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2016年高考化学一轮复习第七单元 水溶液中的离子平衡能力提升


第七单元 水溶液中的离子平衡能力提升
强、弱电解质的比较 强酸与一元弱酸的性质差异 (以盐酸和醋酸为例)归纳如下: (1)盐酸中HCl全部电离,不存在HCl分子,只有H 、Cl 、OH (极少);醋酸在水溶液中部分电 离,存在电离平衡,既含H 、CH3COO 、OH (极少),还有醋酸分子。 (2)pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸。 (3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。 (4)中和同体积、同pH的盐酸和醋酸,醋酸的耗碱量多于盐酸。 (5)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,分别与足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反 应过程中,醋酸反应速率减小程度比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快,产生的氢气也是醋酸多。 (6)同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应,盐酸产生氢气的速率 比醋酸大,但产生氢气的物质的量相等。 (7)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应 后,若盐酸反应后溶液呈中性,则醋酸反应后溶液呈酸性。 (8)同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后, 盐酸反应后溶液呈中性,则醋酸反应后溶液呈碱性。 (9)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加程度大,醋 酸的pH增加程度小。 (10)盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的 pH增大。 (11)当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时,溶液显酸性,应选择酸性变色指示剂(甲基 橙);当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性,应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
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酸碱中和滴定pH变化曲线 以0.100 0 mol·L NaOH滴定0.100 0 mol·L HCl为例,pH变化曲线如下图所示。理论上 讲, 强酸强碱完全反应时的pH应为7, 滴定时应选用在pH=7时变色的指示剂, 但从图中可以看出, 当氢氧化钠溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时,pH从3.6突跃至10.4。因此只要选择变色范 围在这一范围内的指示剂(如酚酞、甲基橙、甲基红等)就不会造成很大误差。
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反应过程中离子浓度大小比较 如向100mL pH=2醋酸中滴加V mL pH=12的NaOH溶液,比较下列情况溶液中离子浓度的大小 关系。 ①反应起始点:加入2滴NaOH溶液 ②V=100mL,已知此时:c(Na )略大于c(H ) ③等物质的量的CH3COOH和CH3COONa形成的混合液 ④中和至pH=7时的点 ⑤完全中和的点 ⑥等物质的量NaOH和CH3COONa形成的混合液 各关键点 ①水的电离可以忽略,溶液仍显酸性,只要加入氢 氧化钠,c(H )总在减小
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离子浓度大小比较 c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH )
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10-2 ②n(NaOH)= 2
③n(CH3COOH)=2n(NaOH) ④pH=7 ⑤n(CH3COOH)=n(NaOH) ⑥n(NaOH)=n(CH3COONa)

c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c(OH ) c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H )
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综上所述,如果忽略水的电离,则c(CH3COO )>c(H ),c(Na )>c(OH )总是成立的,因为只要 加入氢氧化钠,则醋酸电离出的H 必然消耗一点,导致溶液中的H 比电离出的CH3COO 少。
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