,被还原的HNO3为______mol。 19、常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质。转化关系如图所示 (其他物质均已略去)。
加稀硫酸 ① A、B混合物 加热 ③ 气体C 加热 ④ 通入气体D ⑤ 无色无味气体D

② 加大量水

溶液E

B

回答下列问题: (1)A 在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,A 的化学式为____ (2) 写出④的化学方程式______________________________________ (3) 若溶液 E 中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式__________________ (4) 若 A、B 混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物。 则 A、B 的物质的量之比为____________。 20、下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色 变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:
D

3

(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,D 仪器的名称 , A 中反应的离子 方程式为 。 (2)实验开始时应先将活塞 E (填“打开”或“关闭”) , 在 C 中收到 的气体主要为 ;当 C 瓶或 A 瓶中的气泡 时,将活塞 E ______(填“打开”或“关闭”) ,此刻 B 瓶中可能发生的化学反应(用离 子方程式表示,有几个写几个)是: ; (3)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式: 21、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的 装置。

(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间,正确的接法是:a→_____→______→d。 (2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D 处的酒精灯。Cl2 通过 C 装置后进入 D,D 装置内盛有炭粉,发生氧化还原反 应,生成 CO2 和 HCl(g),发生反应的化学方程式为_____________________。 为了使 C 装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用 是_________。 (3)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有 少量 Cl2 产生,此时 B 中的现象是_____________________________ (4)用量筒量取 20 mL E 中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后 再注入 10 mL CCl4,盖好玻璃塞(如图),振荡,静置于铁架台上,等分层后 取上层液和下层液,呈黄绿色的是 _____(填“上层液”或“下层液”),再 装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下 层液”)。 (5)在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进,在方框中画出改进后的装置图

4

高一化学阶段性测试(4)答题卡
题号 答案 题号 答案 17、(1)__________ (3)___________ (5)___________ 18、 (1)②____Na2FeO2+____NaNO2+____H2O==____Na2Fe2O4+____NH3↑+____NaOH (2)__________ (4)___________ ___________ ___________ 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

(2)__________ (3)__________ (3)__________

_____________

__________

____________

____________

19、(1)____________ (2)____________________________________________ (3)____________________________________________ (4)______________ 20、(1)_____________ (2)_________ _____________________________ __________ ___________

__________

____________________________________________________________________ (3)_____________________________________________________________ 21、(1)_______ __________

(2)________________________________________ ________________________________________________________________ (3)_____________________________________________________________ (4)_____________ (5) _________________

5

1—16: CACAA DCDBA DCDDCC 17、(1) H2 (2)H+ HClO 或 ClO- (3)③⑤
+3

(4)N S 28L (5)②④ 2

18、(1)6 (3)BD

1

5

3

1

7


(2)Fe (4)酸

N (或+3 价的 N) 氧化 1

19、(1)Na2O2

(2)2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

(3) CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (4) ≤1∶2 20、 (1)分液漏斗; Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (2) 打开 ;H2 ; 减少 ; 关闭 ; + — 2+ H + OH == H2O 、 Fe + 2OH— == Fe(OH)2↓ (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 21 (1)c b △ (2)2Cl2+C+2H2O=====4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利

于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要 (3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升; (4)下层液 上层液 (5)改进后的装置如图所示

1—16: CACAA DCDBA DCDDCC + 17、(1) H2 (2)H HClO 或 ClO- (3)③⑤
+3

(4)N S 28L (5)②④ 2

18、(1)6 (3)BD

1

5

3

1

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(2)Fe (4)酸

N (或+3 价的 N) 氧化 1

19、(1)Na2O2

(2)2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

(3) CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (4) ≤1∶2 20、 (1)分液漏斗; Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (2) 打开 ;H2 ; 减少 ; 关闭 ; + — 2+ H + OH == H2O 、 Fe + 2OH— == Fe(OH)2↓ (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 21 (1)c b △ (2)2Cl2+C+2H2O=====4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利

于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要 (3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升; (4)下层液 上层液 (5)改进后的装置如图所示

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