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2014 深圳二模化学试卷


2014 年深圳市高三年级第二次调研考试 理科综合
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题 Na 23

2014.4

Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56

7.下列说法正确的是 A.甲苯是饱和烃,氯乙烯是不饱和烃 B.石油的裂化产品能使溴水褪色 C.蛋白质在 CuSO4

溶液中发生盐析 D.油脂在 NaOH 溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na+、HCO3-、SO32-、OHB.Al3+、H+、SiO32-、I2+ + 2C.Fe 、K 、NO3 、SO4 D.Fe3+、NH4+、ClO-、CO329.NA 为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.同温同压同体积的 CO2 和 SO2 所含氧原子数均为 2NA B.32gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA C.1L 1.0mol· L-1NH4Cl 与 2L 0.5mol· L-1NH4Cl 溶液含 NH4+数目相同 D.25℃时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA 10.下列说法不正确 的是 ... A.汽车尾气中有 NOx ,主要是汽油不充分燃烧引起的 B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用 C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取 H2 D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11.常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的 c(H+) :HCl>CH3COOH B.pH 相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) C.在 Na2SO3 溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) - D.0.1mol· L-1NaHS 溶液中:c(Na+)= c(HS ) 12.下列实验现象对应的结论正确的是
SO2 活塞 K NO2 氯气 CCl4 NaOH 热水 冰水

高锰酸钾 酸性溶液

① 气密性检查 选项 A B

② 气体性质检验 现象

③ 化学平衡的探究 结论 气密性良好 SO2 具有漂白性

④ 喷泉实验

① 中导管口冒气泡,手松开无现象 ② 中 KMnO4 溶液紫红色褪去

2014 年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合试题

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C D

③ 中关闭 K,气体颜色在热水中比冷水深 ④ 中烧瓶中形成喷泉

NO2 生成 N2O4 为吸热反应 Cl2 易溶于 CCl4

22.五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中 Y 的单质在空气中 含量最高。下列判断正确的是 A.气态氢化物稳定性:X>Y X Y B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M C.R 的氧化物的水化物是离子化合物 Z M R D.Z、M、R 的原子半径依次减小,最高化合价依 次升高 23.表中陈述 I、II 均正确,且两者在反应原理上相似的是 选项 A B C D
OH CH3I/OH ① CH2OH I
-

陈述 I 向酚酞溶液中加 Na2O2,溶液先变红 后褪色 将 SO2 和 Cl2 同时通入 BaCl2 溶液中, 产生白色沉淀 向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液生成 白色沉淀 Na 投入水中产生大量气泡
OCH3 OCH3 ② CH2OH Ⅱ CHO Ⅲ H /△ ③ CHO Ⅳ
+

陈述 II 向石蕊溶液中通入 Cl2, 溶液先变红后 褪色 将 CO2 和 NH3 同时通入 CaCl2 溶液中, 产生白色沉淀 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液生成 红褐色沉淀 Na2CO3 投入盐酸中产生大量气泡
OH 2CH3CH2OH ④ CH(OC2H5)2 Ⅴ OH

30. (16 分)香料Ⅴ 的制备方法如下:

(1)化合物 I 的分子式为

,Ⅳ 中含氧官能团的名称是



CH2Cl 经两步反应制得, (2) 化合物 I 可由 HO 写出第一步反应的化学方程式 。 (3)1mol 的化合物 II 和Ⅲ 分别与 H2 反应,最多消耗 H2 的物质的量之比为 。 ( 4 )该工艺中第①步的目的是 。为检验①中 CH3I 的碘原子,实验室的操作是 取少量 CH3I 于试管中, 加入足量的 NaOH 水溶液, 加热充分反应, 冷却后加入 , 再加入少量硝酸银溶液。 (5)芳香化合物Ⅵ 是Ⅲ 的一种无甲基同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,Ⅵ 的结构 简式为 。 ( 6 )一定条件下,化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应,该有机产物的结构简式 为 。 答案: (1)C7H8O2(2 分),羟基和醛基(2 分)

OH 2NaOH
(2)

ONa NaCl CH2OH H2O
(2 分)

CH2Cl

2014 年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合试题

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(3)3:4(2 分) (4)保护酚羟基,防止化合物Ⅰ 氧化制醛时氧化酚羟基(2 分) 。加入稀硝酸(1 分)至酸 性(1 分) 。或加入足(过)量(1 分)稀硝酸(1 分) 。 (5)
HO CH O-CH2
HO CH

(2 分)
O-CH2 -CH2-O CH OH

O-CH2 或者 O-CH2 -CH2-O (6) (2 分) 31. (15 分)氨气在科研、生产中有广泛应用。 +3H2 (1) 在三个 1L 的恒容密闭容器中, 分别加入 0.1mol N2 和 0.3mol H2 发生反应 N2 (g) 2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ (g) 、Ⅱ 、Ⅲ 中 c(N2)随时间(t)的变化如图所示 (T 表示温度) 。 c/mol?L-1
0.10

I
0.08


0.06 0.04 0



T2 T1

5

10

15

20

t/min

62)= ① 实验Ⅲ 在前 10 分钟内 N2 平均反应速率 v(N ; (写出计算过程) ② 与实验Ⅱ 相比,实验Ⅰ 、实验Ⅲ 分别采用的实验条件可能为 、 。 + + NH3?H2O(aq)+H (aq)的化学平衡常数为 (2)常温下 NH4 (aq)+H2O(l) 5.55× 10-10 mol· L-1,则 NH3?H2O 的电离平衡常数 K= (保留三位有效数字)。 pH (3)常温下,将 1mL pH 均为 11 的氨水与 NaOH 溶 液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的 pH 11 随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) 。 10 9 (4)工业上用 NH3 消除 NO 污染。在一定条件下,已 8 知每还原 1molNO,放出热量 120kJ,请完成下 7 列热化学方程式: 6 体积稀 10 102 103 104 □NO(g) + □NH3(g) = □N2(g) + □ (g) ΔH2 释倍数 = 。 答案: (1)① v(N2)= Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol· L-1/10min=0.004(或 4× 10-3) mol· L-1· min-1(代 数式 1 分,结果表达 1 分,带单位运算 1 分。共 3 分) ② 升高温度、使用催化剂(各 2 分, 共 4 分) (2)1.80× 10-5mol· L-1(2 分,无单位扣 1 分) 。

氢氧化钠

(3) (见右图) (2 分) (4)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) (2 分)
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ΔH2=-720 kJ/mo1。 (2 分,没负号扣 1 分) 或者 3NO(g)+2NH3(g)=5/2N2(g)+3H2O(g) ΔH2=-360 kJ/mo1 32. (17 分)粗铜精炼后的阳极泥含有 Cu、Au(金)和 PbSO4 等杂质,湿法处理阳极泥 进行综合利用的流程如下:
硫酸铜 操作Ⅰ 溶液 碳酸钠 溶夜 酸浸渣 操作Ⅱ 碱浸渣 过滤 脱铅渣 溶金 硫酸铜晶体 滤液 1 硝酸铅 硫酸 溶液 过滤 滤液 2 硫酸铅 废渣
含 AuCl4 SO2 Au 溶液

焙烧后 硫酸 阳极泥 阳极泥 过滤 焙烧

空气

硝酸

(1) 用 CuSO4 做电解液电解含铜、 金、 铅的粗铜, 阳极 的电极反应式有: ..

和 Cu-2e =

-

Cu2+。 (2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是 ,焙烧后的阳极泥 中除含金、PbSO4 外,还有 (填化学式) 。 (3)操作 I 的主要步骤为 ,操作Ⅱ 的名称是 。 (4)写出用 SO2 还原 AuCl4 的离子方程式 。 (5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液 1 并入硫酸铜溶液进行循环 操作,请指出流程图中另一处类似的做法 。 10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82× 10-8,用离子方程式表示 (6)已知 298K 时,Ksp(PbCO3)=1.46× 加入碳酸钠溶液的作用 。 答案: (1)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2 分)(答 Pb-2e-=Pb2+得 1 分) (2)将阳极泥粉碎,逆流焙烧等(2 分) CuO (2 分) (3)蒸发浓缩,降温结晶,过滤。 (或继续)洗涤,干燥(2 分) 过滤(2 分) (4)2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3 分) (5)用滤液 2 溶解碱浸渣 (或并入硝酸中) 。 (2 分) (利用滤液 2,但循环错误的,扣 1 分) (6)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) (2 分,用“=”不扣分) 33. (16 分)某学习小组用如下装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的 性质。 B 乙醇 A C 溴水 (1)为迅速得到平稳的乙醇气流,可对装置 A 采用的措施是 。 (2)B 中的现象为 。 (3)若装置 C 中开始发生倒吸,则采取的应急措施是______(填编号) 。 a.移去图中的酒精灯 b.将 C 中的橡皮塞拔出
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CuO

c.将 B 尾端的乳胶管取下 d.以上都可以 (4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前 溴水中 n(Br2) ... 与反应后 溶液中 n(Br )来确定乙醛使溴水褪色的原因。 ... ① 假设。请写出假设 2 的化学方程式。 假设 1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr ; 假设 2: ; (加成反应) 假设 3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。 - ② 结论:若实验测得 n(Br2)=0.005mol,n(Br )=0.01 mol,则证明假设 正 确。若溴水的体积为 10.0 mL(设反应前后体积不变) ,近似计算反应后 C 中溶液 的 pH≈ 。 (5) 按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛, 其中试剂为 , 操作名称为 。
乙醛、乙醇、水 试剂 操作 乙醛


答案: (1)水浴加热(2 分) ; (2)黑色的固体逐渐变为红色(2 分) (3)c(2 分)

(4)① 假设 2: (2 分,化学式或配平错误 0 分) ②3(2 分) ;0(2 分) (5)CaO 或 碱石灰(2 分), 蒸馏(2 分) 。其他合理答案:如钠(2 分) ,蒸馏或过滤(2 分) ;或无水 CaCl2, (2 分) ,过滤(2 分)

2014 年深圳 2 模测试化学参考答案和评分标准 选择题 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22. BD 非选择题 30.(16 分) (1)C7H8O2(2 分),羟基和醛基(2 分) 23.AC

OH 2NaOH CH Cl

ONa NaCl CH OH H2O

2 2 (2) (2 分) (3)3:4(2 分) (4)保护酚羟基,防止化合物Ⅰ 氧化制醛时氧化酚羟基(2 分) 。加入稀硝酸(1 分)至酸 性(1 分) 。或加入足(过)量(1 分)稀硝酸(1 分) 。

(5)
HO CH O-CH2

(2 分)
HO CH O-CH2 -CH2-O CH OH

O-CH2 或者 O-CH2 -CH2-O (6) (2 分) 31、 (15 分) (不带单位运算或单位缺失、错误,总扣 1 分,有效数字错误,总扣 1 分)

2014 年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合试题

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(1) ① v(N2)= Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol· L-1/10min=0.004(或 4× 10-3) mol· L-1· min-1(代数式 1 分,结果表达 1 分,带单位运算 1 分。共 3 分) ② 升高 温度、使用催化剂(各 2 分,共 4 分) (2)1.80× 10-5mol· L-1(2 分,无单位扣 1 分) 。 (3) (见右图) (2 分) (4)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) (2 分) 氢氧化钠 ΔH2=-720 kJ/mo1。 (2 分,没负号扣 1 分) 或者 3NO(g) +2NH3(g)=5/2N2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=- 360 kJ/mo1 32.(17 分) (1)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2 分)(答 Pb-2e-=Pb2+得 1 分) (2)将阳极泥粉碎,逆流焙烧等(2 分) CuO (2 分) (3)蒸发浓缩,降温结晶,过滤。 (或继续)洗涤,干燥(2 分) 过滤(2 分) (4)2AuCl4 +3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3 分) (5)用滤液 2 溶解碱浸渣 (或并入硝酸中) 。 (2 分) (利用滤液 2,但循环错误的,扣 1 分) (6)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) (2 分,用“=”不扣分) 33. (16 分) (1)水浴加热(2 分) ; (2)黑色的固体逐渐变为红色(2 分) (3)c(2 分)

(4)① 假设 2: (2 分,化学式或配平错误 0 分) ②3(2 分) ;0(2 分) (5)CaO 或 碱石灰(2 分), 蒸馏(2 分) 。其他合理答案:如钠(2 分) ,蒸馏或过滤(2 分) ;或无水 CaCl2, (2 分) ,过滤(2 分)

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