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2015年中考化学复习8.第八单元


第八单元 金属和金属材料 考情概览 考查方向 容 2A12O3。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应, 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_, 从而阻止铝进一 步氧化。 (2)铁、铜常温下几乎不与氧气但应,但在加热或加 热条件下能与氧气反应。 要求 点燃 知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能, 知道生铁 ②铜与氧气反应的化学方程式: 2Cu+O2_ △ 2CuO

。 a 和钢等重要的合金 (3) “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也 认识常见金属的主要化学性质 b 学性质 不与氧气反应。 完成金属的学生实验:金属的物理性质和某些化学性质 c 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应(高频考点) 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断, 并能解释日常生 金属+酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐 +氢气,反应条 序及应用 b 活中的一些化学现象 件:金属活泼性位于氢之前。 炼 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁 a 现象 金属 反应的化学方程式 了解防止金属锈蚀的简单方法, 认识废弃金属对环境的影响和回 剧烈反应,产生 b Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 收金属的重要性 镁 大量气泡,溶液 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 仍为无色 料 了解金属的物理特征,认识金属材料在生产、生活和社会发展中 ①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O2 b 的重要作用 Fe3O4 护和利用 考点梳理 锌 反应较剧烈,产 生大量气泡,溶 液仍为无色 反应缓慢,有气 泡产生,溶液由 无色变为浅绿色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属材料 1.金属材料包括纯金属 和以及它们的合金。 2.几种重要的金属 (1) 金属具有很多共同的物理性质。 如有金属光 泽,具有良好的导电性、导热性、延展性等。 (2)金属在物理性质上的差异性 ①大多数金属都呈银白色,铜为紫红色,金呈黄 色; ②在常温下大多数金属都是固体,汞是液体。 ③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、 延展性等方面均有较大差异。 【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝; 生活中使用最多且产量最高的金属是铁。 3.合金 (1) 概念: 合金是由一种金属跟其他金属或非金 属熔合形成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。 (2) 特性: 合金的强度和硬度一般比组成它们的 纯金属更高 ,抗腐蚀性能等也更好 ,熔点较低 。合 金具有广泛的用途,如钛合金可制“人造骨骼”等, 被誉为 21 世纪的重要金属材料。 (3) 常见的铁合金是生铁和钢, 其主要区别是生 铁的含碳量比钢的大。 铁 【注意】 (1)金属与酸发生反应后,溶液的质量 均增加。 (2) 金属与酸反应产生氢气的质量相等, 金属消 耗的酸的质量一定相同。 (3) 活泼的金属反应速率较快, 因此反应的时间 较短, 在坐标图中的表现形式是 先拐平的曲线所代表 的金属就越活泼。 如等质量的 Mg、 Al、 Fe 分别放入三分浓度相等的 稀盐酸中。 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应(金属+氧气→金属氧化物) ( 1 )铝与氧气反应的化学方程式为 _4Al+3O2 = 由图示可知, 三种金属的活动性顺序为 x>y>z。 所以 x、y、z 对应的金属依次为 Mg、Al、Zn (4)铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是 +2价亚铁的化合物,而不是+3 价铁的化合物。 3.金属与盐溶液的反应 金属 + 盐

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