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2015暑假理实练习(3)


2015 暑假理实练习(3)
一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分) 1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于 新能源的是的( ) ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能 A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 2.下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( ) A.铝粉与氧化铁反应 B.氯

化铵晶体与 Ba(OH)2· 8H2O 反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 3.下列说法错误的是( ) A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH 不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH 也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 4.现有下列三个图像:

下列反应中符合上述全部图像的反应是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 5.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( 选项 指定环境 A B C D 滴加酚酞显红色的溶液 有 HCO3 存在的无色透明溶液 水电离的 c(H )=10
+ -12 -

2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

) 能够共存的离子 K 、S2 、SO2 3 、NO3
+ - - -

Na 、K 、Cl 、Al3
+ + - - - -



mol· L

-1

的溶液中

Cl 、CO2 3 、NO3 、NH4
+ - -



使石蕊变红的溶液中

Fe2 、MnO4 、NO3 、SO2 4




6.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s) ΔH=Q kJ· mol 1,反应过程中,当其他条件 不变时,C 物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分 析,以下说法正确的是( ) A.T1<T2,Q>0 B.增大压强,B 的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d 7.下列说法正确的是( ) A.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.3×6.02×1023 B.反应 MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH<0、ΔS>0 C.电解精炼铜过程中,电路中每通过 1 mol 电子,阳极溶解铜 32 g - - + - D.0.1 mol· L 1 Na2SO3 溶液中:c(OH )-c(H )=2c(H2SO3)+c(HSO3 ) 8. 将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液

温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50)。下列叙述正确的是(

)

A.实验时的环境温度为 22 ℃ B.该实验表明化学能可转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为 1.0 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) - - A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO2 3 和 OH - - + B.NaHCO3 溶液中:c(HCO3 )+c(H2CO3)+2c(CO2 3 )=c(Na ) - - + C.相同温度下,10 mL 0.1 mol· L 1 的醋酸与 100 mL 0.01 mol· L 1 的醋酸中 H 的物质的量 不相等 D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 的物质的量相同 - 10.已知某温度下 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大


c?NH4 ? B. 先增大再减小 c?NH3· H2O?


C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 + - D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH4 )=c(CH3COO ) 11. 等体积、 浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液: ①CH3COOH 溶液、 ②HSCN 溶液、 ③NaHCO3 溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的 CO2 气体体积(V)随 时间(t)变化的示意图如图,下列说法正确的是( ) A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 - - B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO )>c(SCN ) - C. 上述三种溶液中由水电离的 c(OH )大小: NaHCO3>CH3COOH>HSCN D.CH3COOH 溶液和 NaHCO3 溶液反应所得溶液中: - - c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0.10 mol· L 1 - - + - 12.已知可逆反应 AsO3 AsO3 4 +2I +2H 3 +I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操 作:

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转; ②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加 40%NaOH 溶液,发现微电流表指针与①的偏转方向相反。 下列有关说法中不正确的是( ) - - A.①操作过程中 C1 棒上发生的反应为 2I -2e ===I2 B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯

C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置,在①操作过程中与 C2 棒连接的电极 上有 Cl2 产生 D.若将微安表换成电解精炼铜装置,在②操作过程中与 C1 棒连接的为纯铜电极 13.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图所示。 下列有关叙述正确的是( )

A.H 从正极区通过交换膜移向负极区 - + B.负极的电极反应式为:CH3OH(l)+H2O(l)-6e ===CO2(g)+6H C.d 导出的是 CO2 D.图中 b、c 加入的分别是 O2、甲醇 14.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( ) A.用石墨作电极电解 CuSO4 溶液:2Cu2 +2H2O=====2Cu+O2↑+4H
+ - -



通电



B.碳酸钠溶液显碱性:CO2 H2CO3+2OH 3 +2H2O - + C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e ===Fe3 - - D. 在强碱溶液中与 NaClO 反应生成 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO +2Fe(OH)3===2FeO2 4 - + +3Cl +H2O+4H 15.下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行 - B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ· mol 1 能自发进行,原因是 体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的 判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 + + 16.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2 =Fe2 +Cu,有关说法正确的是( ) A.可能为电解池反应,Fe 做阴极,CuSO4 溶液做电解液 + B.可能为原电池反应,负极 Fe 被还原为 Fe2 - + C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e =Fe2 D.可能为原电池反应,Fe 做负极,Zn 做正极,CuSO4 溶液为电解液 17.常温下,将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的 pH 如下表,下列判断正确的是( ) - - 实验编号 c(HA)/mol· L 1 c(NaOH)/mol· L 1 混合溶液的 pH 甲 乙 丙 丁 A.a>9 0.1 0.2 c1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 pH=a pH=9 pH=7 pH<7
- -5

B.在乙组混合液中由水电离出的 c(OH )=10

mol· L

-1

C.c1=0.2 D.丁组混合液中:c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) 18. K、 Ka、 KW 分别表示化学平衡常数、 电离常数和水的离子积常数, 下列判断正确的是( ) A.在 500℃、20 MPa 条件下,在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后 K 增大 B.室温下 K(HCN)<K(CH3COOH),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 的大 C.25℃时,pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 KW 不相等 D.2SO2+O2 2SO3 达平衡后,改变某一条件时 K 不变,SO2 的转化率可能增大、减小 或不变 二、非选择题(本题包括 5 个小题。共 46 分) 19. (4 分)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知: - ①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71 kJ· mol 1 - ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ· mol 1 - ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol 1 (1)甲醇的燃烧热为________。 - (2)若 CO 的燃烧热为 282.5 kJ· mol 1,则 H2 的燃烧热为________。 20.(8 分)草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4· xH2O,现做如下实验,请回答相关问题。 ①称取 6.3 g 纯草酸晶体,将其配制成 100.0 mL 水溶液为待测溶液 ②取 25.0 mL 待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸 ③用浓度为 0.4 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O (1)滴定时,将 KMnO4 标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)若所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小, 则测得的 x 值会________(填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 (3)判断达到滴定终点的现象是_______________________________________________ 此时用去 12.50 mL KMnO4 溶液,则 x=________。 21.(14 分)当温度高于 500 K 时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减 排、降低碳排放方面具有重大意义。 (1)该反应的化学方程式为________________;其平衡常数表达式为 K=________。 (2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________。 a.体系压强不再改变 b.H2 的浓度不再改变 c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗 H2 和 CO2 的物质的量之比为 3∶1 (3)已知:1 g 氢气完全燃烧生成液态水,放出 143 kJ 热量;23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和 二氧化碳,放出 650 kJ 热量,则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值) (4)在一定压强下,测得由 CO2 制取 CH3CH2OH 的实验数据中,起始投料比、温度与 CO2 的转化率的关系如图所示,根据图中数据分析:









①降低温度,平衡向________方向移动。 n?H2? ②在 700 K、起始投料比 =1.5 时,H2 的转化率为________。 n?CO2? n?H2? - ③在 500 K、起始投料比 =2 时,达到平衡后 H2 的浓度为 a mol· L 1,则达到平衡时 n?CO2?

CH3CH2OH 的浓度为________。 22. (10 分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图,完成下列问题。

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反 应式:________________。 (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分 析其原因是_______________________________________________________________ (3)铅-硫酸蓄电池放电过程中,H2SO4 浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”), 充电时阴极的电极反应式为:________________。 (4)电解精炼铜时,a 极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中 ________(填物质名称)被还原。 - - 23. (10 分)现将 0.04 mol· L 1 的某酸(A)溶液和 0.02 mol· L 1 NaOH 溶液等体积混合得混合溶 液 Q。 (1)若 A 为 CH3COOH,Q 呈酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________; - + - 若 A 为 HCl,100℃时(KW=10 12),溶液中由水电离出的 H 浓度为________mol· L 1;若 A - 为 H2S,Q 接近中性,则 HS 的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“=”或“无法 确定”)。 - (2)根据(1)中信息比较相同条件下, 浓度均为 0.01 mol· L 1 的①NaHS、 ②CH3COONa、 ③NaCl 溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。 - (3)用浓度为 0.01 mol· L 1 的 NaOH 溶液滴定相同体积、 相同浓度的①HCl 溶液、 ②CH3COOH 溶液、③H2S 溶液,当滴定至中性时,消耗 NaOH 溶液的体积分别为 a mL、b mL、c mL, 则 a、b、c 的大小关系是________。 1-18:DBABA CDBCD CDABC BD - - 19. (1)764 kJ· mol 1 (2)286 kJ· mol 1 20.(1)酸式 (2)偏小 (3)滴入最后一滴 KMnO4 后,溶液由无色变成紫红色,且振荡后静置半分钟内不褪色 2 21.(1)2CO2+6H2????C2H5OH+3H2O
500 K

c?C2H5OH?· c3?H2O? 2 c ?CO2?· c6?H2?


(2)ab (3)0.22 (4)①正反应(或右) ②40% ③1.5a mol· L 1 - - 22.(1)Zn+2OH -2e ===Zn(OH)2 (2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应 - - 速率,故放电电流大(合理答案均可得分) (3)变小 PbSO4+2e ===Pb+SO2 4 (4)纯铜 氧化银 - + + - - 23. (1)c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )10 10 < (2)③>②>① (3)a>b>c


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