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高中化学专题1 微观结构与物质的多样性课件苏教版必修二


专题一 微观结构与物质的多样性 总复习

一、微观结构与物质的多样性 ( 1 ) .原子的结构
质子 →核电荷数→决定元素种类
(Z个)

原子核 中子 →决定同一元素的核素 原子
(A-Z个)

质 量 数
原 子 结 构 示 意 图

(

/>A ZX

)
核外电子 (Z个)

电子数

最外层 →决定主族元 电子数 素的化学性质 内层电子数

电子排布→决定电子层数

( 2) 、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至 高的不同电子层上分层排布; 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数); 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里, 即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等 等。 4.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时, 电子数不超过2个)。

Cl

( 3)周期律与周期表

【概括总结】

元 素 周 期 表 结 构

主族(1、2、13、14、15、16、17列) A族



周期

副族(3、4、5、6、7、11、12列)B族 零族(18列)、 第VIII族(8、9、10列) 短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8种) 长周期(四、五、六行)(元素有18、18、 32种) 不完全周期(七行)
(元素有26种多)

同一周期从左到右,元素原子失去电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐 增强,即金属性渐弱,非金属性渐强。 同主族元素从上到下,随着原子核外电子层数增多,原子半径增大,原子 核对最外层电子的引力减小,元素原子得电子能力减弱,失电子能力增强,即 非金属性渐弱,金属性渐强。

元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H Li K Rb Cs Be Ca Sr Ba B Ga In Tl C N O F
非 金 属 性 逐 渐 增 强

金 属 性 逐 渐 增 强

Na Mg Al

Si
Ge Sn Pb

P
As Sb Bi

S
Se Te Po

Cl
Br I At

金属性逐渐增强

第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸 性
族 元素
氧化物

IA Na

IIA Mg

IIIA Al

IVA Si

VA P

VIA S

VIIA Cl

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3

SO3 Cl2O7
H2SO4 HClO4 最强酸

水化物

H4SiO4

H3PO4

酸碱性

强碱



两性 弱酸



强酸

酸性逐渐增强,碱性减弱

同一主族元素最高价氧化物对应水化物 的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
碱 性 增 强 酸 性 增 强

IVA

VA

VIA

VIIA

3
4

N Na2O NaOH a K K2O KOH

Cl2O7 HClO4
Br2O7 HBrO4

Cl
Br

5 Rb Rb2O RbOH
6 Cs Cs2O CsOH

I2O7

HIO4

I
At

At2O7 HAtO4

元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 增 强

热 稳 定 性 逐 渐 减 弱

B

C Si

N P

O S

F Cl

As

Se Te

Br I At

热稳定性逐渐减弱

(4)位置、结构、性质之间的关系 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 电子层数 最外层电子数 (主族)化合价

金属性、非金属性强弱

主族序数=最外层电子数

最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数-8 = 负价

同位-化学性质相同

表中位置 表中位置
同主族 同周期

元素性质

相似性(最外层电子数相同,化学性质相似) 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 电子层数相同 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)

二 .微粒之间的相互作用力
1.离子键和共价键

离子键 组成元素 本质 电子式
活泼金属与活泼非 金属之间 阴、阳离子之间的 静电作用 有方括号、有正负 号

共价键
非金属元素之间 原子间形成共用电 子对 无方括号、无正负 号

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 例如:氯化镁

Na2O ?

3.共价键形成的表示方法
电子式 N2 结构式(一短线表示一对 共用电子)

N?N

H2S
CO2 O=C=O

练习 1、判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键, 哪些是非极性共价键? a.CO2 b.SO2 c.H2O2 d.Na2O2 e.NH4Cl

2下列微粒电子式错误的是( B

)?

4.化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力

相邻的原子间强 把分子聚集在 一起的作用力 烈的相互作用 作用范围 分子内原子间 分子之间 与化学键相比 作用力强 较 强 弱的多 弱 主要影响 主要影响物理性 影响的性 化学性质 质(如熔沸点) 质

概念

分子间作用力如何影 响物质的物理性质?
一般情况下,相同类型 的分子,相对分子量越大, 分子间作用力越大,熔沸点 越高

卤族元素单质物理性质差异 F2 Cl2 Br2 物质 相对分 子量 38 71 -101 160 -7.2 58.78

I2 254 113.5 184.4

熔点 -219.6 (℃)

沸点 -188.1 -34.6 (℃)
熔沸点变 化趋势

熔沸点逐渐升高

三 、从微观结构看物质的多样性
1、 “四同 ” 同素异形体(指单质如金刚石、石墨和富勒烯)

四同

同位素 (指原子)
同系物 (结构相似的有机物 ) 同分异构体(分子式相同而结构不同 )

2. 离子晶体、分子晶体、原子晶体等的区别:
晶体 构 成 微 粒 结合力 熔沸点 硬度 举例
NaCl、 NH4Cl,BaSO4 等 金刚石、晶 体硅 、刚 玉 、石英 等 干冰 、冰 等

离子晶体 阴,阳离子

离子键

较高
高 较低
较高

较大


原子晶体 原 分子晶体 分 金属晶 体



共价键



分子间 作用力

较 小
较大

金属阳离 子 和自由电子 金属键

钨 、铁 、 铜等

练习 1、有关O3的说法中错误的是( C ) (1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧” (2)臭氧可 用于漂白和消毒作用 (3)O3比O2在相同条件下密度 大,比O2易溶于水 (4)O3比O2稳定,高温下不易分 解 (5)空气中高压放电、高压电机、复印 机工作时都会有O3生成 (6)空气中O3含量越高越好 (7)NO和氟里昂会促使O3分解

A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
2.下列叙述中,正确的是(D ) A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物 B、金刚石和石墨具有相同的化学组成 C、石墨转变为金刚石不属于化学变化

D、C60是新发现的一种碳的单质

3.下列各组物质属于同位素的是 ② 、③ ;属于 同素异形体的是 ① 、④;属于同系物的是 ⑤ 、⑦ ;属于同分异构体的是 ⑥ 。 ① O2和O3 ②3517Cl和3717Cl ③氕、氘、氚 ④金刚石和石墨 ⑤ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑥新戊烷和异戊烷 ⑦CH2=CH2和CH3CH2CH = CH2


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