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2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)


2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 2 卷) 理综化学

7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5 不可用作食品干燥剂 C.六水合氯 化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol

羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5


9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相 同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1L 0.1mol·L
-1 - +

的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA
- - -

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
235 1 D.235g 核互 235 92 U 发生裂变反应: 92 U+ 0 n
90 38

1 1 Sr+ 136 54 U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)数为 10NA

11.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

1

A.向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收 13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 A. B. C. D. ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

26.14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯 化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生 MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工 原料,有关数据下图所示: 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2 29.3 343 37.2 395 45.8 452
[来源:学科网 ZXXK]

0

20

40

60

80

100

55. 3 488

65.6 541

77.3 614

化合物 Ksp 近似值 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为

Zn(OH)2 10 17
-

Fe(OH)2 10 17
-

Fe(OH)3 10 39
-

,电池反应的离子方程式为:

2

(2)维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟,理论消耗 Zn

g。 (已经 F=96500C/mol)

[来源:学科网 ZXXK]

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回 收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 是 ,其原理是 。 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法

(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解, 铁变为 加碱调节 PH 为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于 1×10 5mol/L 时,即
-

可认为该离子沉淀完全) 。继续加碱调节 PH 为 上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是

,锌开始沉淀(假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L) 。若




27. (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂 的作用下合成甲 醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题: 化学键 E/(kJ.mol 1)
-

CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)

△H1 △H2 △H3

H-H 436

C-O 343
[来源:Z+xx+k.Com]

C 1076

O

H-O 465

C-H 413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ.mol 1,已知△H2=-58kJ.mol 1,则△H3=
-

kJ.mol 1
-

(2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 线为

;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲 。

(填曲线标记字母) ,其判断理由是

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如 图 2 所示。a(CO)值 随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ,其原因是 。图 2

3

中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。 28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題: (1)工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。

(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:

①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液 X 中大量存在的阴离子有__________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 a. 水 b. 碱 石 灰 C.浓硫酸
[来源:Z§xx§k.Com]



(填标号)。

d.饱和食盐水
[来源:学+科+网 Z+X+X+K]

(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用 0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32 =2I +S4O62-),指示


剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是 ③V 中加入的指示剂通常为 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 。 ,滴定至终点的现象是 g.。 。 。

(4)O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是 _______填标号)。

4

a.明矾 b.碘化钾

c.盐酸 d.硫酸亚铁

36.【化学——选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮,其反 应和工艺流程示意图如下:

相关化合物的物理常数 物质 异丙苯 丙酮 苯酚 回答下列问题: (1)在反应器 A 中通入的 X 是 (2)反应①和②分别在装置 。 和 中进行(填装置符号) 。 相对分子质量 120 58 94 密度(g/cm 3)
-

沸点/℃ 153 56.5 182

0.8640 0.789 8 1.0722

(3) 在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸,其作用是______, 优点是用量少, 缺点是_______________。 (4)反应②为 隐患是 (填“放热”或“ 吸热”) 反应。 反应温度控制在 50-60℃, 温度过高的安 。 (填编号。已知苯酚是一种弱酸) d. CaO
5



(5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 a. NaOH b. CaCO c. NaHCO

(6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是

和 。

,判断的依据是



37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索,A2 和 B 具
+

有相同的电子构型;C、 D 为同周期元索,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有 一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布布式为__________。 (填分子式),原因是 ;A 和 B 的氢化

(2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 物所属的晶体类型分别为 和 。

(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 型为 .。 ,中心原子的价层电子对数为 。

,中心原子的杂化轨道类

(4)化合物 D2A 的立体构型为

,单质 D 与湿润的 Na2CO3

反应可制备 D2A,其化学方程式为

(5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a= 0.566nm, F 的化学式为 晶胞中 A 原子的配位数为 ;列式计算晶体 F 的密度(g.cm 3)
-





38.[化学一选修 5:有机化学基础](15 分) 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用 前景。 PPG 的一种合成路线如下:

已知: ①烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物 B 为单氯代烃:化合物 C 的分子式为 C5H8; ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马林的溶质;

6

④ 回答下列问题: (1)A 的结构简式为 。 。



(2)由 B 生成 C 的化学方 8 式为 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为

,G 的化学名称为 。



(4) ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为

②若 PPG 平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为 a. 48 b. 58 c. 76 d.122

(填标号).

(5)D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体

种(不含立体异构) :

②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 (写姑构简式):

其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是

D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 ___________(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

7


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