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人教版-高一化学-必修1-全套同步练习


高一化学同步测试(1)—化学实验基本方法 一、选择题: (本小题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学是一门以实验为基础的自然科学 2.1998

年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英) ,以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同 协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( A . 化学不做实验,就什么都不知道 C. 化学不再是纯实验科学 B . 化学不再需要实验 D . 未来化学的方向是经验化 ( ) ) ( )

3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A.试管 5.下列实验操作中错误的是 A. 用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 6.若在试管中加入 2-3mL 液体再加热,正确的操作顺序是 ①点燃酒精灯进行加热; ③用试管夹夹持在试管的中上部; A.②③④① B.③②④① B.坩埚 C.蒸发皿 B.可燃性气体的验纯 D.滴管不能交叉使用

( D.烧杯 (









②在试管中加入 2-3mL 液体; ④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。 C.②④③① D.③②①④

二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

8.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤

( D.萃取 (



9.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 10.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是 A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热 11. 现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取 ②39%的乙醇溶液 B. D.







⑧氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是 (



萃取、蒸馏、分液 蒸馏、萃取、分液 1

12.能够用来鉴别 BaCl2 A.AgNO3 溶液

、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 B.稀硫酸 C.稀盐酸

( D.稀硝酸



13.下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 14.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体 中往往含有 HCl 杂质,要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体,可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液,则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 A.H2 B. Cl2 C. H2S ( ) D.CO2





15.水资源非常重要,联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐 分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐) ,其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中 也可以用来进行海水淡化的是 A.过滤法 B.蒸馏法
- 2- -

( C.分液法 D.冰冻法



16.某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3 、OH 等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺 序正确的是 ( )

①滴加 Mg(NO3)2 溶液;②过滤;③滴加 AgNO3 溶液;④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ 三、填空题(42 分) 17(6 分) .就有关物质的分离回答下面的问题 (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。 答: 。 B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层” ,试设计一种简便的 判断方法。 答: 。

18(14 分) .粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯 而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液) ;④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO 子? 。
2- 4

。 。如果有,应该如何除去 SO4 离
2-

离子?

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的 是 。

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻 璃棒的目的; 溶解时: 过滤时: 蒸发时:
+ +

。 。 。

20. (14 分)有一种工业废水,已知其中含有大量的 FeSO4,少量的 Ag 和 Na ,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属 银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的?不必写化学方程式?。 。

2

19.(8 分)A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种,现利用另一种溶液 X,用如图所示的方法可将它们依 次确定。

试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。 A:________,B:________,C:_______,D:_______,X:_______。

参 考 答 案 一、选择题 1.A 2. C 二、选择题 7.A 8.CD 3. B 9.D 4.D 5.D 6.C 10.AC 11.C 12.B 13.AD 15.BD 16.B

14.D(提示:A、B、C 三个选项中容易带入新的杂质 CO2) 三、填空题

17. (每空 3 分) (1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离 子。 (2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明 分液漏斗中,下层是“水层” ,反之,则上层是水层。 18. (每空 2 分) (1)①②③④⑤ (2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴 BaCl2 溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有 SO4 ,不出现浑浊就说明 SO4 已经除 尽。除去 SO4 的方法是在溶液中加入过量的 BaCl2 溶液。 (3)除去 Ca 、Mg 以及加入过量 Ba
2+ 2+ 2+ 2- 2- 2-

(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3 等杂质 (5)搅拌,加速溶解 ;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19.NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;HNO3 ;MgSO4 20(每步 2 分) .?1? 过滤除去污泥,?2? 滤液中加入过量铁粉,使 Ag 还原为金属银,?3? 过滤,将 Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来,?4? 将 混有铁粉的 Ag 用稀硫酸处理,使 Fe 溶解,?5? 过滤,分离出银,?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶 析出,?7? 过滤,得到硫酸亚铁晶体,Na 留在母液中。 新课标高一化学同步测试(2)—化学计量在实验中的应用 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。 ) 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.32 克 O2 所含的原子数目为 NA B.0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C.1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D.0?5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 3.下列说法正确的是 A.摩尔质量就等于物质的式量 C.HNO3 的摩尔质量是 63g 4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L 3 ( B.摩尔质量就物质式量的 6.02×10 倍 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 ( )
23 + +











C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项 中的 A.②④⑥ ( B.③⑤⑥ ) C.①②④ D.①③⑤ ( C.体积相等 D.质量相等 )

6.2molCl2 和 2molCO2 相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等

二、选择题(有 1-2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分。 ) 7.下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是 A.6.72L CO B.6.6g CO2 C.8 g SO3 ( )

D.9.6g H2SO4

8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨, 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.2.5×10 个
19


22



B.2.5×10 个

22

C.5×10 个

19

D. 5×10 个 ( )

9.将 VLHCl 气体(STP)溶于水制得 1000mL 盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 A.V/22400mol/L C.V/22.4mol/L 10.下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 11.有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(STP) ,该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g·mol
-1

B.1000V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L ( )


-1



C.71
12

D.71g·mol

12.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g, C 的原子质量是 b g,NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.该原子的摩尔质量是 aNA B. Wg 该原子的物质的量一定是



W aN

mol
A

C.Wg 该原子中含有

W a
A

个该原子

D.由已知信息可得: N

?

12 a
-1

13.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是 A.150 mL 1 mol·L 的 NaCl C.150 mL 3 mol·L 的 KCl
-1 -1





B.75 mL 2 mol·L 的 NH4Cl D.75 mL 2 mol·L 的 CaCl2 )
-1

-1

14.某 10% NaOH 溶液,加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液,则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L

15.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( A.950mL,111.2g C.1000mL,117g 16.要配制物质的量浓度约为 2mol·L
-1



B.500mL,117g D.任意规格,111.2g NaOH 溶液 100mL,下面的操作正确的是( )

A.称取 8g NaOH 固体,放入 250mL 烧杯中,用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B.称取 8g NaOH 固体,放入 100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C.称取 8g NaOH 固体,放入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 D.用 100mL 量筒量取 40mL 5mol·L NaOH 溶液,倒入 250mL 烧杯中,再用同一量筒取 60mL 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
-1

4

三、填空题(计 34 分) 17. (15 分)现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg·mol 。若阿伏加德罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为_______ _个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应) ,其溶液中溶质的质量分数为______ (5)该气体溶于水后形成 VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol 。
-1 -1

_。

18. 分) 2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化 (8 学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 钴原子与氧原子的个数之比是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 。 (比值可以用小数表示) ;

;1mol 该晶体中含有的氧原子数目是

19. (11 分)实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。

(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: 出:

) 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写 。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影 响: ,原因是: 。 ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。 四、计算题(8 分) 20.据“网易新闻中心”报道,2003 年 12 月 13 日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两 名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的 10 月 30 日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒 鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家 已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强?它是一种含有 C、H、O、N、S 的有机物,其摩尔质量为 240g·mol ,其中所含碳元素的质量分数为 20%,所含 氢元素的质量分数为 3.3%,所含氧元素的质量分数为 26.7%,所含氮元素的质量分数为 23.3%,所含硫元素的质量分数为 26.7%。 根据以上各元素在其中所含的质量分数,试求各元素的物质的量之比及其化学式。
-1

,原因是:

参 考 答 案 一、选择题 1.B 2.A 3.D 二、选择题 7.BC 4.C 5.D 6.A 12.BC 13.AB 14.A
-1

8.A 9.C 10.BD 11.D

15.C 16.AD(提示:这是 2003 年广东高考化学试卷中的一道
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试题,题目要求所配制的 NaOH 溶液的浓度“约”是 2 mol·L ,只要是 2 mol·L 左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制) 三、填空题 17. (每空 3 分) (1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000) (5)m/MV 18. (每空 2 分)122 g·mol
-1

;1:3.3 ;1:3.3 ;1.99×10 个 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)①

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19. (每空 1 分)(1) ①计算 ②称量 偏高 四、计算题

因恢复到室温时,溶液的体积将小于 500mL ②降低 因为溶液体积大于 500mL

21 .物质的量之比:C:H:O:N:S=2:4:2:2:1 化学式为:C4H8O4N4S2。 5

新课标高一化学同步测试(3)—物质的分类 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。 ) 1.Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3 是碱 C.Na2CO3 是钠盐 2.下列分散系最稳定的是 A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 ( C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾 ( B.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 ( B. 胶体粒子带电荷 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 ( D.渗析 ) ) ) ) B.Na2CO3 是盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 ( ) ( )

3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.豆浆 B.牛奶

4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于 1nm C.胶粒作布朗运动 5.胶体区别于其它分散系的特征是 A. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间 C. 胶体粒子不能穿过半透膜

6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A.电泳 B.电解 C.凝聚

二、选择题(有 1-2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分。 ) 7.下列物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是 A.Na2O B.Na2O2 C. Na D.CuO ( ) ( )

8.关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能 9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)





10.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( A.渗析 B.电泳 C.凝聚 D.丁达尔现象
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纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10 m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在 材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答 11、12 两题。 11.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C. 悬浊液 ( )

D.乳浊液 )

12.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 ( A. 该分散系不能发生丁达尔现象 C. 该分散质颗粒能透过半透膜 B.该分散质颗粒能透过滤纸 D.该分散质颗粒能发生布朗运动 )

13.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是 ( A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液 C.盐酸溶液 D.饱和硫酸铵溶液 (

14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在 l~100nm 之间 B.能透过半透膜 C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色 6



15.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸 馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是 A.加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 C. 加入 BaCl2 溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 16.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 A.将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振荡 B.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 C.把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 三、填空题(计 42 分) 17. (12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提 纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 (2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 (3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 和 的方法
-





B.加入碘水不变蓝





的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl 离子。
-

(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 除去。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体带负电荷,如土壤胶体, 金属氧化物带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁等。请解答 18、19 两题。 18. 分)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么在作物的吸收效果最差的是 (4 ①.碳酸氢铵 ②.硝酸铵 ③.硫酸铵 ④.氯化铵
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19. 分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为 10 ~10 m, (6 然后插入两根电极,接通直流电源,这时正极聚集 是 。 ,负极聚集 ,理由

20. (12 分)就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项,回答以下几个问题。 ⑴实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是 。 ⑵实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。 ⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。 21. 分)⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取 FeCl3 溶液止血,其原理 (8 是 。

⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其 鉴别。 (写出 2 种方法给 6 分,再多写出正确方法的奖励 2 分) ① ② ③ 。 。 。

参 考 答 案 一、选择题 1.A 2.D 3.C 二、选择题 7.B 8.CD 17. (每空2分)⑴过滤 18.② 19.陶土 ;氧化铁;因为在胶体中,陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷,带负电荷的陶土向电源正极移动,而带正电荷的氧化铁则向 负极移动。 7 9.C ⑵渗析 4.B 5.A 6.D 12.AC 13.AC 14.C 15.B 16.D 三、填空题

10.C 11.B ⑶蒸馏

⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解

20.⑴自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败。 ⑵因为氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 21.⑴血液可以认为是胶体,FeCl3 溶液能够加快血液的凝固 ⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若能够发生丁达尔现象的是淀粉,余者为氯化钠溶液。 ②在两支试管(黑底点滴板、井穴板等取溶液 1-2 滴)中分别取 1mL 未知溶液,然后分别滴入 1-2 滴硝酸银溶液,能够产生白色 沉淀的氯化钠溶液,余者为淀粉溶液。 ③用两支试管中分别取 1mL 未知溶液,然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀粉溶液,余者为氯化钠溶液。 其它如:导电法、品尝(因为该两种溶液无毒)法等合理的方法都算正确答案。 新课标高一化学同步测试(4)—离子反应 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。 ) 1.下列物质中,能够导电的电解质是 A.Cu 丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl 溶液 D.蔗糖 ( C.KMnO4
+ 2- 4





2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 A.Na2S B.Ba(OH)2


)

D.KCl )

3.NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H 、Na 、和 SO A.NaHSO4 是盐 C.NaHSO4 是钠盐 D.NaHSO4 是酸

。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是( B.NaHSO4 是酸式盐

4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2





5.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物 X 的说法中,正确的是( A.X 是一定为电解质 C.X 只能是盐类 6. 能用 H +OH = H2O 表示的是 A.NaOH 溶液和 CO2 的反应 C.NaOH 溶液和盐酸反应
+ -



B.X 可能为非电解质 D.X 可以是任何化合物 ( )

B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 D.氨水和稀 H2SO4 的反应

二、选择题(有 1-2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分。 ) 7.下面关于电解质的叙述中错误的是 A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质 8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH4Cl 电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4 +Cl?,所以 NH4Cl 是盐
+









9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na 、Ba 、Cl 、SO
2+ + + 2+


?
+



?

24

B. Ca 、HCO3 、C1 、K
+

2+

?

C.Mg 、Ag 、NO3 、Cl

?

?

D. H 、Cl? 、Na 、CO3 ?
+ 2

10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na 、K 、SO4 、HCO3 C.Na 、 K 、Cl 、 NO3
+ + + + 2-

( B.Cu 、K 、SO4 、NO3
3+ + 22+ + 2-



?

?

?

?
2+ 3+

D.Fe 、K 、SO4 、Cl? ( )

11.已知某酸性溶液中含有 Ba 、Fe ,则下述离子组中能与上述离子共存的是 A.CO 、Cl
23 -

B.NO 、Cl

3

-

C.NO3 、SO

-

24

D.OH 、NO 8

-

3

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 C.铜片插入硝酸银溶液中 D.碳酸钙溶于稀盐酸中 OH +H = H2O Ca(OH)2 + 2H = Ca + 2H2O
+ 2+ + 2+





?

+

Cu + Ag = Cu
+

+ Ag

CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2?
2+ 2+ 2-

13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式 Ba +SO4 =BaSO4↓表示的是 A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O





14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为 Ba ,如将甲、乙两废液 按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. Cu 和 SO
2+ 24

2+

( D. Ag 和 NO3
+



B. Cu 和 Cl

2+

?

C. K 和 SO4

+

2-

?

电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答 15、16 两题。 15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的 Cl?浓度与 50 mL 1 mol ·L A. 150 mL 1 mol·L C. 150 mL 2 mol·L
-1 -1

MgCl2 溶液中的 Cl?浓度相等的是(



NaCl 溶液 KCl 溶液

B. 75 mL 1 mol·L

-1

CaCl2 溶液 AlCl3 溶液

-1

D. 75 mL 1 mol ·L

-1

16. 已知硫酸铅难溶于水, 也难溶于硝酸, 却可溶于醋酸铵溶液中, 形成无色的溶液, 其化学方程式是: PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。 当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时,有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac C.Pb +2Ac +H2S = PbS↓+2H Ac 三、填空题(计 35 分) 17. 分)电解质是指在 (5 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 。
2+ -



B.Pb +H2S = PbS↓+2H D.Pb +2Ac +2H +S
2+ + 2-

2+

+

= PbS↓+2HAc

出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于

18. (16 分)四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL,做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入 是 (2)在剩余三支试管中分别滴入 是 (3)在剩余两支试管中分别滴入 是 ,出现 ,出现 ,出现 现象的是 。 现象的是 。 现象的是
?

,离子方程式

,离子方程式

, 离子方程式 。
? ?

。三次实验中都没有明显现象的是
+ + 3+

19. (14 分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K 、Ag 、Fe 、C1 、OH 、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量 是 ?选填:活性炭或铁粉) ,可以发生 ,并且能够回收其中的金属 反应,离子方程式 (填写金属元素符号) 。 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。 经过滤后的废水主要含 四、计算题(7 分) 20(7 分) .取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液与过量盐酸反应,生成 2.016 L CO2(STP) ,然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液,得到沉淀的 质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为多少。 ,可用来浇灌农田。

9

参 考 答 案 一、选择题 1.B 2.B 3.D 4.D(提示:CO2 的水溶液是亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,产生自由移动的离子,故能导电。但 CO2 本身不 5.A 6.C 14.A 15.BC 16.C

会电离产生自由移动的离子,故是非电解质。 ) 二、选择题 7.CD 三、填空题 8.CD 9.B 10.C

11.B 12.AD 13.AC

17. (每空 1 分)水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质 18. (每空 1 分,离子方程式 2 分) (1)稀 HNO3、气泡(试管内有气体产生的) 、Na2CO3 溶液、CO3 ?+2H =H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2 溶液、
2 +

白色沉淀、Na2SO4 溶液、Ba + SO4 ?= BaSO4↓(3)AgNO3 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag +Cl?=AgCl↓、NaNO3 溶液。
2+ 2 +

19. (每空 1 分,离子方程式 2 分) (1)OH?、C1?、K ;铁粉、Fe+2Ag =2Ag+Fe ;Ag?或银?; (2)Ag +C1?=AgC1↓ 、Fe +3OH?=Fe(OH)
+ + 2+ + 3+ 3

↓; KNO3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在 OH?存在下,Ag 、Fe 不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子
+ 3+ + + 3+

是“OH?、C1?、K ” 。乙厂废水中含有 Ag 、Fe 、NO3?,显然,铁粉,置换反应,可使 Ag 析出,即回收其中的“Ag?或银?” 。若把两厂废 水混合,可使废水中的 Ag 、K 、Fe 、C1?、OH?转化为 AgCl 和 Fe?OH?3 沉淀;而溶液中主要含 KNO3。 )
+ + 3+

四、计算题 21 .解:Na2CO3 溶液与盐酸反应的离子方程式是: CO3 ?+2H =H2O+CO2↑,由离子方程式可知,n Na2CO3=n CO3 ?=n CO2(用 n 表示物质的量) ,所以 n Na2CO3=n CO2=
2 + 2

2.016 L 22.4L ? mol?1

=0.0900 mol Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式是: H +OH?+ Ba + SO4 ?= BaSO4↓+H2O,由离子方程式可知,n Na2SO4=n SO4 ?=n BaSO4,所以 n Na2SO4=n BaSO4=
+ 2+ 2 2

233 . g ? =142 1 233? mol g

0.0100mol。 所以原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为 0.0900 mol 和 0.0100mol。 高一化学同步测试(5)—氧化还原反应 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。 ) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 B.是否有元素的化合价的变化 D.是否有原子的重新组合 ( ) ( )

2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O









D.CaO+H2O===Ca(OH)2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.点制豆腐 ( D. H2SO4 10 ) )

6. 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B. S C. SO2

二、选择题(有 1-2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分。 ) 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A.反应前后,元素是否有电子转移 C.反应前后,是否有氧元素参加 B.反应前后,元素是否有化合价变化 D.反应前后,是否有氢元素参加 ( ) ( )

8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应 C.可能是置换反应
? ? ?

B.只能是复分解反应 D.可能是化合反应 ( )

9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na 、Ba 、Cl 、SO C.MnO4 、K 、I 、H
?
+ + 2+ 24

B. Ca 、HCO3 、C1 、K

2+

+

?

+

D. H 、Cl? 、Na 、CO3 ?
+ + 2

10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H = Ca +CO2↑+H2O C.HCO3 +H = CO2?+H2O
+ + 2+

( B.2Fe +Cl2 = 2Fe +2Cl
+ 2+ 3+



?

?

D.2Na+2H2O = 2Na +2OH?+H2↑ ( C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 ( B.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ ( ) ) )

11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2 B.CO2→ CO

12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. H2+CuO=Cu +H2O 13.下列反应中氯元素被氧化的是 A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

14.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是 A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4 C.2KClO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑





D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 15.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( A.既不是氧化剂也不是还原剂 C.是还原剂 B.是氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 ) )

16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A.5∶3 三、填空题(计 42 分) B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

17. (11 分)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________ 反应。铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这 一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

18. 分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的 (8 反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,还原剂是 。 ,氧化产物是 ,被氧化的元素是 ,还原产物是 ,氧化剂是

11

19. (10 分) .阅读下面两条科普信息,回答问题: (1)一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g,这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以 Fe 和 Fe 的形式存在。亚铁离子易被吸 收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素 C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利 于铁的吸收。 (2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用 Fe2O3 来表示其 中的铁) ,后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是 CO2,反应后 CO2 转变成有机物(用甲醛:CH2O 表示) 。 问题: 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁 离子具有 性,铁离子具有 。 性, (1)中的维生素 C 是 剂, (2)中的 CO2
2+ 3+

剂,写出(2)中的离子方程式 20. (13 分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的, 4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗? 子方程式 。 ,如果是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂,写出该反应的离

(2)集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大) ,其作用 是 。

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染 环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
3

(4)一次实验中,用浓盐酸 80mL,其密度为 1.19g·cm? 、HCl 的质量分数为 36.5%,跟 MnO2 恰好完全反应,产生了 5.6L(STP)的 氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl 的物质的量。 参 考 答 案 一、选择题 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 13.CD 14.AD 15.B 16.A

二、选择题 7. AB 8.C 9.C 10.BD 三、填空题

11.A 12.B

17. (每空 1 分,化学方程式 2 分)得到 ;还原; 失去; 氧化; 2Fe+3Cl2

2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2?;强

18. (前两空各 2 分,后四空各 1 分)氮和硫;碳;KNO3 和硫;碳 ;CO2 ;K2S 和 2NO2 。 19. (每空 2 分, )还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe +5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H
+ 2+ +

20 . (每空 1 分,离子方程式 2 分,计算结果各 3 分) (1)是;MnO2;浓盐酸;4H +2Cl?+MnO2 (2)除去氯气中混有的 HCl 气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)

Cl2↑+Mn +2H2O;

2+

(4)浓盐酸的物质的量浓度是: 被氧化的 HCl 的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol? )×2=0.5mol
1

(提示:由化学反应方程式可知,氯气是氧化产物,1mol 氯气生

成,则有 2mol 的 HCl 被氧化)。 12

高一化学同步测试(6)—金属的化学性质 一、选择题: (本小题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属 A.铜 B.铁 C.铝 D.钛 ( ) ( )

2.下列关于金属的叙述中正确的是 A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是 A.保存在水中 C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 B.密封,保存在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中





4.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O





5.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3





6.铝在空气中能够稳定存在的原因是 A.铝的活泼性差 C.铝与氧气不反应 B.铝的还原性差 D.铝表面有氧化膜





二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 7.下列关于金属 Na 的叙述中,说法正确的是 A.Na 在空气中燃烧,发出黄色火焰 C.Na 是银白色金属,硬度大,熔点高 8.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是 A.Al 是地壳中含量最多的元素 B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.Al 箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.Al 箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的 Al 并不滴落 实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件 下,会有不同的反应。请解第 8 题。 9.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比) ,化学反应的本质并不改变的是( A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2 和 CO2 D.木炭(C)和 O2 ( D.浓氢氧化钠溶液 ) ) ) ( )

B.Na 在空气中燃烧,产物是 Na2O D.Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂 ( )

10.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸

11. 2O2 与水反应能够产生 O2, Na 这一反应在呼吸面具、 潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。 下面对该反应的说法中正确的 ( A.这是一个氧化还原反应,Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 B.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是氧化剂,水是还原剂 C.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是还原剂,水是氧化剂 D.这是一个置换反应,有单质 O2 产生

对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释 →得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答 12 题。 12.钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测,其中正确的是( A.因为 K 的活泼性强,所以钾应该保存在煤油 B.K 在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物是 K2O C.K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,但产物都有氢气 D.K 可以与水剧烈反应,生成氢气 13 )

13.若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是( A. Fe 、NO3 、Cl 、Na C.NO3?、Na 、K 、CO
+ + 2? 3 3+



?

?

+

B.Ba 、Mg 、HCO3 、AlO2 ?95 上海?
2+ 2+

?

?

D.NO3?、K 、AlO2?、OH?
+

14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ Al+2OH?=AlO2?+H2?
+ 3+ + 2+ +


?



B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H =2Al +3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H =Fe +H2?

15.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g,将其投入 100g 水中,产生 H2 0.2g,则被氧化的钠是( A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g



16.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是( A.1:1 三、填空题(34 分) B.1:2 C. 1:3 D. 3:2



17. 分)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:①钠在 (6 溶液中反应的实验现象 ②溶液中的实验现象 是 。 ,反应的化学方程式是 ;反应的化学方程式 。

18. 分)在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体,然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象 (7 是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 罐变瘪的原因 因 式 ; 。 ;并解释后一现象的原 。写出反应过程中的两个离子方程 。试解释易拉

19. 分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题 (6 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3。 ?1? 试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式: 。 。 ?2? 通过比较可知,当非金属元素处于 价时,其氧化物与过氧化钠反应有 O2 生成。

20. (15 分) 在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实 验” 。

请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 剂是 。 。 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 是 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 (5)干燥管中盛装是的物质是 ,作用是 。

,为什么? 。



14

(6)试管中收集气体是 是 四、计算题(8 分)

,如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。这一操作的目的是 。

,方法

21.将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有 Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到 448mL(STP)气 体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中) ,以电火花引燃容器里的气体,最终剩余 112mL(STP)氢气。求被 氧化的金属钠中钠及 Na2O2 的物质的量。

参 考 答 案 一、选择题 1.A 2. B 二、选择题 7.AD 3. D 4.B 5.C 6.D 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D(提示:由于钠块放入水中反应:2Na + 2H2O === 2NaOH
+

8.AC 9.C

+ H2?由产生 H2 的体积可求出 Na 的质量,进而可求出钠块中 Na2O 的质量,最后根据关系式:Na2O—2Na 才能求出“原来被氧化的钠”的质 量) 16.A 三、填空题 17(每空 2 分)①钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有 蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 18(每空分,化学方程式 2 分) 易拉罐又鼓起来;易拉罐中的 CO2 与浓 NaOH 反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压 . 压瘪;浓 NaOH 与易拉罐(Al)反应产生 H2,随着易拉罐内 H2 量的增多,易拉罐内气压增大;CO2+2OH? =CO3 ?+H2O;
2

2Al+2OH?+2H2O=2 AlO

? 2

+3H2?

19(每空 2 分) .?1? SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;?2? 最高 20(每空 1 分,化学方程式 2 分)(1) . ;Fe;H2O

(2)在玻璃管口 A 处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到 没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。 (3)为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。 (4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的 Fe 与 O2 的反应。 (5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的 H2 中的水蒸气。 (6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧 气) ,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。 四、21(10 分) .解:整个过程涉及到的化学反应有: ① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2? ② 2Na2O2+2H2O ===4NaOH+ O2? ③ 由题意可知,448mL-112mL=336 mL 正好是③式反应反应的氢气和氧气,所以 H2 和 O2 的物质的量分别为: n(H2)=(224+112)×10 n(O2)=112×10
-3 -3

L/22.4L=0.015mol

L/22.4L=0.005mol

由方程式①和②可以求出 Na 和 Na2O2 的物质的量分别为: n(Na) =0.015mol ×2=0.03mol n(Na2O2) 0.005mol×2=0.01mol 所以,被氧化的金属钠中 Na 及 Na2O2 物质的量 0.03mol 和 0.01mol 15

高一化学同步测试(7)—几种重要的金属化合物 一、选择题: (本题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.对氧化铝的分类中正确的是 A.酸性氧化物 C.两性氧化物 B.碱性氧化物 D.不成盐氧化物(像 CO 一样) ( D.氧化性 ( C.无水 CaCl2 D.Na2CO3·10H2O ) ) ( )

2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A.酸性 B.碱性 C.两性

3.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 A.NaOH B.Na 2O2

4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化 学物质是 A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 ( B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉 ( ) ) ( )

5.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应

二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是 A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在 470℃、80Mpa 下合成出了金刚石,具有深远的意义。 下列说法错误的是 A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石是碳的一种同素异形体 9.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 ) ( ) ( ) ( )

10.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉 ( C.Ba2+ )

11.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 A.Fe3+ B.Na+

D.Al3+ ( )

12.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2D.Al3+和 Al(OH)3 (
2+ 3+ -

13.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe +Cl2→Fe +2Cl B.Ba(OH) 2 溶液与盐酸的反应 C.Al(OH) 3 沉淀中滴加盐酸
- +



OH +H = H2O Al(OH) 3+3H = Al +3H2O
3+ - + 3+

D. AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al +4OH → AlO

? 2

+2H2O 16

14.过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( A. Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2 和 Na2CO3 D.Na2O2 和 Na2O



15.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl



16.wg 铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH 反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化, 取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A.30% 三、填空题 (42 分) B.50% C.70% D.90% ( )

17. 分)有两包白色粉末,只知分别是 K2CO3 和 NaHCO3,请你写出鉴别方法(可以少于 2 种,也可以多于 2 种,写出 2 种方法可得 6 分, (8 3 种以上方法得 8 分)? (1) : (2) : (3) : 。 。 。

18. (13 分) 2004 年 2 月3日, 美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片, 显示的是“机遇”号火星车的着陆区域—— “梅 里迪亚尼平面” ,从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色) ,所以可能存在赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 。试回答下 列问题。 (1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色,来推断火星上可能存在着赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一 _________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。 (2)假设有一块火星矿物样品,请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。 实验原理: 。

实验用品:锤头、研钵(研杵) 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS 溶液 实验步骤及方法:① ② ③ ④ 实验结果分析及结论: 。 。 。 。 。

19. 分)A、B、C、D 四种化合物,其中 A、C、D 焰色反应均为黄色,而 B 的焰色反应为紫色,A、C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加 (8 热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀 E。试推断 A:________、B:________、C:_________、D:_________、E: 20. (13 分)某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B ;C ;沉淀 D ;溶液 E 。 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式 ① ③ ;② ;④ 17 ; 。

参 考 答 案 一、选择题 1.C 2. B 二、选择题 7.BD 3. D 4.B 5.A 6.C 10.C 11.AD 12.C 13.BC 14.B 15.C 16.A(提示:该题计算可用 Fe2O3 中的氧元素等效代换

8.B 9.A

Fe、Al 混合物中的 Al) 三、填空题 17. (1) 加热分解法:取两种少许待检粉末于试管中,分别加热,有 CO2 气体产生的是 NaHCO3。 (2)盐酸产气法:取两种少许待检粉末于试管中,同时分别在两支试管中加入 1mL 稀盐酸,产气速度快的是 NaHCO3。 (3)焰色反应法:取两种粉末进行焰色反应实验,透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是 K2CO3 。 18. (1)物理 (2)实验原理:Fe2O3+6H =2Fe +3H2O ,Fe 遇到 KCNS 溶液变为红色。 实验步骤及方法: ①样品处理:将样品用锤头敲碎,放置在研钵中研细备用。②溶解:将研磨好的样品粉末倒入烧杯,加 10mL 稀盐酸,用玻璃棒搅拌 片刻。③过滤:取②中混合物液体过滤。 ④检验:取 2mL 滤液加入到试管中,然后向试管中滴加 2 滴 KCNS 溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论:若溶液变为红色,则原火星矿物样品中含有三价铁元素;如果溶液不变色,则原火星矿物样品中不含三 价铁元素。 19.A:Na2CO3、B:KOH、C:NaHCO3 D:NaCl、E:Fe(OH)3 20. (1)过滤 (2)Al2O3;Al2O3 和 Fe2O3; Fe2O3;K2SO4 和(NH4)2SO4 (3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4
3+ + + 3+ 3+

③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl ④2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O 高一化学同步测试(8)—用途广泛的金属材料 一、选择题: (本题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中不正确的是 A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 2.适宜于制作不锈钢用具的钢是 A.低碳钢 B.中碳钢 C.高碳钢 D.合金钢 ( C.银 D.铜 ( C.银 D.铜 ( ) ) ) ( ) ( )

3.下列金属中属于黑色金属的是 A.铁 B.金

4.下列金属中不属于货币金属的是 A.铁 B.金

5.关于合金性质的说法中,错误的是 A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6.最不适宜于制作炊事用具的金属是 A.Fe B.Pb C.Al D.Cu





二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 18

7.下列物质中,不属于合金的是 A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银





8.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能





9. 铝在人体中积累可使人慢性中毒, 世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中, 必须加以控制的是 ( A.制造炊具 B.制防锈油漆 C.制牙膏皮 D.炼铝厂制造铝锭



10.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用 了铜的什么性质 A .氧化性 B.还原性 C.导电性 D. 导热性 ( )

11.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金 属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存 B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D.把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色, 所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的方法是 ( A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 ) ( )

13. 2003 年 10 月 15 日, 我国成功发射 “神舟五号” 载人飞船, 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料, 其中高氯酸铵的反应为: 4ClO4 2NH N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是 A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D.在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用 14.2000 年 5 月,在香港拍卖会上,保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时 间较长容易出现铜绿,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其 原因的分析,最可能的是 A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 15.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A.KNO3、C、S C.Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al 粉 B.KClO3、KNO3、S D.Ca(NO3)2、KNO3、Mg-Al 粉 ( ) ( ) ( )

16.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的 体积比为 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 ( )

三、填空题: 17. 分)物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。 (8 请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔 (2)用铝制成的高压铝锅 (3)用铁粉回收照相业废液中的银 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ; ; 。 ;

19

18. (12 分)测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品: 800mL 烧杯、100mL 量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度 1.19g/L) 、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。 (设合金 样品完全反应,产生的气体体积不超过 100mL) 补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略) : ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在 800mL 烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ② ③ ④ ; ; 。

19. 分)铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中, (9 铜元素可表现为 0、+1、+2。 (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜(即:曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜) , 式: 。 试写出该反应的离子方程

(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈 [即:铜绿,化学式 Cu2?OH?2CO3], 其中生成铜绿的反应物除铜外还有 O2、 CO2 和 H2O。试写出保护铜制品的方法: 。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是 1183?4℃,铁的熔点是 1534?8℃? 。 20. (13 分)向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液 210mL,且收集到气体 0.672L(标准状况) 。据此计算: (1)加入铝粉的质量。 (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

参 考 答 案

一、选择题 1.C 2. D

3. A

4.A 5.D 6.B 10.B 11.A 12.D 13.AC 14.D 15.CD 16.C

二、选择题 7.D 8.B 9.AC 三、填空题

17. (1)④; (2)①; (3)③; (4)② 18. ②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。 (没答水面没过漏斗颈不给分) ③在 100 毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡) ,使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。 ④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生 19.?1? Fe+Cu =Fe +Cu ?2? 干燥空气中保存 ?3? 铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。 20 解:发生反应的离子方程式为 Al +4OH
3+ — — 2 2+ 3+ 2+ 2+

3Cu +2Al

3Cu+2Al


?? ①


AlO +2H2O ??②

2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2↑?? ③

由题可知 n(H2)=

0 L . 672 ?. 0 0300 mol 1 22 ?mol .L ? 4
-1

则反应③消耗的 n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应②消耗的 n(NaOH)=2.00mol·L ×0.210L-0.0200mol=0.400mol 则反应①消耗的 n(Al)=0.100mol,n(Cu )=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol =3.24g 硫酸铜溶液的浓度为 c(CuSO4)=
-1 2+

0 mol . 150 ? 1 ? . mol 5 00 ?L 0 . 0300 L
20

高一化学同步测试(9)—硅 一、选择题: (本小题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石 ( ) ( )

2.NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A.具有玻璃塞的细口瓶 C.带滴管的滴瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶

3.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 A.二氧化硅 4.下列不是水玻璃用途的是 A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐









5.下列不属于传统硅酸盐产品的是 A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷





6.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主 要成分的是 A.水泥、沙子和钢筋 C.水泥、碎石和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋 D.水泥、沙子和碎石 ( )

二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 7.构成地壳基本骨架的非金属元素的是 A.Al B.O C. Si D.C ) ( )

8.二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是( A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸 ( )

9.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 10.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是 A.Si 是非金属元素 C.SiO2 与强碱反应生成盐和水 11.下列物质中,能够与 NaOH 溶液反应的是 A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝 B.SiO2 对应的水化物是可溶性弱酸 D.SiO2 不能与酸反应









12.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3
2?

( D.SiO2→H2SiO3



13.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是( A. Ag 、Al 、K
+ 2+ + 3+ +



B. SiO3 、AlO2 、K D.Ag 、Ba 、 Na
?
+ 2+ +

?

+

C. Ag 、Cu 、Na

+

14.下列离子方程式,正确的是 A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO3
2? 2+

( +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
2



+SiO2==SiO3 ? +CO2↑
2

C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH? === SiO3 ?+H2O↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH? === SiO3 ?+2H2O
2

16.在 SiO2+3C A.36∶30

SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2





21

15.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量) ,由此可以推知硬铝的组成 为 ( )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn C.Al、Fe、C、Cu 三、填空题:

B.Al、Mg、Si、Zn D.Al、Si、Zn、Na

17. (12 分)用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:①能够写化学方程式的写出化学反应方程式;②鉴别方法可以不用填满,若序号 不够也可以自己再添)。 (1)Na2CO3 和 SiO2 ① ② ③ (2)CaCO3 和 Na2SiO4 ① ② ③ 18. (14 分)某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下:

其中滤液 E 就是欲求的净水剂。试回答下列问题: ①写出混合物 A、B,滤液 C、D 的主要成分 A: ;B: ;C: ;D: 。 ;

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ③该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有 A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

19. 分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: (8 (1)计算机芯片的主要成分是 ; (2)光导纤维的主要成分是 : (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ; (4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ; 20. 分)制造普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3) (8 、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2) ,这种玻璃的成分可以认为是由 Na2O、CaO 和 SiO2 所组 成的混合物,而钾玻璃是将原料中的 Na2CO3 由 K2CO3 替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为:18.4%的 K2O、11.0%的 CaO 和 70.6%的 SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少?

22

参 考 答 案 一、选择题 1.A 2. D 二、选择题 7.BC 三、填空题 17. (某种方法 3 分) (1)①焰色反应法:焰色反应为黄色的是 Na2CO3,余者为 SiO2。 ②酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是 Na2CO3 ;不反应的是 SiO2。化学方程式:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ (2)①焰色反应法:焰色反应为砖红色的 CaCO3 和,黄色的为 Na2SiO4。 ②酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是 CaCO3,剩余的为 Na2SiO3。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8.D 3. C 9.B 4.D 5.C 6.B 10.C 11.CD 12.D 13.AB 14.CD 15.A 16.D

18.(每空 2 分) ①A:NaAlO2 和 Na2SiO3;B:NaAlO2 和 Na2SiO3;C:AlCl3;D:H2SiO3。 ②Al2O3+Na2CO3 ③D 19.(每空 2 分) (1).硅(或 Si 或单晶硅) (2).二氧化硅(或 SiO2) (3).硅(或 Si) (4).铝硅酸盐(或硅铝酸盐) 20.解:根据元素守恒可知:K2O——K2CO3 ;CaO ——CaCO3 ; 所以,原料的物质的量之比就是 K2O、CaO、SiO2 三者物质的量之比, 2 NaAlO2+CO2↑;SiO2+Na2CO3 2 Na2SiO3+CO2↑

故有生产这种钾玻璃的原料 K2CO3、CaCO3、SiO2

物质的量之比=

=1:1:6

高一化学同步测试(10)—氯(富集在海洋中的元素)

一、选择题: (本小题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1.海水中含量最多的离子是 A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子 ( ) ( )

2.关于氯气的叙述中,下列正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是 A.Cl2 C.NaClO 溶液 B.氯水 D.Na2O2 与水反应后的溶液





4.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是 A.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定是化学反应 5.下列物质中不会因见光而分解的是 A.HNO3 6.在含有 Ba A.AlO2
?

( B.燃烧一定发光放热 D.燃烧一定有氧气参与 ( C.HClO
?





B.AgNO3
2?
2?

D.NaHCO3 ( D.SO4
2?

离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是 B.CO3 C.Cl



二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 ) 23

7.下列关于氯水的叙述中,正确的是 A.新制氯水中既有分子,又有离子 B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.新制氯水可以使干燥的布条褪色 8.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl D.CuCl2









9.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会 导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ( ) A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3
?

D.AlCl3 ( )

10.下列离子方程式中,正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C.铝片跟氢氧化钠溶液反应: D.金属铝溶于盐酸中: Fe +Cl2 Cl2+2OH
?
2+

Fe +2Cl

3+

Cl?+ClO?+H2O

Al+2OH?=AlO2?+H2↑ Al+2H =Al +H2↑
+ 3+

对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出 结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答 11-12 两个试题。 11.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但 Cl2 比 Br2 的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预 测,其中不正确的是 ( )

A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有 7 个电子,在化学反应中容易得 1 个电子,表现氧化性 D.溴离子可以用酸性 AgNO3 溶液来检验 12.试预测下列哪些物质不具备漂白性 A.Na2O B.Na2O2 C.HClO D.NaClO ( )

13.从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了 100 多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采 用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氯化性的 HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低 14.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A. 碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 ( ) ( )

D.固体烧碱 ( )

15.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 A.Na2O2 B.BaCl2 C.AgNO3 Al2(SO4)3 Na2SO4 NaCl MgCl2 CaCO3 KCl KHSO4 K2CO3 KOH CuCl2 BaCl2

D.Fe2(SO4)3 K2CO3

16.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( A.1:1 三、填空题(42 分) B.1:2 C. 2:1 D. 3:2



17. (10 分)前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生 氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO?+Cl?+2H =Cl2↑+H2O。
+

根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中 氯最可能的存在形式是 和 (填离子) ,当另一种具有 (性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。 、 24 。

举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)

18. (10 分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其 中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 甲 乙 丙 丁 请回答下面的问题: (1)写出丁与乙反应的离子方程式:________________________________________。 (2)这四种溶液分别是:甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________(用溶质的化学式表示) 。 19. (11 分) (1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______ ________________。 (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ ↑ ↓ ―― 丁

式表示)_________________________________。 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂 生的气体是___________(用字母代号填) 。 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO 白粉,加稀盐酸后产

(3)据“北方网”报道,2004 年 4 月 15 日至 16 日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时, 已有 9 人在事故中失踪死亡,3 人受伤,15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛 巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 A.NaOH B.NaCl 。 C. KBr D. Na2CO3

对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一,通过对物质性质的研究可以得出物质的 组成。 20. (11 分)① A、B、C、D 四种物质均含有元素 X,有的还可能含有元素 Y 或者 Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为 0、-1、+1、+5。 ③ 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C。 ④ 化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质。 请回答下列问题: (1)写出元素 X、Y、Z 的元素符号:X: (2)写出 A、B、C、D 的化学式:A (3)写出③中反应的化学方程式 (4)写出④中反应的化学方程式 参 考 答 案 一、选择题 1.B 2. A 二、选择题 7.AD 三、填空题 17. (每空 2 分)ClO?和 Cl?;
+

,Y: ,B ,C

,Z ,D

。 。 。 。

3. A

4.D 5.D 6.C 10.B 11.B 12.A 13.CD 14.BC 15.AD 16.A

8.AC 9.C

酸性;84(或者是“漂白液”“漂白粉”等) 、 、洁厕净(主要成分是盐酸)

2 18. (每空 2 分) (1)2H + CO 3 ? =H2O+CO2↑

(2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 19. (1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2)氢氧化钠(NaOH) ;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 20. (1) Cl;O;K (2)Cl2;KCl;KClO;KClO3 ; Ca(ClO)2 ; C (3)D

(3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

(4) 25

高一化学同步测试(11)—硫和氮的氧化物 一、选择题: (本小题共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) SO2、NO2 是大气污染的主要污染物,请解答 1-2 题 1.下列污染现象主要与 SO2 有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 ( )

D.温室效应 ( )

2.下列污染现象主要与 NO2 有关的是 A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾

D.温室效应 ( )

3.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是 A.亚硫酸是 SO2 的水溶液,显酸性 B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和 SO2 C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害,所以用 SO2 漂白过的食品不能食用 4.实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是 A.N2 B.SO2 C.CO D.NO





5.下列气体中,无色无味的是 A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2





6、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是 A.SO2 与 O2 B.NO2 与 NO C.O2 与 N2 D.NO 与 O2





二、选择题(共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分 7.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是 A.SO2 溶解于水 B.NO2 溶解于水 C.CO2 溶解于水 D.Cl2 溶解于水 ) ( )

8.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(

①对燃煤进行脱硫;②对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④ 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

9.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2 接触时,SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加, 环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是: A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 ( ) ( )

10.某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 A.利用了 SO2 的水溶性,将 SO2 直接通入水中 B.利用了 SO2 的氧化性,将 SO2 直接通入水中 C.利用了 SO2 的氧化性,使其与 O2 反应而转化为 SO3,再与水反应 D.利用了 SO2 的还原性,使其与 O2 反应而转化为 SO3,再与水反应 11.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是 A.NO B. NO2 C. CO D.SO2





12.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏 制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( A.S 的漂白性 B.S 的还原性 C.SO2 的漂白性 D.SO2 的还原性 )

13.上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到,NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关 于 NO 的说法错误的是 A.NO 是具有刺激性的红棕色气体 B.NO 是汽车尾气的有害成分之一 C.NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D.NO 能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒 ( )

26

14.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物) ,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试 管内鼓入氧气后, 可以观察到试管中水柱继续上升, 经过多次重复后, 试管内完全被水充满, 原来试管中盛装的可能是什么气体 ( A.可能是 N2 与 NO2 的混和气体 C.可能是 NO 与 NO2 的混和气体 B.可能是 O2 与 NO2 的混和气体 D.只可能是 NO2 一种气体 )

15.某混合气体中可能含有 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红 溶液后, 品红溶液褪色, 把剩余气体排入空气中, 很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的 ( A. 肯定有 SO2 和 NO C. 可能有 Cl2 和 O2 B. 肯定没有 Cl2 、O2 和 NO2 D. 肯定只有 NO )

16.盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比是 A.3∶1 三、填空题(42 分) 17. 分)用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体(①仪器 (6 A 已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂) 。 正确的操作步骤是: ( ) C.2∶1 D.1∶2

B.1∶3

18. (12 分)利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学 方程式(括号内的气体为杂质) 。 (1)CO2(SO2) 化学方程式 (2)SO2(SO3,假设 SO3 为气体) 化学方程式 (3)NO(NO2) 化学方程式 , 。 , 。 , 。

19. (12 分)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NO 及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成可参与大气 生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及 SO2 的转化。 (1)汽车尾气中 NO 的来源是 。

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 B.是空气中的 N2 与汽油、柴油的反应产物 C.是空气中的 N2 与 O2 在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D.是汽车高温尾气导致了空气中 N2 与 O2 的化合反应 (2)写出 CO 与 NO 反应的化学方程式: (3) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。 (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 A.开发氢能源 B.使用电动车 。 (多选) C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油 。

20.(12 分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生 31 万余次闪电。 (1)当电闪雷鸣之时,空气会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。 (2)设某次雷电中放出的能量为 1.5×10 kJ,空气中的氮气和氧气直接化合,已知 1molO2 和 1molN2 化合时要吸收 180.74 kJ 的能量,闪 电时有 1/1000 的能量用于这一反应,那么:①此次闪电所产生的 NO 的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了 多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
-7

27

参 考 答 案

一、选择题 1.B 2. C 二、选择题 7.AC 三、填空题 17 8.C

3. A 9.C

4.B 5.D 6.D 10.D 11.BD 12.C 13.A 14.BC 15.AB 16.B

在 A 中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接 b 和 c 接口,由 a 导入 NO 气体,水通过 b 和 c 排入 B 中。

18(每空 2 分,化学方程式 2 分)(1)将混和气体通入到盛有饱和 NaHCO3 溶液的上图装置中,化学方程式是: . SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O (2)将混和气体通入到盛有饱和 NaHSO3 溶液的上图装置中,化学方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O (3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

19(每空 2 分)(1)C .

; (2) 2CO+2NO

2CO2+N2



(3) SO2 转化为 SO3,产生了硫酸酸雾



(4) ABD

20(每个方程式 2 分, (3)两题各 3 分) (2) .(1) N2+O2

2NO ;2NO+O2=2NO2

;3 NO2+H2O=2HNO3+NO

(2) ①由(1)化学方程式可知,1molO2 和 1molN2 化合生成 2molNO,所以此次闪电所产生的 NO 的物质的量为

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了 xg 尿素化肥,可列方程式:

解得,x=4979.4g ∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了 4979.4g 的尿素化肥 。

28


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