当前位置:首页 >> 能源/化工 >>

盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定


太原师范学院

设计性实验报告
题 目:
盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定

课程名称: 姓 学 系 专 班 名: 号: 别: 业: 级:

分析化学实验

化学系 应用化学 113 班

指导教师(职称) :董金龙(讲师) 实验学期: 2012 ——201

3 学年 第一 学期 2012 年 11 月 15 号

盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定
一、实验目的
1.掌握强酸滴定强碱的过程,以及如何选择合适的指示剂; 2.掌握甲醛强化法测定铵盐的含量的方法; 3.了解可以进行滴定的基本操作。

二、实验原理
1、HCl 是一元强酸,可以用已标定的 NaOH 溶液直接滴定,用甲基红作指示 剂,滴定终点为橙黄色,且半分钟不褪色。反应方程式为:

NaOH + HCl= NaCl + H2O。
2、NH4Cl 是一元弱酸,起始浓度为 C=0.1mol/L,其解离常数为 Ka=5.6×

10 ?10 ,由于 C.Ka<10 ?8 ,无法用已标定的 NaOH 溶液直接滴定,因此,选择用醛
强化的方法,进行间接滴定。其反应方程式为:

4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O
氯化铵的初始浓度为 由 于

C 0 =0.05mol/L,查表得其解离常数为 Ka=5.6×10 ?10 ,
0

C

0

Ka>10Kw , 且 C

/Ka>100, 此 时 , [H]

?

= 5.29

x10 ?6

,pH=-log[H] ? =5.28。因此用甲基红(变色范围为 4.4~6.2)作指 Ka=7.1×10 ?6 )和 H+,此时,可以用氢氧化钠溶液

示剂,滴定终点为橙黄色,且半分钟内不褪色。反应生成六亚甲基四胺离子 ( (CH2)6N4H+的解离常数

直接滴定,反应方程式为:

(CH2)6N4H++3H++4OH- = (CH2)6N4+4H2O
在达到滴定终点时,形成六亚甲基四胺溶液,查表得其 Kb=1.4x10-9 此时, 溶液的浓度为 C=0.O25mol/L。 由于, Kb>10Kw,且 C/Kb>100,所以[OH-]= C

5.9x10

?6

mol/L ,故 pOH=5.23,pH=14.00-pOH=8.77,故采用酚酞(变

色范围是 8.2~10.0)作指示剂,滴定终点为微橙色,且半分钟内不褪色。 滴定完毕后各组分的含量分别为:

c HCl ?

c NaOH VNaOH V混合液

c NH 4Cl ?

c NaOH VNaOH V混合液

wHCl ?

c NaOH VNaOH M HCl V混合液

wNH 4Cl ?

cNaOH VNaOH M NH 4Cl V混合液

三、实验试剂和仪器
1.仪器:碱式滴定管﹙50ml﹚,3 个锥形瓶(250mL),移液管(20.00ml)、洗耳球、

量筒。 2.试剂:0.1075mol/LNaOH 溶液,甲醛溶液,酚酞指示剂(2g/L) ,甲基红指示 剂(2g/L) ,HCl-NH4Cl 的混合溶液

四、实验步骤
1.甲醛溶液的处理 2.HCl 的含量的测定 用移液管平行移取三份 20.00mL 混合液分别置于 250mL 锥形瓶中, 2 滴甲 加 基红指示剂,充分摇匀,用 0.1081mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈现橙黄色, 并持续 30s 不褪色即为终点,记录所用 NaOH 溶液的体积,并计算 HCl 含量和相 对平均偏差(≤0.2%) 。 3.混合液中 NH4Cl 的含量测定: 在上述溶液中,加入 5mL 预先中和好的甲醛溶液,加入 2 滴酚酞指示剂,充分摇 匀,放置 1 分钟,用 0.1081mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液呈现微橙色(黄色 与粉红色的混合色) ,并持续 30s 不褪色即为终点,记录所用 NaOH 溶液的体积, 并计算 NH4Cl 含量和相对平均偏差(≤0.2%) ,平行三次。

五、实验记录及数据处理
1、HCl 含量的测定 项目 V 混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH 初读数/mL VNaOH 终读数/mL VNaOH/mL cHCl/ mol/L 平均 cHCl/ mol/L wHCl/g/L 平均 wHCl/ g/L 1 2 20.00 0.1081 0.00 21.88 21.88 0.1183 0.1184 4.318 4.323 3

0.00 21.90 21.90 0.1184 4.322

0.00 21.94 21.94 0.1186 4.329

相对偏差 相对平均偏差/% 2、NH4Cl 含量的测定 项目 V 混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH 初读数/mL VNaOH 终读数/mL VNaOH/mL NH4Cl 的浓度/ mol/L NH4Cl 的平均浓度/ mol/L NH4Cl 的含量/ g/L NH4Cl 的平均含量/ g/L 相对偏差 相对平均偏差/%

-0.001

-0.005 0.09253

0.006

1

0.00 21.64 21.64 0.1170 6.258 -0.002

2 20.00 0.1081 0.00 21.62 21.62 0.1169 0.1170 6.252 6.260 -0.008 0.1012

3

0.00 21.68 21.68 0.1172 6.269 0.009

实验现象:红色 — 橙黄色 — 黄色 — 微橙色( 实验时溶液一直呈乳白色) 实验结果与讨论:
本实验采用酸碱滴定法测定 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L NH4Cl 混合液中各 组分的含量,其中所标定 NaOH 溶液的标准浓度 0.1081 mol/L;滴定得 HCl 的含 量为 4.323g/L;NH4Cl 的浓、含量为 6.260g/L。﹙HCl 理论含量是 3.646 g/L , NH4Cl 的理论含量是 5.349 g/L﹚。实验所得结果与理论值相差较大,说明实验 过程中误差较大。

六、误差分析
1) 滴定过程中,第一次滴定时有少量溶液滞留在锥形瓶内壁,未用蒸馏水完全 冲入溶液中,导致误差; 2)滴定过程中滴定终点判断有误,读数时有人为误差; 3)试剂纯度可能不够和蒸馏水中可能含有微量杂质从而引起系统误差。

七、注意事项
1) 甲醛溶液对眼睛有很大的刺激,实验中要注意; 2) 注意滴定时指示剂的用量,及滴定终点颜色的正确判断; 3) 注意滴定时的正确操作:滴定成线,逐滴滴入,半滴滴入; 4) 确定滴定终点时,要注意在规定时间内不退色再读数; 5)处理数据时注意有效数字的保留。


相关文章:
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定 盐酸 氯化铵混合溶液各组分含量的测定摘要 通过用 NaOH 溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。掌握配制 NaOH 标准...
盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定分析化学实验1
太原师范学院 设计性实验报告题盐酸-氯化铵 氯化铵混合液中各组分含量的测定 目: 盐酸 氯化铵混合液中各组分含量的测定分析化学实验 课程名称: 课程名称: 姓学...
HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定
韶关学院 实验方案设计题 目:盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定分析化学实验涂青云 11104011049 化学与环境工程 化学师范 1班 2013 年 5 月 27 日 课程名称...
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定 盐酸 氯化铵混合溶液各组分含量的测定 摘要 通过用 NaOH 溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。掌握配制 NaOH 标准...
盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定
太原师范学院 设计性实验报告题 目:盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定 课程名称: 姓学系专班名: 号: 别: 业: 级: 分析化学实验 化学系 应用化学 113 ...
HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定2
HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定2_化学_自然科学_专业资料。分析化学 设计性实验盐酸氯化铵混合液各组分含量的测定设计性实验报告题 目: 盐酸-氯化铵混合液中...
HCl和NH4Cl混合液中各组分含量的测定分实验
分析化学实验报告 实验名称:HCl 和 NH4Cl 混合液中各组分含量的测定 实验类型:设计性实验 院(系) :化学与环境工程学院 专业班级:12 环境监测与管理技术教育 ...
HCl和NH4Cl混合液中各组分含量测定
HCl 和 NH4Cl 混合液中各组分含量测定一、实验目的 1. 运用酸碱滴定法的原理设计 HCl-NH4Cl 各组分含量的分析方案并具体实施。 2. 进一步掌握标准溶液的配制...
HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定
溶液中各组分浓度的测定 ** (化学系,化学,101 班,学号 201021211--) 摘要 本实验是为了培养学生通过用 NaOH 溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各 组分含量。...
盐酸及氯化铵各组分含量测定
盐酸氯化铵各组分含量测定(大致步骤) 一实验目的:1.掌握强酸滴定强碱的过程,...甲醛溶液的处理 3.HCl 的含量的测定 4.混合液中 NH4Cl含量测 定 :先用...
更多相关标签:
盐酸和氯化铵含量测定 | 氯化铵含量测定 | 氯化铵含量的测定 | 盐酸含量测定 | 盐酸普鲁卡因含量测定 | 混合碱含量的测定 | 盐酸赖氨酸含量测定 | 盐酸小檗碱含量测定 |