当前位置:首页 >> 理化生 >>

高中化学必修一方程式大全


化 学 方 程 式

一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO 3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO

+ C (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O b) 氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O (7) Na 的化学反应方程式 a) 钠在空气中:4Na + O 2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应: 2Na + O 2 Na2O2 c) 钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ d) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O 2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳:NaOH+CO2=NaHCO3 i) 侯氏制碱法:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑


2Cu + CO2↑ CaCO3↓+ 2NaCl

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 高温

j) 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32 +H2O=2NaHCO3↓ (8) Fe 及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应,后被氧化成氢氧化铁: FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH)3 f) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 Fe2O3 + 3H 2O

g) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9) Al 及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
1

化 学 方 程 式

b) 实验室制取氢氧化铝: Al2(SO 4)3 + 6NH3· 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 H c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O e) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H 2O f) 氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳:NaAlO2+2H2O+CO2(过)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠: AlCl3+4NaOH(过)= NaAlO2+3NaCl+2H2O (10)
a)

硅及硅化合物、冶炼纯硅 硅与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4 硅与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ 硅与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2↑ 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: 二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2+Na2CO3 硅单质的实验室制法: 粗硅的制取:SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl CaSiO 3 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3↓ Na2SiO3 + CO 2 + H2O = Na 2CO3 + H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2CO 2 + 2H 2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓
高温

b) c) d) e) f) g) h) i) j) k)

Na2SiO3+CO2↑

l)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 2FeCl3 CuCl2

(11) 氯及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 b) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃

c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应:Cl2 + H 2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O 2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O g) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 i) a) 漂白粉长期露置在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
2

(12) 氮及其化合物的反应方程式

化 学 方 程 式

b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l)

氮气与氢气:N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH3

一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 2 二氧化氮与水反应:3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH 4Cl (遇挥发性酸(如浓 HCl、浓 HNO3)时空气中有白烟) 氨水受热分解:NH3· 2O △ NH3↑ + H 2O H 氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑(不可用于制备氨气) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO 2↑ (铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如 NH4NO3、(NH4)2SO4) 硫酸铵与氢氧化钠反应: (NH4) 2SO4 + 2NaOH= 2 NH3· 2O+ Na2SO4 + 2H 2O H 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H 2O + 2NH 3↑ 氨的催化氧化:4NH3+5O2
催化剂 △

4NO+6H2O

m) NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) o) p) q) r) s) a) b)
c)

浓硝酸见光分解:4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H 2O + 2NO↑ 碳和浓硝酸反应:C+4HNO3(浓) △CO2↑+2NO2↑+2H2O 少量铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H2O 过量铁和稀硝酸反应: 3Fe(过) + 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 硫及其化合物的化学反应方程式 硫化氢和二氧化硫: 2H2S+SO2=3S+2H2O 二氧化硫与氧气:SO2+O2
催化剂 加热

(13)

2SO3

二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3 二氧化硫与氯水:SO 2 + Cl2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4 二氧化硫与碘水:SO 2 + I2 + 2H2O = 2HI + H 2SO4 二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO △CaSO3 (脱硫剂) 亚硫酸钙与氧气:2CaSO3+O2= 2CaSO4 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H 2O + SO 2↑ 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 硫酸铵与氢氧化钠反应: (NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

d) e) f) g) h) i) j) 1)Cu

(14)铜的化学反应方程式 2Cu+O 2 加热 1373K 2CuO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2 点燃 CuCl2
3

2Cu+O 2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

化 学 方 程 式

2Cu+4HCl+O 2=2CuCl2+2H 2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2)氢氧化铜和氧化铜 4CuO==Cu 2O+O2↑(>1273K) Cu(OH)2=CuO+H 2O (353K) 3)硫酸铜

2H2SO4(浓)+Cu 2Cu+2H 2SO4(稀)+O2

CuSO4+2H 2O+SO2↑ 2CuSO4+2H 2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO 4+2H2O Cu2+ + 2OH - =Cu(OH)2↓

(a)无水硫酸铜为白色粉末;其晶体俗名为胆矾或蓝矾;其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备: Cu+2H 2SO4(浓) 2Cu+2H 2SO4(稀)+O2 或者:2CuSO4 (15) 铁的化学方程式 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 铁在氯气中燃烧 铁与硫反应 铁与水反应 CuSO 4+SO2↑+2H2O 2CuSO 4+2H2O

(c) 硫酸铜的加热:CuSO4==CuO+SO 3↑(无水硫酸铜>923K 时,分解成 CuO) 2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

点燃 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 Fe + S FeS 3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe3O4 +4H2

铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl 2 + H2↑ 铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3(稀,过量)=Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O 铁和稀硝酸反应: 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H 2O 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O (除锈,还要用水冲洗) Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H 2O Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H 2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl 2 + H2O

10) 11) 12) 13)

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaCl 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H 2O 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O

14) 15) 16) 17)

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO 3)3 + 3H 2O 2 Fe(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+
4

化 学 方 程 式

18) 19) 20) 21) 22) 23) 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9)

铁转化成亚铁离子 铁离子转化成铁

Fe + 2H = Fe2+ + H 2↑ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2

+

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H 2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO 2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液:3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色)
- -

二、 高中常用的离子方程式 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO 4↓+2H2O Ba(OH) 2 + H 2SO4 == BaSO 4 + 2H 2O 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: 2H ++SO42 +Ba2++2OH =BaSO 4↓+2H2O H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO 4↓+2H 2O 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:
- - - -

H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O NaHSO 4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O HCO3 +OH =CO32 +H2O NaHCO 3+ NaOH=Na2CO 3+H2O Ca2++HCO 3 +OH =CaCO 3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
2+
- - - - - - - -

硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:

氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:

氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca +2HCO 3 +2OH =CaCO3↓+H2O+ CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO 3+Na2CO3+H2O 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 十 OH +HCO3 = CaCO 3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO 3= CaCO 3↓+NaOH+H 2O
2+
- -

澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2 +2OH +2HCO 3 = CaCO 3↓+2H2O+ CO 32 Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO 3↓+2H2O+ Na2CO3 向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液: Al3+ + 3OH Al3+ +4OH










= Al(OH)3↓ =AlO 2 +2H 2O


AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O FeCl3+3NH 3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
3+

10) 向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:


11) 氯化铁溶液中加过量氨水: Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ 12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A1 +3NH 3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl 13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)


A13++3NH 3?H2O= Al(OH)3↓+3NH 4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl


14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH +2H2O =2AlO2 +3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO 2+3H2↑ (15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3


= 3Cu2+

+4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H 2O + 2NO↑
5

化 学 方 程 式

(16) 金属铜与浓硝酸反应: Cu + 4H+ + 2NO3


= Cu2+ + 2NO 2↑ +2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (浓)= Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ +2H 2 O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO 3)2+2NO↑+2 H 2O Fe+4HNO 3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
+


(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H ++2NO 3 = Fe2++2NO↑+2 H 2O (18) 稀硝酸与少量的铁屑反应 Fe+4H ++NO3 = Fe3++NO↑+2H2O (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 (20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
- -

Fe (OH)2+2H = Fe2++2H2O 3Fe (OH)2+10H+ + NO 3


= 3Fe3++8H2O+ NO↑


(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:Ca2++2CIO -+CO2+H2O=CaCO 3↓+2HClO (22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 (24) Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO 32 CIO +CO2+H2O= HCO3 +HClO


(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH 3?H2O= Al(OH)3↓+3NH 4+ =HCO3


(25) CaCO 3 溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H 2O+ Ca2+ (26) CaCO 3 溶液与醋酸溶液: 2CH3COOH+ CaCO 3 =Ca2++2CH 3COO +CO2↑+ H 2O (27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓ (28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42 +Ba2+ +2OH = Mg (OH)2↓+ BaSO 4↓ (29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2++2OH + NH4++HCO3 =BaCO3↓+H2O+ NH3?H2O (30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3 +OH =SO32 +H2O
- - - - - - 一 一 - - - - -

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4++HSO 3 +2OH =SO32 +H2O+ NH 3?H2O (32) 铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (33) Cl2 通入 NaOH 溶液: (34)氯化铁和铜反应: Cl2 + 2OH
3+


Cl




+ ClO 5Cl
2+
+ -



+ H 2O


Cl2 通入 NaOH 溶液,加热:3Cl2 + 6OH
2+

+ ClO 3


+3 H2O

2Fe +Cu=2Fe +Cu
+ +

(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2:

2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 +2 Cl
+ -

(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 +2 Cl (38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-+Cl2 = I2+2 Cl
+ - - - -



- -

(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气: 2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6 Cl (39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 :2Fe2 +4I +3Cl2=2Fe3 +2I2+6Cl (40) 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO 2+4 H++2 Cl
- + + -



Mn2 +Cl2↑+2H2O

(41) 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32 +H2O=2NaHCO3↓ (42) 少量的 CO2 通入澄清石灰水中: :CO2+ Ca2++2OH =CaCO 3↓+H2O (43) 足量的 CO2 通入澄清石灰水中: CO2+ OH =2HCO 3
- - -

(44) 少量的 SO2 通入澄清石灰水中: SO2+ Ca2++2OH =CaSO3↓+H2O (45) 足量的 SO2 通入澄清石灰水中: (46) AgNO 3 溶液中滴入过量氨水:Ag


SO2+ OH =2HSO 3 + 2 NH3?H2O
2+ 3+





= ﹝Ag(NH3)2﹞ +

+ 2H 2O

(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 :2Fe + Fe =3Fe
6

化 学 方 程 式

(48) 钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ (49) 铁粉和稀硫酸:Fe + 2H + = Fe2+ + H2↑
+ + + - -

+



(50) FeSO 4 酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H 2O (51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2OH =SiO32 + H2O (52) Na 2O 与 H2O 反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH (54) Al2O3 与盐酸反应:Al2O3 + 6H+
- -

(53) Na2O2 与 H2O 反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑ =2 Al3++ 3H2O
- -

(55) Al2O3 与 NaOH 溶液反应:Al2O3+ 2OH =2 AlO 2 +H2O (56) Al(OH)3 与 HCl 反应:Al(OH)3 + 3H+= Al3++ 3H 2O (57) Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应:Al(OH)3 +OH
- -

=AlO 2 +2H2O
- -



(58) Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应:SiO32 + 2H+= H2SiO3↓ (59) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体:SiO32 + CO 2+ H 2O = H2SiO3↓+ CO32
- -

Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 气体:SiO32 + 2CO2+ 2H 2O = H2SiO3↓+2HCO3 (60) Si 与 NaOH 溶液反应:Si + 2 OH


+ 2H 2O= SiO32



+ 2H 2↑
- - - -

(61) SO 2 通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H 2O=4H +SO42 +2 Cl (62) SO 2 通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H 2O=4H++SO42 +2 Br (63) 氨水中滴加稀盐酸:NH3?H2O +H +=NH4++H2O (64) 向 Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量) + + CO 32 :H (65) 向 Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO 32
+
- -

+

=HCO3 =HSO3



=CO2↑+ H2O
- 一

(66) 向 Na2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量) :H + SO 32 (67) 向 Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO 32
- -

=SO2↑+ H 2O =Al3++2H2O

(68)向 Na AlO 2 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量) :AlO2 +H2O +H+ = Al(OH)3↓ (69) 向 Na AlO 2 溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO 2 (70) Ca(HCO 3)2 与硝酸反应:H+ + HCO3
+
- - -

=CO2↑+ H 2O


(71) 铝与盐酸反应 :2Al + 6H = 2Al + 3H 2↑ (72) 银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3 =3Ag +NO↑+2 H 2O (73) 银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3 =Ag +NO2↑+ H 2O (74) AlCl3 水解显酸性 :Al3++3H2O ?
- - +

3+

Al(OH)3+3H+
- -

(75) Na2CO3 水解显碱性 :CO32 +H2O ?HCO3 +OH


(76) (NH4)2SO4 水解显酸性:NH4++H2O ? NH3?H2O+H+ (77) AlCl3 与 NaAlO 2 溶液反应:Al3+ + 3AlO 2 +6H2O=4Al(OH)3↓ (78) Al2(SO 4)3 与 NaHCO 3 溶液反应 : Al3+ + 3HCO 3 =Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ (79) Fe(NO 3)3 与 NaHCO 3 溶液反应 :Fe3 + 3HCO 3 =Fe(OH)3↓+ 3CO 2↑ (80) 氯气与水反应 : Cl2 + H2O ? Cl
- - + - -

+ H+ + HClO(次氯酸) =CO2↑+ H 2O
+ -

(81) NaHCO 3 与盐酸反应 :H+ + HCO3

(82) 氨水与醋酸反应:NH3?H2O+CH3COOH=NH4 +CH3COO +H2O (83) Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3+6H +2I =2Fe2 +I2+3H2O
7
+ - +

化 学 方 程 式

(84) Fe(OH)3 与 HI 溶液反应 (85) 电解饱和食盐水 (86) 电解 CuSO 4 溶液


2Fe(OH)3+6H +2I = 2Fe2 +I2+6H2O 2Cl +2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH 2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H
- - - + - -







(87) 明矾溶液加氢氧化钡至 SO42 完全反应 Al3++2SO 42 +2Ba2++4OH =2BaSO 4↓+AlO 2 +2H2O (88) 明矾溶液加氢氧化钡至 Al3 完全沉淀 Al3++ 2SO42 +2Ba2++3OH =2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓ (89)硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH
+
- - - +

= H 2O


硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应:H + NH4++2OH (90)Cl2 + H2SO3 + H2O (91) (93) (94) (95) Cl2 + H2S =
-

= H2O+NH3?H2O

=

2Cl + SO 4 + 4H

-

2-

+

2Cl + 2H+ + S↓ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1 时) (当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4 时)
2-

(92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl2 + 2Fe2+ + 6IClO + SO 2 +H2O
-

8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4 时) = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl= 2H + Cl + SO4
+ -

8


相关文章:
高一化学必修一方程式大全
高一化学必修一方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。高一必会化学方程式汇总一、钠 1、Na 放置在空气中:4Na+O2=2Na2O 2、Na 在空气中燃烧:2Na+O2 点燃 ...
人教版高一化学必修1方程式归纳
人教版高一化学必修1方程式归纳_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 人教版高一化学必修1方程式归纳_高一理化生_理化生_高中...
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全_理学_高等教育_教育专区。高一化学必修一化学方程式...高一化学必修1化学方程式... 3页 1下载券 高中化学必修1化学方程式... 4页...
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
人教版高中化学必修一化学方程式汇总_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学必修一方程式汇总 高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: ...
高中必修1化学方程式大全
高中必修1化学方程式大全_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高中化学必修 1 化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ① NaCl Na2O ⑨④⑦② Na ⑥ NaOH...
高中化学必修一方程式大全
高中化学 必修 1 化学方程式 一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2...
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档高中化学必修一方程式大全_高一理化生_理化生_高中教育_教育...
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档高中化学必修一方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。化学方程式 一、化学...
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。化学方程式 一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) ...
高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)
高中化学必修一方程式总... 9页 免费 人教版必修一化学方程式... 7页 1下载...笑话大全爆笑版 幽默笑话大全 全球冷笑话精选 67份文档 九妖笑话 2014年笑话...
更多相关标签:
高中化学必修一方程式 | 必修一化学方程式大全 | 高中化学必修1方程式 | 高中必修化学方程式 | 高中必修四化学方程式 | 高中必修二化学方程式 | 高中必修2化学方程式 | 高中化学方程式大全 |