当前位置:首页 >> 初中教育 >>

氨和铵盐


第四节 氨 铵盐

氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右, 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏,外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味,进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 …

刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…

氨的物理性质

无 色、有 刺激性 气味的气体,密度 比空气 小 , 极易 溶于水,在常温下,1体 积水大约可溶解 700 体积氨气。 易液化(-33.5℃),液氨常作制冷剂。

氨溶于水的喷泉实验
实验4-8

氨溶于水的喷泉实验

图 4-27 氨溶于水的喷泉实验

现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉; 烧瓶中的液体呈红色。

结论:
①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。

知识 迁移2

前面学过的气体SO2和Cl2, 在水中溶解度不大,那么它们能 不能也设计出喷泉实验呀?如能, 需要什么样的试剂?

知识 迁移3

可以选用NaOH 溶液
你能设计出一个蓝色的喷泉实验 来吗?

氨水的碱性 氨溶于水形成的水溶液称为氨水,氨 水呈碱性。

思考
?氨水为什么会显碱性呢?

?氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?氨 溶于水后有无发生化学反应?

3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· 2O H NH4++OH—

NH3· 2O === NH3 ↑+ H2O H

氨水如何保存?

氨水中的微粒: 3种分子: 3种离子: H2O、NH3、 NH3· 2O H NH4+、OH- 、H+

注意: 氨水中溶质是NH3 而不是NH3· 2O 。 H 氨水的密度小于水的密度,而且氨水 的浓度越大,密度越小。

(2)氨与酸的反应
实验:魔棒生烟

NH3 + HCl

NH4Cl

(氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟)
(检验氨气的方法之一)

将氨气通入硝酸或硫酸中,写出反应 的方程式:
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl

实质:
NH3 +H

+ =NH +
4

利用该性质工业上可制氮肥

氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮,就在太阳底 下晒,等他下午 去取时,发现少 了许多,是谁偷 了他的氮肥?

缺氮的玉米植株

铵盐的性质 铵盐的性质 ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O


NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
⑶铵盐与碱反应 实质: NH4+ + OH- = NH3 ·H2O



(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 · 2O + Na2SO4 H

?一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质
来检验NH4+的存在。

探究问题

应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥? 要 密封 保存在 干燥阴凉 的地方, 避免 与 碱 性物质混合施用。

氨与氧气的反应——还原性
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
-3
还原剂 0

4 NH3 + 5 O2

催化剂


+2 2




2

4 NO + 6 H2O

2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

NH3的用途
制氮肥 铵盐 制硝酸

氨气用途
有机合成 工业原料

致冷剂

氨的工业制法
高温高压

N2+3H2

催化剂

2NH3

氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮 (75%) 高能固氮 (10%)

N2+O2 == 2NO 放电

高温

氮的固定

生物固氮(65%) 人工固氮(25%)

天才还是魔鬼?

他因为攻克氨的合 成这一世界难题, 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来; 他也因发明大量化 学武器并用于战争, 使无数人伤残致死; 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬,他也 是战争魔鬼遭人唾骂。
哈伯(F.Haber 1868—1934)

氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体

(2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)装置: 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)



(4)收集: 向下排空气法
(5)验满:

湿润的红色石蕊试纸变蓝; (常见唯一的碱性气体)
(6)尾气吸收: 稀硫酸溶液
氨的实验室制法

?实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气:

①加热浓氨水法 NH3·H2O NH3 ↑+ H2O

浓氨水

②浓氨水加生石灰法
(生石灰吸水、溶解时放热)

浓氨水

CaO

铵根离子的检验: + + OH NH4



NH3↑ + H2O
NaOH
加热

原理: 某白色固体
或待测液

气体

证明有NH4 离子存在

+

该气体能使湿 润的红色石蕊 试纸变蓝

归纳总结
氨 物理性质:无色,有刺激性气味,极易溶于水…… 的 NH3+H2O NH3· 2O NH4+ + OH– H 1、与水反应 性 质 化学性质 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ △ 铵盐的性质 2、受热易分解 NH HCO ==NH ↑+H O↑+CO ↑ 4 3 3 2 2 3、与碱反应生成氨 △ NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O

1、易溶于水



1、NH3的实验室制法

铵盐与碱反应的应用

2、铵离子的检验

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O




相关文章:
高中化学复习-氨与铵盐
高中化学复习-氨与铵盐 [知识要点]一、氨气 1、物理性质:无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700) 。 2、化学性质: (1)与水的反应:NH3+H2O (2)碱性:...
氨和铵盐
氨和铵盐_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。鲁科版高一化学,必修一,新授课 2016 级新授课学案 必修一 第 3 章 自然界中的元素 教师寄语:认真就是水平,...
氨和铵盐
了解的工业制法一 氨气的实验室制法 (1) 药品: 与 混合加热来制取氨气 (2) 装置 ,发生装置与制 (3) 原理: (4) 氨气制法 铵盐导学案学习目标 1. ...
21.氨与铵盐
21.氨与铵盐_理化生_高中教育_教育专区。云南昌乐实验中学 2014-2015 高一化学下学期导学案 编号:01 使用时间:2015.3.2 编制: 刘明 审核: 审批: 班级: 姓名...
氨和铵盐
氨和铵盐_理化生_高中教育_教育专区。氨和铵盐一、氨的性质 1. 氨是氮循环中的重要物质,是 在常温、常压下 1 体积水可溶解 ,所得溶液称 2..氨气的化学性质...
人教化学必修导学案:4.4.1氨和铵盐
人教化学必修导学案:4.4.1氨和铵盐_理化生_高中教育_教育专区。课题:氨和铵盐 [学习目标] 1. 理解氨的化学性质和制法。 2. 了解氨水、液氨的区别。 3. ...
氨和铵盐2
氨和铵盐2_天文/地理_自然科学_专业资料。氨和铵盐 一、氨气的制法 1、氨气的实验室制法 ①原理: ②药品: 。 注意:a、所用铵盐不能用硝酸铵代替原因是加热...
氨和铵盐标准复习教案
邢台市第一中学教案教师 章节 学科 化学 氨和铵盐 课型 班级:高二( 复习 )班 课时 1 知识内容 知识与能力 掌握氨气和铵根掌握氨气和铵根离子的结构、氨气和铵盐...
氨和铵盐
学案21 氨和铵盐+ [考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和 NH4 的检验。2.初步了 解常见化肥的基本性质。 知识点一 氨的分子结构和性质...
高三化学氨和铵盐人教实验版
教学内容: 氨和铵盐 1、合成氨工业 2、氨气 3、铵盐 二. 重点、难点 1、理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件;了解应用化学 原理选择...
更多相关标签: