当前位置:首页 >> 理化生 >>

第一节化学反应速率


第一节
要求点击

化学反应速率
1. 在下列事实中,什么因素影响了化学反应速 率? (1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体, 在瓶外点 燃镁条时发生爆炸 别与足量 0.1mol · L 比前者快 起投入水中,很快生成红色 HgI2 MnO2 很快产生气体 粒和镁块,产生气体有快有慢 (6)同样大小的石灰石分别在 0.1mol ·

L 酸 和 1mol · L 同 现象 【解 答 】 (1) 光照 (2) 固体颗粒大小 (3)溶剂 (4)催化剂 (5) 反应物性质 (6)浓度 (7) 温度 ◆ 知识整理 决定化学反应速率的内因是反应物的 性质,化学反应速率还受外界条件的影响:
- -1 -1

1. 了解化学反应速率的概念和表示方法。并能 运用化学反应速率的数学表达式进行简单的计算。 2. 理解浓度、压强、温度和催化剂等外界条件 对化学反应速率的影响。并能运用相关知识分析解 决实际生产、生活中的有关反应速率问题。 3. 了解有效碰撞理论的主要论点,能初步运用 有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度 和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响 4.学会分析有关化学反应速率的图像、表格。 预习启动 知识块 1 ——化学反应速率的概念及表示方法 1. 在 2 L 容 积不 变的 密 闭容 器中 ,发 生 反 应 3H2+N2 = 2NH3 ,现通入 0.8 mol H 2 和 0.4 mol , v(N 2) = , v(NH3) = 。 。 N2, 2 min 后, 容器内检测到 0.12 mol NH3 , 则 v(H2) v(H 2) ∶ v(N2) ∶ v (NH 3) = ,其速率比值与化

。 的盐酸反应,反应速率后者 。 。 。 。 的盐

(2) 质 量 相 同 的 块 状 石 灰 石 和 粉 末 状 石 灰 石 分

(3)KI 晶体和 HgCl 2 晶体混合无明显现象, 若一 (4) 熔 化 的 KClO3 放 出 气 泡 很 慢 , 撒 入 少 量 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌

1

的 盐 酸 中 反 应 速 率 不 。

(7)夏天的食品易霉变,而在冬天则不易发生该 。

学方程式中各化学式前的化学计量数之比 分别为: ① v (A)=0.15 mol · L-1 ·S -1 ② v (B) =0.6 mol · L ·S
-1 -1 -1

2.反应 A+3B=C+2D 在四种条件下的反应速率

③ v (C) =0.4 mol · L-1·S -1 ④ v (D) =0.45 mol · L ·S 【解 答】
-1 -1 -1 -1 -1

①浓度:当反应物为气体或溶液时,增大反应 。 物的浓度,可以增大反应速率。若反应物为固体或 纯液体,其浓度可视为常数,因此,改变固体或纯 液体反应物的量不会改变化学反应速率。 ②压强:对于有气体参加的反应,当温度一定 时,若增大压强,气体体积缩小,气体的浓度增大, 因而使反应速率加快。 如果参加反应的物质是固体、 液体或溶液, 由于改变压强对它们的体积改变很小, 因而对它们浓度改变很小,可认为压强对它们的反 应速率无影响。 ③温度:升高温度,可以增大化学反应速率。 温度对反应速率的影响适用于任何反应,即无论物 质状态及反应是放热或吸热,升高温度,反应速率 都增大。温度对反应速率的影响比较显著,超过浓 度、压强对反应速率的影响。温度每升高 10 C ,反 应速率通常增大到原来的 2 ~ 4 倍。 ④催化剂: 使用催化剂可以大幅度地改变化学 反应速率。而催化剂本身在反应过程中质量和化学 性质均不变。 ⑤其它:除了上述浓度、压强、温度、催化剂 这四大影响因素外, 固体反应物颗粒的大小、 溶剂、 光、超声波、激光、电磁波等因素也能影响反应速 率。 外 界 条 件 对 化学 反 应 速 率的影 响 可 以 用 有效 1
0

则四种条件下反应速率大小关系为

1. 0.045 mol ·L ·min , 0.015 mol ·L ·min , 0.03 mol · L-1· min -1 。 3 ∶ 1 ∶ 2 ,相等。 2. ③ > ④ > ② > ① ◆ 知识整理 :化学反应速率的表示方法:用单位时 间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量 浓度的增加表示。其数学表达式为 : v=
?c ?t

常用单位为 : mol · L-1·S -1 或 mol · L-1· min -1。 化学反应速率与化学计量数的关系: 同一反应在相同条件下可用不同物质表示反应 速率,其比值等于化学方程式中相应的化学计量数 之比。如: a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 则 v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D) = a ∶ b ∶ c ∶ d 或 v(A)/ a = v(B)/ b = v(C)/ c= v (D)/ d 注意:①同一反应在相同条件下用不同物质表 示的反应速率可能不同,但其意义是相同的。 ②比较同一反应在不同条件下的反应速率时, 应将用不同物质表示的反应速率化归为同一物质表 示的反应速率,再比较大小。不能直接比较不同物 质的反应速率。 知识块 2 ——外界条件对化学反应速率的影响

碰撞理论解释,其要点如下: ①反应物分子不停地接触、碰撞,其中能发生 反应的碰撞称为有效碰撞。 ② 只 有 能 量 较高 的 分 子 以正确 的 取 向 发 生的 碰撞才是有效碰撞,这些能量较高的分子称为活化 分子。 ③ 增 大 反 应 物浓 度 可 以 增大单 位 体 积 内 活化 分子数目,从而增大化学反应速率。对于有气体参 加的反应,增大压强也就是增大反应物浓度。 ④ 升 高 温 度 和使 用 催 化 剂都可 以 增 大 单 位体 积内活化分子百分数,从而增大化学反应速率。 难点揭秘 难点 1 ——有关化学反应速率的计算 1.( 全国高考题 ) 反应 4NH 3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g) 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 的物质的量增加了 0.45mol ,则此反应的平均速率 由题意 c A∶ cB = (n -0.75) ∶ ( n -0.25) =3 ∶ 5 , n =1.5 mol ? L-1, c A =(n -0.75)= 0.75 mol ? L-1 根据 v(B)=
?c (B) 或先求 v (D) 再根据 v(B) ∶ v(D) = ?t

3A(g) + B(g) = x C(g) + 2D(g) 起始浓度 浓度变化量 4min 后浓度 n 0.75 n 0.25 0 0.25x 0 0.5 0.5

(n -0.75) (n -0.25) 0.25x

1 ∶ 2 求得 v(B)= 0.0625 mol ? L-1? min -1 根据 v(C)∶ v(D)= x∶ 2 ,求得 x =2 【解 答】 0.75 mol ? L-1 , 0.0625 mol ? L-1? min -1 , 2 【 解法指要 】根据题意,建立化学反应速率计算的 解题模式,是计算化学反应速率的主要方法。 ◆ 难点解说 :化学反应速率的计算公式为 : v=
?c , 所以化学反应速率与物质的量的变化量、 ?t

v (X)( 反应物的消耗速率或产物的生成速率 ) 可表示 为 ( )
A. v (NH3)= 0.010 mol · L-1 ·s-1 B. v (O2 ) = 0.0010 mol · L-1·s-1 C. v (NO) = 0.0010 mol · L-1· s-1 D. v (H2O) = 0.045 mol · L ·s
-1 -1

容器的体积及反应进行的时间有关。 计算中常见的错误有: ①忽视体积因素,用单位时间内某物质的物质 的量的变化量除以时间计算。 ②用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时 间直接计算。 有关化学反应速率的计算往往数据较多,关系 复杂 (如例 2) , 通过建立化学反应速率计算的解题 模式,可以使各种数据直观、条理清晰,便于分析 和计算。建立解题模式的方法: ①写出反应方程式并配平。 ②根据题意,依次列出各反应物和生成物的起 始浓度 (或物质的量,下同 )、浓度的变化量及一段 时间后的浓度,未知量可以设未知数表示。 ③根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于 浓度的变化量及变化量之比等于化学计量数之比, 列出关系式计算。 运用上述模式解题时要注意: ①起始量、变化量、一段时间后的量三者物理 量及单位要统一,都是物质的量或物质的量浓度, 否则无法计算。 ②起始量、变化量、一段时间后的量中,只有 不同物质的变化量之比等于化学计量数之比,不同 物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关 系,不能列比例计算。 难点 2 ——外界条件对化学反应速率的影响 1. 反应 C(S) +H2 O(g) 几乎没有影响的是 2 CO(g) +H2(g) 在一可变容 ( ) 积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率

【 思路点拨 】方法一:根据各反应物和生成物的物 质的量变化量之比等于化学计量数之比,先求出各 物质在 30s 内的物质的量变化量,再运用 v = 算各物质表示的化学反应速率。 方法二:先求 v (H2 O) ,再根据各反应物和生成物的 化学反应速率之比等于化学计量数之比求 v (NH3) 、
?c 计 ?t

v (O2) 、 v (NO) 。 【解 答】C
【 解法指要 】理解并熟练运用化学反应速率计算公 式是解题的基础,运用化学反应速率之比等于化学 计量数之比是计算化学反应速率的常用技巧。 2.将等物质的量的 A、 B 混合于 2 L 的密闭容器 中,发生下列反应:3A(g) +B(g) =xC(g) +2D(g) 。经 4 min 后测知 D 的浓度为 0.5 mol · L , c A∶ c B=3 ∶ 5 , C 的平均反应速率是 0.125 mol ·L-1· min -1,此时 A 的物质的量浓度为 速率为
-1 -1

, B 的平均反应 , x 值是 。

【 思路点拨 】由 4 min 内 D 的浓度变化量为 0.5 mol ·L ,可以求出 A、B、C 的浓度变化量分别为
1 x 3 ×0.5 mol · L-1 、 ×0.5 mol · L-1 、 ×0.5 mol · L-1 2 2 2

设 A、 B 的起始浓度为 n ,则可以得到下列关系:

A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小为一半 C.保持体积不变 , 充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变 , 充入氮气使容器的体积增大 【 思路点拨 】增加固体 C 的量以及保持体积不变 , 充入氮气使体系的压强增大,并不能增大反应物浓 度,所以对反应速率几乎没有影响。将容器的体积 缩小为一半,反应物 H2 O(g) 的浓度增大一倍,反应 速率增大。 保持压强不变 ,充入氮气使容器的体积增 大,反应物 H 2O(g) 的浓度减小,反应速率减小。 【解 答 】 AC 【 解法指要 】改变压强时,只有改变容器体积,进 而导致反应物浓度的改变,才能改变反应速率。 2.(全国高考题 ) 一定温度下,100 mL 6 mol ·L-1 H2SO 4 与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又 不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量 的 A.碳酸钠固体 C.硫酸钾溶液 B. 水 D. 盐酸溶液 ( )

⑤ 分析反应速率变化的原因时,要综合分析上 述因素,还要注意挖掘隐含的因素。如放热反应会 使温度升高; 有些反应的生成物是反应的催化剂等。 ⑥对于可逆反应,上述因素同时影响正反应速 率和逆反应速率。 难点 3 ——化学反应速率的图像 1. 下图表示 800 ℃时, A、 B 、 C 三种气体物质 的浓度随时间 t 变化的情况。

试回答: (1)该反应的反应物是 (2)该反应的化学方程式为 (3)2min 内, A 物质的平均反应速率为 。 。 。

【 思路点拨 】锌与 H2SO4 溶液反应的离子方程式为 Zn+ 2H + =Zn 2+ +H 2↑,要减缓反应速率又不影响生 成氢气的量,就是要降低的 H 浓度而不改变的 H
+ + + + +

【 思路点拨 】分析图像可知, A 物质浓度随时间逐 渐减少,是反应物; B 、 C 物质浓度随时间逐渐增 加, 是生成物。 2min 时, 反应物 A 的浓度减少 (1.0-0.2) mol·L-1 =0.8 mol ·L-1,生成物 B、C 的浓度分别增 加 0.4 mol · L-1 、 1.2 mol · L-1,根据浓度变化量之 比等于化学计量数之比确定反应方程式中 A、B 、C 的化学计量数分别为 2 、 1 、 3 。 2min 后, A、 B 、 C 的浓度不再变化且不为零,说明该反应不能完全反 应,是可逆反应。综合以上信息即可写出反应方程 式。 【解 答 】 (1)A (2) 2A
-1 -1

物质的量。加入碳酸钠固体消耗了 H ;加入盐酸溶 液增加了 H ;加入硫酸钾溶液既不改变 H 物质的 量,又稀释了 H2SO4 溶液,其效果与加入水相同。 【解 答 】 BC 3.对于反应 A=B+C ,温度每升高 10 ℃,反应速 率增大到原来速率的 3 倍,现将反应体系的温度由 12 ℃升高到 42 ℃,反应速率增加到原来的 ( ) A.6 倍 B.9 倍 C.18 倍 D.27 倍 【 思路点拨 】 反应体系的温度升高了 30 ℃, 即3 个 10 ℃,所以反应速率增加到原来的 3 =27 倍。注意 不是 3 ×3=9 倍。 【解 答】D 【 解法指要 】温度与反应速率的关系是指数关系。 ◆ 难点解说 影响反应速率的外界因素主要有反应 物浓度、压强、温度和催化剂等,在分析具体问题 时,要特别注意以下几点: ①增加反应物的量不一定能增大反应物浓度 (如反应物是固体 )。 ②压强是通过影响反应物浓度影响反应速率 的。 若改变压强时容器体积不变 (如向固定体积的容 器中充入不参与反应的其它气体 ), 或 改变压强时反 应物的浓度不变 ( 如反应物中没有气体 ) ,则压强改 变不会导致反应速率的改变。 ③ 无论放热反应还是吸热反应,升高温度都能 增大反应速率 。 ④ 催化剂能显著地改变反应速率,但催化剂的 质量和化学性质在反应前后不变 。 3
3

B+3C

(3)0.4 mol · L · min

【 解法指要 】 解题所需的信息和数据都包涵在图像 中,正确分析图像是解题的关键。 2. 把除去氧化膜的镁条 速率 投入到盛有稀盐酸的试管中, 率 发现氢气产生的速率变化情 况如右图所示。其中 t 1~ t 2 速率变化的主要原因是 , t2~ t3 速率变化的主要原因是 。 t1 t2 t3 时间 【 思路点拨 】影响化学反应速率的外界因素主要是 反应物浓度、压强、温度和催化剂等。从图中分析, 镁条投入稀盐酸中,反应速率先逐渐加快,后逐渐 减慢。逐渐加快的原因只能是反应液温度随反应进 行逐渐升高, 逐渐减慢的原因则是盐酸浓度的减小。 注意:t 1~ t2 盐酸的浓度也减小,但温度升高是主要 因素。

【解

答 】 (1) 镁条与盐酸反应是放热反应,温

B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率 5.(全国高考题 ) 已知: 4NH3 +5O2=4NO+6H 2 O , 若反应速率分别用 v (NH 3) 、 v (O2) 、 v(NO) 、 v(H2O) 表示,则正确的关系是 A.4 v(NH3 )=5 v(O 2) C.3 v(NH3)=2 v (H2 O) ( B.5 v(O 2)=6 v(H2O) D.4 v(O 2)=5 v(NO) )

度升高使反应速率加快。(2) 随反应的进行,盐酸浓 度逐渐减小,反应速率逐渐减慢。 【 解法指要 】依据图像所反映的反应速率的变化情 况,对影响化学反应速率的外界因素逐一分析。 ◆ 难点解说 :图像题具有抽象性和高度概括性,信 息和数据均包涵在图像中,解题时要综合运用数学 和化学知识。分析图像时应特别关注: ①起点、拐点、终点的数据及其化学意义。 ②曲线的单调性及其化学意义。 常见的化学反应速率的图像有以下几种: ① c— t 图:反映浓度随时间的变化关系,其横 坐标代表时间,纵坐标代表不同时间反应物或生成 物物质的量浓度 (如例 1)。 若曲线单调减小表示反应 物浓度减少,反之表示生成物浓度增大 (如例 1)。 ② n — t 图:与 c— t 图分析方法相似,不同的是 纵坐标代表物质的量。 ③ v— t 图:反映化学反应速率随时间的变化关 系,其纵坐标代表不同时间的瞬时速率。若曲线单 调减小表示反应速率减少,反之表示反应速率增大 (如例 2)。 激活思维 ◆ 夯实基础 1. 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 ( ) A. 化学反应速率通常表示一定时间内任何一种 反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量 的增加 B.化学反应速率为 0.8mol ·L-1·s-1 是指 1 秒钟 时某物质的浓度为 0.8mol · L 进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说,反应速率越快,反 应现象就越明显 2.用 3g 块状大理石与 30ml3 mol · L-1盐酸反应制 取 CO 2气,若要增大反应速率,可采取的措施是 ( ) ①再加入 30ml3 mol · L-1盐酸②改用 30ml6 mol ·L-1 盐酸③改用 3g粉末状大理石④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 3.NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质, 它们能很 缓慢地反应生成 N2 和 CO2, 对此反应有关叙述正确 的是 ( ) A.降低压强能加快化学反应速率 B.使用适当的催化剂可以加快化学反应速率 C.升高温度能加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响 4.对于在一密闭容器中进行的下列反应: C(s)+ O 2(g)= CO 2 (g),下列说法中错误的是 ( ) 4 A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
-1

6. 在其它条件不变时, 10 ℃时以某物质表示的 反应速率为 3 mol ·L-1·s-1 ,已知温度每升高 10 ℃ 反应速率是原来的 2 倍,则温度为 50 ℃时,该反应 的速率为 A.48 mol · L ·s
-1 -1 -1 -1 -1

( B.36 mol · L · s
-1

)

C.24 mol · L · s D.12 mol · L-1· s-1 7. 某反应在催化剂的作用下 , 按下列两步进行 : 第 一 步 为 :X+Y=Z; 第 二 步 为 :Y+Z=M+N+X, 则 此 反 应 的总化学反应方程式为 : , 反应中的催化剂是 。 8. 某 温 度 n /mol 时,在 2L 容器 1.0 中,X 、Y 、Z 三 0.8 X 0.6 种物质的物质的 Y 0.4 量随时间的变化 Z 0.2 曲线如图所示, 1 2 3 4 5 t/mi 由图中数据分 为 n 析 , 反 应 开 始 至 2 min , Z 的 平 均 反 应 速 率 ,该反应的化学方程式为 。 9 .在反应 2N2 O5 =4NO 2+O2 中, N2 O5 的起始浓 度为 2.1 mol · L-1 。 经 100 秒后, N2O5 的浓度为 1.95 mol· L-1 。则 v(N 2O5 )= , v(NO2 )= 。 10. 在 500 ml 的密闭容器中装入 1.5 mol H 2、 0.5 molN2 、 0.05molNH 3。 已知 v(H 2)=0.3 mol · L-1 · min -1 , 求 3 分钟末时 H2 、 N 2、 NH3 的物质的量浓度。

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应

◆ 发展能力 1. 甲乙两个容器内都在进行 A→ B 的反应,甲 中每分钟减少 4molA ,乙中每分钟减少 2molA ,则 两容器中的反应速率 ( ) A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D.无法确定 2. ( 上海高考题 ) 反应速率 v 和反应物浓度的关 系是用实验方法测定的。化学反应 H2 +Cl 2=2HCl 的 反应速率 v 可表示为 v = k[ c(H2)] m[ c (Cl2 )] n,式中 k 为常数, m、 n 值可用下表中数据确定之。 c (H 2)(mol/L) 1.0 c (Cl 2) (mol/L) 1.0 v [mol/(L· s)] 1.0 k

2.0 2.0

1.0 4.0

2.0 k 4.0 k (
1 2

的变化) ,反应开始至 2min 末,收集到 1.12L (标 准状况)H2 ,在此之后,又经过 4min ,铁粉完全溶 ) 解。则: (1)在前 2min 内, 用 FeCl 2 表示的平均反应速率 是 是 。 (2)在后 4min 内,用 HCl 表示的平均反应速率 。 (3)前 2min 与后 4min 相比, 反应速率 较快, 其原因是 。 9.某温度时 , 把 1molN2 O4 气体通入体积为 10L 的真空密闭容器中 ,立即出现棕色 , 反应为: N2O 4 2NO2 反应进行 4s 时 NO2 的浓度为 0.04mol ·L-1, 反

由此可推得, m 、 n 值正确的是 A. m =1 、 n =1 C.m=
1 2

B.m=

1 2

、 n=
1 2

、 n =1

D.m=1 、 n =

3.反应 3A(g) +B(g) 件下,反应速率分别为

2C(g)+2D(g) 在不同条

① v(A) = 0.6 mol · L-1· min -1 ② v(B) = 0.45 mol · L-1· min -1 ③ v(C) = 0.015 mol · L-1· s-1 ④ v(D) = 0.45 mol · L-1 · min -1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 A.②③ B. ①③ C.②④ D. ① ( )

应进行 20s 时 , 容器内压强为开始时的 1.8 倍 , 则 (1)前 4s 以 lN2O 4 浓度变化表示的平均反应速率 为 。 (2)在 4s 时容器内的压强为开始时的 (3) 反应进行 20s 时 , 容器内含 NO 2 10. 氯 酸 钾 和亚硫酸氢钠发 生氧化还原反应 生成 -1 价 Cl 和 +6 价 S ,反应速 率如图曲线所 示 , 已 知 ClO3的 氧 化 性 随
-1

4. 将 4molA 气 体 和 2molB 气 体 在 2L 的 容 器 中 混 合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+ B(g)= 2C(g) 若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6 mol ·L-1 。现有下 列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol· L-1 ·s-1 。②用物质 B表示的反应的平均速 率为 0.6 mol· L-1· s-1。 ③ 2s时物质 A的转化率为 70 %。 ④ 2s时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L-1。其中正确的是 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③
-1

倍。 mol

速率

D. ③④ ( )

5.下列情况下,反应速率相同的是

A. 等 体 积 0.1 mol · L HCl 和 0.1 mol · L 应

c(H +) 的 增 大 而 增强。试回答: (1)写出该反应的离子方程式 (2)反应开始时反应速率加快的原因是

时间

CH3COOH 分别与等体积 0.2 mol· L-1 NaOH 溶液反 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol· L-1 HCl 反应 C.等体积等浓度 HCl 和 HNO 3 分别与等质量的 Na2 CO3 粉末反应 D.等体积 0.2 mol· L-1 HCl 和 0.1 mol · L-1 H2SO 4 与相同的石灰石反应 6.20 0C 时,将 10mL0.1mol·L-1 Na 2S 2O3 溶液和 10mL0.1mol· L-1 的 H2SO4 溶液混合, 2min 后溶液 中明显出现浑浊。已知温度每升高 10 0C ,化学反应 速率增大到原来的 2 倍, 那么 50 0C 时, 同样的反应 要同样看到浑浊,需要的时间是 A.40s B.15s C.48s D.20s ( )

。 。

(3)反应后期反应速率下降的原因是 。 ◆ 挑战自我 1. 丙酮 (CH3 COCH 3) 和碘在酸性溶液中发生反 应: CH3 COCH3 + I2
0

CH3 COCH2I + H + + I- 。

25 C 时,该反应速率由下列经验公式决定: v = 2.73 ×10 -1· c(CH3COCH3) ·c(H+) mol/(L ·s)。 25 0C 时,已知反应开始时 c(I 2) = 0.01mol/L, c(CH3COCH 3) = 0.1mol/L, c (H+) = 0.02mol/L ,求: (1) 反应开始时的速率; (2) 当溶液中 I2 反应掉一半 时,反应速率比开始时慢还是快? ( 通过计算回答 )

7.在某一密闭容器中有 A、 B 两种气体,开始 时浓度分别为 a mol ·L-1、b mol·L-1 ,A 跟 B 反应 生成 C ,反应方程式为:A + 2B 的浓度为 mol· L-1 。 3C。t 秒末时, 用 C 表示的反应速率为 d mol· L-1· s-1,则此时 B 8.在 25 ℃时,向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸 溶液里放入 5.6g 纯铁粉 (不考虑反应前后溶液体积 5

2.(高考科研题 ) 下表数据是在某温度下, 金属镁 和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生 成氧化薄膜的实验记录:
反应时间 t/h MgO 层厚 Y/nm NiO 层厚 Y' /nm 1 4 9 16 25

较反应速率 ) 2.D[分析表格中数据,当 c (Cl 2) 不变时, c (H 2)增 大 2 倍, v 也增大 2 倍, m =1 ; 当 c (H2) 不变时, c (Cl 2) 增大 4 倍, v 只增大 2 倍, n =
1 2



3.A( 化归为同一种物质表示的反应速率再比较,注
0.05a 0.2 a 0.45a 0.80a 1.25a

意反应速率的单位 ) 4.B(运用化学反应速率计算的解题模式计算 ) 5.C(A 中 CH 3COOH 是弱酸, H +浓度小于盐酸; D 中 H2SO4 与石灰石反应生成的硫酸钙溶解度较小, 阻碍进一步反应。 ) 6.B( 温度升高了 30 0C , 反应速率是原来的 2 3 = 8 倍, 所需时间是原来的 1 / 8) 2 7. b ? dt 3 8. (1)0.25 mol ·L-1 ·min -1,(2) 0.25 mol ·L-1·min -1 (3) 前 2min ,随反应的进行,盐酸的浓度减小了。 9.(1)0.005mol · L-1 ·s-1 (2) 1.2(3) 1.6 (压强之比等于气体物质的量之比 ) 10. (1)ClO 3- +3HSO 3- = Cl- +3H+ +3SO42(2)反应生成 H + ,溶液中 c(H+ )增大,ClO 3- 的氧化性 增强。 (3)反应物浓度逐渐减小。 ◆ 挑战自我 1.(1) 由反应速率计算公式 v = 2.73 ×10 -1· c(CH3COCH3) ·c(H+) mol/(L ·s), v0 = 2.73 ×10 -1×0.1 ×0.02 = 5.46 ×10 -1 [mol/(l ·s)] ; (2)根据下列量的关系 CH3COCH 3 +I2 CH3COCH2I + H + + I 0.02 0.005 0.025


b

2b

3b

4b

5b

(a 和 b 均为与温度有关的常数 ) 请回答: (1) 金 属 高 温 氧 化 腐 蚀 速 率 可 以 用 金 属 氧 化 膜 的生长速率来表示,其理由是 。 (2)金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系 是(填“直线” 、 “抛物线” 、 “对数”或“双曲线” 等类型) :MgO 氧化膜的膜厚 Y 属 NiO 氧化膜的膜厚 Y' 属 氧化腐蚀性?答 是 相关链接 ◆ 开拓眼界 浓度、 温度与化学反应速率的定量关系 我们已经知道增大反应物浓度和升高温度都能 增大化学反应速率,通过实验我们发现,浓度、温 度与化学反应速率还存在着如下定量关系: (1)质量作用定律:一定温度下,对于基元反应 ( 即一步完成的反应 ) ,反应速率与反应物浓度的乘 积成正比。 若基元反应表示为 a A+b B= d D+e E 型。 ,其理由 。 型;

(3)Mg 与 Ni 比较, 那一种金属具有更良好的耐

起始浓度 (mol/L ) 转化浓度 I2 转化一 半时浓度 则
? Ea RT

0.1 0.005 0.095

0.01 0.005

则反应速率方程为 v=k[ c(A) ] a[ c(B)] b 式中 k 是反应速率常数, 对于某一给定的反应, k 不受浓度改变的影响,只与温度有关。 (2)阿仑尼乌斯公式:根据实验,阿仑尼乌斯提 出了温度与反应速率关系的经验公式 k ? Ae

vt = 2.73 × 10 -1×0.095 ×0.025 = 7.78 ×10 -1[mol/(L ·s)]

式中 k 是反应速率常数,T 是绝对温度,A 、e 、 R 是常数, Ea 是反应的活化能。 从上述两个关系式不难发现,温度对反应速率 的影响比反应物浓度显著。 【 激活思维解答 】 ◆ 夯实基础 1.C 2.B 3.BC 4 .D 5.D 6.A 7. 2Y= M+N , X 8. 0.05 mol · L-1· min -1, X+2Y=Z 9.0.005 mol · L-1 ·s-1 , 0.003 mol · L-1· s-1 10.2.1 mol · L-1, 0.7 mol · L-1 , 0.7 mol · L-1 ◆ 发展能力 1.D( 因为不知道甲乙两个容器的体积,所以无法比 6

所以,当溶液中 I2 反应掉一半时,反应速率比开始 时快。 2.(1) 反应速率可用反应物的消耗速率,也可用产物 的生成速率来表示。 (2)直线;抛物线。 (3)Ni ;它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。


相关文章:
第一节 化学反应速率
第一节 化学反应速率 1、 (云南省竞赛题)将 10 mol A 和 5 mol B 放入 10 L 真空箱中,某温度下,发生反应: 3A(g)+B(g) ? 2C(g)。在最初 0.2...
第二章第一节化学反应速率
第一节 化学反应速率 [学习目标] 1.了解化学反应速率。 2.了解化学反应速率的定量表示方法。 3.掌握化学反应速率 的简单计算。 4.了解化学反应速率的测量方法。...
第一节 化学反应速率
编制人:梁卉娟 审核人: 包科领导: 使用时间:2009 年 9 月 第一节 化学反应速率(2)班别: 课型:新授课 姓名: 学习目标:1、理解浓度、温度、压强和催化剂...
第一节化学反应速率
化学反应速率与化学计量数的关系: 同反应在相同条件下可用不同物质表示反应 速率,其比值等于化学方程式中相应的化学计量数 之比。如: a A(g) + b B(g) ...
第一节化学反应速率1
第二章学习目标: 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率 1.进一步了解化学反应速率概念,知道化学反应速率的定量表示方法,能进行简单的计算,并能比 较反应速率...
第一节 化学反应速率
高二化学教案 胡爱彬 第一节教学目标: 化学反应速率 1、了解化学反应速率的概念及表示方法; 2、掌握定量表达化学反应速率的方法。 2、理解浓度、压强、温度和催化...
第一节 化学反应速率 教案
思考、回答 【板书】第二章 第一节 化学反应速率 【板书】一、化学反应速率 【教师】请大家回顾必修 2 中所学的化学反应速率有关内容, 阅读教材,完成学 并...
第一节 化学反应速率
化学反应反应速率习题 5页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 第一节 化学反应速率 隐藏>> 高二化学选...
第一节 化学反应速率
第一节 [教学目标] 1.知识目标 化学反应速率(第 1 课时) 了解化学反速率的概念和表示方法。 2.能力和方法目标 (1)通过有关化学反应速率概念的计算,掌握计算化...
更多相关标签:
化学反应速率 | 化学反应速率ppt | 化学反应速率教案 | 化学反应速率常数 | 化学反应速率公式 | 化学反应速率与活化能 | 化学反应速率教学设计 | 化学反应速率实验报告 |