当前位置:首页 >> 英语 >>

重庆市育才中学高2017级高一上学期半期考试试题


重庆市育才中学高 2017 级高一上学期半期考试试题
化学试卷
(时间:100 分钟 分值:120 分)

本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

一、选择题(每小题只有一个选项,共 20 小题。每小

题 3 分,共 60 分。) 1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A.实验做完后,直接用嘴吹灭酒精灯 B.浓硫酸沾到皮肤上时,立即用水冲洗,然后涂上 3%-5%的 NaOH 溶液 C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 2.等质量的 H2S 和 PH3 所含的粒子数不同 的是( .. A.分子数 B. 原子数 C.质子数 ) D.电子数 )

3.若实验遇到以下情况,所配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是( A.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 C. 未经冷却趁热将溶液转移入容量瓶内 4.下列关于胶体的叙述正确的是: A.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

B. 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时,仰视读数

B.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中加热至红褐色,得到的 Fe(OH)3 胶体带正电荷 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 ,是利用加入电解质胶体会发生聚沉的性质 5.下列叙述正确的是 A. N a H S O 3 在水中的电离方程式为:N a H S O 3 = Na+ + H++ SO32B. 1.505× 1023 个 Y 气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是 64g C. 焰色反应是部分金属元素的物理性质,不同的金属元素具有不同的焰色,利用该性质可以 鉴定部分金属。 D. 过氧化钠属于碱性氧化物,其阳离子和阳离子个数比为 1 : 1
1

6.下列叙述不正确的是 A.相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与相同条件的盐酸同时反应,碳酸氢钠产生气体的速 率比碳酸钠的快 B.过氧化钠和水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 C.KHCO3 溶液、Al、Al(OH)3 和 Al2O3 既能跟 NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应 D.1mol/L 的 A1C13 溶液中,C1 离子的数目为 3NA 7.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )


A
酸 碱 盐 氧化物 H3PO4 Mg(OH)Cl BaSO4 H 2O

B
CH3COOH 纯碱 CuSO4 H 2O 2

C
NaHSO4 Fe(OH)3 NaH2PO4 CuO

D
HClO NaOH NH4Cl Na2O

8.下列离子方程式正确的是
? A.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH +H++SO 2 4 =CaSO4 ? +H2O


B.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:AlO2 + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3 C.AlCl3 溶液中加入少量氨水:Al3 +3OH =Al(OH)3↓
+ -





D.Na2O2 溶于水产生 O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑ 9. 下列说法中正确的是: A.MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:4

B.含金属元素的离子一定都是阳离子 C.只有在标准状况下,1 mol 任何气体的体积才约为22.4L D.标准状况下,46 克的 NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数约为 3NA 10. 在遇铝粉能产生大量气体的溶液中,一定大量共存的是 A. NH4+、Cl 、NO3 、S2
- 一 -

B. Na+、K+、NO3 、 Cl
- -



C. Na+、SO42-、K+、HCO3


D. Na+、K+、Cl 、CO32-

11.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:
2

A.除了电解质就是非电解质 B.实验测定 NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 12.除去括号内杂质所用试剂不正确的是 A.Cu(Al)——溶于足量氢氧化钠 C.BaCl2(HCl)——碳酸钾溶液 B.CO2 (HCl)——饱和碳酸氢钠溶液 D.N2 (HCl)——氢氧化钠溶液

13.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.少量 CO2 与氢氧化钾溶液反应;过量 CO2 与氢氧化钾溶液反应 B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;少量的 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液 C.Na2CO3 溶液与硫酸溶液;NaHCO3 溶液与硝酸溶液 D.澄清石灰水与盐酸;氢氧化钾与硫酸 14.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 B.虽然还原性:Na> Al,但是氧化性 Al3+ > Na+ C.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 D.某元素在反应中由单质转化为化合物,该元素一定被氧化 15.根据下列反应方程式① 2H2S +SO2 =3S +2H2O ② Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③ Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ,由此得出下列判断不正确的是( A. S +2HCl=H2S+ Cl2 该反应可进行 B. 根据反应方程式①②可以得出 SO2 既有氧化性也有还原性 C.反应方程式①中当 1 molSO2 参加反应,转移的电子为 4 mol D. 氧化性:Cl2 >Br2>SO2>S 16.鉴别 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 三种溶液,最好选用下列试剂中的( ) A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. CaCl2 溶液 )

17.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,, 反应方程式如下: 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 下列说法不正确的是( ) B.氧化产物为 N2 D.还原性:NH3 > NH4Cl
3

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 : 8 C.氧化性:Cl2 > N2

18. 向 100mL 1mol· L-1 的 AlCl3 溶液中加入金属钠反应, 恰好生成 NaCl 和 NaAlO2 的澄清溶液, 则加入的金属钠的质量为( A. 13.8g B. 9.2g ) C. 4.6g D. 2.3g

19.已知铜与很稀的硝酸反应生成硝酸铜、氮气和水。当生成 2 mol 硝酸铜时,被还原的硝酸 的物质的量为( A.2mol ) B.1 mol C.0.8mol D.0.25mol

20. 由 SO2、 H2 和 C2H4 组成的混合气体在在标准状况下的密度为 1.25g/L, 则该混合气体中 SO2、 H2 和 C2H4 的体积比为( A.29:8:13 ) B.22:1:14 C.13:18:29 D.20:16:57

21.(10 分)(1)有以下几种物质:①水银 ②氯化钠晶体 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥蔗糖 上述物质中能导电的是 (2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式 (3)写出金属钠投入到氯化铁溶液中的化学方程式 (4)写出向澄清石灰水中通入少量的 CO2 的离子方程式 22.(12 分)(1)重铬酸钾与盐酸可以发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子 转移。 (填序号,下同),属于电解质的是 。

____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O (2)HCl 在上述反应中显示出来的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 mol。 。

(3)若生成 0.3mol 氯气,则转移电子的物质的量为 (4)请将上述反应改写为离子方程式

(5)每生成 149 克 KCl,需消耗盐酸(密度为 1.3g/cm3,质量分数为 36.5%)体积为 (保留小数点后一位) 23.(12 分)下图中 A、B、H 都属于盐类,A 和 B 的水溶液都能使酚酞变红,H 是人们日常生 活中最常用的食品添加剂之一,E 是淡黄色固体。
4

(1)写出下列物质的化学式 F (2)写出下列反应的化学方程式 A→B+C+D C+E→B+G D+E→F+G (3)写出下列反应的离子方程式 A+I→H+C+D

, I

24.(12 分)实验室有五瓶已经损坏标签的试剂,分别盛有氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、 硝酸钾溶液、硫酸铜溶液和 KAl(SO4)2 溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为 A、B、C、D、E。为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃); ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有 A 中放出无色气体,只有 C、D 中产生 白色沉淀; ⑤将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出 B、D 的化学式:B ,D 。 。 。

(2)请写出含 lmol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应的离子方程式 (3) 在 A 溶液中加入少量澄清石灰水, 其离子方程式为 (4)向 20mL 2mol/L C 溶液中加入 30mL E 溶液,充分反应后得到 0.78g 沉淀, 则 E 溶液的物质的量浓度可能是 mol/L。

25.(14 分)合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混 合物。轻更薄的笔记本电脑大多数用镁铝合金做外壳。重庆育才中学甲乙两个学习小组为了测
5

定镁铝合金机壳中铝的质量分数,特进行了如下探索研究。

图1

图2

I. 甲小组利用图 1 所示的装置进行试验,其方案的核心思想是通过分液漏斗 A 往试管 B 中加 入过量的氢氧化钠溶液。 (1) 实验前需先作前期处理, 即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻, 其目的是__________________。 (2)小组成员将铝镁合金研成金属粉末的目的是_________________________ (3)若甲小组所用铝镁合金的质量为 a g,B 中剩余固体的质量为 b g,则铝的质量分数为 _______________。实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将_______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。 II. 乙小组将另外一块一定质量的镁铝合金全部溶解在 200mL 盐酸中 (体积变化不计) , 取 10mL 反应后的溶液,向其中加入 1mol/LNaOH 溶液得图 2。 (1)bc 段中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)Al 的质量分数为__________(保留小数点后一位) (3)求盐酸的物质的量浓度为________________mol/L

6


相关文章:
重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期数学试题及其答案
重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期数学试题及其答案_数学_高中教育_教育专区。重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期数学试题及其答案由本人编辑整理。...
重庆巴蜀中学高2017级高一(上)期末数学试卷及其答案
5 6 重庆巴蜀中学高 2017 级高一(上)期末考试 数学试题 1、解:∵集合 A={0,1},B={-1,0,a+3},且 A?B, ∴a+3=1, 解得:a=-2. 2、C 3、解...
重庆市主城重点中学高2017级数学高一上期末试题
重庆市主城重点中学高2017级数学高一上期末试题_高一数学_数学_高中教育_教育专区。重庆市主城重点中学高2017级数学高一上期末试题文档贡献者 星宿老鑫 贡献于2015-02...
重庆市育才中学高2016级半期
重庆市育才中学高2016级半期_高一数学_数学_高中教育_教育专区。重庆 28 中高一数学 12 月月考测试题 (全卷 150 分,120 分钟)第 I 卷(选择题,共 50 分)...
重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期化学试题及其答案
重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期化学试题及其答案_数学_高中教育_教育专区。重庆巴蜀中学高2017级高一(上)半期化学试题及其答案由本人编辑整理。...
育才中学高2017级高一上期期末考试物理试题参考答案
育才中学高2017级高一上期期末考试物理试题参考答案_理化生_高中教育_教育专区。育才中学高 2017 级高一上期期末考试物理试题参考答案一、单项选择题 DCBBA CAD 二、...
重庆市南开中学2014—2015学年度高2017级高一(上)期末考试
重庆市南开中学2014—2015学年度高2017级高一(上)期末考试_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。重庆市南开中学 2014—2015 学年度高 2017 级高一(上)期末考试...
重庆育才中学高2015级高一化学期中考试试题
重庆育才中学高2015级高一化学期中考试试题_理化生_高中教育_教育专区。基础加能力的体现, 重庆育才中学高 2015 级(高一下)化学中期考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)...
重庆市育才中学高2017级高一下期中(文科)
重庆市育才中学高 2017 级高一半期数 学试题 (考试时间 120 分钟,满分 150 分) 一、选择题,本大题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,在每小题给出...
高2017级高一上学期期末考试物理试卷、答卷、答案
高2017级高一上学期期末考试物理试卷、答卷、答案_理化生_高中教育_教育专区。重庆育才中学高 2017 级高一上期期末考试 物理试题卷(理工农医类)满分 120 分,考试...
更多相关标签:
重庆市育才中学 | 重庆市育才中学官网 | 重庆市两江育才中学 | 重庆市两江育才中学校 | 重庆市双福育才中学校 | 重庆市双福育才中学 | 重庆市育才小学 | 重庆市经开育才中学 |