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2016名师导学高考一轮化学总复习课件 第二章 化学物质及其变化(第3课时)


钠盐 硫酸盐 注意:由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如 O2 与 O3,红磷与白磷,石墨与金刚石等同素异形体。 二、分散系及胶体 1.分散系 (1)定义:一种(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质里所得到的体系。 ? ? 分散质 (2)组成:? 分散剂 ? ? ——被分散的物质 ——容纳分散质的物质 (3)分散系的分类 ①按照分散质粒子的大小 溶液

胶体 浊液 ②按照分散质和分散剂的状态 2.胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时,胶体会出现一条光亮的通路 __ _ _, 这是由__ _ 光波的散射 _而形成的,利用该性质可区分胶 体与溶液。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间, 在一定条件下能 稳定存在,属于介稳体系,其原因是: 所带电荷 _相同,相互排斥; ①胶体粒子__ _ ②胶体粒子的布朗运动。 (3)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂 里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有: ①加入 适当的可溶性电解质 ; ②加入 胶粒带有相反电荷的胶体 ; 加热 。 ③ (4)电泳 在 外加电场 的作用下,胶体粒子在分散剂 中 向电极作定向移动的现象 。如带正电荷的 Fe(OH)3 胶体粒子向 负极 移动。 3.胶体的制备 Fe(OH)3 胶 体 的 制 备 : 向 沸 水 中 逐 滴 加 入 饱和FeCl3溶液 ,继续煮沸至溶液呈 红褐 色,停止 加 热 , 即 制 得 Fe(OH)3 胶 体 , 化 学 方 程 式 △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl FeCl + 3H O===== 3 2 为: 。 注意:丁达尔效应是物理性质而不是化学性质。 1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有 规律地摆放。 现有部分药品按某种规律摆放在实验桌 上,如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时,某同 学取用 BaCl2 溶液后,应把它放回的位置是( C ) 【解析】BaCl2 溶液为盐溶液,应放在盐溶液位置, NaCl 为盐,所以应将 BaCl2 溶液放在与 NaCl 溶液靠近 的 C 处。 2.下列分类标准和分类结果不科学的是( B ) 选项 A B C D 化学 物质 化学 反应 分类 对象 分类标准 分类结果 有无离子参加或 离子反应和 生成 非离子反应 氧化还原反 有无单质参加或 应和非氧化 生成 还原反应 胶体、 溶液和 分散质粒子大小 浊液 化合物在水溶液 电解质和非 中或熔融状态下 电解质 能否导电 3.下列关于胶体的叙述不正确的是( A ) A.用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中至红褐色,得到 的 Fe(OH)3 胶体带正电荷 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的 - - 微粒直径在 10 9~10 7m 之间 C.用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶 体 D.Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降, 达到净水目的 【解析】A.把饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中继续加热 至液体呈红褐色,就得到 Fe(OH)3 胶体,胶体的表面积 大,能选择性的吸附电荷,一般情况下,金属氧化物、 金属氢氧化物的胶粒吸附正电荷,但是作为胶体本身对 - 外不显电性,错误;B.胶体分散质的微粒直径在 10 9~ - - 10 7m 之间,如果分散质微粒的直径小于 10 9 m,就属 于溶液,若分散质微粒的直径大于 10-7m 就属于浊液, 因此区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的微 粒直径的大小,正确;C.由于胶体的分

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