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《化学计量在实验中的应用第3课时》ppt课件17


新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用

第3课时
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

2013-9-19

1

三、物质的量在化学实验中的应用

初中阶段,同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学

试验中,为了操作方便,一般取用溶液时 并不是称量它的质量,而是量取它的体积。 在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的,如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
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三、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度
定义: 表示单位体积(1L)溶液里所含溶质B 的物质的量,叫做B的物质的量浓度。 公式四:CB=
nB: 单位: V: L

n

mol

v

B

溶液的体积

CB: mol/L
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三、物质的量在化学实验中的应用

N、n、m、V、Vaq之间的相互转 化

Vaq

×n(B) ÷n(B)

N

÷NA ×NA
×22.4

n

×M ÷M
÷22.4

m

(标况) (标况)

V
(气体)
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三、物质的量在化学实验中的应用

例题 课本P15 [练习] 判断题:
(1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol/L ; ( x ) (2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L; ( x ) (3)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL, 则取出的NaOH溶液c=1mol/L;( √ ) (4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶 质的物质的量相等;( √ )
注意:1L是溶液的体积,不是水的体积。
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三、物质的量在化学实验中的应用

如:1mol/LMgCl2溶液中,

MgCl2 = Mg2++ 2Cl1mol/L

1mol/L 2mol/L

公式:离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数

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三、物质的量在化学实验中的应用

[练习] 下列各溶液中:其中Na+的物质的 量浓度分别是多少? mol/L (1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 (3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 (4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液
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0.4

(2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 0.45
0.6 0.5
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三、物质的量在化学实验中的应用

2.容量瓶简介:
①容量瓶

形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶;

构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线; 规格:50mL , 100mL,250mL,500mL,1000mL;

②使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏? 观察

③不能在其中溶解(有吸热或放热现象),不能将热的溶 液倒入,会影响体积的准确性。

④读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切;不能 作反应容器,不能长期存放溶液,只能用作配制的量具。移 动容量瓶,应手握刻度线以上部分。
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三、物质的量在化学实验中的应用

容量瓶的规格

常用的有:
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等, .或选 稍用 大和

50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
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三、物质的量在化学实验中的应用

[随堂练习]
容量瓶需标有: (1)温度 (3)容积 (5)刻度线 六项中的( (2)浓度 (4)压强 (6)酸式或碱式

A

) B、(3)(5)(6) D、(2)(4)(6)
10

A、(1)(3)(5) C、(1)(2)(4)
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三、物质的量在化学实验中的应用

3.一定物质的量浓度溶液的配制

①配制步骤八字方针:

计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却) ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶

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三、物质的量在化学实验中的应用

配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液

5.9gNaCl

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三、物质的量在化学实验中的应用
②配制物质的量浓度溶液的主要仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体 溶质使用)、量筒(液体溶质使用)

线

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三、物质的量在化学实验中的应用

4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析

nB cB ? V
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当nB不变时,V减小则cB增大;V增大则cB 减小 当V不变时,nB 减小则cB 减小;nB增大则cB增大
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三、物质的量在化学实验中的应用

称量产生误差
1)称量时左盘高,右盘低

2)称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 3)量筒量取液体药品时仰视读数 4)量筒量取液体药品时俯视读数
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三、物质的量在化学实验中的应用

溶解、转移、洗涤产生误差
5)溶解过程中有少量液体溅出 烧杯
6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中

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三、物质的量在化学实验中的应用

定容误差 8)定容时仰视刻度
9)定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11)未等溶液冷却就定容 12)定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
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三、物质的量在化学实验中的应用

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视 仰视

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三、物质的量在化学实验中的应用

14)原容量瓶洗净后未干燥 15)容量瓶中含有少量的水 16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外

均无影响
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三、物质的量在化学实验中的应用

[练习]
错误操作 (1)未洗涤烧杯和玻璃棒
(2)转移液体时有液体溅出

C

(3)溶解后未冷却立即转移
(4)定容时仰视体积标线

(5)定容时俯视体积标线
(6)定容时不慎超过标线,再吸出

(7)定容摇匀后发现液面下降再加水

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三、物质的量在化学实验中的应用

小结:容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏小) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏小, 俯视浓度偏大) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏小) 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中(容量瓶是量器,不是 容器)

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三、物质的量在化学实验中的应用

[练习] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时,NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 (偏低) 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 (偏低) 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 (偏低) 4、转移溶液前容量瓶内有水。 (无影响)

(偏低) 5、摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。

6、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走。
(偏低)

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三、物质的量在化学实验中的应用

课本P17【思考与交流】

5.用浓溶液配制稀溶液
公式五:

原则:溶液在稀释前后,溶质的质量或物 质的量保持不变。
C(浓溶液) · V(浓溶液)= C(稀溶液) · V(稀溶液)
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三、物质的量在化学实验中的应用

【练习】

1. 选择题
下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( AD (A)0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 (C)0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL (D)0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成 )

2. 计算题
将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积 为多少mL?

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三、物质的量在化学实验中的应用 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g
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三、物质的量在化学实验中的应用
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(4)转移

注意事项:
由于容量瓶瓶颈较 细,为避免液体洒 在外面,应用玻璃 棒引流。

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三、物质的量在化学实验中的应用
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(5)洗涤
[提问] 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶 中,此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中?应如何处理?
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。

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三、物质的量在化学实验中的应用
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(6)定容

向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线1~ 2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?
答:用胶头滴管是为了防止加水过量,超过刻度线。

若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么 办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?

必须重新配制
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三、物质的量在化学实验中的应用
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(7)摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线,能 否补充水? 不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
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三、物质的量在化学实验中的应用
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL

(8)装瓶

容量瓶中不 能存放溶液,因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中,贴好标签,注 明溶液的名称和 浓度。

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三、物质的量在化学实验中的应用

100ml 20℃
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三、物质的量在化学实验中的应用

容量瓶使用前应查是否检漏水,其方法是: 往瓶内加水,塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干, 且不涂任何油脂等),用食指顶住瓶塞,另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来,观察瓶塞周 围是否有水漏出,如不漏水,把瓶塞旋转 180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否 漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。

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