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2014年广东高考化学一轮复习:《4.3+硫及其化合物》


2014 年广东高考化学一轮复习: 《4.3 硫及其化合 物》

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2014 年广东高考化学一轮复习: 《4.3 硫及其化合 物》
一、选择题 1. (3 分)已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒,下列物质不能作为常用消毒剂的是( A.H2O2 溶液 B.

NaClO 溶液 C.SO2 D.醋酸 )

2. (3 分)有一瓶无色气体,可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或几种.向其中加入过量氯水,得到 无色透明溶液,把溶液分成两份;向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸 化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀.则下列结论正确的是( ) ① 原气体中肯定有 SO2 ② 原气体中肯定没有 H2S 和 HBr ③ 原气体中肯定有 SO2 和 HCl ④ 原气体中肯定没有 CO2. ② ③ ④ ④ A .① B.② C .③ D.① 3. (3 分) (2011?上海)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S 4. (3 分)下列四种溶液中一定存在 SO4 的是( ) A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 B. 向乙溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 5. (3 分) (2010?北京)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合 理的是( )
2﹣

) D.BaCl2

A.上下移动① 中铜丝可控制 SO2 的量 B. ② 中选用品红溶液验证 S02 的生成 C. ③ 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 S02 D.为确认 CuS04 生成,向① 中加水,观察颜色 6. (3 分) (2011?西安模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

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www.jyeoo.com 实验

记录

A

B

C

D

无无无 无 色色现 色 象 溶 液 红无白 白 色色色 色 沉 沉 淀 淀 红无无 白 色色色 色 溶 沉 液 淀 无无无 无 色色色 色 溶 溶 液 液 B.B C .C D.D

A .A

7. (3 分) (2009?山东)下列推断合理的是( ) A.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C. 浓 H2SO4 有强氧化性,常温下能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2 通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 8. (3 分) (2011?天津)下列说法正确的是( ) A.25℃ 时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 Kw ﹣ 2﹣ + B. SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═ SO3 +2I +4H ﹣ ﹣ C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2 、NO3 D.100℃ 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 二、非选择题 9. (3 分) (2010?福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了 以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁 钉表面无明显变化,其原因是 _________ . (2)另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y. 3+ 2+ 2+ ① 甲同学认为 X 中除 Fe 外还可能含有 Fe .若要确认其中的 Fe ,应先用 _________ 选填序号) . a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶液

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www.jyeoo.com ② 乙同学取 336ml (标准状况) 气体 Y 通入足量溴水中, 发生反应: SO2+Br2+2H2O═ 2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g.由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 _________ . [探究二] 分析上述实验中 SO2 体积分数的结果,丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q 气体.为此设计了下列探究实验 状置(图中夹持仪器省略) .

(3)装置 B 中试剂的作用是 _________ . (4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 _________ (用化学方程式表示) . (5)为确认 Q 的存在,需在装置中添加 M 于 _________ (选填序号) . a.A 之前 b.A﹣B 间 c.B﹣C 间 d.C﹣D 间 (6)如果气体 Y 中含有 H2,预计实验现象应是 _________ . (7)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28ml H2) ,除可用测量 H2 体积的方法外,可否选用 质量称量的方法?做出判断并说明理由 _________ . 10. (3 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO3 、SO3 、SO4 、Cl 、Br 、I .为了鉴别这些离子,分别 取少量溶液进行以下实验: ① 所得溶液呈碱性; ② 加 HCl 后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊. ③ 加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 层未变色. ④ 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解. ⑤ 加 HNO3 酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验① _________ . 实验② _________ . 实验③ _________ . 实验④ _________ . 实验⑤ _________ . (2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是 _________ . 11. (3 分)某待测溶液中可能含有 SO
n+


2﹣

2﹣

2﹣







、SO

、CO

、HCO

、NO

、Cl 、Br 中的若干种及一





种常见金属阳离子(M ) ,现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出) .

请回答下列问题: (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填) .
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www.jyeoo.com 肯定存在的 肯定没有的 沉淀 D 离子 离子 _________ _________ _________ 、SO : _________ .若气体 D 遇空气变红色,则生成沉淀 D 时肯定发生

化学式或离子符号

(2)待测溶液中是否有 SO

的反应的离子方程式为 _________ ,形成沉淀 B 时反应的离子方程式为 _________ . (3)若 M 为常见金属阳离子且原子序数不大于 20,则要确定它具体是何种离子的方法是 _________ . 12. (3 分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取 12.8g 铜片 和 20ml.18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学 的知识认为还有较多的硫酸剩余. (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: _________ ,试问:为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述 理由: _________ . 可以证明有余酸的实验方案是 _________ (填写字母,错选或多选扣分) (a)再加入铁粉(b)再滴入 BaCl2 溶液(c)再加入银(d)再滴入 Na2CO3 溶液 (2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 _________ (填写字母,错选或多选扣分) (a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量. (b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀. (c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) . (d)用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) . 2+ (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中 Cu 的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释 至 100ml,加入足量 Na2S 溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式: _________ . (4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据 是 _________ . (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜 片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为 Wg,测得反应后溶液的体积为 Vml,请计算剩余硫酸的物 质的量浓度= _________ mol/L(用含 W.V 的代数式表示)
n+

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2014 年广东高考化学一轮复习: 《4.3 硫及其化合 物》
参考答案与试题解析
一、选择题 1. (3 分)已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒,下列物质不能作为常用消毒剂的是( A.H2O2 溶液 B.NaClO 溶液 C.SO2 D.醋酸



考点: 氧化还原反应. 专题: 信息给予题. 分析: 由信息“氧化剂、 稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒”可知, 具有氧化性的物质及稀酸可作消毒剂, 以此来解答. 解答: 解:因 H2O2 溶液和 NaClO 溶液均具有强氧化性,醋酸具有酸性,由信息可知均可用于杀菌消毒,
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而 SO2 以还原性为主,不具有酸性,则不适合作消毒剂, 故选 C. 点评: 本题以信息的形式考查消毒剂,把握物质的氧化性及酸性为解答的关键,注重信息与所学知识的结合,题 目较简单. 2. (3 分)有一瓶无色气体,可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或几种.向其中加入过量氯水,得到 无色透明溶液,把溶液分成两份;向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸 化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀.则下列结论正确的是( ) ① 原气体中肯定有 SO2 ② 原气体中肯定没有 H2S 和 HBr ③ 原气体中肯定有 SO2 和 HCl ④ 原气体中肯定没有 CO2. ② ③ ④ ④ A .① B.② C .③ D.① 考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题: 元素及其化合物. 分析: 加入过量氯水后得到无色透明溶液,说明混合气体中无 H2S 和 HBr;加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白 色沉淀,则说明其中肯定含有 SO2,氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀,不能确定是 否含有 HCl,无法确定是否含有 CO2. 解答: 解:通入氯水得无色溶液,一定无 H2S、HBr,因若有这两种气体会发生反应:H2S+Cl2=HCl+S↓、 HBr+Cl2=HCl+Br2,会看到浑浊或溶液颜色发生改变; 2﹣ 将溶液分两份一份加 HCl 酸化的 BaCl2 有白色沉淀,一定有 SO2,因 SO2 已被氯气氧化成 SO4 ;另一份 加 HNO3 酸化的 AgNO3 有白色沉淀→不能确定是否含有 HCl, ﹣ 因第一步反应后溶液中已经存在 Cl ,第二步中也加入了 HCl.CO2 不能确定是显而易见的,因二氧化碳与 加入试剂不反应.故① ② 是正确的, 故选 A. 点评: 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计,侧重于常见气体的性质的考查,要注意加入试剂可能含有 待检验的成分,不能确定此气体的存在,题目难度不大.
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3. (3 分) (2011?上海)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S
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) D.BaCl2

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www.jyeoo.com 考点: 二氧化硫的化学性质. 分析: A、SO2 和 Ba(OH)2 反应生成 BaSO3 沉淀; + 2﹣ B、SO2 溶于水生成 H2SO3,而亚硫酸电离的 H 和硝酸根组成了硝酸,能将+4 的 S 氧化成 SO4 ,而形成 BaSO4 沉淀; 2﹣ C、S 和 SO2 发生氧化还原反应,生成 S 单质沉淀; D、SO2 溶于水生成的 H2SO3 是弱酸,不会与强酸的钡盐发生复分解反应. 解答: 解:A、SO2 为酸性氧化物,Ba(OH)2 反应生成 BaSO3 白色沉淀和水,故 A 不可选; + B、SO2 溶于水生成 H2SO3,而亚硫酸电离的 H 和硝酸根组成了硝酸,硝酸具有强氧化性,能将+4 的 S 氧 2﹣ 化成 SO4 , 而形成 BaSO4 白色沉淀,故 B 不可选; 2﹣ 2﹣ C、S 具有还原性,SO2 具有氧化性,S 和 SO2 发生氧化还原反应,生成 S 淡黄色沉淀,故 C 不可选; D、SO2 溶于水生成的 H2SO3 是弱酸,因为弱酸不能制强酸,SO2 不能和 BaCl2 发生反应,所以不会出现沉 淀,故 D 可选; 故选:D. 点评: 本题考查二氧化硫的性质,二氧化硫为酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸,并且二氧化 硫还具有漂白性、氧化性和还原性,解题时要认真分析.
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4. (3 分)下列四种溶液中一定存在 SO4 的是( ) A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 B. 向乙溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 考点: 硫酸根离子的检验. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: A.亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀; B.硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸;
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2﹣

C.先加入稀盐酸,可排除 Ag 、SO3 、CO3 等离子的影响; D.亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子. 解答: 解:A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,不能排除 SO32 、CO32 或 Ag+的影响,可能生成 AgCl、Ag2SO3、 Ag2CO3 白色沉淀,故 A 错误; B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不能排除银离子的干扰,氯化银难溶于盐酸, 故 B 错误;
﹣ ﹣

+

2﹣

2﹣

C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,Ag 、SO3 、CO3 等离子的影响,然后再加氯化钡,产生白色沉淀, 2﹣ 证明有 SO4 存在,故 C 正确; D. 先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰, 亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀, 故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查 SO42 的检验,注意排除其它离子的干扰,学习中注意把握相关物质的性质,题目难度中等.


+

2﹣

2﹣

5. (3 分) (2010?北京)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合 理的是( )

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A.上下移动① 中铜丝可控制 SO2 的量 B. ② 中选用品红溶液验证 S02 的生成 C. ③ 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 S02 D.为确认 CuS04 生成,向① 中加水,观察颜色 考点: 浓硫酸的性质实验. 专题: 氧族元素. 分析: A.在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应;
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B.品红能被二氧化硫漂白,根据 SO2 的漂白性分析; C.SO2 为酸性氧化物,可与碱发生反应; D.根据溶液颜色的变化判断是否有 CuSO4 生成; 解答: 解: A.在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止, 故可通过上下移动① 中铜丝可控制 SO2 的量,故 A 正确; B.SO2 具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证 SO2 的生成,故 B 正确; C.SO2 为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,生成亚硫酸钠和水,可用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2, 故 C 正确; D.铜与浓硫酸的反应 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O,实验中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成

是硫酸铜,试管中含有大量水,不会生成白色固体,CuSO4 溶液呈蓝色,为确认 CuS04 生成,无须向① 中加 水,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查了二氧化硫的性质,题目难度不大,注意二氧化硫的酸性和漂白性. 6. (3 分) (2011?西安模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是( 实验 )

记录

A

B

C

无无无 无 色色现 色 象 溶 液 红无白 白 色色色 色 沉 沉 淀 淀 红无无 白 色色色 色
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www.jyeoo.com 溶 液 无无无 色色色 溶 液 B.B C .C D.D 沉 淀 无 色 溶 液

D

A .A

考点: 二氧化硫的化学性质. 专题: 氧族元素. 分析: 二氧化硫的水溶液为酸的溶液,能使石蕊变红;二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色;二氧化硫与硝酸钡 溶液反应发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠,再与氯化钡反应生成亚硫 酸钡沉淀,以此来解答. 解答: 解:由二氧化硫的水溶液为酸的溶液,能使石蕊变红; 二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色; 二氧化硫与硝酸钡溶液反应发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀; 二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠,再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀, 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、白色沉淀, 故选 B. 点评: 本题考查二氧化硫的性质,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键,注意二氧化硫与硝酸钡溶液反应是学 生解答的难点,题目难度不大.
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7. (3 分) (2009?山东)下列推断合理的是( ) A.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C. 浓 H2SO4 有强氧化性,常温下能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2 通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 考点: 盐类水解的应用;二氧化硫的化学性质;浓硫酸的性质. 分析: 根据胶体的性质来分析净化水的原因;根据金刚石的组成和性质来分析硬度及能否与氧气反应;利用浓硫 酸性质来分析与铜的反应;利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答. 解答: 解:A 明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中水解形成 Al(OH)3 胶体,胶体具有吸附性,则可用作净水剂, 故 A 正确; B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳,故 B 错; C 浓 H2SO4 虽然有强氧化性,在加热条件能与 Cu 发生反应,常温下不反应,故 C 错; D SO2 通入溴水后发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,则将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热 不能恢复原色,故 D 错; 故选:A. 点评: 本题虽然简单,但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质,覆盖面广,是一好题.
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8. (3 分) (2011?天津)下列说法正确的是( ) A.25℃ 时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 Kw ﹣ 2﹣ + B. SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═ SO3 +2I +4H ﹣ ﹣ C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2 、NO3 D.100℃ 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;离子积常数;离子共存问题;二氧化硫的化学性质.
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www.jyeoo.com 专题: 压轴题. 分析: 根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合 pH 的计算来分析,并利用铝粉能产生 H2 的溶液来分析溶液的酸碱性. 解答: 解:A、因水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw 越大,故 A 错误; B、因二氧化硫具有还原性,碘单质具有氧化性,则 SO2 通入碘水中生成 SO4 ,故 B 错误; C、 因加入铝粉能产生 H2 的溶液可能是强酸性溶液, 也可能是强碱性溶液, 在强酸性溶液中不可能存在 AlO2 ﹣ ﹣ 和 NO3 ,在强碱性溶液中,离子之间互不反应,可以大量共存,故 C 正确; ﹣12 ﹣ + D、100℃ 时,Kw=1×10 ,pH=2 的盐酸中 H 的浓度为 0.01mol/L,pH=12 的 NaOH 溶液中 OH 的浓度为 1mol/L,则等体积混合后碱过量,溶液显碱性,故 D 错误; 故选:C. 点评: 本题考查知识点较多,符合高考的命题思路,注重对溶液中水的电离、pH 的计算、离子共存、溶液中的氧 化还原反应等重要考点的考查,有助于对专题知识点的训练. 二、非选择题 9. (3 分) (2010?福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了 以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁 钉表面无明显变化,其原因是 铁钉表面被氧化 . (2)另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y. 3+ 2+ 2+ ① 甲同学认为 X 中除 Fe 外还可能含有 Fe .若要确认其中的 Fe ,应先用 d 选填序号) . a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶液 ② 乙同学取 336ml (标准状况) 气体 Y 通入足量溴水中, 发生反应: SO2+Br2+2H2O═ 2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g.由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 66.7% . [探究二] 分析上述实验中 SO2 体积分数的结果,丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q 气体.为此设计了下列探究实验 状置(图中夹持仪器省略) .
2﹣

(3)装置 B 中试剂的作用是

检验二氧化硫是否除尽

. CO2 ↑+2SO2↑+2H2O (用化学方程式表

(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 C+2H2SO4(浓硫酸)

示) . (5)为确认 Q 的存在,需在装置中添加 M 于 c (选填序号) . a.A 之前 b.A﹣B 间 c.B﹣C 间 d.C﹣D 间 (6)如果气体 Y 中含有 H2,预计实验现象应是 D 中固体由黑色变红和 E 中固体由白变蓝. . (7)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28ml H2) ,除可用测量 H2 体积的方法外,可否选用 质量称量的方法?做出判断并说明理由 否,用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量. . 考点: 浓硫酸的性质实验. 专题: 压轴题;氧族元素. 分析: (1)常温条件下,铁与浓硫酸能产生钝化现象; (2)根据亚铁离子的性质选取试剂,亚铁离子有还原性,可用强氧化性的物质检验,且必须有明显的实验
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www.jyeoo.com 现象; (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,从而检验二氧化硫是否存在; (4)根据铁钉的成分分析,铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应; (5)根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置; (6)根据氢气的性质分析,氢气具有还原性,能还原黑色的氧化铜而生成水,水能使白色的无水硫酸铜变 蓝; (7)根据称量仪器的准确度分析. 解答: 解: (1)铁钉放入冷硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行,故答案为:铁钉 表面被氧化; (2)① 亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色,溶液中已经有三价铁离子,选择 a 会造成干扰,b 能检验三价铁离 子的存在,选 c 生成两种沉淀,受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨, 故选 d; ② SO2 具有还原性,通入足量溴水中,发生 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白 色沉淀,则 n(混合气体)= SO2 ~BaSO4 1mol 233g n 2.33g n=0.01mol 所以二氧化硫的体积分数为: =66.7%,故答案为:66.7%; =0.015mol;

(3)A 除去二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以 B 可以检验 A 中是否完全除去二氧化硫,故答 案为:检验二氧化硫是否除尽; (4)在加热时,铁钉中不仅铁和浓硫酸反应,碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应 方程式为 C+2H2SO4(浓硫酸) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓硫酸) CO2

↑+2SO2↑+2H2O; (5)Q 为二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判 断二氧化碳的存在,选 d 时二氧化碳被碱石灰吸收,故选 C; (6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色,同时有红色的铜单质生成, 故答案为:D 中固体由黑色变红和 E 中固体由白变蓝; (7)中学阶段质量的称量选择托盘天平,分度值是 0.1g,所以无法精确称量出 D 或 E 的差量,故答案为: 否,用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量. 点评: 本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点,难度较大,易错题是(4) ,容 易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析. 10. (3 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO3 、SO3 、SO4 、Cl 、Br 、I .为了鉴别这些离子,分别 取少量溶液进行以下实验: ① 所得溶液呈碱性; ② 加 HCl 后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊. ③ 加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 层未变色. ④ 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解. ⑤ 加 HNO3 酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验① CO3 和 SO3 可能存在,因为它们水解呈碱性 . 2﹣ 2﹣ 实验② CO3 肯定存在,因为产生的气体是 CO2;SO3 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 . ﹣ ﹣ 实验③ Br 、I 不存在,因为没有溴和碘的颜色出现 .
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2﹣ 2﹣


2﹣

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2﹣







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www.jyeoo.com 2﹣ 实验④ SO4 存在,因为 BaSO4 不溶于盐酸 . ﹣ + 实验⑤ Cl 存在,因与 Ag 形成白色沉淀 . ﹣ (2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是 NO3 . 考点: 常见阴离子的检验. 专题: 离子反应专题. 2﹣ 2﹣ 分析: ① CO3 和 SO3 它们水解呈碱性; 2﹣ 2﹣ ② CO3 和盐酸反应产生的气体是 CO2;SO3 和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫; ﹣ ﹣ ③ Br 、I 不存在,因为没有溴和碘的颜色出现. (2 分) 2﹣ ④ SO4 存在,因为 BaSO4 不溶于盐酸. (2 分) ﹣ + ⑤ Cl 存在,因与 Ag 形成白色沉淀 2﹣ 2﹣ 2﹣ 2 解答: 解: (1)① 在所给的各种离子中,只有 CO3 和 SO3 水解呈碱性,它们可能存在,故答案为:CO3 和 SO3 ﹣ 可能存在,因为它们水解呈碱性; 2﹣ 2﹣ ② CO3 可以和盐酸反应,产生的气体是 CO2;但是 SO3 和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化 2﹣ 2﹣ 硫,故答案为:CO3 肯定存在,因为产生的气体是 CO2;SO3 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生; ﹣ ﹣ ﹣ ③ Br 、I 能被氯气氧化为溴和碘的单质,它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质,故答案为:Br 、 ﹣ I 不存在,因为没有溴和碘的颜色出现; 2﹣ 2﹣ ④ SO4 和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 不溶于盐酸,故答案为:SO4 存在,因为 BaSO4 不溶于盐酸; ﹣ + ⑤ Cl 与 Ag 形成白色沉淀不溶于稀硝酸,所以加 HNO3 酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀 ﹣ ﹣ 一定是氯化银,而碘化银、溴化银都有颜色,则一定不存在 Br 、I , ﹣ + 故答案为:Cl 存在,因与 Ag 形成白色沉淀. ﹣ ﹣ (2)根据实验的结果可以知道 NO3 不能确定是否含有,故答案为:NO3 . 点评: 本题考查学生常见离子的检验知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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11. (3 分)某待测溶液中可能含有 SO
n+

、SO

、CO

、HCO

、NO

、Cl 、Br 中的若干种及一





种常见金属阳离子(M ) ,现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出) .

请回答下列问题: (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填) . 肯定存在 肯定没有 沉淀 D 的离子 的离子 ﹣ ﹣ 化学式或离子符号 HCO3 Br BaSO4 (2)待测溶液中是否有 SO 、SO : 含有 SO4 、SO3 中的一种或两种,因为待测液加入 BaCl2 溶液和
2﹣ 2﹣ 2﹣ 2﹣

稀 HNO3 生成了 BaSO4 沉淀,BaSO4 的生成可能来自 SO4 或 SO3 中的一种或两种 .若气体 D 遇空气变红色, ﹣ + 则生成沉淀 D 时肯定发生的反应的离子方程式为 3BaSO3+2H +2NO3 ═ 2NO↑+3BaSO4↓+H2O ,形成沉淀 B 时 ﹣ ﹣ 2+ 反应的离子方程式为 HCO3 +Ba +OH ═ BaCO3↓+H2O . n+ (3)若 M 为常见金属阳离子且原子序数不大于 20,则要确定它具体是何种离子的方法是 做焰色反应实验,若 + + 透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是 K ;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是 Na .

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www.jyeoo.com 考点: 常见阴离子的检验;几组未知物的检验. 专题: 物质检验鉴别题. ﹣ ﹣ 分析: 由沉淀 A 与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀 D 为 BaSO4,故溶液中 SO42 、SO32 至少有一种;由 2+ 每次实验所用试剂均足量知溶液 A 中含有 Ba ,在加入碱后能得到白色沉淀 B,则原待测溶液中一定含有 ﹣ ﹣ ﹣ HCO3 ;溶液 B 中加入足量的氯水后仍得到无色溶液,说明原待测液中无 Br ,不能确定是否有 NO3 、 ﹣ ﹣ 2 CO3 、Cl ; 若气体 D 遇空气变红色时,表明 D 中肯定有 NO,沉淀 A 中肯定有 BaSO3; + 2+ + 2+ 3+ + 2+ 3+ 2﹣ 2 原子序数不大于 20 的金属阳离子有 Li 、Be 、Na 、Mg 、Al 、K 、Ca ,Al 与 HCO,SO4 、SO3 ﹣ 2+ 3+ 2+ 与 Ca 不能大量共存,故金属阳离子不可能是 Al 或 Ca ,由待测溶液与浓 NaOH 溶液混合后无明显变 2+ n+ n+ + + 化知溶液中没有 Mg ,结合 M 为常见离子且原子序数不大于 20 知,M 只能是 Na 或 K ,可通过焰色实 验来确定是钾还是钠, 根据以上分析完成即可. 2﹣ 2﹣ 解答: 解: (1)沉淀 A 与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀 D 为 BaSO4,故溶液中 SO4 、SO3 至少有一 2+ 种;由每次实验所用试剂均足量知溶液 A 中含有 Ba ,在加入碱后能得到白色沉淀 B,则原待测溶液中一 ﹣ ﹣ 定含有 HCO3 ; 溶液 B 中加入足量的氯水后仍得到无色溶液, 说明原待测液中无 Br , 不能确定是否有 NO3 ﹣ ﹣ 2﹣ 、CO3 、Cl , ﹣ ﹣ 根据以上分析可知,原待测溶液中一定含有 HCO3 ;一定没有无 Br ;沉淀 D 为:BaSO4, ﹣ ﹣ 故答案为:HCO3 ;Br ;BaSO4; 2﹣ 2﹣ (2)因为待测液加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3 生成了 BaSO4 沉淀,BaSO4 的生成可能来自 SO4 或 SO3 中 的一种或两种;
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若气体 D 遇空气变红色时,表明 D 中肯定有 NO,沉淀 A 中肯定有 BaSO3,生成沉淀 D 的离子方程式为: ﹣ + 3BaSO3+2H +2NO3 ═ 2NO↑+3BaSO4↓+H2O, ﹣ ﹣ 2+ 沉淀 B 为碳酸钡,反应的离子方程式为:HCO3 +Ba +OH ═ BaCO3↓+H2O, 2﹣ 2﹣ 故答案为: 含有 SO4 、 SO3 中的一种或两种, 因为待测液加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3 生成了 BaSO4 沉淀, ﹣ 2﹣ 2﹣ + BaSO4 的生成可能来自 SO4 或 SO3 中的一种或两种; 3BaSO3+2H +2NO3 ═ 2NO↑+3BaSO4↓+H2O; HCO3 ﹣ ﹣ 2+ +Ba +OH ═ BaCO3↓+H2O; + 2+ + 2+ 3+ + 2+ 3+ 2﹣ (3)原子序数不大于 20 的金属阳离子有 Li 、Be 、Na 、Mg 、Al 、K 、Ca ,Al 与 HCO,SO4 、 2﹣ 2+ 3+ 2+ SO3 与 Ca 不能大量共存,故金属阳离子不可能是 Al 或 Ca ,由待测溶液与浓 NaOH 溶液混合后无明 2+ n+ n+ + + 显变化知溶液中没有 Mg ,结合 M 为常见离子且原子序数不大于 20 知 M 只能是 Na 或 K ,可通过焰 色实验来确定是钾还是钠,方法是:做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾; 若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠, + 故答案为:做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是 K ;若不透过蓝色钴玻璃片观 + 察到黄色火焰,则说明是 Na . 点评: 本题考查了常见阴阳离子的检验方法,注意根据实验现象判断离子共存,要掌握根据实验现象判断存在的 离子,排除与该离子反应的离子,本题难度中等. 12. (3 分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取 12.8g 铜片 和 20ml.18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学 的知识认为还有较多的硫酸剩余. (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ ,试问:为什么较

多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由: 铜片过量,硫酸反应后溶液变稀不支持反应 . 可以证明有余酸的实验方案是 ad (填写字母,错选或多选扣分) (a)再加入铁粉(b)再滴入 BaCl2 溶液(c)再加入银(d)再滴入 Na2CO3 溶液 (2) 甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量. 其方法有多种, 请问下列方案中不可行的是 ac (填 写字母,错选或多选扣分) (a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量. (b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
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www.jyeoo.com (c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) . (d)用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) . 2+ (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中 Cu 的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释 至 100ml,加入足量 Na2S 溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式: 2+ 2﹣ Cu +S ═ CuS↓ . (4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据 是 反应后溶液的体积 . (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜 片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为 Wg,测得反应后溶液的体积为 Vml,请计算剩余硫酸的物 质的量浓度= mol/L(用含 W.V 的代数式表示)

考点: 浓硫酸的性质实验. 专题: 压轴题;氧族元素. 分析: (1)浓硫酸有强氧化性;稀硫酸无强氧化性;氢离子能与活泼金属或碳酸盐反应; (2)碱石灰能吸收二氧化硫和水,二氧化硫易溶于水;
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(3)Cu 与 S 反应生成黑色沉淀; (4)物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量物质的量除以溶液的体积; (5)反应掉的硫酸的物质的量是铜的二倍. 解答: 解: (1)浓硫酸有强氧化性,可将铜氧化;稀硫酸无强氧化性,不能以铜反应;根据金属的通性,氢离子 能与活泼金属如铁反应,若有氢气生成,则说明有余酸;即使没有余酸溶液中也有硫酸根,都能与氯化钡 反应生成沉淀;稀硫酸与银不反应;氢离子能与碳酸盐反应,若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成, 则说明有余酸,故答案为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑;铜片过量,硫酸反应后溶液变

2+

2﹣

稀不支持反应;ad; (2)碱石灰能吸收二氧化硫和水,故不能测出二氧化硫的质量;二氧化硫易溶于水,不能用排水法测体积, 故答案为:ac; (3)Cu 与 S 反应生成黑色沉淀,故答案为:Cu +S =CuS↓; (4)物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量物质的量除以溶液的体积,缺少溶液的体积,故答案为:反 应后溶液的体积; (5)反应的铜的物质的量= ,反应掉的硫酸的物质的量是铜的二倍,为 ,用总的硫
2+ 2﹣ 2+ 2﹣

酸的物质的量减去反应的就是剩余的,为 0.36﹣ 质的量物质的量除以溶液的体积即可求出,故答案为:

,然后根据物质的量浓度等于溶液中溶质的物 .

点评: 本题考查浓硫酸的性质,注意利用反应的化学方程式及 Cu 与稀硫酸不反应等来解答,难度较大.

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www.jyeoo.com 参与本试卷答题和审题的老师有:王慧;王老师;pygyb;杜老师;赵老师;梁老师 1;王龙耀;723383;学无止境 (排名不分先后)
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