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沪教版初中化学第六章溶液复习课件


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2012.5

第六章 溶液
一、溶解性 1.概念:一种物质溶解在另一种物质里的能力。 溶质 溶剂 2影响物质溶解性的因素: ①溶质的性质:不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ②溶剂的性质:同种物质在不同溶剂中溶解性不同。 ③温度: 同种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3溶液的状态: ①饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶 质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。 ②不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,还能继续溶解某种溶质的 溶液, 叫做这种溶质的不饱和溶液。 相互转换: 相互转换 加水 变温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质 变温 蒸发水

※氢氧化钙溶液 二、溶解度:用来定量描述物质溶解性强弱 1、概念:某物质一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态 时, 所溶解的质量。 2、20℃时,NaCl的溶解度36g. ? 意义:① 20℃时100g水中最多溶解36gNaCl. 20℃时100g水中溶解36g NaCl ,溶液达到饱 和 状态。 ? ※影响同种物质在水中溶解度的因素:温度 3、溶解度曲线:用来表示同种物质的溶解度随温度的变化而变化情况。 ? 获知:①同种物质不同温度时的溶解度 ? ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 ? ③不同物质的溶解度随温度的变化情况 三、结晶:把溶质从溶液中分离出来 ? ①降温结晶(冷却热饱和溶液) ? ②蒸发结晶

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? 四、气体溶解度 ?
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1、 温度:温度越高,气体溶解度越小 、 温度 温度越高, 温度越高 2、压强:压强越大,气体溶解度越大 、压强:压强越大,

? 1、饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。 ? 2、在相同温度下,同一物质的饱和溶液比不 饱和溶液含的溶质多。 ? 3、从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶体 的溶液A放置一段时间后,晶体慢慢消失,形 成溶液B,对于溶液A和B:①A一定是饱和溶 液。②B一定是不饱和溶液。③B中溶质质量 分数最大。 ? 4除杂 ? ①CaCO3(CaO) ? ②KNO3(NaCl)

? 5、饱和溶液溶质质量分数比不饱和溶液 溶质质量分数大。 ? 6、20℃NaCL溶解度为36g。该温度下, 将20g NaCL放入50g水中,得到( 68 )g 溶液,溶液的溶质质量分数是( 26.5% )。 ? 7 KNO320 7、KNO 20℃时溶解度为31.6g,60 ℃ 31.6g 60 溶解度为110g,现有60 ℃KNO3饱和溶 液105g,若降温至20℃,析出固体的质 量是( 39.2g )g。

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解:设60℃105g KNO3饱和溶液中含溶质X,则 X:105g=110g: (100g+110g): 解得:X=55g 105g饱和溶液中有水: 105g-55g=50g 设20℃55g水中最多溶解 KNO3的质量为Y 31.6g:100g=y:50g 解得:y=15.8g 则降温后析出固体质量为: 55g-15.8g=39.2g 答:-----------------.

下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中,t2℃时,A、B、C 三种物质中,溶解度最大的是________。P 点所表示的含 义为________。 t1℃时B,C两物质的溶解度相等 (2)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段 镁条,再加入 5mL 稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则 X 可能为甲图 中 A、B、C 三种固体物质中的哪一种? ________。

A

C

? 六、小结:用简单的语言对本章所学知 识的概括和总结。 ? 1溶液及溶液组成的表示法。 ? 2溶液状态:一定条件下,溶质还能不能 继续溶解的问题。 ? 3溶解度:一定温度下,100g水中溶解 某种溶质的最大限度。 ? 4溶质与溶剂分离。

? 七、作业:


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