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2016名师导学高考一轮化学总复习课件 第八章 水溶液中的离子平衡同步测试卷(八)


2016’新课标· 名师导学· 新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(八) (水溶液中的离子平衡) 【P301】 时间:90分钟 总分:100分 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H—1 C—12 O—16 Na—23 Pb—207 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法正确的是(C ) A.水的离子积 Kw 只与温

度有关,但外加酸、碱、盐一 定会影响水的电离程度 B.Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液 中相关离子的浓度有关 C.常温下,在 0.10 mol· L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入 + 少量 NH4Cl 晶体, 能使溶液的 pH 减小, c(NH4 )/c(NH3· H2O) 的比值增大 D.室温下,CH3COOH 的 Ka=1.7×10-5,NH3·H2O 的 Kb=1.7×10-5,CH3COOH 溶液中的 c(H+)与 NH3·H2O 【解析】A 项,Kw 只受温度影响,外加酸或碱 对水的电离程度有影响, 但外加盐对水的电离不一定 有影响; B 项, Ksp 与难溶电解质的性质和温度有关, 与溶液中相关离子的浓度无关;C 项,NH3〃H2O 中 存在电离平衡:NH3〃H2O NH4++OH-,加入 NH4Cl 晶体,平衡逆向移动,则溶液的 pH 减小, c(NH4 )· c(OH ) K b= ,Kb 不变,c(OH-)减小, c(NH3〃H2O) c(NH4 )/c(NH3 〃 H2O) 的 比 值 增 大 ; D 项 , 虽 然 CH3COOH 和 NH3〃H2O 的电离常数相等,由于没 + 有给出两溶液的浓度,无法确定两溶液中 c(H )和 - c(OH )的相对大小。 + + - 2.下列说法正确的是( D ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 B.因为 CH3COOH 是弱电解质,HCl 是强电 解质, 所以中和等体积、 等物质的量浓度的醋酸溶液 和盐酸时,中和醋酸溶液消耗的 NaOH 比盐酸消耗 的 NaOH 用量少 C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液 - 中,PO43 的物质的量浓度相同 D.足量 Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的 盐酸和醋酸溶液反应时,产生 H2 的量相同,放出 H2 的速率不等 【解析】A 项若强电解质溶液的浓度很小时,其 导电能力比浓度较大的弱电解质溶液的弱,错误;B 项由于 CH3COOH 和 HCl 均为一元酸,中和醋酸溶 液和盐酸消耗的 NaOH 用量一样多,错误;C 项物 - 质的量浓度相同的磷酸钠溶液的 PO43 的物质的量 浓度比磷酸溶液中 PO43-的物质的量浓度大,错误。 3.25 ℃时,0.1 mol· L 1 稀醋酸加水稀释,如图 中的纵坐标 y 可以表示( C ) - A.溶液的 pH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 - 【解析】A.25 ℃时,0.1 mol· L 1 稀醋酸加水稀释, 溶液中 H+的浓度逐渐减小,则溶液的 pH 就逐渐增大, 错误;B.温度不变,电离平衡常数就不变,错误;C.溶 液的导电能力与溶液中离子的浓度有关, 离子浓度越大, 溶液的导电能力就越强,由于稀释使离子浓度减小,所 以溶液的导电能力减弱,正确;D.由于在溶液中电解质 分子的总物质的量不变,加水使电离平衡正向移动,所 以醋酸的电离程度增大,错误。 4 . 常 温 下 , 已 知 0.1 - mol· L 1 的

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