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第二章测试题2


第二章化学反应的方向、限度与速率测试题(二) 第一卷
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 - - - - A.v(A)=0.5 mol· L 1· s 1 B.v(B)=0.3 mol· L 1· s 1 -1 -1 -1 -1 C.v(C)=0.8 mol· L · s D.v(

D)=1 mol· L · s 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化分子的百分数, 从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C 气+D(气)。若最初加入的 A -1 - 和 B 都是 4mol, 在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol· L · s 1, 则 10 秒钟时,容器中 B 的物 质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0 的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 5.在一定温度不同压强 P1<P2 下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在反应混 合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

6.α1 和 α2 分别为 A 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率, 在温度不变的情况下,均增加 A 的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2 均减小 B.α1、α2 均增大 C.α1 减小,α2 增大 D.α1 增大,α2 减小 7.对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) ,下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO ) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ 正(NH3)= 3υ 正(H2O) 8.已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,

现分别进行下列两项实验:(N2O4 2NO2 △H > 0) (a)将两容器置于沸水中加热 乙 甲 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是() A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 10.在 A(g)+ pB(g) qC(g)的反应中,经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L,则用 B 浓度的变化 来表示的反应速率是 A.pq/mt mol· L-1s-1 B. mt / pq mol· L-1s-1 C.pm/qt mol· L-1s-1 D.pt/mq mol· L-1s-1 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 11.在密闭容中发生下列反应 aA(气) cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原 来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.7 倍,下列叙述正确的是 ( ) A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a < c+d 12.对于可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )

13.下列对化学平衡移动的分析中,不正确 的是( ...



①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反 应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向移动, N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 14.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应 时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析,下列 判断正确的是 ( ) A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0 B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0 C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0 D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0

B%

T2、P2 T1、P2 T1、P1
0

t /s
2NO2(g)( △H>0)达平衡时

15.在其它条件一定时,上右图中曲线表示反应 2NO(g) + O2(g)

NO 的转化率与温度的关系,图上标有 A、B、C、D、E 点,其中表示未达平衡状态且 V 正>V 逆的点 是 ( ) A.A 或 E B.B 点 C.C 点 D.D 点 16.在固定体积的容器内进行反应 2AB(g) A2(s)+B2(g, 红色)达到平衡状态的标志不正确是 A.AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 B.容器内气体的颜色不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内形成 nmolA-A 共价键,同时断裂 nmolB-B 共价键 17.已知石墨、 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨、 s)+ O2(g)= CO2(g) Δ H2= —393.5kJ/mol, C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) Δ H2= —395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化,下列说法正 确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程 C.相同质量时,石墨比金刚石能量低 D.相同质量时,金刚石比石墨能量低 18.某化学反应其△H== —122 kJ/mol,?S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发 进行 ( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

第二卷
三.填空题 19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) , 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分) 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)· c(H2)=c(CO)· c(H2O) ,试判断此时的温度 为 ℃。 20. (1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L, 那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用 O2 浓度变化来表示的反应速率 为_____________。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L·min),那么 2min 时 SO2 的浓度为_____________。 (2)右图表示在密闭容器中反应: 2SO2+O2 2SO3 △H<0 达到平衡时,由于条

件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况, a?b 过程中改变的条件可能是 中改变的条件可能是 ; bc 过程 ; 若增大压

强时,反应速度变化情况画在 c—d 处

21.反应 m A+n B

p C 在某温度下达到平衡。 。

①若 A、 B、 C 都是气体, 减压后正反应速率小于逆反应速率, 则 m、 n、 p 的关系是_____________ ②若 C 为气体,且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____方向移动。 ③如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为 _____ 态。

22.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时放入 1molA 和 1molB,达到平衡后,生成 amolC,这时 A 的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 的物质的量为 mol (3)若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC,到达平衡后,C 的物质的量是 3amol,x= mol. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后,C 的物质的量是 mol. 四.计算题 23.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应: 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知 c(SO2)始 =0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K≈19,试判断: (1)当 SO2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行? (2)达平衡状态时, SO2 的转化率应为多少?

24.将 1molA(气)和 3molB(气)混合后充入 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 2A(气)+B(气) 2C(气),10min 后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之 比为 9∶10。求 (1)A 物质的平均反应速率。 (2)A 物质的转化率。 (3)反应后气体的压强与反应前压强之比。


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