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广东省潮州市2013届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案


潮州市 2012-2013 年高三二模考试 化学
本试卷共 14 页,共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 7.2012 年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善 空气质量而启

动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ... A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量 C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车 D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ” 8.下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得 9.以 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是 A.在标准状况下,含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应可生成 22.4L 氯气 B.0.1mol· L
-1

氯化钡溶液中 Cl 数是 0.2NA



C.18gD2O 所含电子数目为 10NA(相对原子质量:O-16) D.4g 氦气所含分子数为 NA(相对原子质量:He-4) 10.叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单 质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是 A.NaN3 中只含有离子键 B.1molNaN3 完全分解最多可以产生 33.6LN2 C.NaN3 快速分解时,NaN3 既是氧化剂,又是还原剂 D.常温下,NaN3 化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 11.下列各组离子能大量共存的是 A.NaClO 水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、H+ B.加入 KSCN 显红色的溶液:K+、Na+、I—、S2— C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— D.pH=2 的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ 12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 元素有 3 种同位素 B1、B2、B3,B3 原子的质量数是 B1 的 3 倍,C 是非金属性最强的元素,D 和 C 可以形成 DC 型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E 元素原子的最外层电子数比内层电子 总数少 6 个。下列说法正确的是 A.D 元素的金属性在短周期元素中最强 B.E 单质常用作半导体材料和光导纤维 C.A 和 B 只能形成原子个数比 1︰2 的化合物 D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有

两个选项符合题目要求。全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分。

22.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 C.图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2

B.图 II 用于除去 CO2 中含有的少量 HCl D.图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液

23.下一代 iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用 R

表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为
LiPF6 溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。 该游离基(R)在空气中十分稳定, 在充电时被氧
放电 充电

化成阳离子(Rx+),电池充放电的方程式为:xLi+Rx+
正确的是
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 C.放电时,负极反应为 xLi-xe-=xLi+

xLi++R。下列有关说法

B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 D.充电时,阳极反应为 R-xe-=Rx+

三、非选择题:本题包括 11 小题,共 182 分。
30.(15 分) 增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等 行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:



② (-R1、-R2 表示氢原子或烃基)

(1)A 的结构简式

,D→E 的反应类型

。 。

(2)DBP 的分子式为 ,D 的结构简式是 (3)由 B 和 E 以物质的量比 1︰2 合成 DBP 的化学方程式:

。 (4)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体结构简式 .. ①能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 ③能使 FeC13 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位 31. (16 分) 除去杂质后的水煤气主要含 H2、CO,是理想的合成甲醇的原料气。 (1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g) ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 2CO(g)
△ H1; △ H2;③C(s)+H2O(g)



CO(g)+H2(g)

△ H3;

上述反应△ H3 与△ H1、△ H2 之间的关系为 。 (2)将 CH4 转化成 CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: 2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g) △ H=-1038kJ/mol。 工业上要选择合适的催化 剂,分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同): ①X 在 750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; ②Y 在 600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; ③Z 在 440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约 1×106 倍; 根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”) , 选择的理由是 ; (3)请在答题卡中,画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能 量变化示意图,并进行必要标注。 .... (4)合成气合成甲醇的主要反应是: - 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △ H=-90.8kJ· mol 1,T℃下此反应的平衡常数为 160。 此温度下,在密闭容器中开始只加入 CO、H2,反应 10min 后测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· ) L
-1

H2 0.20

CO 0.10

CH3OH 0.40

①该时间段内反应速率 υ(H2)= 。 ②比较此时正、逆反应速率的大小:υ(正) υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) (5)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 32.(17分) 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理 含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准 Ksp 难溶物
[

Ca3(AsO4)2 CaSO4 FeAsO4

6.8×10 9.1×10 5.7×10

-19 -6 -21

污染物 废水浓度 排放标准

H2SO4 29.4g/L pH 6~9

As 1.6g· L
-1 -1

0.5mg· L

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ⑵若酸性废水中Fe3 的浓度为1.0×10 4mol· 1,c(AsO43 )= L 砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2 ,反应的离子方程式为 。
+ + - - -

mol· 1。 L mol· 1。 L




⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降, 可投入MnO2先将其氧化成五价

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调 节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10 第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
- 水解的离子方程式为:AsO43 +H2O -3



K2=1.7×10

-7

K3=4.0×10

-12



。 3AsO4的第一步 Na
- - HAsO42 +OH ,该步水解的平衡常数(25℃)为:

(保留两位有效数字)。 33. (16 分) 1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点 5.5℃,沸点 267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)熔点 96℃,沸点 278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的 沸点为 78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如 下:
OH

H2SO4 +C2H5OH


OC2 H5

+H2O

1-萘酚

1-乙氧基萘

⑴将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混合液置 于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u ⑵反应结束, 将烧瓶中的液体倒入冷水中, 经处理得到有机层。 为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏; ②水洗并分液; ③用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液; ④用无水氯化钙干燥并过滤。 正确的顺序是 A.③②④① (填序号)。ks5u B.①②③④ C.②①③④ 产量 80℃ 100℃

⑶实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量 下降的原因可能是 、 。 0

t/h

⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有 1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案 进行检验,请在答题卡上完成表中内容。 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净 ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 若 若 ,则含有 1-萘酚; , 则不含 1-萘酚。 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 若 若 预期现象和结论 ,则产品纯净; ,则产品不纯。

一、二、选择题(7~12 题每小题 4 分,22~23 题每小题 6 分,共 36 分)

7 A 30.(15 分)

8 D

9 D

10 C

11 D

12 A

22 AB

23 CD

(1)

(2 分)

加成(还原)反应(2 分) CH3CH=CHCHO(2 分)

(2)C16H22O4(2 分)

(3)

(3 分)

(4)

(4 分) ks5u

31. (16 分) (1)△ H3=△ H1+△ H2 (2 分) (2)Z(2 分) 催化效率高且活性温度低,节能(或催化活性高、速度快,反应温度低)(3 分) (3)画图如右(3 分) : -1 - (4)①0.08 mol· · L min 1 (2 分) ②>(2 分) (5)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2 分) 32.(17分) ⑴0.3 (2分) - ⑵5.7×10 17(2分)ks5u + + ⑶2H +MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2 +H2O (3分)。 ⑷①CaSO4 (2分) - ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43 )增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分) - + - [或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43 )增大,Qc=c3(Ca2 )· 2(AsO43 )≥Ksp[Ca3(AsO4)2, c Ca3(AsO4)2才沉淀] ③
3 c( AsO4 ? ) ? c( H ? ) (2分) 2 c( HAsO4 ? )

2.5×10 3(3分)。



33.(16 分) ⑴提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2 分) ⑵A (2 分) ⑶1-萘酚被氧化(2 分) 温度高乙醇大量挥发(或:温度高发生副反应) (2 分) ⑷①若无气泡产生,则产品纯净(1 分);若有气泡产生,则产品不纯(1 分) ②取少量实验所得产品于试管中,加入 1~2 滴 FeCl3 溶液(2 分); 若显紫色,则含有 1-萘酚(1 分);若不显紫色,则不含 1-萘酚(1 分)。


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