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2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题


高一上学期期中考试化学试题
(考试时间:75 分钟 总分:100 分)
注意事项: 1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡指定位置,答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Mn—55

第 I 卷(选择题 共 40 分)

/>一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. B. C. D. 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 3.在下列转化中必须 加入还原剂才能实现的是 .. A.CaCO3 → CO2 B.CuSO4→Cu 4.在强碱性的无色 溶液中能大量共存的离子组是 .. A.K+、Mg2+、MnO4 、C1
— —

C.H2O→H2
— —

D.C→CO2



B.Na+、Ba2+、NO3 、C1


C.Na+、H+、SO42 、C1 D.Ca2+、K+、CO32 、NO3 5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关 的是 .. A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C.铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) A.BaCl2 B.KOH - 7.下列溶液中 Cl 物质的量浓度最大的是 A.200mL 2mol/L MgCl2 溶液 C.300mL 5mol/L KClO3 溶液 8.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O B.澄清石灰水跟稀硝酸反应:H +OH = H2O C.氧化镁与醋酸反应:MgO+2H =Mg2 +H2O D.盐酸滴到铜片上:Cu+2H = Cu2 +H2↑ 9.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 A B 待提纯的物质 NaCl(Na2CO3) CO2(CO)
1
+ + + + + —





B.充有氢气的气球遇明火爆炸 D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C.H2SO4 D. Na2CO3

6.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是

B.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3 溶液

选用的试剂 稀硫酸 O2

操作方法 蒸发结晶 点燃

C D

Zn (Ag) 自来水(Cl )


稀盐酸 ———

过滤 蒸馏

10.下列与实验相关的叙述正确的是 A.Hg(NO3)2 溶于水,可将含有 Hg(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道 B.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,必须冷却至室温才能 转移到容量瓶中 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从下口放出到另一个烧杯 11.已知:Fe3+遇到 KSCN 溶液显血红色,茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成, 各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的 Fe3 ,选用③、⑧和⑩ 12.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+完全沉淀; 另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 完全沉淀。反应中消耗 xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得 知原混合溶液中 c(Na+)为
— +

2 y ? 4x — mol· L 1 a 2 y ? 2x — C. mol· L 1 a
A.

y?x — mol· L 1 a y ? 2x — D. mol· L 1 a
B.

二、选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 ) 13.下列说法不正确的是 A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 B.在水溶液中能电离出 H+的化合物不一定是酸 C.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 D.因为 NH3 溶于水的溶液能导电,所以 NH3 是电解质 14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2L 的水所含的分子数为 0.5NA B.16 g S4 分子和 16 g S8 分子中所含的硫原子数相等

2

C.0.1 mol Fe 与足量稀硫酸反应失去的电子数为 0.3NA D.0.6mol/L 的 KCl 溶液中含有 K+个数为 0.6NA 15.下列说法中正确的是 A.等温等压下,aLO2 与 bLO3 混合后得到混合气体的体积为(a+b)L B.配制 100m L 0.2 mol/LCuSO4 溶液,需称取 CuSO4?5H2O 的质量为 5.0 g C. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO42—的物质的量相等, 则 K+和 Cl— 的物质的量浓度一定相同 D.向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶 液中一定含有 SO42


16.已知反应:① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2, ② KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O, ③ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应② 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 D.③中若有 2molCl2 反应,则 KBrO3 得到电子物质的量为 2mol

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
三、填空题
17.(20 分)现有下列十种物质:①H2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑩Al2(SO4)3 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号): 分类标准 属于该类的物质 (2)⑩在水中的电离方程式为 (3)写出下列物质之间反应的离子方程式: 少量的④通入⑥的水溶液 ⑤的水溶液与⑥的水溶液混合 混合物 ▲ ▲ ▲ ▲ 氧化物 ▲ 电解质 ▲ 。 。 。 ▲ ;

(4) 质量都是 10 g 的 HCl、 NH3、 CO2、 H2 四种气体在标准状况下, 体积最小的是 密度最小的是__ ▲____。(填分子式)

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,

__

▲ __ __是氧化剂, __

HNO3 中, n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原= 转移电子的物质的量为 ▲ mol。

▲ __ __元素被氧化,参加反应的 ▲ , 当有 6.4gCu 发生反应时,

18. (16 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

3

(1)装置 B 中①的名称是 CCl4 溶液在 __ ▲ 层,呈
+ +

▲ ▲


,若用 CCl4 来萃取碘水中的碘,静置后,碘的 色;回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4 选择装置

▲_ ___(填代表装置图的字母)。

(2)为除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO2 4 以及泥沙等杂质,某同学利用相关装置设计了一 种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): NaOH 称取粗盐――→ ① ――→ ② BaCl2 ③ Ⅰ.步骤①的操作名称是 Ⅱ.第④步中,加入的试剂是__ __ ▲__ ④ 过滤 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干 ――→ ――――――――――→ 精盐 ⑤ 滤液 ――――→ ⑥ ⑦ ▲ 。 __, ▲__ ▲ __。 。

▲____(填化学式) ,该步骤中涉及的离子反应方程式为:

Ⅲ.判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__

Ⅳ.假设按照上述流程准确规范完成后,最后得到的氯化钠固体的质量为 行第⑥步,第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为 __m2。 (填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定” ) 19.(15 分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的 标签,试根据有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸的物质的量浓度为__ ▲___ mol· L—1。 A.溶液中 Cl 的数目


m1;若没有进
▲__

m2;则 m1__

盐酸(分析纯) 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 —3 密度:1.18 g·cm 质量分数:36.5%

(2)取用任意体积该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__ ▲____。 B.溶液的密度 C.溶质的物质的量 D.溶液的浓度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450 mL 物质的量浓度为 0.4 mol/L 的稀盐酸,该 学生需要量取__ ▲____ mL 上述浓盐酸进行配制(结果保留小数点后一位) 。若用量筒量 取浓盐酸时俯视观察凹液面, 则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 ▲ (填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响” ,下同) ;若定容摇匀后发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线, 则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 ▲




(4)取 100mL 0.4 mol· L—1 的盐酸与 100mL 0.1 mol· L—1 的 AgNO3 溶液混合,混合后的体积可 近似为两溶液的体积之和,则所得溶液中 Cl 的物质的量浓度为__ ▲_ _ __。

4

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)计算生成 Cl2 的体积(折算成标准状况)为__ ▲____L(写计算过程,否则不得分) 。 (3) 计算稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为__


▲____ mol· L—1 (写计算过程, 否则不得分) 。

5

高一化学期中考试参考答案
题 号 答 案 题 号 答 案 1 D 11 B 2 C 12 A 3 B 13 CD 4 B 14 B 5 A 15 AB 6 C 16 B 7 A 8 B 9 D 10 C

17.(20 分,除标示外,每空 2 分) (1)⑦⑧⑨ ③④
3+

③⑤⑥⑩
2—

(2)Al2(SO4)3 == 2Al + 3SO4

(3)CO2 + Ba2+ +2OH— == BaCO3↓ + H2O 2H++SO42—+Ba2++2OH— == BaSO4↓+2H2O (4)CO2 (1 分) (5)HNO3 (1 分) (1)分液漏斗 H2 (1 分) Cu (1 分) 下(1 分) 1∶3 0.2mol A

18. (16 分,除标示外,每空 2 分) 紫红(1 分) (2)Ⅰ.溶解 (1 分) Ⅱ.Na2CO3(1 分) Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓ Ⅳ.大于 Ⅲ.向滤液中继续滴加稀盐酸,无气泡产生 19.(15 分,除标示外,每空 2 分) (1)11.8 (3 分) (3)16.9(3 分) (4)0.15mol/L (3 分) 20. (9 分) (2)BD 偏低 偏低

(1) (2)4.48L (3)4 mol/L (3 分) (4 分)

(2 分)

6

7


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