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2014.4西城一模理综化学试题(带答案)


北京市西城区 2014 年抽样测试高三理科综合能力测试(化学部分) 2014-4 6.下列措施不利于 保护环境的是 ... A B C D

焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 7.下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 C.福尔马林可用作食品防腐剂 D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 8.用下列各组仪器或装置

,不 能 达到实验目的的是 . .

推广电动汽车

A.a 组:制备少量乙酸乙酯 B.b 组:除去粗盐水中的泥沙 C.c 组:用 CCl4 提取碘水中的碘 D.d 组:配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 9.下列解释事实的离子方程式不正确 的是 ... A.氯化铜溶液显酸性: Cu2++2H2 O Cu(OH)2 +2H+ B.氯气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝:Cl2 +2I ? =2Cl ? +I2 C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀: Al3++3OH ? =Al(OH) 3 ↓ D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2 +2OH ? =SiO3 2 ? +H2 O 10.已知 16 S、34 Se 位于同一主族,下列关系正确的是 A.热稳定性: H2 Se > H2 S >HCl B.原子半径:Se>P>Si 2 C.酸性:H3 PO4 >H2 SO4 >H2 SeO4 D.还原性:Se ? >Br ? >Cl ? 11.对常温下 pH=3 的 CH3 COOH 溶液,下列叙述不 正确 的是 . .. A.c(H ? )=c(CH3 COO ? )+c(OH ? ) B.加入少量 CH3 COONa 固体后,c (CH3 COO ? )降低 C.该溶液中由 H2 O 电离出的 c(H ? )是 1.0×10-11 mol/L D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 12.欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2 、HCl,进行如下实验: ①将气体通入酸化的 AgNO3 溶液中,产生白色沉淀 a; ②滤去沉淀 a,向滤液中加入 Ba(NO3 )2 溶液,产生白色沉淀 b。 下列说法正确的是
高三理科综合能力测试试卷第 1 页(共 7 页)

A.沉淀 a 为 AgCl C.气体中含有 SO2 Ⅰ.用乙炔等合成烃 C。

B.沉淀 b 为 BaCO3 D.气体中没有 HCl

25. (17 分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2 MA,并进一步合成高分子化合物 PMLA。

已知:

(1)A 分子中的官能团名称是



。 。 。

(2)A 的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是 (3)B 转化为 C 的化学方程式是 ,其反应类型是

Ⅱ.用烃 C 或苯合成 PMLA 的路线如下。

已知: (4)1 mol 有机物 H 与足量 NaHCO3 溶液反应生成标准状况下的 CO2 44. 8 L,H 有顺反异 构,其反式结构简式是 (5)E 的结构简式是 。 。 。 。

(6)G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是

(7) 聚酯 PMLA 有多种结构, 写出由 H2 MA 制 PMLA 的化学方程式 (任写一种)

高三理科综合能力测试试卷第 2 页(共 7 页)

26. (13 分)氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是 (2)已知: 。

① 合成氨的热化学方程式是

。 (填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。

② 降低温度,该反应的化学平衡常数 K

(3)有人设想以 N2 和 H2 为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提 供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图 1 所示。 电池正极的电极反应式是 ,A 是 。

图1 (4)用氨合成尿素的反应为 2NH3 (g)+CO2 (g) [n(H2 O)/n(CO2 )]的变化关系。 ① 曲线Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 对应的水碳比最大的是______。 ② 测得 B 点氨的转化率为 40%,则 x1 =______。

图2 CO(NH2 )2 (l)+H2 O(g) 。工业生产时,

原料气带有水蒸气。图 2 表示 CO2 的转化率与氨碳比 [n(NH3 )/n(CO2 )] 、水碳比

高三理科综合能力测试试卷第 3 页(共 7 页)

27. (13 分)以铝灰(主要成分为 Al、 Al2 O3 ,另有少量 CuO、SiO2 、FeO 和 Fe2 O3 杂质) 为原料,可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH) n Cl3 m-n ],生产的部分过程如下图所示(部分产物 和操作已略去) 。

已知某些硫化物的性质如下表: 物质 Fe2 S3 、Al2 S3 FeS CuS (1)操作Ⅰ是 性质 在水溶液中不存在 黑色,难溶于水,可溶于盐酸 黑色,难溶于水,难溶于盐酸 。

。Al2 O3 与盐酸反应的离子方程式是 。

(2)滤渣 2 为黑色,该黑色物质的化学式是

(3)向滤液 2 中加入 NaClO 溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的 pH 约为 3.7。 NaClO 的作用是 。

(4)将滤液 3 的 pH 调至 4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是 。

(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离 子通过,电极为惰性电极)。

① 写出阴极室的电极反应:

。 。

② 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理:

高三理科综合能力测试试卷第 4 页(共 7 页)

28. (15 分)某小组对 Cu 与浓 HNO3 的反应进行研究。记录如下: 装置 实验 1 药品 0.64 g Cu 片(0.01 mol) 和 20.0 mL 浓 HNO3 。 现象 Cu 片消失, 得到绿色溶液 A, 放置较长时间 后得到蓝色溶 ...... 液 B,……

Ⅰ.Cu 与浓 HNO3 反应的化学方程式是
2+

Ⅱ.探究实验 1 中溶液 A 呈绿色而不是蓝色的原因。 (1)甲认为溶液呈绿色是由 Cu 离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 (2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的 NO2 引起的。 进行实验 2:先将 NO2 通入 B 中,再鼓入 N2 。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是______、______。 (3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息: i.溶有 NO2 的浓 HNO3 呈黄色;水或稀 HNO3 中通少量 NO2 溶液呈无色。 ii.NO2 溶于水,会发生反应 2NO2 +H2 O=HNO3 +HNO2 ; HNO2 是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。 ⅲ.NO2 ? 能与 Cu 反应:Cu 据此,丙进一步假设: ① 可能是 A 中剩余的浓 HNO3 溶解了 NO2 得到的黄色溶液与 Cu(NO3 )2 的蓝色溶液 混合而形成的绿色; ② 可能是 A 中生成了 Cu(NO2)4 2 ? 使溶液呈绿色。 丙进行如下实验: 操作 i. 配制与溶液 A 的 c(H )相同的 HNO3 溶液, 取 20.0 mL,通入 NO2 气体 ii. 再加 0.01 mol Cu(NO3 )2 固体搅拌至完全溶解 iii. 加水稀释 i. 向 20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3 )2 蓝色溶液中通入少 量 NO2
+ 2+ 2+



(蓝色) +4NO2 ?

Cu(NO2 )4

2?

(绿色)

现象 溶液呈黄色 溶液变为绿色 溶液立即变蓝 溶液呈绿色 有无色气体放出, 遇空气变红棕色, 溶液很快变为蓝色

实验 3

实验 4 ii. 加入稀 H2 SO4 ① 亚硝酸分解的化学方程式是______。

② 请用平衡原理解释加入稀 H2 SO4 后绿色溶液变蓝的原因:______。 ③ 根据实验得出结论:实验 1 中溶液 A 呈绿色的主要原因 是______, .... 请依据实验现象 阐述理由: .... 。

高三理科综合能力测试试卷第 5 页(共 7 页)

北京市西城区 2014 年高三一模试卷 参考答案及评分标准

理科综合能力测试
选择题(20 个小题
1 2 3 4 5 6 A 7 B 8 D 9 C 10 D

2014.4

每题 6 分
11 B 12 C 13

共 120 分)
14 15 16 17 18 19 20

非选择题(共 11 题

共 180 分)

化学科评分说明:其它合理答案均参照本标准给分。 25. (17分) (1)羟基、碳碳三键 (2 分) (2) (2 分) (3) 消去反应 (2 分) (4) (2 分) (2 分)

(5)

(2 分)

(6) (3 分) (7) (2 分)

26. (13 分)
高三理科综合能力测试试卷第 6 页(共 7 页)

(1)

(2 分) ΔH= - 92 kJ/mol (2 分)

(2)① N2(g)+3H2 (g)=2NH3 (g) ② 增大(2 分)

(3)N2 +8H +6e =2NH4 (2 分) ;NH4 Cl(2 分) (4)III(1 分) ;3(2 分) 27. (13 分) (1)过滤(2 分) (2)CuS(2 分) (3)将 Fe2+氧化为 Fe3+,使 Fe3+转化为 Fe(OH) 3 沉淀(2 分) (4)mAlCl3 +nH2 O = Alm(OH) n Cl3 m-n +nHCl(写“ (5)①2H +2e =H2 ↑(2 分)
. ②电解过程中反应室 中的 通过阴离子交换膜进入阳极 室 ,阴极室 中 的 ... ..Cl . . .... . ... . .OH . .通
? .

+

-

+

Al2 O3 +6H+=2Al3++3H2 O(2 分)

”得分) (1 分)

+

-

过阴离子交换膜进入反应室 ,生成聚合氯化铝。(2 分) ..... 28. (15分) Ⅰ.Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3 )2 +2NO2 ↑+2H2 O(2 分) Ⅱ.(1)溶液 A 和溶液 B 中,c(Cu2+)基本相同。 (2 分) (2)溶液由蓝变绿(1 分) ;溶液由绿变蓝(1 分) ,有红棕色气体逸出(1 分) (3)① 3HNO2 =HNO3 +2NO↑+ H2 O(2 分) ② 加入稀硫酸,抑制 HNO2 的电离,并使 HNO2 分解,降低 c(NO2 -),造成 Cu2+ +4NO2 ? Cu(NO2 )4 2 ? 平衡向逆反应方向移动,绿色变蓝色。 (2 分)

③ A 中剩余的浓 HNO3 溶解了 NO2 得到的黄色溶液与 Cu(NO3 )2 的蓝色溶液混合 而形成的绿色; (2 分) 实验 4 中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的 A 溶液中 NO2 不能大量 存在。因此在 A 溶液中,绿色的 Cu(NO2 )4
2? -

不能大量存在,Cu

2+

与 NO2 反

-

应生成 Cu(NO2 )42 ? 不是使溶液呈绿色的主要原因。 (2 分)

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