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分散系及其分类PPT


第一节 物质的分类

二、分散系及其分类
1.分散系: 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 ?分散质:被分散的物质 (量少) ?分散剂:容纳分散质的物质 (量多)

根据分散系概念,你还能举出其它分散系例子 吗?根据分散质或分散剂所处的状态(气态、 液态、固态),分散系可分为哪几种?

/> 2.分散系分类

(1)根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态

分散剂
气态
液态

固态

固态

云 分分 散散 剂质 :: 空水 气滴 (( 气液 ))

烟 分分 散散 剂质 :: 空灰 气尘 (颗 气粒 )( 固 )

盐酸 分分 散散 剂质 :: 水氯 (化 液氢 )气 体 ( 气 )


分分 散散 剂质 :: 水酒 (精 液( )液 )

CuSO4溶液 分分 散散 剂质 :: 水硫 (酸 液铜 )晶 体 固

( )

干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 :: 干空 燥气 剂中 (的 固水 )( 液 )

彩色玻璃
分分 散散 剂质 :: 玻氧 璃化 (亚 固铜 )( 固 )

思考与交流:请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例

云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙)


液 固 气 液


液 液 固 固





有色玻璃、合金

2.分散系分类

(2)当分散剂是液体时,按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d<1nm
1nm<d<100nm

所属分散系 外观现象

溶液 胶体 浊液

均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定

d>100nm

★胶体: 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征: 100nm > d粒子 > 1nm

气溶胶





白云

固溶胶
烟 水 晶

有 色 玻 璃

三.胶体:
1、 Fe(OH)3胶体制备

取一烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热 至沸腾,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液5-6滴。继续煮沸,待溶液呈红褐色后, 停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
?原因: 胶体粒子对光线散射 ?应用: 区分胶体和溶液

现学现用:你现在能解释以下生活现象吗?

光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中

②布朗运动:

是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。

胶体粒子也做布朗运动。

在电场的作用下,胶体微粒在分散剂里 ③电泳—— 做定向移动的现象。
原因: 胶体粒子带有电荷

?警示:是胶体粒子带电,胶体不带电。
?例如 :

?Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸 附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深

电泳

尽管胶粒带电,但整个胶体是电中性的

整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-

胶体具有介稳定性的原因:(阅读P28科学视野) ?原因一 :胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。 ?(同种胶体粒子的电性相同,而同种电荷会相互排斥, 阻碍胶粒变大。)(主要) ?原因二:布朗运动。(次要)

④胶体聚沉
?方法一:加带相反电荷胶粒的胶体

?方法二:加电解质溶液
?方法三:加热 例:把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。 原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉, 。 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸

(3)胶体应用 ?豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐

?手指不慎被划破用氯化铁溶液止 血
?河流入海处易形成三角洲 ?不同品牌蓝黑墨水不能混用 ?工厂用静电除尘 ?明矾净水

1、下列现象与胶体的性质无关的是( ) A、将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D、清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象

c

2、已知土壤胶粒带负电荷,又有很大的表面积,因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料, 肥效较差的是( ) A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl

c

3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液,如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子

随堂自测:
1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色

2、胶体最本质的性质是( D ) A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10-7~10-5cm

3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 (丁达尔效应 );分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用(过滤 )方法。
4、当光束通过下列分散系时,可能产生 丁达尔效应的是( BD ) A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆

练习巩固

1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 (

B )

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明

练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是( C ) ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液

A. 只有②
C. ①②⑥

B. ①②③
D. ①②③④⑥

练习巩固 3.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀,继续滴入,沉淀消失则这 种溶液应是( D )。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸

胶体的分类 根据分散剂的状态,胶体分为:

气溶胶:烟、云、雾

胶 体

牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶: Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶: 烟水晶、有色玻璃

二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d<1nm 小分子或离子 氯化钠溶液

胶体
均匀、有的透明 介稳定
1nm<d<100nm

浊液
不均匀不透明 不稳定 d>100nm

大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水

能否透过 滤纸(100nm)
能否透过 半透膜(1nm)





不能



不能

不能


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