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第三节


强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐:
如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 判断一种化合物是否是离子化合物的方法:在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物;否则不是。

注意:
1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。 2.含有金

属元素的化合物不一定是离子化合物。如 AlCl3 3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。 如铵盐 6.离子化合物的性质: 离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很 高的能量,所以离子化合物的熔点一般比较高,常 温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时, 离子键破坏,形成自由移动的阴阳离子,能够导电。

[思考与交流]Na+与Cl-通过离子键形成了离子化

合物NaCl ,氯化钠晶体是不是由分子构成的?

[答]不存在氯化钠分子,只存在Na+与Cl -,构成氯化钠 晶体的粒子是离子而不是分子。

[思考与交流] 氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键 是否发生变化? 转化成自由移动的离子,
离子键即被破坏。

3、用电子式表示化合物的形成
电子式:在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×) 表示原子的最外层电子的式子

a.原子的电子式
H· Na× · · · O· ×Ca× · · · Mg · · · Cl · · ·

原子的电子式:在元素符号周围用小 点“.”或小叉“×”来表示其最外层电 子数。

· ·

b.离子的电子式

阳离子的电子式:简单阳离子 的电子式就是它的离子符号, 复杂阳离子(NH4+)例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数,而且还要用中括号“[ ]”括起来, 并在右上角标出所带电荷“n-”。

离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能合并

AB型 A2B型 AB2型

电子式书写注意:
(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外 层电子数,只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在 右上角标出“n-”电荷字样。

用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na

Cl Br

Na Cl Br Mg
2

用电子式表示溴化镁的形成过程

Br

Mg

Br

用电子式表示硫化钾的形成过程

K

S

K

K+ S

2-

K+

用电子式表示离子化合物形成过程注意事项: 1 .首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子 式。 2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标: 标正负电荷、阴离子标[]。 3 .箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的 微粒不可以合并写。 4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。 5.不能把 “→” 写成 “ = ” 6.用箭头表明电子转移方向

[练习1]写出下列粒子的电子式: 硫原子, 溴离子, 钾离子, 氧化钠

· · · S· · ·

· · : : [ Br ]
· ·

K+

Na+

· · : [ O :]2· ·

Na+

[思考] Na3N的电子式又如何书写? Na+

· ·: 3- + : [ N ] Na
· ·

Na+

[ 练习] (1) 用电子式表示氧化镁的形成过程

(2)用电子式表示硫化钾的形成过程

· · · · 2+ : ·Mg · + ·O · → Mg [ O : ]2· · · · · · ·→ 2K·+ ·S · · K+ · · : [ S: ]2· ·

K+

注 箭头左方相同的原子可以合并, 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。

形成过程的电子式

为 _________________________________。
MgF2 离子

· · 2 F·+ · Mg · · · · ·

· ·· · 2+ : : [ F ] Mg [ : F : ]· · · ·

本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. (成键粒子、成键条件)
活泼金属 失去电子 原子M 活泼非金 属原子N
得到电子

阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-

静电作用

静电吸引=静电排斥

离子键

离 子 化 合 物
2

用 电 子 式 表 示



Cl

Mg

Cl

Cl Mg

Cl

第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian

化学键
第二课时 共价键

[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠,氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下, H2和Cl2分子被破坏成原子,当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的? 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗?
它们之间通过共用电子对的方法使双 方最外电子层均达到稳定结构。

非金属元素之间的成键情况? 双方都不想失去电子。
我才不会失 电子给你

H
我是非金属, 我很少失电子

Cl

解决方法

共价键

二、共价键 (1)定义:原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用,叫做共价键。 (2)成键微粒: 原子

(3)相互作用:共用电子对
(4)成键条件: 非金属元素的原子之间或非 金属元素的原子与不活泼的 某些金属元素原子之间形成 共价键。

再如氢分子的形成: H﹣H(结构式) H·+ · H → H H 特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 又如氯化氢分子的形成: 极性共价键 · · · · → H Cl H · + ·Cl : H ﹣ Cl (结构式) · · · · 特点: 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 一边(氯原子),氯原子带部分负电荷, 氢原子带部分正电荷。

非极性共价键

· ·

· ·

· ·

3.共价键的分类
(1)非极性共价键(简称非极性键)
概念:成键的共用电子对不发生偏向的共价键。 形成条件:同种元素的原子间。 例如,H—H键、N≡N键等。 (2)极性共价键(简称极性键)

概念:成键的共用电子对发生偏移的共价键。
形成条件:不同种元素的原子间。 例: H—Cl 例如,H—X键、H—O—Cl 键等。

极性键与非极性键的区别 非极性键 极性键 原子种类

原子吸引共 用电子对能 力 共用电子对 有无偏移 成键原子的 电性
实例

同种原子 相同

不同种原子 不相同

不偏向任 何一个原 子 不显电性

偏向吸引电子能力强的原 子一方

吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 电性 HCl、H2O、NH3、CO2等 H2、N2、O2、 Cl2等

☆★特殊的共价键:----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供,而为两个 原子所共用所形成的共价键。

如:NH4+的形成:

配位键

H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或:

[
[

H ﹕ H H﹕ N H

﹕﹕

]

+
配位键,箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。

H + H﹕ N H] H
﹕﹕

☆在NH4+中,4个N-H完全相同。

2.共价化合物 (1)什么是共价化合物? 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价 化合物。(即只含共价键的化合物) (2)哪些化合物属于共价化合物?
①非金属氢化物:HX、H2R、RH3、RH4 等; ②非金属氧化物 :SO2、CO2等 ③酸:常见无机酸和有机酸; ④少数盐:AlCl3等

[思考与交流] 离子化合物与共价化合物有什么区别? 离子化合物:由离子键构成的化合物。有离子键,但 可能有共价键 (1)强碱:如NaOH、Ca(OH) 等 (2)绝大多数盐:如Na2S、NH4Cl等 (3)活泼金属的氧化物:如Na2O、CaO等 (4)活泼金属与活泼非金属形成的化合物:如NaF、MgS 共价化合物:不同原子间以共用电子对形成分子的 化合物。 全部为共价键,不能有离子键 非金属氢化物、非金属氧化物、酸,还有如AlCl3、 BeCl2等。 另:非金属单质(N2、卤素等)也含有共价键。但稀有 气体原子不含化学键(达到了8电子(或2电子)稳定) 判断的实验方法:抓化合物熔融状态是否导电。
2

离子键

离子键与共价键的比 较

共价键

概 阴、阳离子间的静电作 念 用 离子 成 键 粒 阴、阳离子间的电性作 用 子 实 质 存 大多数强碱、盐及

原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 分子 两原子核与共用电子对 之间的电性作用 非金属元素之间(除铵 盐外) · · O · H H · · ·

离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性
含离子键的化合物 只含共价键的化合物 分子内是共价键,分 子间是分子间作用力 一般较低,个别很大

离子键
较高

较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电

一般较小,个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电

熔化时破坏 一般破坏离子键, 一般只破坏分子间作用力 的作用力 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、活 酸、非金属氧化物、 实例
泼金属的氧化物 非金属的氢化物

2.下列物质或微粒中含有离子键的 是 ② ⑤ ⑨ 、含有共价键的是 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨ .离子化合物是 共价化合物是 ①Cl2 ②CaO ③CO2 ④HCl ⑤MgCl2 ⑥Ne ⑦OH- ⑧NH4+ ⑨NaNO3

创境设问
练习:下列物质中: A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A 、 F、 1.含离子键的物质是 ; 2.含非极性共价键的物质是 C、D、I、 ; 、 J、 3.含极性共价键的物质是 B、E、G、H; 4.是离子化合物的是 A、F ; 5.是共价化合物的是 B、E、G、H、J 。

【练习2】判断下列说法是否正确。 1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ∨ 2.共价化合物中只含有共价键 ∨ 3.共价化合物中可含离子键 × 4.只有离子键的化合物是离子化合物 × 5.离子化合物中一定只含有离子键 ×

6.离子化合物中可能是含有共价键 ∨

2.共价键的形成过程——电子式表示 [思考] 用电子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形
成过程。

结构式 :用一根短线表示一对共用电子对的式子,而 其他不共用的电子省略

H-Cl

H-H

Cl-Cl

H-O-H

[练习] 写出下列物质的电子式和结构式。
电子式
HCl

结构式 H—Cl
H—O—H H—N—H N≡N

H2O
NH3 N2 HClO CO2 H2O2

H—O—Cl O=C=O
H—O—O—H

— H

练习:下列物质中 A、F、 1.含离子键的物质是 2.含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3.含极性共价键的物质是B、E、G、H、J

A. KF E. CS2 H. CCl4

B. H2O F. CaCl2、 I. Br2

C. N2 G. CH4 J. PH3

D. F2

请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键

2.氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离 子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键 结合。请用电子式表示氢氧化钠。
离子 共价 键 键 (O ) 3.过氧化钠晶体中,过氧根离子 2

2-与钠离

子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子 以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
离子 键

NH4Cl呢?
共价 键 离子 键

[思考] 下列说法正确的是___________ b、c 。
a.构成单质分子的粒子一定含有共价键

b.离子化合物中一定有离子键,也可能含有共价键; 共价化合物中只含共价键,一定不含离子键
c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化 合物,又可能是离子化合物 d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只 含极性键 e.硫酸分子中只含共价键,MgCl2中既有离子键又有 共价键,NaOH为离子化合物,其中含有共价键和 离子键,Na2O2中既有离子键,又有非极性共价键

第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian

化学键
第三课时 化学键

三、化学键的概念
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。

注意: 化学键的存在
(1)稀有气体单质中不存在化学键 (2)多原子单质分子中存在共价键, 如:H2、O2、O3等 (3)共价化合物分子中只存在共价键,不存在离子键 (4)离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键 如:Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 (5)离子化合物可由非金属构成, 如:NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 (6)非极性共价键可能存在于离子化合物中,如 Na2O2

[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程:
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程,可以把它 想象为2个步骤: 1.H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键),生成H和Cl 2.H和Cl结合生成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H -Cl(新化学键)

四、化学反应的本质
结论:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂 和新化学键形成的过程。 两者缺一不可

[思考1]:物质溶于水,在水的作用下电离出阴阳 离子,是否发生化学变化?
离子化合物受热变为熔融状态,是否发生化 学变 化?

不是化学变化。因为只有 化学键断裂,无新键生成

[思考2]:NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键, 生成哪些化学键? 断裂N-H共价键、NH4+(阳离子)和Cl-(阴离 子)之间的离子键 生成H-Cl共价键键

1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、 阳离子,所以离子键被破坏

2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
①溶解过程 a.与水反应——共价键被破坏 如:CO2、SO2等酸性氧化物(酸酐) b.电解质溶于水——共价键被破坏 如:HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏,只破坏分子间作用力 如:乙醇、蔗糖等

②熔化过程 a.由分子构成的共价化合物(分子晶体)——共价键不被破坏, 只破坏分子间作用力,如:冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物(原子晶体)——共价键被破坏 如:SiO2晶体等少数共价化合物

3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化 ①非金属单质 e-huaxue.com
a.与水反应——共价键被破坏,如:Cl2、F2等 b.由分子构成的单质(分子晶体) ——共价键不被破坏,只破坏分子间作用力 如:I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质(原子晶体)——共价键被破坏 如:金刚石、晶体硅的熔化等 ②金属单质 *金属键:金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用 金属单质熔融——金属键被破坏

[科学视野]

分子间作用力和氢键
能量

H2O(g) (思考) 1.在100℃、101 kPa时,将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。
2.将水分子分解为氢气和氧气需1000℃以上的高温, 已知将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能 量436 kJ。 H + H 断裂2mol H-O键,需 1mol H2O 要436KJ能量 O 想一想:以上两种变化所消耗的能量差距为什么有 这么大呢?

H2O(l)

五、分子间作用力和氢键
分子与分子之间也是有相互作用的。 1.分子间作用力(又称范德华力):分子之间存在的 那种把分子聚集在一起的作用力。 分子间作用力是一种微弱的相互作用,比化学 键弱得多,它对物质的熔点、沸点、溶解性等物 理性质有影响。

一般来说,对于组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大,分子间作用力越大, 物质的熔点、沸点也越高。

2.氢键

一些氢化物的沸点

氢键比化学键弱,但比分子间作用力(范德 华力)稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。

氢键不是化学键

它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。

(1)氢键形成的条件

①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
如H―F。 ②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小 的非金属原子。如F、O、N。 *(2)氢键的表示方法:用“X―H?Y”表示,三原

子要在一条直线上,其中X、Y可同可不同。如
F―H?F、O―H?O、N―H?O。 (3)氢键的相对强弱:比化学键弱得多,但比分子间

作用力(范德华力)强。

四、分子间作用力和氢键
(3)特征:具有方向性。

四、分子间作用力和氢键

(4)氢键作用:使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH,CH3COOH) 解释一些反常现象

氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点 大大升高。如:水的沸点高、氨易液化等。这 是因为固体熔化或液体汽化时,必须破坏分子 间作用力和氢键
氢键的形成对物质的溶解性也有影响,如: NH3极易溶于水。

四、分子间作用力和氢键
思考:为什么冰会浮在水面上? 雪花为什么是六角形的?

讨论 :如果水分子之间没有氢键存在, 地球上 将会是什么面貌?

归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键 范德华力 原子间 分子之间 作用力大小 作用力大 作用力小 意义 影响化学性质和 物理性质

影响物理性质 (熔沸点等)

分子之间无化学键

四、分子间作用力和氢键

小结:
原子

分子
金属键或共价键 或范德华力

宏观 物质

离子

有几种形成方式?

金 属 晶 体

原 子 晶 体

分 子 晶 体

离 子 晶 体

[例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结 构的是( A ) A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.次氯酸 D.五氯化磷 E.BF3 F.H2O [例题2] 下列说法中正确的是( AD ) A.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不含 离子键 B.冰融化时只需要克服范德华力 C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的作用 D.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键

[例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键 的是( A ) A.液氨和水 B.氢气和氟气 C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫

[例1] 用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘

· · · · :I · + ·I: → · · · ·

· · · · :I :I: · ·· · ﹕﹕ ﹕ ﹕

﹕﹕

· · ﹕ ﹕ H O H 2 H · + 水 ·O · → · · H · + ·N → H﹕ ﹕ 氨 3 N · H· H · · · 二氧化碳 · C· + 2 ·O · ﹕C ﹕ → O﹕ ﹕ O · · · · ·

﹕﹕

[思考]氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以 离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键 结合。请用电子式表示氢氧化钠。 Na+

﹕ [﹕ O H]

[思考]过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。

﹕﹕

﹕﹕

﹕﹕

Na+

﹕] Na+ O﹕O [﹕

2-

注意:含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 但含有离子键的化合物一定是离子化合物。

[思考与交流] 非金属元素原子之间能否形成离子 键? 能(多原子之间) ,例如:NH4Cl、NH4HCO3 等。
[思考与交流] 下列说法正确的是(

D



A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,
我们可以看到,离子键使离子结合成离子 化合物;共价键使原子结合成共价化合物

分子这种使离子相结合或原子相结合的作
用力统称为化学键。

三 、化学键(使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键) 离子键 非极性键 极性键 配位键

化学键
共价键

[思考与交流] 用化学键的观点来分析化学反应 的本质是什么? 四 、化学反应的本质(动画演示) 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程。

[简介]分子间作用力和氢键
☆分子间作用力(范德华力)
1)概念:存在于分子之间的微弱作用力。 2)意义:决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高

3)影 响因素

组成和结构相似:分子量越大,力越大。 如熔沸点 CF4<CCl4<CBr4<CI4; HCl<HBr<HI

4)与化学键的比较
化学键
概念 能量 性质影响 原子或离子间强烈相互作用 一般较高 主要影响物质的化学性质

分子间作用力
分子间微弱的相互作用 较低 主要影响物质的物理性质

[简介]分子间作用力和氢键
☆氢键 (1)形成

[阅读思考]阅读 P24 图 1-12 O O 和1-13,回答:为什么NH3、 H H H H H2O、HF的沸点出现反常?
O

一般:吸引电子能力强的原子(N、O、F) 和H原子间可形成氢键

(2)存在 氢键存在与固体和液体中。 (3)影响

它们的分子之间除了 H H 分子间作用力外,还 O O 存在氢键。氢键可以 H H H H 看成是较强的分子间 作用力。其能量比分 子间作用力强。

分子间氢键影响分子晶体的熔点和沸点。 使其熔点和沸点升高。
含有氢键的固体熔化或液体气化时还需破坏分子间的氢键,需 要更多的能量。

[思考与交流] 共价化合物在熔化或气化时,共
价键是否被破坏?

只破坏分子间作用力,共价键未被破坏。 这与离子化合物不同。

[练习1]下列电子式中,正确的是 (

D



[练习2] 判断下列微粒:Cl2 、N2 、HCl、NH3 、 Na2SO4、H2O2 所含有化学键的类型。 Cl2、N2非极性键; HC、NH3极性键;

H2O2既有极性键又有非极性键;
Na2SO4既有极性键又有离子键。

[练习3] 下列叙述正确的是( A B )
A.N2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

[练习5] 下列各分子中所有原子都满足最外层
为8电子结构的是( BD )

A、 BeCl2
C、 PCl5

B、 PCl3
D、 N2


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