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第三章 开发海水中的卤素资源


上海市市东中学高一化学导学案

第一节

以食盐为原料的化工产品(第 1 课时)

一、学习目标: 1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理,学会溶解、过滤、洗涤、 蒸发的操作,提高动手实验的能力 2、 知道氯碱工业的基本反应和主要产品,认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的 重要性,掌握氯化氢(盐酸)和氢

氧化钠的性质 3、 理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因 二、预习导引 (一) 独立自主: 1、海洋是资源的宝库, 是海洋重要的组成部分,也是化学工业的重要原料。 2、 粗盐中氯化钠约占 和难溶性物质。 依次可用 (1) 先加 (2) 再加 (3) 然后加 (4) 最后加 , 目的是 , 目的是 , 目的是 , 目的是 , 还含有其它一些盐类 (如 、 、 , 化学方程式 , 化学方程式 , 化学方程式 , 化学方程式 、 、 、 、 等)

等试剂除去。 ; ; ; ; ,

加入试剂的步骤中,Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后,这样可以除去过量的 离子,而最后加入的必须是 3、粗盐提纯的基本操作有 分离难溶性杂质的主要步骤是 器是 ,其作用分别是 、 。 、 、

,其中 , 都用到的玻璃仪

, 除去水分的主要步骤是 、 、 、



4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。食盐可以用来生产 、 如 、 、 、 、 、 、 ,还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品, 等。 , ;

5、 氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 阳极产物是 , 可以用 检验, 现象为

第二章

开发海水中的卤素资源

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阴极产物是



,分别可以用



检验,现象分别 。

是 、 (二) 小组合作 问题探究: 1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒,每次使用的目的是什么?

2、从海水中可以获取哪些资源?

3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因?

(三)预习反馈: 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测:
第二章 开发海水中的卤素资源

②疑难求助

③互助解疑

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四、课堂总结:(整理知识结构)

五、课后练习: 1、下列物质有固定的沸点的是 A 海水 B 食盐水 C 液氧 D 啤酒 2+ 2+ 22、为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行五项操作:① 过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③ 加入适量盐酸 ④ 加过量 Na2CO3 溶液 ⑤ 加过量 BaCl2 溶 液。正确的操作顺序是( ) A ④①③⑤② B ①④③⑤② C ⑤④③①② D ③④①②⑤ 3、提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( ) A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( ) A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 5. t℃时某溶液 200 克,蒸发掉 20 克水后,析出 8 克晶体,又蒸发 20 克水后析出晶体 12 克,则 t℃时某物质的溶解度为( ) A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克 6.蒸发时,下列操作不正确的是( ) A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体 B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3 C.等液体完全蒸干,才停止加热 D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 7、在 U 形管内电解不纯的的食盐水时,在某一电极附近出现浑浊现象,这难溶物主要是 ( ) A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、氢氧化钠 8、电解饱和食盐水溶液,下列叙述中,正确的是( ) A、 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到钠 B、 若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色 C、 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色 D、 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 E、 9. 把食盐水放在敞口容器里, 让水分慢慢蒸发, 溶液首先达到_____, 继续蒸发就会有_____ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用_____的方法得到固体。 10.多数物质热的饱和溶液降温后,就会有_____析出,对溶解度受温度影响变化大的固体 物质,欲获得晶体一般就采用_____的方法。某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是_____ 溶液(饱和或不饱和)。 11. 过滤装置中, 滤纸应_____漏斗内壁, 滤纸的边缘应比漏斗口_____, 漏斗下端的管口_____
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烧杯内壁,倾倒液体时用_____将液体引入过滤器,过滤器里的液面要_____滤纸过缘。 12.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____,反应完全后进行_____。反应的化学方 程式为_________ _。 13.t℃时,某硝酸钾溶液 100 克,恒温蒸发掉 10 克水,析出了 2 克晶体,再恒温蒸发掉 10 克水,又析出了 4 克晶体,则在 t℃时,原来 100 克溶液是_______(饱和、不饱和)溶 液,硝酸钾在 t℃时的溶解度为_______克。 14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 ⑴粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如 下:
A

X a

Y

提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液 、Ba(NO3)2 溶 液、四氯化碳 欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次 为 。 (只填化学式) ⑵用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 mol· -1NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 L (填仪器名称) 。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填 X 或 Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 15、把 30℃时的饱和溶液 442 克,加热到 80℃(并保持此温度)再加入 100 克,计算此时 溶液是否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和?(已知:30℃时的溶解度为 10.5 克, 80℃时为 38.5 克)

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第一节

以食盐为原料的化工产品(第 2 课时)

一、学习目标: 1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作

2、理解电离方程式及书写
三、预习作业 (三) 独立自主: 1、电解质的定义: 非电解质的定义: 2、强电解质的指 弱电解质是指 3、电离是指 4、 盐酸是一元强酸, 具有酸的通性, 、 电离为 ,其电离方程式为 的区别是 5、 氢氧化钠是一元强碱, 具有碱的通性, 、 钠完全电离为 ,其电离方程式为 6、写出下列物质的电离方程式: (1)HNO3: (3) H2SO4: (5) NaHSO4: (7) H2CO3: (8) Cu(OH)2: 7、氢氧化钠俗称 制取,化学方程式为 、 、 (2) KOH: (4) Ba(OH)2: (6) NaHCO3: ; ,(9) NaCl: ,工业上利用 的方法来

,如: ,如: ,如: ; ,如 ,电离方程式是指 。 、 、 ; 在盐酸溶液中氯化氢完全 ,盐酸和氯化氢 。 、 、 ; 在氢氧化钠溶液中氢氧化 。

,反应中的其它产物还可以用

来制取 ,其过程是将 在 中燃烧后溶于水。 8、实验室制取氯化氢的原料为 和 ,在微热时化学方程式是 , 在强热时化学方程式是 , 收集氯化氢的方法为 ,怎样确定氯化氢气体是否收集满了? 。因为氯化氢会污染环境,必须进行尾气回收,由于 氯化氢 ,必须采用 装置。将集满氯化氢气体的试管倒 置于滴加紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是 。
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9、氯化氢与盐酸 氯化氢 颜色 状态 成份 导电性 溶解性 指示剂 化学 性质 _____ 色 ________ 气味的气体 纯净物,只含氯化 氢分子 _____导电 极易溶于水 不使干燥的石蕊试 纸变色 盐酸 无色________ 混合物(含有水和 HCl) _____导电 任意比与水混合 石蕊试纸能变红 化学性质活泼,具有 强酸的一切通性

(二)小组合作 问题探究:下图 1 装置中,烧瓶内装有某干燥气体,烧杯中盛有某液体。其中不能产生 喷泉现象的是( ) 。 干燥气体 A B C D HCl O2 CO2 HCl 液体 水 稀盐酸 NaOH 溶液 AgNO3 溶液

若在图 2 的锥形瓶内盛有 5%的碘酒,又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入 ( )时,也会产生喷泉。

分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同?

(三)预习反馈: 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

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2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构)

②疑难求助

③互助解疑

五、课后练习: 1、下列物质中,含有氯离子的是( ) A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、盐酸 2、氯仿(CHCl3)可作麻醉剂,常因保管不当引起氧化,生成剧毒的物质光气(COCl2) ,2CHCl3 + O2 → 2HCl + 2COCl3,为防止出现医疗事故,在使用前必须检验氯仿是否变质。检验时 可选用的试剂是( ) A、NaOH 溶液 B、溴水 C、酚酞试液 D、AgNO3 溶液 3、实验室准备制 HCl 气体,在反应前有如下操作,可分解为: ①烧瓶里加入食盐,分液漏斗加入浓 H2SO4 ②把洒精灯放在铁架台上 ③将烧瓶夹在铁夹上 ④夹好铁圈,放好石棉网 ⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口 ⑥检查装置的气密性 正确的先后顺序为( ) A、①⑥②③④⑤ B、①⑤⑥②③④ C、⑥②③④①⑤ D、②④③⑤⑥① 4、下列有关 NaOH 必须存放在干燥密闭容器里的原因中,错误的是( A、NaOH 易分解
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) D、NaOH 易吸水分
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B、NaOH 与 CO2 反应

C、NaOH 易与 O2 反应

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5、下列各组物质全部是弱电解质的是( ) 。 (A)H2O、NH3· 2O、H3PO4、HF (B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa H (C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 (D)H2SiO3、H2S、CO2 6.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( ) 。 (A)NaF (B)NaHS (C)HNO3 (D)HClO 7、下列物质中,导电性能最差的是( ) (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固体氯化钠 8.下列物质容易导电的是( ) 。 (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 产生黄绿色气体 B 产生白雾 C 产生白烟 D 没有明显现象 10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验 (1)写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式 (2)在常温常压下,1 体积水可溶解 体积的氯化氢,用右图 装置进行实验,烧瓶内已装满干燥的氯化氢,引发水上喷的操作 是 , 实验原理 。 (3)下列哪组物质可用右图进行实验 A 氯气与水 B 二氧化碳与水 C 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D 二氧化硫与氢氧化钠溶液 11、在标准状况下,用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验, 结果溶液充满整个烧瓶的

4 ,则烧瓶内溶液物质的量浓度为 5

A 0.036mol/L B 0.045mol/L C 0.056mol/L D 0.067mol/L 12、制备氯化氢气体,下列方法中可行的是 ① NaHSO4 + MnCl2(s)共热 ② 浓硫酸+浓盐酸共热 ③ 浓 H2SO4 + KCl(s)共热 ④浓 H2SO4 + NaCl(s)+ MnO2 共热 A ①③ B ①②③ C ①③④ D 全部 3 13、在标准状况下,1 体积水溶解 500 体积氯化氢气体,所得溶液的密度为 1.19g/cm ,求所 得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度?

14、9.36g 固体氯化钠与 10g98%的浓硫酸反应,先微热收集到 agHCl 气体,再强热又收集到 bgHCl 气体。求 a 和 b 的值。

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二节 海水中的氯 一、学习目标: 1. 知道氯气的物理性质和化学性质 2.学会萃取等有关的实验技能 3.理解氯水和漂粉精的消毒原理 二、预习导引 (一) 独立自主 1、氯气是 色、具有 气味、密度比空气 的有毒气体,1 体积水可以溶解 体积的氯气。 氯气在常压下冷却到—34.6℃时变成 , 称为 , 分子式 。 2、氯气可以与 、 、 、 等物质反应。 (1)氯气与钠反应:现象: , 化学方程式: ; 氯气与铁反应:现象: ,化学方程式: ; 氯气与铜反应:现象: ,化学方程式: ; (2) 氯气与氢气反应: 现象: , 化学方程式: ; 氯气与磷反应:现象: ,化学方程式: ; (3)氯气与水反应:现象: , 化学方程式: ; 氯气通入水中得到的溶液,叫 ,新制的氯水中存在 分子, 离子,将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,先看到 , 这是因为新制的氯水中有 的原因, 后看到 , 这是因为新制的氯水 中有 的原因。 (4) 氯气与氢氧化钠反应: 现象: , 化学方程式: 。 工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂粉精,反应的化学方程式为 ,漂粉精的主要化学成分为: ,有效成分为 , 漂白原理是这种有效成分与空气中的 及 反应, 生成了 有漂白作用的 , 漂粉精暴露在空气中失效的有关方程式 。 在使用漂粉精时,为了加快漂白速度通常加入 ,反应的化学方程式为 。 3、实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热来制备干燥、纯净的氯气,发生反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 ?? MnCl2+Cl2 ? +2H2O ?? (1)根据此反应原理制备氯气的装置与 相同。 A 氧气 B 二氧化碳 C 氯化氢 D 氢气 (2) 用此法制得的氯气中常混有 和 杂质, 应先用 除去 再 用 除 ,原因是 。 (3)因为氯气有毒,为了 ,必须对尾气进行回收,可以采 用 ,反应的方程式为 。 4、新制备的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在,向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液,立即有 生成,说明氯水中有 存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后, 先变 , 但很快又变 , 这是因为 , 氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的 气,该反应的化学方程式为 。 5、活性炭和氯水都能使有色物质褪色。活性炭使有色物质褪色是 作用,属于 变化;氯水使有色物质褪色是 作用,属于 变化。

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(二) 小组合作-------问题探究: 1、 氯水中有哪些成分?

2、 有漂白作用的是什么物质?

3、 怎样证明?

(三) 预习反馈 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构)

②疑难求助

③互助解疑

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五、课后作业: 1. 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加 7.1g ,这种元素是( A. Na B. Mg C. Fe D. Cu ) ) 。

2. 除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体,可将气体通入( A. 苛性钠溶液

B. 饱和 NaHCO3 溶液 C. 澄精石灰水 D. 饱和氯化钠溶液 )

3. 用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( A. 使水的硬度变小 C. 起到杀菌作用 B. 使水中的 HClO 分解 D. 增加水中 O2 的含量 ) 。 D. 液氯

4. 下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是( A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子

5. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2 ,除去沾附的 MnO2 可用的试剂是( A. 蒸馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 ) 。 D. 热的浓盐酸

) 。

6. 下面对氯气的叙述正确的是(

A. 氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B. 氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 C. 在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合 D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 7. 下列说法中不正确的是( ) 。 B. 氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性

A. H 2 在 Cl2 中燃烧会产生苍白色火焰

C. 漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠 D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 8. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是( A. NaClO溶液 B. Ca(ClO) 2 溶液 ) 。 C. 新制氯水 D. CaCl2 溶液

9. 在标准状况下,a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后,所得气体恰好使

b mol NaOH 完全转化为盐,那么 a 与 b 的关系不可能是(
A. b ?



a 22.4

B. b ?

a 22.4

C. b ?

a 22.4

D. b ?

a 11.2

10、常用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质

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的是(

) A. 石蕊

B. 硝酸银 )

C. 亚硫酸钠

D. 氯化铝

11、对氯气的性质描述不正确的是( ① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟

② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰

③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 ⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物 A. ①② B. ②④⑤ C. ③④ D. ①②④

12、如图所示,A 处通入 Cl2 ,关闭 B 阀时,C 处的红布看不到明显现象,打开 B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则 D 瓶中装的是( A. 浓 H 2 SO4 B. NaOH 溶液 ) C. H 2 O D. 饱和 NaCl 溶液

13、漂粉精是用 Cl2 与 粉精是 条件下产生 ;②

反应来制取的,制取反应的化学方程式为

,漂

物,其有效成分为

。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定

之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白,是因为:① 。

14. 取两支充满氯气的大试管, 向第一支中加入 5mL 蒸馏水, 向第二支中加入 5mL KOH 溶 液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 液呈 为 色,说明:① ; 第二支试管中产生的现象为 ,② 色,溶

,试管中发生反应的化学方程式 , 发生反应的化学方程式为 。

15、已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2 与 Cl2 的性质相似,常称为类卤素。完成下列化学方程式: (1)(CN)2+Ca(OH)2 ?

? (2)HSCN+MnO2 ? ?
16、使 30g 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸与 23.4g NaCl 固体在微热条件下反应,把生成 的 HCl 气体全部通入到 90g 10% NaOH 溶液中,然后往所得溶液中滴入石蕊试液。通过计 算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色?

?

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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 1 课时) 三、学习目标: 1.知道氟、溴、碘的性质 2.知道从海水中提取溴和碘的基本原理 3.学会 Cl 、Br 、I 的检验方法及实验技能 二、预习导引 (四) 独立自主(学生通过阅读教材,查找资料,基本可以完成) 1、单质氟的分子式 ,在通常情况下是 色的有 气味的气体,有剧 毒,毒性比氯气更强。 氟气具有很强的氧化性,几乎能跟所有的金属反应,而且反应都非常剧烈。氟气与氢气 反应,在黑暗处和很低的温度下,也立即化合,放出大量的热而引起爆炸。方程 式: ,氟气和水相遇,即使在常温下和黑暗的地方,也会 剧烈反应,放出氧气。方程式: 。氟气还能跟许多 非金属直接化合,如硫、磷、碳等。许多有机物在氟气里会自发燃烧。氟是最活泼的非金属 单质。 氟化氢(HF)是 色气体,有毒,极易溶于水,它的水溶液为 。它 是 (填弱或强) ,它能和玻璃中的二氧化硅反应,方程式 , 此反应主要用于玻璃雕刻。 2、单质溴的分子式 ,在通常情况下,它是一种 色的易 的液体。 溴蒸气有毒,有强烈的腐蚀性,液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤。溴应保存在 , 用 塞,同时要加一些水,以减少 。 3、单质碘的分子式 ,在通常情况下,它是一种 色的固体。它的蒸气呈 色,有刺激性气味。 碘易升华(升华 ) 遇淀粉溶液显蓝色。 溴在水中的溶解度较大,碘几乎不溶于水。但它们都易溶于酒精、氯仿(CHCl3) 、四氯 化碳(CCl4)等有机溶剂。 4、萃取: 。 萃取的条件: (1) 。 (2) 。 (3) 。 萃取的适用范围: 。 5、Cl 、Br 、I 的检验方法: (1)用硝酸银、稀硝酸: (写出现象、化学方程式)

(2)用氯水、四氯化碳(写出现象、化学方程式)

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(五) 小组合作-------问题探究: (本课时的难点设为问题探究) 1、 海水提溴的原理?

2、 海带提碘的原理?

(六) 预习反馈(知道学生在预习过程中存在的问题) 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构,代替笔记)

②疑难求助

③互助解疑

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五、课后作业: (本节的知识巩固) 1、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是( ) A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通过硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 2、检验溶液中是否含 Iˉ加入试剂( ) A、用 AgNO3 溶液 B、用 AgNO3 溶液和稀硝酸; C、用淀粉溶液 D、用溴水和酒精 3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 Xˉ( X-为 Clˉ、Brˉ或 Iˉ)离子,甲中加淀粉溶液 和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液无明显变化,则甲、乙、丙依次为( ) A、Brˉ、Clˉ、Iˉ B、Brˉ、Iˉ、Clˉ C、Iˉ、Brˉ、 Clˉ D、Clˉ、Iˉ、Br-ˉ 4、在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体,若将 a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸;若将 a 和 b 两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则 a、b、 c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A、Cl2、H2、HCl、HBr B、Cl2、HCl、HBr、H2 C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、HBr、HCl、H2 5、能鉴别 NaCl、AgNO3、KI 等三种无色溶液的试剂是( ) A、稀硝酸 B、新制氯水 C、溴化钠溶液 D、淀粉溶液 6、除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体,可将气体通入( ) A、苛性钠溶液; B、饱和 NaHCO3 溶液; C、澄清石灰水 D、饱和氯化钠溶液 7、要除去溴中少量的 Cl2,可向溴中加入( ) A、适量 KBr B、通入溴蒸气 C、适量 KI D、适量 AgNO3 溶液 8、KCl 溶液中混有 KBr,为要除去并分离杂质,可选用的试剂和方法是( ) A、先加入 Br2 水,用 CCl4 再萃 B、加入 AgNO3 溶液,再过滤 C、通入氯气,再用 CCl4 萃取; D、上述三种方法均可使用 9、能用分液的方法来分离的一组混合物是( ) A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液 C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液 10、要制取比较纯净的氯气最好选用( ) A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法 D、排饱和食盐水法 11、实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在 KI 溶液中,以增大碘在水中的溶解度以致溶液 呈深褐色,其主要原因是发生了如下反应:I2+Iˉ I3ˉ。关于碘的碘化钾溶液的下列说 法不正确的是( ) A、该溶液能与 AgNO3 溶液反应生成 AgI 沉淀 B、该溶液能使淀粉变蓝 C、I3ˉ是一种单质 D、该溶液通入氯气,I3ˉ浓度不变 12、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水,其目的是( ) A、制得溴 B、比较水和液溴的密度 C、将液溴隔绝空气 D、防止空气进入 13、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) ①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入 MnO2 粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中 加入浓盐酸;⑤将多余氯气用 NaOH 溶液吸收;⑥向上排气收集氯气。
第二章 开发海水中的卤素资源 15

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A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤ 14、海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气;②将海带烧成灰,向灰 中加水搅拌;③加 CCl4 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是() A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②④ D、③①②⑤④ 15、已知 K2S+I2→2KI+S↓,KCl 溶液中混 KI 和 K2S,为要除去并分离杂质,选用的试剂和方 法是:①通入适量 Cl2;②加碘水;③用 CCl4 萃取;④过滤。加入试剂和操作顺序是() A、①④② B、 ④②①③ C、②④①③ D、 ①②③④ 16、实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2,除去沾附的 MnO2 可用的试剂是( ) A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 17、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有() ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气 ⑤HCl A、①③④ B、①②⑤ C、①④ D、②④⑤ 18、下列各组中的物质,都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是( ) A、氯水、溴水、碘水 B、氯化钠、溴化钠、碘化钠 C、氯气、氯化氢、氯化钠 D、氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸 19、下列哪种微粒的化学性质最活泼( ) A、氯分子 B、氯原子 C、氯离子 D、液氯 20、下列说法正确的是( ) — — A、Cl 的半径比 Cl 的半径大; B、Cl2 有毒,Cl 也有毒 — — C、Cl 和 Cl 的化学性质一样; D、Cl2 和 Cl 都是黄绿色 21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实 验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处) 。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 ,操作要领 F.干燥器 ;步骤⑥的目的是 ,操作要 (从下

(2)步骤③的实验操作名称是

从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 领 (3)步骤④反应的化学方程式是 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
第二章 开发海水中的卤素资源

。 。 。
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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 2 课时) 一、学习目标: 1. 理解氧化还原反应的实质 2.掌握氧化还原反应的基本概念 3.掌握利用化合价升降法配平氧化还原反应 二、预习导引 1、概念及实质 (1) 概念: (2) 实质: (3) 判断: 氧化剂 (有氧化性) →元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→还原产物。 还原剂 (有还原性) →元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→氧化产物。

2、氧化还原反应中的有关概念

?氧化剂:得电子(或电子对偏向)的反应物。 ? ?还原剂:失电子(或电子对偏离)的反应物。 ?氧化性:指得电子的能力或性质, 氧化剂有氧化性 。 ? ?还原性:指失电子的能力或性质, 还原剂有还原性。 ?氧化产物:还原剂发生氧化反应所得到的生成物 。 ? ?还原产物:氧化剂发生还原反应所得的生成物。
3、重要的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂: (1)活泼非金属单质,如 F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。 (2)高价含氧化合物,如浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、 H2O2、K2Cr2O7 等。 + 2+ 3+ 2+ (3)高价金属阳离子,如 Ag 、Hg 、Fe 、Cu 等。 重要还原剂: (1)活泼金属及某些非金属单质,如 Na、Mg、Al、H2、C、Si 等; (2)低价态化合物,如 CO、H2S、HCl、SO2、NH3 等; 2― 2― 2+ ― (3)低价态的某些离子,如 S 、SO3 、Fe 、I 等。 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法: (1) 、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素; (2) 、线上只标出转移电子的总数。

第二章

开发海水中的卤素资源

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5、氧化还原反应中的规律 (1)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子 总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。 (2)先后律:当一种氧化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时,还原剂(氧化 剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原) 。 (3)临位转化规律:在一般情况下,大多数氧化还原反应转化,氧化剂和还原剂的价态变 化是临位转化。例如:H2S 与浓 H2SO4 的反应,H2S 一般被氧化成 S,浓硫酸一般被还原成 SO2. (4)归中律(只靠拢不交叉规律) :同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果 是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态, 而绝不会出现高价态变低, 低价态变高的 交叉现象。 6、氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则(三个原则) 电子守恒,即电子转移数目相等。 原子守恒,即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒,即反应前后电荷总数相等。 (2) 配平步骤(五步骤) ① 标价态 ② 列升降 ③ 求相等 ④ 观察计量数 (3)配平方法------化合价升降法 三、课后作业: 1、下列说法正确的是( ) 。 A 复分解反应可能是氧化还原反应 B 分解反应不一定是氧化还原反应 C 没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 D 化合反应都不是氧化还原反应 2、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化或被还原 D 一定同时被氧化和被还原 3、下列变化属于还原反应的是( ) A Fe→FeSO4 B Cu(NO3)2 → Cu C P →P2O5 D NaCl →AgCl 4、需加入氧化剂才能完成的变化的是( ) 2+ 3+ A CO2 → HCO3 B Fe → Fe C Cl2 →Cl D KMnO4 → MnO2 5、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱顺序正确的是( ) ① I2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 – 2+ – – 2+ – A I > Fe > Cl > SO2 B SO2 > I > Fe > Cl 2+ – – – 2+ – C Fe > I > Cl > SO2 D Cl > Fe > SO2 > I 6、 对于反应 NaClO + 2HCl →NaCl +H2O +Cl2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之 比是( ) A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 3:1
第二章 开发海水中的卤素资源 18

⑤ 检查

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7、对于反应 H +NH3 → H2 + NH2 的说法正确的是( ) A 该反应属于置换反应 B NH3 是氧化剂 C NH2 是还原产物 D H2 既是氧化产物又是还原产物 8、在反应 3Cl 2 ? 8NH3 ? 6NH4 Cl ? N 2 中,被氧化的 NH 3 与未被氧化的 NH3 的质量比为 ( B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3 9、在氧化还原反应: 3S ? 6KOH ? K 2SO 3 ? 2K 2S ? 3H 2O 中,被氧化与被还原的硫原子数 比是( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1D. 3∶2 10、根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S 3+ 3+ A.S>I2>Fe >Cl2 B.Cl2>Fe >I2>S 3+ 3+ C.Fe >Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe >S 11、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 ( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 13、已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12mol D.13 mol 14、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A.C+ H2O 高温 CO2+ H2 ) A.3∶8

_

-

B.3NO2+H2O══2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O══4HF+O2 15、(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学 计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 16、下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 17、氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C
高温

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确

的是( ) A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3
第二章 开发海水中的卤素资源 19

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D.AlN 的摩尔质量为 41g 18、常温下,在下列溶液中发生如下反应 + - 2+ 2+ 3+ - - - ① 16H +10Z +2XO4 =2X +5Z2+8H2O ?② 2A +B2=2A +2B ?③ 2B +Z2=B2+2Z ? 由此判断下列说法错误的是( )? 2+ 3+ - A. 反应 Z2+2A =2A +2Z 可以进行? B. Z 元素在①③反应中均被还原? 3+ C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z2、B2、A 2+ - - 2+ D. 还原性由强到弱的顺序是 A 、B 、Z 、X 19、含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中,溶液内发生反 应的离子方程式,其中不正确的是 ... A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl 2+ - 3+ - 2+ - 3+ -- C.x=a,2Fe +2Br +2Cl2=Br2+2Fe +4Cl D.x=1.5a,2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl 20、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 21、常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe +2H2O 2Fe +H2O2=2Fe +O2↑+2H 下列说法正确的是 3+ 2+ A.H2O2 的氧化性比 Fe 强,其还原性比 Fe 弱 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 2+ 3+ C.在 H2O2 分解过程中, Fe 和 Fe 的总量保持不变 2+ D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe 22、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸 的物质的量为( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 二、配平,标出电子转移的方向和数目 1、在 KMnO4+ HCl → KCl+ MnCl2+ Cl2↑ + H2O 反应中, 元素被氧化, 是还原产物, HCl 表现的性质是 是氧化剂, 。
3+ 3+ 2+ + 2+ 3+ - -

2、H2S + SO2 → S↓ + H2O

3、KNO3 + S + C → K2S + N2↑ + CO2↑

4、 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→
第二章 开发海水中的卤素资源

Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 3 课时) 一、学习目标: 1. 知道氟、氯、溴、碘的物理性质 2.理解氟、氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性 二、预习导引 (一)独立自主 1、卤素的原子结构和单质的物理性质 元素 名称 氟 氯 溴 碘 元素 符号 核电 荷数 电子层 结 构 单 质 分子式 常温下 状 态 颜 色 常温时 密度 1.690 (g/L) 3.214 (g/L) 3.119 (g/cm3) 4.930 (g/cm3) 沸 点 (℃) --188.1 --34.6 58.78 184.4 熔 点 (℃) --219.6 --101 --7.2 113.5

从表中可以看出,氟、氯、溴、碘的最外层上都有 个电子,但它们的核电荷数 , 电子层数 ,随着核电荷数的增加,它们的原子半径和离子半径也随之 。氟、 氯、溴、碘的原子都能得到 1 个电子而成为带 1 个单位负电荷的离子,离子的半径比相应的 原子半径 。 2、碘与金属锌在水作催化剂的条件下,生成碘化锌。方程式 。 3、写出卤素与氢气反应的化学方程式并写出反应条件: H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) 反应条件:

卤素活泼性比较: 4、写出氯气与溴化钠、碘化钾反应的化学方程式: , 卤素活泼性比较: 5、卤素性质归纳 相似性 1、最外层电子数: 2、化合价: 3、颜色: 4、毒性: 5、溶解性: 递变性 1、单质氧化性: 2、卤素离子的还原性: 3、气态氢化物的稳定性: 4、气态氢化物的还原性:
第二章 开发海水中的卤素资源 21

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5、气态氢化物的水化物的酸性: 6、最高价氧化物的水化物的酸性: 7、AgX 的溶解性逐渐减小,稳定性逐渐减弱: (三)卤素的特性 1、F2 是最活泼的非金属单质,氟无正价,无含氧酸,无含氧酸盐。 2、X2 单质中,只有 F2 与水反应剧烈,只有 I2 遇淀粉变蓝色。 3、氟化物中,只有 CaF2、LiF 不溶于水,其余皆溶于水。 4、AgX 中,只有 AgF 溶于水,其于都不溶于水;只有 AgF 见光受热不分解,其余见光受热 都分解。 5、氢卤酸(HX)中,只有 HF 是弱酸,其余都是强酸;只有 HF 能腐蚀玻璃,其余的酸都不 能腐蚀玻璃。 (二)小组合作-------问题探究: 怎样证明碘与锌反应中水做催化剂?

(三)预习反馈 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测:

②疑难求助

③互助解疑

第二章

开发海水中的卤素资源

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四、课堂总结:(整理知识结构)

五、课后作业: 1.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 2.砹(At)是卤素中核电荷数最多的元素,推测砹或砹的化合物下列性质错误的是( ) A.砹为有色固体 B.HAt 很稳定 C.AgAt 不溶于水 D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3.按元素核电荷数递增的顺序,下列各项递变逐渐减弱或减小的是( ) A.卤素单质的氧化性 B.卤素阴离子的半径 C.卤素阴离子的还原性 D.卤化氢的稳定性 4.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是( ) A.四氯化碳 B.直馏汽油 C.酒精 D.苯 5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与 许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O

     HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是(



A.IBr 是一种有色物质 B.在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C.在 IBr 与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂 D.与 NaOH 溶液反应生成 NaIO 6.能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是( ) A.KClO3(MnO2) B.Na2CO3(NaHCO3) C.NaCl(KCl) D.KI(I2) 7.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,再 往丙中加淀粉和氯水,无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( ) - - - - - - A.Br 、I 、Cl B.Cl 、I 、Br - - - - - - C.I 、Br 、Cl D.Br 、Cl 、I 8.向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的 物质是( ) A.KCl B.NaCl 和 KCl C.NaCl 和 KBr D.NaCl、KCl 和 I2 9.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、汽油 C.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸 10.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl B.CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF C.NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr D.NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI 11.取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相同 (同温、 同压条件下) 则 KI、 2S、 , Na FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
第二章 开发海水中的卤素资源 23

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12.氟化氢水溶液叫氢氟酸,它应贮存在( ) A.玻璃瓶中 B.铅容器中 C.瓷瓶中 D.塑料瓶中 - - - 13.某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是 1:2:3,通入一定量的 Cl2,当反应完成后, - 该比值变为 3:2:1,则反应的 Cl2 与原溶液中 I 的物质的量之比是( ) A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 14.下列各组溶液不用其他试剂,就可以将它们区别开的是( ) A.盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B.盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C.NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2 15.为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸 钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3 可和 I 发生反应:IO3 +5I +6H
- - - - +

     2+3H2O。 3I


根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3 。可供选 用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋; ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 16.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为 了看清信中的内容,使用的化学试剂是( ) A.碘化钾 B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液 17.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到完全反应时为止,结果反应后溶液的质量恰好等 于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为( ) A .72.3% B.50% C.38.3% D.38% 18. 3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O 的反应中, 在 当有 mg 的 Cl2 被氧化时, 被还原的 Cl2 有 ( ) A.6m/35.5mol B.5m/71mol C.3mg D.5mg 19.向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl2 后,将溶液蒸干得固体 16.15g,则下列说法正确的是 ( ) - A.NaBr 全部转化为 NaCl B.50%的 Br 离子被氧化 - C.Br 未被氧化 D.16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成 2+ 20.已知 Fe 与 Cl2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存,现将过量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液 中,下列离子方程式正确的是( ) 2+ - 3+ - 2+ - 3+ - A.2Fe +4Br +3Cl2 → 2Fe +6Cl +2Br2 B.2Fe +2Br +2Cl2 → 2Fe +4Cl +Br2 2+ 3+ - - - C.2Fe +Cl2 → 2Fe +2Cl D.2Br +Cl2 → Br2+2Cl 21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F 等 (1)能跟氯水混合而共存的是 (2)有跟溴水混合而共存的是 (3)能跟碘水混合而共存的是 (4)能跟硝酸混合而共存的是 22.久置的盛 KMnO4 溶液的滴瓶,瓶壁上沾有的褐色物质是 ,除去的方法是(用 化学方程式表示) 。 23.在金属卤化物中,能用于人工降雨的物质是 ,用于制作照相感光底片的物质 是 。 24.盛有溴水的试管里加入过量镁粉,充分振荡、过滤,将滤液分装于 A、B、C 三支试管: (1)A 试管中加入 AgNO3 溶液,现象是 (2)B 试管中加入氯水和 CCl4,振荡,现象是 (3)C 试管中加 NaOH 溶液,现象是

第二章

开发海水中的卤素资源

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开发海水中的卤素资源单元测试相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14 Cl=35.5 Br=80 S=32 Na=23 Mg=24 Mn=55 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1....
第二章 开发海水中的卤素资源
第二章 开发海水中的卤素资源 (一)氯气的物理性质黄绿色气体 有刺激性气味 有...(三)氯化氢的制法 实验室中制取氯化氢可用固体氯化钠跟浓硫酸反应,在微热时有...
开发海水中的卤素资源
开发海水中的卤素资源本章是整个高中阶段较为详细、 全面地学习和研究卤素元素 ...2.1 课时分配 第一节 第二节 第三节 复习练习 总课时 2.2 具体教学设计 ...
开发海水中的卤素资源
第二章 开发海水中的卤素资... 8页 1财富值 第三章 开发海水中的卤素资... 24页 免费 开发海水中的卤素资源A卷B... 9页 2财富值 开发海水中的卤素资源...
开发海水中的卤素资源(一)
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第二章开发海水中的卤素资源全章测试
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开发海水中的卤素资源A卷B卷
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高一化学开发海水中的卤素资源测试
14.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图...开发海水中的卤素资源测... 4页 1下载券 第二开发海水中的卤素... 5页...
开发海水中的卤素资源(二)
开发海水中的卤素资源(二)_理化生_高中教育_教育专区。高一 化学开发...三、实验题 29.实验室配制 100mL 0.1 摩尔/升碳酸钠溶液。 此实验的主要...
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