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安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高一(上)第二次月考化学试卷(Word版含解析)


2012-2013 学年安徽省宿州市泗县二中高一(上)第二次月考化 学试卷
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每题只有一个选项符合或最符合 题意) 1. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列说法中不正确的是( ) A.任何可燃性气体点燃前必须要验纯 B. 在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体 C. 容量瓶、分液漏

斗使用前需查漏 D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗 2. (3 分) (2012 秋?云梦县校级期中)下列叙述正确的是( A.1mol CO2 的质量为 44g/mol B. CO2 的摩尔质量为 44g C. CO2 的摩尔质量等于 CO2 的相对分子质量 D.NA 个 CO2 的质量与 CO2 的相对分子质量在数值上相同 3. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列叙述正确的是( A.氯化钠固体不导电,氯化钠是非电解质 B. 铜丝可以导电,所以铜是电解质 C. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 ) )

4. (3 分) (2009 秋?焦作期末)在下列物质分类中,前者包含后者的是( A.氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D.溶液、分散系



5. (3 分) (2012 秋?西城区期末)下列电离方程式正确的是( ) ﹣2 ﹣ +2 2+ A.MgSO4=Mg +SO4 B. Ba(OH)2=Ba +(OH )2 ﹣ ﹣ C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3 ) 6. (3 分) (2010 秋?焦作期末) 下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是 ( A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 7. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)在某无色透明的溶液中,能共存的离子组是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + A.Na 、H+、SO42 、HCO3 B. MnO4 、Na+、S2 、K+ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Na+、K+、Cl 、NO3 D.Fe3+、K+、SO42 、Cl 8. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2 H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑ ) )



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C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag + 2+ D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ 9. (3 分) (2012 秋?荔湾区校级期末)下列变化中反应物作氧化剂的是( ) 2+ 3+ A.MnO4→Mn B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe D.KClO3→O2 10. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不易观察到 的是( ) A.钠浮在水面上 B. 溶液中产生较多的气泡 C. 水溶液变为蓝色 D.钠熔化成小球并在水面浮动 11. (3 分) (2013 春?章丘市校级期末)胶体区别于其它分散系的本质是( A.胶体的分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 )

12. (3 分) (2015?广州校级模拟)下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三 种是碱的是( ) A.空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 13. (3 分) (2013 春?瑞安市校级期末)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,可造成所 配溶液浓度偏高的是( ) A.所用 NaOH 已吸潮 B. 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 14. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考) 下列化学反应中, 不属于四种基本反应类型的是 ( A.H2+Cl2═2HCl B. AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C. Fe2O3+3CO Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 15. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 ( ) A. CaCO3 CaO+CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ )

C. Cl2+H2O═HCl+HClO D.H2+Cl2═2HCl
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16. (3 分) (2013?沈河区学业考试)下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生 了氧化还原反应的是( ) A.浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解

二、填空题(每空 2 分,共 32 分) 17. (10 分) (2014 春?金山区校级期末)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑ , 水既作氧化剂又作还原 .

水只作氧化剂的是 , 水只作还原剂的是 剂的是 ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是

18. (14 分) (2012 秋?泗县校级月考)用双线桥法表示下列氧化还原反应 Zn+H2SO4(稀) MnO2+4H Cl(浓) C+2CuO Fe2O3+3CO Cu+CO2↑ Fe+3CO2. . Zn SO4+H2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O

19. (8 分) (2012 秋?泗县校级月考)在 KClO3+6H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中, 氧化剂是 ,还原产物是 ,氧化产物与还原产物的质量比 是 ,试标出反应电子转移方向和数目 .

三、实验题(每空 2 分,共 12 分) 20. (8 分) (2012 秋?鲤城区校级期末)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填 在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 (1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物. (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾. (3) 分离水和汽油的混合物. (4) 分离 CCl4 和苯(二者互溶)的混合物. 21. (4 分) (2012 秋?泗县校级月考)下面是物质的量浓度为 10mol/L 的浓 H2SO4 配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500mL 的操作,请按要求填空: (1)所需浓 H2SO4 的体积为 mL. (2)如果实验室有 150mL、200mL、500mL 量筒,应选用 mL 量筒最好.

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四、计算题(共 8 分) 22. (8 分) (2012 秋?泗县校级月考)250mL 的盐酸和足量的锌反应,放出氢气 11.2L(标 况下) ,求: (1)盐酸的物质的量浓度是多少? (2)消耗锌的质量为多少克?

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2012-2013 学年安徽省宿州市泗县二中高一(上)第二次 月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每题只有一个选项符合或最符合 题意) 1. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列说法中不正确的是( ) A.任何可燃性气体点燃前必须要验纯 B. 在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体 C. 容量瓶、分液漏斗使用前需查漏 D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗 考点: 化学实验安全及事故处理. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃 前必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸; B、在实验室里任何物品不能入口品尝; C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作; D、氢氧化钠有较强的腐蚀性,不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗. 解答: 解:A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,点燃前须检验气 体的纯度,故 A 正确; B、在实验室里任何物品不能入口品尝,故 B 错误; C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作,故 C 正确; D、氢氧化钠有较强的腐蚀性,不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,故 D 正确. 故选:B. 点评: 本题考查了实验室安全及事故处理问题,任何实验都具有一定的危险性,只要遵守实 验室安全规则,就不会有事故.
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2. (3 分) (2012 秋?云梦县校级期中)下列叙述正确的是( A.1mol CO2 的质量为 44g/mol B. CO2 的摩尔质量为 44g C. CO2 的摩尔质量等于 CO2 的相对分子质量 D.NA 个 CO2 的质量与 CO2 的相对分子质量在数值上相同 考点: 摩尔质量. 专题: 化学用语专题. 分析: A、质量的单位是 g; B、摩尔质量的单位是 g/mol; C、摩尔质量单位为 g/mol,而相对分子质量的单位是 1; D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同. 解答: 解:A、1molCO2 的质量为 44g,单位不对,故 A 错误;
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B、CO2 的摩尔质量是 44g/mol,单位不对,故 B 错误; C、CO2 的摩尔质量是 44g/mol,而相对分子质量是 44,单位不同,故 C 错误; D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同,NA 个 CO2 即 1mol 的二氧化碳, 故 D 正确. 故选 D. 点评: 熟记摩尔质量、质量以及相对分子质量等基本概念是回答的关键,较简单. 3. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列叙述正确的是( A.氯化钠固体不导电,氯化钠是非电解质 B. 铜丝可以导电,所以铜是电解质 C. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 )

考点: 电解质与非电解质. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物; 非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物. 解答: 解:A.氯化钠固体不导电,在水溶液中或熔融状态下能够导电,故氯化钠是电解质, 故 A 错误; B.铜为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质, 故 B 错误; C.硫酸钡难溶于水,但在熔融状态下能导电,故硫酸钡属于电解质,故 C 正确; D.二氧化碳溶于水能部分电离,但二氧化碳自身不能电离,故二氧化碳属于非电解 质,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查物质的导电性的判断,电解质、非电解质概念的辨析,难度不大.解题时紧 抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件.
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4. (3 分) (2009 秋?焦作期末)在下列物质分类中,前者包含后者的是( A.氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D.溶液、分散系



考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;单质和化合物;分散系、胶体与溶液的概 念及关系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 根据物质的分类树状图知识来回答. 解答: 解:A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等,后者包括前者,故 A 错误; B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质两 类,所以前者包括后者,故 B 正确; C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类,所以前者和 后者是并列关系,故 C 错误; D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类,所以后者包 括前者,故 D 错误. 故选 B.
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点评: 本题考查学生物质的分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 5. (3 分) (2012 秋?西城区期末)下列电离方程式正确的是( ) ﹣2 ﹣ +2 2+ A.MgSO4=Mg +SO4 B. Ba(OH)2=Ba +(OH )2 ﹣ ﹣ C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3 ) 考点: 电离方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电 离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判 断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. 解答: 解:A.离子符号书写时数字写在正负号的前面,正确的离子方程式为:
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MgSO4=Mg +SO4 ,故 A 错误; 2+ B. 物质电离后角标要转化成化学计量数, 正确的离子方程式为: Ba (OH) 2=Ba +2OH ﹣ ,故 B 错误; C.根据离子方程式的书写规则进行分析,该离子方程式离子书写正确,电荷守恒, 故 C 正确; D.硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号,正确的离子方程式为:Ca(NO3) ﹣ 2+ 2=Ca +2NO3 ,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查电离方程式的书写,掌握正确书写电离方程式的方法,并会正确判断离子方 程式的正误是解答的关键,题目难度不大. 6. (3 分) (2010 秋?焦作期末) 下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是 ( A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 )

2+

2﹣

考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 有化合价变化的反应是氧化还原反应. 解答: 解:A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故 A 错误; B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但 有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故 B 错误; C、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但 有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故 C 错误; D、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识, 可以根据所学知识 进行回答,较简单.
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7. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)在某无色透明的溶液中,能共存的离子组是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + A.Na 、H+、SO42 、HCO3 B. MnO4 、Na+、S2 、K+ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Na+、K+、Cl 、NO3 D.Fe3+、K+、SO42 、Cl



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考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,并注意离子的颜色来解 答. ﹣ + 解答: 解;A、因 H 、HCO3 结合生成水和气体,不能共存,故 A 错误;
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B、MnO4 离子是紫色溶液,具有氧化性,能氧化 S ,不能共存,故 B 错误; C、该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故 C 正确; D、铁离子为黄色,与无色不符,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查离子的共存问题,明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键,难 度不大. 8. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2 H+=Cu2++H2↑ + 3+ B. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6 H =2Fe +3H2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ )



2﹣

考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.浓硫酸与铜在加热条件下反应,稀硫酸与铜不反应; B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,不会生成铁离子; C.根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒; D.碳酸钙为难溶物,离子方程式中需要保留化学式,氯化氢为强电解质,离子方程 式中写成离子形式. 解答: 解:A.铜活泼性较弱,稀硫酸滴在铜片上,不会生成氢气,无法写出反应的离子方 程式,故 A 错误; + 2+ B. 稀硫酸滴在铁片上, 反应生成亚铁离子, 正确的离子方程式为: Fe+2H =Fe +H2↑, 故 B 错误; C.铜与银离子反应生成铜离子和银单质,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离 + 2+ 子方程式为:Cu+2Ag =Cu +2Ag,故 C 错误; D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的离子方程式为: + 2+ CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常 用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正 确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒 和电荷守恒等)等.
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9. (3 分) (2012 秋?荔湾区校级期末)下列变化中反应物作氧化剂的是( ) 2+ 3+ A.MnO4→Mn B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe D.KClO3→O2 考点: 重要的氧化剂. 专题: 氧化还原反应专题.
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分析: 反应物作氧化剂,在反应中元素的化合价应降低,以此来解答. ﹣ 2+ 解答: 解:A.MnO4 →Mn :Mn 的化合价由+7 价降低到+2 价,化合价降低,被还原,作 氧化剂,故 A 正确; B.HCl→Cl2:Cl 的化合价由﹣1 价升高到 0 价,化合价升高,被氧化,作还原剂, 故 B 错误; 3+ C.Fe→Fe :Fe 的化合价由 0 价升高到+3 价,化合价升高,被氧化,作还原剂,故 C 错误; D.KClO3→O2:O 的化合价由﹣2 价升高到 0 价,化合价升高,被氧化,作还原剂, 故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查氧化还原反应,难度不大.要注意氧化剂在化学反应中得到电子,化合价降 低. 10. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不易观察到 的是( ) A.钠浮在水面上 B. 溶液中产生较多的气泡 C. 水溶液变为蓝色 D.钠熔化成小球并在水面浮动 考点: 钠的化学性质. 专题: 金属概论与碱元素. 分析: 钠的密度小于水,钠的熔点较低,钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式
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为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,且反应放出大量的热,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊 试液遇碱变蓝色. 解答: 解:A.Na 的密度小于水,所以钠会浮在水面上,故 A 不选; B.钠的性质较活泼,与水发生剧烈反应生成气体并在水面急速游动,发出嘶嘶声, 但是看不到产生较多的气泡,故 B 选; C.氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝色,故 C 不选; D.钠的熔点较低,钠和水反应放出的热量使钠熔成小球,生成的气体使钠受力不均 导致钠四处游动,故 D 不选; 故选 B. 点评: 本题考查了钠和水反应现象,会根据反应现象确定钠具有的性质,题目难度不大. 11. (3 分) (2013 春?章丘市校级期末)胶体区别于其它分散系的本质是( A.胶体的分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 )

考点: 胶体的重要性质. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在. 解答: 解:胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体. 故选 A.
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点评: 考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,较简单. 12. (3 分) (2015?广州校级模拟)下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三 种是碱的是( ) A.空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 混合物是由多种物质组成的物质;酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合 物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据以上概念进行分析 判断. 解答: 解:A、空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故 A 不符合; B、水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故 B 不符合; C、氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故 C 不符合; D、硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故 D 符合; 故选:D. 点评: 本题考查了物质的类别,完成此题,可以依据有关的概念进行.
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13. (3 分) (2013 春?瑞安市校级期末)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,可造成所 配溶液浓度偏高的是( ) A.所用 NaOH 已吸潮 B. 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 由公式 c= 可以看出,若溶质量偏大,将导致溶质物质的量浓度偏大;若溶剂质量偏
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小也会导致溶质质量分数偏高,针对每项操作分析,将导致溶质或溶剂的质量如何改 变,最后作出正确判断. 解答: 解:A、所用 NaOH 已经潮解,说明该溶液的溶质 NaOH 质量偏小,则所配溶液的浓 度偏低,故 A 错误; B、向容量瓶中加水未到刻度线,说明本溶液中的溶剂是体积偏小,则所配置的溶液 的浓度偏高,故 B 正确; C、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里,说明该溶液的溶质 NaOH 质量偏小,则所配溶 液的浓度偏低,故 C 错误; D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低, 故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题以溶液配制为载体,考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题, 解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变, 再结合溶质质量分数的计 算公式,最后作出正确判断.
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14. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考) 下列化学反应中, 不属于四种基本反应类型的是 ( A.H2+Cl2═2HCl B. AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C. Fe2O3+3CO Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑



考点: 化学基本反应类型. 专题: 物质的性质和变化专题. 分析: 四种基本反应类型为化合、置换、复分解、分解反应,结合物质的类别及反应类型解 答. 解答: 解:A.为两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故 A 不选; B.为两种化合物反应生成两种新化合物,属于复分解反应,故 B 不选; C.反应物有两种,不属于分解反应;生成物有两种,不属于化合反应;生成物有单 质,不属于复分解反应;反应物中没有单质,不属于置换反应,故 C 选; D.为两种化合物反应生成两种新化合物,属于复分解反应,故 D 不选; 故选 C. 点评: 本题考查化学反应基本类型的判断,为基础性习题,把握物质的类别及反应分类依据 为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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15. (3 分) (2012 秋?泗县校级月考)下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 ( ) A. CaCO3 CaO+CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C. Cl2+H2O═HCl+HClO D.H2+Cl2═2HCl 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 同一种物质既做氧化剂又做还原剂,则同种物质中含元素的化合价既升高又降低,可 能为同种元素,也可能为不同元素,以此来解答. 解答: 解:A.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故 A 不选; B.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故 B 不选; C.只有 Cl 元素的化合价变化,则氯气既做氧化剂又做还原剂,故 C 选; D.H 元素化合价升高,Cl 元素的化合价降低,则氧化剂为氯气,还原剂为氢气,故 D 不选; 故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.
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16. (3 分) (2013?沈河区学业考试)下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生 了氧化还原反应的是( ) A.浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 根据发生的变化,分析存在的化学反应,如反应中存在元素的化合价变化,则发生了 氧化还原反应,以此来解答. 解答: 解:A.浓硫酸的体积增大,吸收空气中的水,没有发生化学变化,故 A 不选; B. 铝的表面生成致密的薄膜, 发生 Al 与氧气的化合反应, Al、 O 元素的化合价变化, 发生了氧化还原反应,故 B 选; C.澄清的石灰水变浑浊,发生氢氧化钙与二氧化碳的反应,没有元素的化合价变化, 没有发生氧化还原反应,故 C 不选; D.潮解为物理变化,不发生化学变化,故 D 不选; 故选 B. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握发生的化学反应及反应中元素的化合 价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.
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二、填空题(每空 2 分,共 32 分) 17. (10 分) (2014 春?金山区校级期末)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是 B ,水只作还原剂的是 A ,水既作氧化剂又作还原剂的是 D , 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 C . 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 化合价升高元素所在反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂. 解答: 解:反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氢元素化合价降低,只作氧化剂, 反应 2F2+2H2O=4HF+O2 中,水中氧元素化合价升高,水只作还原剂,
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反应 2H2O

2H2↑+O2↑中,水中的氢元素化合价降低,氧元素化合价升高,所

以水既作氧化剂又作还原剂, 反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 中,水中的氢元素和氧元素化合价均未变化,所以水既作 氧化剂又作还原剂, 故答案为:B;A;D;C. 点评: 本题考查学生氧化剂和还原剂的概念,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 18. (14 分) (2012 秋?泗县校级月考)用双线桥法表示下列氧化还原反应

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Zn+H2SO4(稀) MnO2+4H Cl(浓)

Zn SO4+H2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O

C+2CuO

Cu+CO2↑

Fe2O3+3CO

Fe+3CO2.



考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn 元素化合价升高,被氧化,为还原剂,H 元素
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化合价降低,被还原,H2SO4 为氧化剂,转移 2e ; MnO2+4H Cl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,锰元素化合价降低,氯元素化合



价升高,转移电子数为 2mol; CuO+CO Cu+CO2 中,氧化铜中 Cu 的化合价由+2 价降到 0 价,一氧化碳中 C

的化合价由+2 升高到+4 价; Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中,Fe 元素的化合价由+3 降低为 0,C 元素的化

合价由+2 升高为+4 价,以此来解答. 解答: 解:Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑中,Zn 元素的化合价升高,H 元素非化合

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价降低,转移的电子数为 2e ,电子转移的方向和数目为 MnO2+4H Cl(浓)





MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,锰元素化合价降低,氯元素化合

价升高,转移电子数为 2mol,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:

; CuO+CO Cu+CO2 中,氧化铜中 Cu 的化合价由+2 价降到 0 价,一氧化碳中 C

的化合价由+2 升高到+4 价,一氧化碳是还原剂,氧化铜为氧化剂,双线桥法为:

; Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中,Fe 元素的化合价由+3 降低为 0,C 元素的化

合价由+2 升高为+4 价,该反应中 3molCO 参加反应,转移 6mol 电子,则双线桥表示

该反应电子转移的方向和数目为为



故答案为:





; . 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查,题目难度不大.

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19. (8 分) (2012 秋?泗县校级月考)在 KClO3+6H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中, 氧化剂是 KClO3 ,还原产物是 Cl2 ,氧化产物与还原产物的质量比是 5:1 ,试

标出反应电子转移方向和数目



考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 反应中,KClO3 中氯元素化合价由+5 价降低为 0 价,盐酸中,部分氯元素化合价由﹣ 1 价升高为 0 价,以此解答该题. 解答: 解: 反应中 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中, 只有 Cl 元素化合价发生变化, KClO3
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为氧化剂,HCl 为还原剂,当有 3mol Cl2 生成时,转移 5mol 电子,则电子转移的方

向和数目为 原产物的质量之比为 mol: mol=5:1,

,当有 1mol Cl2 生成时,氧化产物与还

故答案为:KClO3;Cl2;5:1; . 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大. 三、实验题(每空 2 分,共 12 分) 20. (8 分) (2012 秋?鲤城区校级期末)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填 在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 (1) F 分离饱和食盐水与沙子的混合物. (2) C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾. (3) D 分离水和汽油的混合物. (4) E 分离 CCl4 和苯(二者互溶)的混合物. 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以 选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏) 、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯, 可参照下表采取分离方法. 分离提纯方法 适用范围 过滤 固体与液体不互溶的混合物 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同,包括蒸发溶剂结晶和降 温结晶 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点 有明显差异 层析 被吸附能力不同的物质的分离
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分液 两种互不混溶的液体混合物 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 解答: 解: (1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物,可用过滤方法分离,故答 案为:F; (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离, 故答案为:C; (3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:D; (4)四氯化碳和苯互溶,但二者沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故答案为:E. 点评: 本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 21. (4 分) (2012 秋?泗县校级月考)下面是物质的量浓度为 10mol/L 的浓 H2SO4 配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500mL 的操作,请按要求填空: (1)所需浓 H2SO4 的体积为 25 mL. (2)如果实验室有 150mL、200mL、500mL 量筒,应选用 150 mL 量筒最好. 考点: 溶液的配制. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: (1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算所需浓硫酸的体积; (2)根据溶液的体积选取稍大的量筒. 解答: 解: (1)令所需浓硫酸体积为 V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则: V×10mol/L=500mL×0.5mol/L 解得 V=25mL, 故答案为:25; (2)选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积,所以选 150mL 的量筒,故答 案为:150. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,根据稀释定律,稀释前后溶质 的物质的量不变求出所需体积是关键.
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四、计算题(共 8 分) 22. (8 分) (2012 秋?泗县校级月考)250mL 的盐酸和足量的锌反应,放出氢气 11.2L(标 况下) ,求: (1)盐酸的物质的量浓度是多少? (2)消耗锌的质量为多少克? 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 V=nVm 计算氢气的 n(H2) ,根据方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,计算 HCl 的物
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质的量,再根据 c= 计算盐酸的物质的量浓度;代入 m=nM 计算质量. 解答: 解:n(H2)= Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 65g 2mol 1mol m n 0.05mol
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=0.05mol,

m= n(HCl)= c(HCl)=

=3.25g, =0.1mol, =0.4mol/L,

答:参加反应的锌的质量是 3.25g,所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 0.4mol/L. 点评: 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算,比较基础,注意基础知识的 理解掌握.

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