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2.3化学方程式


化学方程式及计算

化学方程式书写 两原则: 1.符合客观事实 2.遵守质量守恒定律 步骤: 写: 根据实验事实正确写出反应物和生成物的化 学式 配: 根据原子个数不变,改变化学式前系数

注: 注明条件点燃、△、催化剂、通电等
气体 沉淀

化学方程式的读法 1.质的方面: 水在通电的条件下生成氢气和氧气 分子数:

2 H2O 通电 2 H2 2 2

+ O2
1

2mol 1 mol 物质的量: 2 mol 物质的质量: 36g 4g 32g 2. 微粒读法 或每两摩尔水分子电解生成两摩尔氢气分 子和一摩尔氧气分子 每两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子 3.质量读法 和一个氧分子 每36克的水完全反应生成4克氢气和32克氧气

化学方程式的意义

2 H2O 通电 2 H2

+ O2
2:2: 1

1.表示反应中各分子个数比为:

反应中各物质的物质的量之比为: 2:2: 1
2.生成物的物质的量之比为: 2: 1 3.反应中各物质的质量之比为: 9 :1 :8

化学方程式的意义
4P + 5O2 124 160
点燃

2P2O5 284

1、表示磷和氧气在点燃的条件下反应,生成五氧化二磷。

2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷 分子的个数比为4∶5∶2
3、表示每4摩尔磷和5摩尔氧气在点燃的条件下反应生 成2摩尔五氧化二磷或物质的量比为4:5:2 4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷或质量比为31∶40∶71

根据化学方程式进行的计算
归纳:根据化学方程式计算的解题步骤: 1写: 正确书写化学方程式
比:标出有关物质的物质的量(mol)、 2: 已知量及未知量X
(若已知质量,则先换算其物质的量)

列出比例式 3算: 计算X值

练习1;
实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。若要 得到0.3mol氧气,需要KClO3的物质的量为多少? 练习2:若将0.28mol的红磷充分燃烧,需要 消耗氧气的质量是多少克?

根据化学方程式进行的计算
练习3:若生成3.2克氧气需过氧化氢的物质

的量是多少? 练习4: 20克氢气完全燃烧,需同时消耗氧气
多少摩尔?

解: 式量:KClO3=122.5 H2O2=34 2KClO3 2H2O2

MnO2 MnO2

2KCl + 3O2↑ 2H2O+ O2↑

6 6 3 由反应方程式可知,生成3mol的氧 气,需氯酸钾、过氧化氢的物质的量 之比 = 2:6 = 1:3 。

其中所消耗的

KClO3

质量较大。

(即1mol×122.5g/mol)


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