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第三章 开发海水中的卤素资源


上海市市东中学高一化学导学案

第一节

以食盐为原料的化工产品(第 1 课时)

一、学习目标: 1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理,学会溶解、过滤、洗涤、 蒸发的操作,提高动手实验的能力 2、 知道氯碱工业的基本反应和主要产品,认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的 重要性,掌握氯化氢(盐酸)和氢

氧化钠的性质 3、 理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因 二、预习导引 (一) 独立自主: 1、海洋是资源的宝库, 是海洋重要的组成部分,也是化学工业的重要原料。 2、 粗盐中氯化钠约占 和难溶性物质。 依次可用 (1) 先加 (2) 再加 (3) 然后加 (4) 最后加 , 目的是 , 目的是 , 目的是 , 目的是 , 还含有其它一些盐类 (如 、 、 , 化学方程式 , 化学方程式 , 化学方程式 , 化学方程式 、 、 、 、 等)

等试剂除去。 ; ; ; ; ,

加入试剂的步骤中,Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后,这样可以除去过量的 离子,而最后加入的必须是 3、粗盐提纯的基本操作有 分离难溶性杂质的主要步骤是 器是 ,其作用分别是 、 。 、 、

,其中 , 都用到的玻璃仪

, 除去水分的主要步骤是 、 、 、



4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。食盐可以用来生产 、 如 、 、 、 、 、 、 ,还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品, 等。 , ;

5、 氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 阳极产物是 , 可以用 检验, 现象为

第二章

开发海水中的卤素资源

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阴极产物是



,分别可以用



检验,现象分别 。

是 、 (二) 小组合作 问题探究: 1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒,每次使用的目的是什么?

2、从海水中可以获取哪些资源?

3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因?

(三)预习反馈: 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测:
第二章 开发海水中的卤素资源

②疑难求助

③互助解疑

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四、课堂总结:(整理知识结构)

五、课后练习: 1、下列物质有固定的沸点的是 A 海水 B 食盐水 C 液氧 D 啤酒 2+ 2+ 22、为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行五项操作:① 过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③ 加入适量盐酸 ④ 加过量 Na2CO3 溶液 ⑤ 加过量 BaCl2 溶 液。正确的操作顺序是( ) A ④①③⑤② B ①④③⑤② C ⑤④③①② D ③④①②⑤ 3、提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( ) A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( ) A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 5. t℃时某溶液 200 克,蒸发掉 20 克水后,析出 8 克晶体,又蒸发 20 克水后析出晶体 12 克,则 t℃时某物质的溶解度为( ) A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克 6.蒸发时,下列操作不正确的是( ) A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体 B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3 C.等液体完全蒸干,才停止加热 D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 7、在 U 形管内电解不纯的的食盐水时,在某一电极附近出现浑浊现象,这难溶物主要是 ( ) A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、氢氧化钠 8、电解饱和食盐水溶液,下列叙述中,正确的是( ) A、 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到钠 B、 若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色 C、 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色 D、 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 E、 9. 把食盐水放在敞口容器里, 让水分慢慢蒸发, 溶液首先达到_____, 继续蒸发就会有_____ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用_____的方法得到固体。 10.多数物质热的饱和溶液降温后,就会有_____析出,对溶解度受温度影响变化大的固体 物质,欲获得晶体一般就采用_____的方法。某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是_____ 溶液(饱和或不饱和)。 11. 过滤装置中, 滤纸应_____漏斗内壁, 滤纸的边缘应比漏斗口_____, 漏斗下端的管口_____
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烧杯内壁,倾倒液体时用_____将液体引入过滤器,过滤器里的液面要_____滤纸过缘。 12.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____,反应完全后进行_____。反应的化学方 程式为_________ _。 13.t℃时,某硝酸钾溶液 100 克,恒温蒸发掉 10 克水,析出了 2 克晶体,再恒温蒸发掉 10 克水,又析出了 4 克晶体,则在 t℃时,原来 100 克溶液是_______(饱和、不饱和)溶 液,硝酸钾在 t℃时的溶解度为_______克。 14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 ⑴粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如 下:
A

X a

Y

提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液 、Ba(NO3)2 溶 液、四氯化碳 欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次 为 。 (只填化学式) ⑵用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 mol· -1NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 L (填仪器名称) 。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填 X 或 Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 15、把 30℃时的饱和溶液 442 克,加热到 80℃(并保持此温度)再加入 100 克,计算此时 溶液是否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和?(已知:30℃时的溶解度为 10.5 克, 80℃时为 38.5 克)

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第一节

以食盐为原料的化工产品(第 2 课时)

一、学习目标: 1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作

2、理解电离方程式及书写
三、预习作业 (三) 独立自主: 1、电解质的定义: 非电解质的定义: 2、强电解质的指 弱电解质是指 3、电离是指 4、 盐酸是一元强酸, 具有酸的通性, 、 电离为 ,其电离方程式为 的区别是 5、 氢氧化钠是一元强碱, 具有碱的通性, 、 钠完全电离为 ,其电离方程式为 6、写出下列物质的电离方程式: (1)HNO3: (3) H2SO4: (5) NaHSO4: (7) H2CO3: (8) Cu(OH)2: 7、氢氧化钠俗称 制取,化学方程式为 、 、 (2) KOH: (4) Ba(OH)2: (6) NaHCO3: ; ,(9) NaCl: ,工业上利用 的方法来

,如: ,如: ,如: ; ,如 ,电离方程式是指 。 、 、 ; 在盐酸溶液中氯化氢完全 ,盐酸和氯化氢 。 、 、 ; 在氢氧化钠溶液中氢氧化 。

,反应中的其它产物还可以用

来制取 ,其过程是将 在 中燃烧后溶于水。 8、实验室制取氯化氢的原料为 和 ,在微热时化学方程式是 , 在强热时化学方程式是 , 收集氯化氢的方法为 ,怎样确定氯化氢气体是否收集满了? 。因为氯化氢会污染环境,必须进行尾气回收,由于 氯化氢 ,必须采用 装置。将集满氯化氢气体的试管倒 置于滴加紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是 。
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9、氯化氢与盐酸 氯化氢 颜色 状态 成份 导电性 溶解性 指示剂 化学 性质 _____ 色 ________ 气味的气体 纯净物,只含氯化 氢分子 _____导电 极易溶于水 不使干燥的石蕊试 纸变色 盐酸 无色________ 混合物(含有水和 HCl) _____导电 任意比与水混合 石蕊试纸能变红 化学性质活泼,具有 强酸的一切通性

(二)小组合作 问题探究:下图 1 装置中,烧瓶内装有某干燥气体,烧杯中盛有某液体。其中不能产生 喷泉现象的是( ) 。 干燥气体 A B C D HCl O2 CO2 HCl 液体 水 稀盐酸 NaOH 溶液 AgNO3 溶液

若在图 2 的锥形瓶内盛有 5%的碘酒,又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入 ( )时,也会产生喷泉。

分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同?

(三)预习反馈: 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

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2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构)

②疑难求助

③互助解疑

五、课后练习: 1、下列物质中,含有氯离子的是( ) A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、盐酸 2、氯仿(CHCl3)可作麻醉剂,常因保管不当引起氧化,生成剧毒的物质光气(COCl2) ,2CHCl3 + O2 → 2HCl + 2COCl3,为防止出现医疗事故,在使用前必须检验氯仿是否变质。检验时 可选用的试剂是( ) A、NaOH 溶液 B、溴水 C、酚酞试液 D、AgNO3 溶液 3、实验室准备制 HCl 气体,在反应前有如下操作,可分解为: ①烧瓶里加入食盐,分液漏斗加入浓 H2SO4 ②把洒精灯放在铁架台上 ③将烧瓶夹在铁夹上 ④夹好铁圈,放好石棉网 ⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口 ⑥检查装置的气密性 正确的先后顺序为( ) A、①⑥②③④⑤ B、①⑤⑥②③④ C、⑥②③④①⑤ D、②④③⑤⑥① 4、下列有关 NaOH 必须存放在干燥密闭容器里的原因中,错误的是( A、NaOH 易分解
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) D、NaOH 易吸水分
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B、NaOH 与 CO2 反应

C、NaOH 易与 O2 反应

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5、下列各组物质全部是弱电解质的是( ) 。 (A)H2O、NH3· 2O、H3PO4、HF (B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa H (C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 (D)H2SiO3、H2S、CO2 6.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( ) 。 (A)NaF (B)NaHS (C)HNO3 (D)HClO 7、下列物质中,导电性能最差的是( ) (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固体氯化钠 8.下列物质容易导电的是( ) 。 (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 产生黄绿色气体 B 产生白雾 C 产生白烟 D 没有明显现象 10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验 (1)写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式 (2)在常温常压下,1 体积水可溶解 体积的氯化氢,用右图 装置进行实验,烧瓶内已装满干燥的氯化氢,引发水上喷的操作 是 , 实验原理 。 (3)下列哪组物质可用右图进行实验 A 氯气与水 B 二氧化碳与水 C 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D 二氧化硫与氢氧化钠溶液 11、在标准状况下,用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验, 结果溶液充满整个烧瓶的

4 ,则烧瓶内溶液物质的量浓度为 5

A 0.036mol/L B 0.045mol/L C 0.056mol/L D 0.067mol/L 12、制备氯化氢气体,下列方法中可行的是 ① NaHSO4 + MnCl2(s)共热 ② 浓硫酸+浓盐酸共热 ③ 浓 H2SO4 + KCl(s)共热 ④浓 H2SO4 + NaCl(s)+ MnO2 共热 A ①③ B ①②③ C ①③④ D 全部 3 13、在标准状况下,1 体积水溶解 500 体积氯化氢气体,所得溶液的密度为 1.19g/cm ,求所 得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度?

14、9.36g 固体氯化钠与 10g98%的浓硫酸反应,先微热收集到 agHCl 气体,再强热又收集到 bgHCl 气体。求 a 和 b 的值。

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二节 海水中的氯 一、学习目标: 1. 知道氯气的物理性质和化学性质 2.学会萃取等有关的实验技能 3.理解氯水和漂粉精的消毒原理 二、预习导引 (一) 独立自主 1、氯气是 色、具有 气味、密度比空气 的有毒气体,1 体积水可以溶解 体积的氯气。 氯气在常压下冷却到—34.6℃时变成 , 称为 , 分子式 。 2、氯气可以与 、 、 、 等物质反应。 (1)氯气与钠反应:现象: , 化学方程式: ; 氯气与铁反应:现象: ,化学方程式: ; 氯气与铜反应:现象: ,化学方程式: ; (2) 氯气与氢气反应: 现象: , 化学方程式: ; 氯气与磷反应:现象: ,化学方程式: ; (3)氯气与水反应:现象: , 化学方程式: ; 氯气通入水中得到的溶液,叫 ,新制的氯水中存在 分子, 离子,将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,先看到 , 这是因为新制的氯水中有 的原因, 后看到 , 这是因为新制的氯水 中有 的原因。 (4) 氯气与氢氧化钠反应: 现象: , 化学方程式: 。 工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂粉精,反应的化学方程式为 ,漂粉精的主要化学成分为: ,有效成分为 , 漂白原理是这种有效成分与空气中的 及 反应, 生成了 有漂白作用的 , 漂粉精暴露在空气中失效的有关方程式 。 在使用漂粉精时,为了加快漂白速度通常加入 ,反应的化学方程式为 。 3、实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热来制备干燥、纯净的氯气,发生反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 ?? MnCl2+Cl2 ? +2H2O ?? (1)根据此反应原理制备氯气的装置与 相同。 A 氧气 B 二氧化碳 C 氯化氢 D 氢气 (2) 用此法制得的氯气中常混有 和 杂质, 应先用 除去 再 用 除 ,原因是 。 (3)因为氯气有毒,为了 ,必须对尾气进行回收,可以采 用 ,反应的方程式为 。 4、新制备的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在,向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液,立即有 生成,说明氯水中有 存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后, 先变 , 但很快又变 , 这是因为 , 氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的 气,该反应的化学方程式为 。 5、活性炭和氯水都能使有色物质褪色。活性炭使有色物质褪色是 作用,属于 变化;氯水使有色物质褪色是 作用,属于 变化。

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(二) 小组合作-------问题探究: 1、 氯水中有哪些成分?

2、 有漂白作用的是什么物质?

3、 怎样证明?

(三) 预习反馈 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构)

②疑难求助

③互助解疑

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五、课后作业: 1. 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加 7.1g ,这种元素是( A. Na B. Mg C. Fe D. Cu ) ) 。

2. 除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体,可将气体通入( A. 苛性钠溶液

B. 饱和 NaHCO3 溶液 C. 澄精石灰水 D. 饱和氯化钠溶液 )

3. 用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( A. 使水的硬度变小 C. 起到杀菌作用 B. 使水中的 HClO 分解 D. 增加水中 O2 的含量 ) 。 D. 液氯

4. 下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是( A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子

5. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2 ,除去沾附的 MnO2 可用的试剂是( A. 蒸馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 ) 。 D. 热的浓盐酸

) 。

6. 下面对氯气的叙述正确的是(

A. 氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B. 氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 C. 在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合 D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 7. 下列说法中不正确的是( ) 。 B. 氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性

A. H 2 在 Cl2 中燃烧会产生苍白色火焰

C. 漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠 D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 8. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是( A. NaClO溶液 B. Ca(ClO) 2 溶液 ) 。 C. 新制氯水 D. CaCl2 溶液

9. 在标准状况下,a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后,所得气体恰好使

b mol NaOH 完全转化为盐,那么 a 与 b 的关系不可能是(
A. b ?



a 22.4

B. b ?

a 22.4

C. b ?

a 22.4

D. b ?

a 11.2

10、常用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质

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的是(

) A. 石蕊

B. 硝酸银 )

C. 亚硫酸钠

D. 氯化铝

11、对氯气的性质描述不正确的是( ① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟

② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰

③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 ⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物 A. ①② B. ②④⑤ C. ③④ D. ①②④

12、如图所示,A 处通入 Cl2 ,关闭 B 阀时,C 处的红布看不到明显现象,打开 B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则 D 瓶中装的是( A. 浓 H 2 SO4 B. NaOH 溶液 ) C. H 2 O D. 饱和 NaCl 溶液

13、漂粉精是用 Cl2 与 粉精是 条件下产生 ;②

反应来制取的,制取反应的化学方程式为

,漂

物,其有效成分为

。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定

之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白,是因为:① 。

14. 取两支充满氯气的大试管, 向第一支中加入 5mL 蒸馏水, 向第二支中加入 5mL KOH 溶 液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 液呈 为 色,说明:① ; 第二支试管中产生的现象为 ,② 色,溶

,试管中发生反应的化学方程式 , 发生反应的化学方程式为 。

15、已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2 与 Cl2 的性质相似,常称为类卤素。完成下列化学方程式: (1)(CN)2+Ca(OH)2 ?

? (2)HSCN+MnO2 ? ?
16、使 30g 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸与 23.4g NaCl 固体在微热条件下反应,把生成 的 HCl 气体全部通入到 90g 10% NaOH 溶液中,然后往所得溶液中滴入石蕊试液。通过计 算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色?

?

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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 1 课时) 三、学习目标: 1.知道氟、溴、碘的性质 2.知道从海水中提取溴和碘的基本原理 3.学会 Cl 、Br 、I 的检验方法及实验技能 二、预习导引 (四) 独立自主(学生通过阅读教材,查找资料,基本可以完成) 1、单质氟的分子式 ,在通常情况下是 色的有 气味的气体,有剧 毒,毒性比氯气更强。 氟气具有很强的氧化性,几乎能跟所有的金属反应,而且反应都非常剧烈。氟气与氢气 反应,在黑暗处和很低的温度下,也立即化合,放出大量的热而引起爆炸。方程 式: ,氟气和水相遇,即使在常温下和黑暗的地方,也会 剧烈反应,放出氧气。方程式: 。氟气还能跟许多 非金属直接化合,如硫、磷、碳等。许多有机物在氟气里会自发燃烧。氟是最活泼的非金属 单质。 氟化氢(HF)是 色气体,有毒,极易溶于水,它的水溶液为 。它 是 (填弱或强) ,它能和玻璃中的二氧化硅反应,方程式 , 此反应主要用于玻璃雕刻。 2、单质溴的分子式 ,在通常情况下,它是一种 色的易 的液体。 溴蒸气有毒,有强烈的腐蚀性,液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤。溴应保存在 , 用 塞,同时要加一些水,以减少 。 3、单质碘的分子式 ,在通常情况下,它是一种 色的固体。它的蒸气呈 色,有刺激性气味。 碘易升华(升华 ) 遇淀粉溶液显蓝色。 溴在水中的溶解度较大,碘几乎不溶于水。但它们都易溶于酒精、氯仿(CHCl3) 、四氯 化碳(CCl4)等有机溶剂。 4、萃取: 。 萃取的条件: (1) 。 (2) 。 (3) 。 萃取的适用范围: 。 5、Cl 、Br 、I 的检验方法: (1)用硝酸银、稀硝酸: (写出现象、化学方程式)

(2)用氯水、四氯化碳(写出现象、化学方程式)

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(五) 小组合作-------问题探究: (本课时的难点设为问题探究) 1、 海水提溴的原理?

2、 海带提碘的原理?

(六) 预习反馈(知道学生在预习过程中存在的问题) 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测: 四、课堂总结:(整理知识结构,代替笔记)

②疑难求助

③互助解疑

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五、课后作业: (本节的知识巩固) 1、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是( ) A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通过硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 2、检验溶液中是否含 Iˉ加入试剂( ) A、用 AgNO3 溶液 B、用 AgNO3 溶液和稀硝酸; C、用淀粉溶液 D、用溴水和酒精 3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 Xˉ( X-为 Clˉ、Brˉ或 Iˉ)离子,甲中加淀粉溶液 和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液无明显变化,则甲、乙、丙依次为( ) A、Brˉ、Clˉ、Iˉ B、Brˉ、Iˉ、Clˉ C、Iˉ、Brˉ、 Clˉ D、Clˉ、Iˉ、Br-ˉ 4、在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体,若将 a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸;若将 a 和 b 两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则 a、b、 c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A、Cl2、H2、HCl、HBr B、Cl2、HCl、HBr、H2 C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、HBr、HCl、H2 5、能鉴别 NaCl、AgNO3、KI 等三种无色溶液的试剂是( ) A、稀硝酸 B、新制氯水 C、溴化钠溶液 D、淀粉溶液 6、除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体,可将气体通入( ) A、苛性钠溶液; B、饱和 NaHCO3 溶液; C、澄清石灰水 D、饱和氯化钠溶液 7、要除去溴中少量的 Cl2,可向溴中加入( ) A、适量 KBr B、通入溴蒸气 C、适量 KI D、适量 AgNO3 溶液 8、KCl 溶液中混有 KBr,为要除去并分离杂质,可选用的试剂和方法是( ) A、先加入 Br2 水,用 CCl4 再萃 B、加入 AgNO3 溶液,再过滤 C、通入氯气,再用 CCl4 萃取; D、上述三种方法均可使用 9、能用分液的方法来分离的一组混合物是( ) A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液 C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液 10、要制取比较纯净的氯气最好选用( ) A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法 D、排饱和食盐水法 11、实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在 KI 溶液中,以增大碘在水中的溶解度以致溶液 呈深褐色,其主要原因是发生了如下反应:I2+Iˉ I3ˉ。关于碘的碘化钾溶液的下列说 法不正确的是( ) A、该溶液能与 AgNO3 溶液反应生成 AgI 沉淀 B、该溶液能使淀粉变蓝 C、I3ˉ是一种单质 D、该溶液通入氯气,I3ˉ浓度不变 12、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水,其目的是( ) A、制得溴 B、比较水和液溴的密度 C、将液溴隔绝空气 D、防止空气进入 13、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) ①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入 MnO2 粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中 加入浓盐酸;⑤将多余氯气用 NaOH 溶液吸收;⑥向上排气收集氯气。
第二章 开发海水中的卤素资源 15

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A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤ 14、海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气;②将海带烧成灰,向灰 中加水搅拌;③加 CCl4 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是() A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②④ D、③①②⑤④ 15、已知 K2S+I2→2KI+S↓,KCl 溶液中混 KI 和 K2S,为要除去并分离杂质,选用的试剂和方 法是:①通入适量 Cl2;②加碘水;③用 CCl4 萃取;④过滤。加入试剂和操作顺序是() A、①④② B、 ④②①③ C、②④①③ D、 ①②③④ 16、实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2,除去沾附的 MnO2 可用的试剂是( ) A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 17、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有() ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气 ⑤HCl A、①③④ B、①②⑤ C、①④ D、②④⑤ 18、下列各组中的物质,都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是( ) A、氯水、溴水、碘水 B、氯化钠、溴化钠、碘化钠 C、氯气、氯化氢、氯化钠 D、氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸 19、下列哪种微粒的化学性质最活泼( ) A、氯分子 B、氯原子 C、氯离子 D、液氯 20、下列说法正确的是( ) — — A、Cl 的半径比 Cl 的半径大; B、Cl2 有毒,Cl 也有毒 — — C、Cl 和 Cl 的化学性质一样; D、Cl2 和 Cl 都是黄绿色 21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实 验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处) 。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 ,操作要领 F.干燥器 ;步骤⑥的目的是 ,操作要 (从下

(2)步骤③的实验操作名称是

从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 领 (3)步骤④反应的化学方程式是 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
第二章 开发海水中的卤素资源

。 。 。
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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 2 课时) 一、学习目标: 1. 理解氧化还原反应的实质 2.掌握氧化还原反应的基本概念 3.掌握利用化合价升降法配平氧化还原反应 二、预习导引 1、概念及实质 (1) 概念: (2) 实质: (3) 判断: 氧化剂 (有氧化性) →元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→还原产物。 还原剂 (有还原性) →元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→氧化产物。

2、氧化还原反应中的有关概念

?氧化剂:得电子(或电子对偏向)的反应物。 ? ?还原剂:失电子(或电子对偏离)的反应物。 ?氧化性:指得电子的能力或性质, 氧化剂有氧化性 。 ? ?还原性:指失电子的能力或性质, 还原剂有还原性。 ?氧化产物:还原剂发生氧化反应所得到的生成物 。 ? ?还原产物:氧化剂发生还原反应所得的生成物。
3、重要的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂: (1)活泼非金属单质,如 F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。 (2)高价含氧化合物,如浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、 H2O2、K2Cr2O7 等。 + 2+ 3+ 2+ (3)高价金属阳离子,如 Ag 、Hg 、Fe 、Cu 等。 重要还原剂: (1)活泼金属及某些非金属单质,如 Na、Mg、Al、H2、C、Si 等; (2)低价态化合物,如 CO、H2S、HCl、SO2、NH3 等; 2― 2― 2+ ― (3)低价态的某些离子,如 S 、SO3 、Fe 、I 等。 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法: (1) 、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素; (2) 、线上只标出转移电子的总数。

第二章

开发海水中的卤素资源

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5、氧化还原反应中的规律 (1)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子 总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。 (2)先后律:当一种氧化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时,还原剂(氧化 剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原) 。 (3)临位转化规律:在一般情况下,大多数氧化还原反应转化,氧化剂和还原剂的价态变 化是临位转化。例如:H2S 与浓 H2SO4 的反应,H2S 一般被氧化成 S,浓硫酸一般被还原成 SO2. (4)归中律(只靠拢不交叉规律) :同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果 是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态, 而绝不会出现高价态变低, 低价态变高的 交叉现象。 6、氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则(三个原则) 电子守恒,即电子转移数目相等。 原子守恒,即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒,即反应前后电荷总数相等。 (2) 配平步骤(五步骤) ① 标价态 ② 列升降 ③ 求相等 ④ 观察计量数 (3)配平方法------化合价升降法 三、课后作业: 1、下列说法正确的是( ) 。 A 复分解反应可能是氧化还原反应 B 分解反应不一定是氧化还原反应 C 没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 D 化合反应都不是氧化还原反应 2、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化或被还原 D 一定同时被氧化和被还原 3、下列变化属于还原反应的是( ) A Fe→FeSO4 B Cu(NO3)2 → Cu C P →P2O5 D NaCl →AgCl 4、需加入氧化剂才能完成的变化的是( ) 2+ 3+ A CO2 → HCO3 B Fe → Fe C Cl2 →Cl D KMnO4 → MnO2 5、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱顺序正确的是( ) ① I2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 – 2+ – – 2+ – A I > Fe > Cl > SO2 B SO2 > I > Fe > Cl 2+ – – – 2+ – C Fe > I > Cl > SO2 D Cl > Fe > SO2 > I 6、 对于反应 NaClO + 2HCl →NaCl +H2O +Cl2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之 比是( ) A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 3:1
第二章 开发海水中的卤素资源 18

⑤ 检查

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7、对于反应 H +NH3 → H2 + NH2 的说法正确的是( ) A 该反应属于置换反应 B NH3 是氧化剂 C NH2 是还原产物 D H2 既是氧化产物又是还原产物 8、在反应 3Cl 2 ? 8NH3 ? 6NH4 Cl ? N 2 中,被氧化的 NH 3 与未被氧化的 NH3 的质量比为 ( B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3 9、在氧化还原反应: 3S ? 6KOH ? K 2SO 3 ? 2K 2S ? 3H 2O 中,被氧化与被还原的硫原子数 比是( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1D. 3∶2 10、根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S 3+ 3+ A.S>I2>Fe >Cl2 B.Cl2>Fe >I2>S 3+ 3+ C.Fe >Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe >S 11、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 ( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 13、已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12mol D.13 mol 14、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A.C+ H2O 高温 CO2+ H2 ) A.3∶8

_

-

B.3NO2+H2O══2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O══4HF+O2 15、(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学 计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 16、下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 17、氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C
高温

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确

的是( ) A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3
第二章 开发海水中的卤素资源 19

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D.AlN 的摩尔质量为 41g 18、常温下,在下列溶液中发生如下反应 + - 2+ 2+ 3+ - - - ① 16H +10Z +2XO4 =2X +5Z2+8H2O ?② 2A +B2=2A +2B ?③ 2B +Z2=B2+2Z ? 由此判断下列说法错误的是( )? 2+ 3+ - A. 反应 Z2+2A =2A +2Z 可以进行? B. Z 元素在①③反应中均被还原? 3+ C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z2、B2、A 2+ - - 2+ D. 还原性由强到弱的顺序是 A 、B 、Z 、X 19、含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中,溶液内发生反 应的离子方程式,其中不正确的是 ... A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl 2+ - 3+ - 2+ - 3+ -- C.x=a,2Fe +2Br +2Cl2=Br2+2Fe +4Cl D.x=1.5a,2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl 20、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 21、常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe +2H2O 2Fe +H2O2=2Fe +O2↑+2H 下列说法正确的是 3+ 2+ A.H2O2 的氧化性比 Fe 强,其还原性比 Fe 弱 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 2+ 3+ C.在 H2O2 分解过程中, Fe 和 Fe 的总量保持不变 2+ D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe 22、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸 的物质的量为( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 二、配平,标出电子转移的方向和数目 1、在 KMnO4+ HCl → KCl+ MnCl2+ Cl2↑ + H2O 反应中, 元素被氧化, 是还原产物, HCl 表现的性质是 是氧化剂, 。
3+ 3+ 2+ + 2+ 3+ - -

2、H2S + SO2 → S↓ + H2O

3、KNO3 + S + C → K2S + N2↑ + CO2↑

4、 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→
第二章 开发海水中的卤素资源

Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
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第三节 从海水中提取溴和碘 (第 3 课时) 一、学习目标: 1. 知道氟、氯、溴、碘的物理性质 2.理解氟、氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性 二、预习导引 (一)独立自主 1、卤素的原子结构和单质的物理性质 元素 名称 氟 氯 溴 碘 元素 符号 核电 荷数 电子层 结 构 单 质 分子式 常温下 状 态 颜 色 常温时 密度 1.690 (g/L) 3.214 (g/L) 3.119 (g/cm3) 4.930 (g/cm3) 沸 点 (℃) --188.1 --34.6 58.78 184.4 熔 点 (℃) --219.6 --101 --7.2 113.5

从表中可以看出,氟、氯、溴、碘的最外层上都有 个电子,但它们的核电荷数 , 电子层数 ,随着核电荷数的增加,它们的原子半径和离子半径也随之 。氟、 氯、溴、碘的原子都能得到 1 个电子而成为带 1 个单位负电荷的离子,离子的半径比相应的 原子半径 。 2、碘与金属锌在水作催化剂的条件下,生成碘化锌。方程式 。 3、写出卤素与氢气反应的化学方程式并写出反应条件: H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) 反应条件:

卤素活泼性比较: 4、写出氯气与溴化钠、碘化钾反应的化学方程式: , 卤素活泼性比较: 5、卤素性质归纳 相似性 1、最外层电子数: 2、化合价: 3、颜色: 4、毒性: 5、溶解性: 递变性 1、单质氧化性: 2、卤素离子的还原性: 3、气态氢化物的稳定性: 4、气态氢化物的还原性:
第二章 开发海水中的卤素资源 21

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5、气态氢化物的水化物的酸性: 6、最高价氧化物的水化物的酸性: 7、AgX 的溶解性逐渐减小,稳定性逐渐减弱: (三)卤素的特性 1、F2 是最活泼的非金属单质,氟无正价,无含氧酸,无含氧酸盐。 2、X2 单质中,只有 F2 与水反应剧烈,只有 I2 遇淀粉变蓝色。 3、氟化物中,只有 CaF2、LiF 不溶于水,其余皆溶于水。 4、AgX 中,只有 AgF 溶于水,其于都不溶于水;只有 AgF 见光受热不分解,其余见光受热 都分解。 5、氢卤酸(HX)中,只有 HF 是弱酸,其余都是强酸;只有 HF 能腐蚀玻璃,其余的酸都不 能腐蚀玻璃。 (二)小组合作-------问题探究: 怎样证明碘与锌反应中水做催化剂?

(三)预习反馈 1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的?

2、在预习过程中,你还有哪些疑问?

3、你能进一步提出拓展问题吗?

4、小组学习中,存在的共同问题是什么?(组长填写)

三、课堂流程: (一)预习反馈:

针对预习内容,完成:①知识整理
(二)教师精讲: (三)课堂检测:

②疑难求助

③互助解疑

第二章

开发海水中的卤素资源

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四、课堂总结:(整理知识结构)

五、课后作业: 1.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 2.砹(At)是卤素中核电荷数最多的元素,推测砹或砹的化合物下列性质错误的是( ) A.砹为有色固体 B.HAt 很稳定 C.AgAt 不溶于水 D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3.按元素核电荷数递增的顺序,下列各项递变逐渐减弱或减小的是( ) A.卤素单质的氧化性 B.卤素阴离子的半径 C.卤素阴离子的还原性 D.卤化氢的稳定性 4.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是( ) A.四氯化碳 B.直馏汽油 C.酒精 D.苯 5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与 许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O

     HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是(



A.IBr 是一种有色物质 B.在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C.在 IBr 与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂 D.与 NaOH 溶液反应生成 NaIO 6.能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是( ) A.KClO3(MnO2) B.Na2CO3(NaHCO3) C.NaCl(KCl) D.KI(I2) 7.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,再 往丙中加淀粉和氯水,无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( ) - - - - - - A.Br 、I 、Cl B.Cl 、I 、Br - - - - - - C.I 、Br 、Cl D.Br 、Cl 、I 8.向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的 物质是( ) A.KCl B.NaCl 和 KCl C.NaCl 和 KBr D.NaCl、KCl 和 I2 9.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、汽油 C.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸 10.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl B.CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF C.NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr D.NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI 11.取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相同 (同温、 同压条件下) 则 KI、 2S、 , Na FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
第二章 开发海水中的卤素资源 23

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12.氟化氢水溶液叫氢氟酸,它应贮存在( ) A.玻璃瓶中 B.铅容器中 C.瓷瓶中 D.塑料瓶中 - - - 13.某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是 1:2:3,通入一定量的 Cl2,当反应完成后, - 该比值变为 3:2:1,则反应的 Cl2 与原溶液中 I 的物质的量之比是( ) A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 14.下列各组溶液不用其他试剂,就可以将它们区别开的是( ) A.盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B.盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C.NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2 15.为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸 钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3 可和 I 发生反应:IO3 +5I +6H
- - - - +

     2+3H2O。 3I


根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3 。可供选 用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋; ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 16.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为 了看清信中的内容,使用的化学试剂是( ) A.碘化钾 B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液 17.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到完全反应时为止,结果反应后溶液的质量恰好等 于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为( ) A .72.3% B.50% C.38.3% D.38% 18. 3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O 的反应中, 在 当有 mg 的 Cl2 被氧化时, 被还原的 Cl2 有 ( ) A.6m/35.5mol B.5m/71mol C.3mg D.5mg 19.向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl2 后,将溶液蒸干得固体 16.15g,则下列说法正确的是 ( ) - A.NaBr 全部转化为 NaCl B.50%的 Br 离子被氧化 - C.Br 未被氧化 D.16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成 2+ 20.已知 Fe 与 Cl2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存,现将过量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液 中,下列离子方程式正确的是( ) 2+ - 3+ - 2+ - 3+ - A.2Fe +4Br +3Cl2 → 2Fe +6Cl +2Br2 B.2Fe +2Br +2Cl2 → 2Fe +4Cl +Br2 2+ 3+ - - - C.2Fe +Cl2 → 2Fe +2Cl D.2Br +Cl2 → Br2+2Cl 21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F 等 (1)能跟氯水混合而共存的是 (2)有跟溴水混合而共存的是 (3)能跟碘水混合而共存的是 (4)能跟硝酸混合而共存的是 22.久置的盛 KMnO4 溶液的滴瓶,瓶壁上沾有的褐色物质是 ,除去的方法是(用 化学方程式表示) 。 23.在金属卤化物中,能用于人工降雨的物质是 ,用于制作照相感光底片的物质 是 。 24.盛有溴水的试管里加入过量镁粉,充分振荡、过滤,将滤液分装于 A、B、C 三支试管: (1)A 试管中加入 AgNO3 溶液,现象是 (2)B 试管中加入氯水和 CCl4,振荡,现象是 (3)C 试管中加 NaOH 溶液,现象是

第二章

开发海水中的卤素资源

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