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高一同步巩固练习解析:第1章 第1节第1课时(新人教版必修1)


高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修 1)
(时间 45 分钟,满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分) 1.下列有关安全措施不 恰当的是( . )

A.实验室使用电器时,不能用湿手接触电器 B.实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源 C.未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西 D.酒

精灯里的酒精不准带出实验室 解析: 用湿手接触电器容易触电; 做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、 关掉电源等; 实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西, 不符合实验操作要 求;不能将实验室中的药品带出实验室. 答案:C 2.下列混合物适于用过滤法分离的是( A.KCl、NaNO3 C.Na2CO3、CaCO3 )

B.水、酒精 D.MgSO4、ZnSO4

解析:A、D 中的两固体都是易溶于水的物质,过滤法不能达到分离的目的;水与酒精 都是液体,不能采用过滤法分离;Na2CO3 能溶于水,CaCO3 不溶于水,可采用过滤法分离. 答案:C 3. 某溶液中可能含有 SO2 CO2 Cl .为了检验其中是否含有 SO2 除 BaCl2 溶液外, 4 、 3 、 4 ,
- - - -

还需要的溶液是( A.H2SO4 C.NaOH

) B.HCl D.NaNO3
- -

解析: 欲检验溶液中是否含有 SO2 应当先加入盐酸排除 CO2 而加入 H2SO4, 4 , 3 的干扰, 会引进 SO2 4 ,故只能加入盐酸,B 正确.


答案:B 4.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( A.过滤、蒸发、结晶、溶解 C.溶解、蒸发、过滤、结晶 )

B.溶解、蒸发、结晶、过滤 D.溶解、过滤、蒸发、结晶

解析:物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法,粗盐中混有难溶性的泥沙,因而 可采用物理方法即通过溶解、过滤 、蒸发、结晶,得到提纯. 答案:D 5. 下列事故或药品的处理正确的是( )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
1

B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 解析:A 项,应先用大量水冲洗,再滴上 3%~5%的 NaHCO3 溶液;C 项,应先将导管 从水槽中移出,再停止加热;D 项,硫酸具有强烈的腐蚀性,会腐蚀管道. 答案:B 6.蒸发时,下列操作正确的是( A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B.等到蒸发皿中出现较多量晶 体时停止加热 C.待溶液蒸干后,再停止加热 D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热 2 解析:被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的 ;待有较多量晶体析出时,应熄灭酒精 3 灯,停止加热,用余热蒸干;蒸发皿可直接用酒精灯加热. 答案:B 7.下列实验操作中,主要不 是从安全因素考虑的是( . A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约 45° 角),外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 解析: 如酒精灯长期未盖灯帽,酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不 着,不是从安 全因素考虑的. 答案:A 8.某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba2 三种金属离子,现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种
+ + +

)

)

溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正 确的是( )

A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaOH NaCl Na2CO3 C.NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH 解析:三种金属离子均能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀,Mg2 和 Ag 均能与 Na OH 溶
+ +

液反应生成沉淀.因此首先加入 NaCl 溶液生成 AgCl 沉淀,然后加入 NaOH 溶液生成 Mg(OH)2 沉淀,最后加入 Na2CO3 溶液生成 BaCO3 沉淀. 答案:C

2

二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 9.(9 分)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气.但电解前要进行 粗盐精制.试回答下列问题: 资料卡片: 一些物质的溶解 性 OH H
+ -

Cl



SO2 4 溶 溶 微 不 溶



CO2 3



溶、挥 溶 微 溶 不 溶 溶 溶 溶

溶、挥 溶 不 不 微

Na



Ca2 Ba



2+


Mg2

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质. 杂质 CaCl2 MgCl2 硫酸盐 加入的试剂 Ⅰ________ Ⅱ________ Ⅲ________

(2)精制过程既要将杂质离子 Ca2 、Mg2 、SO2 4 完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,
+ + -

为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:Ⅱ、________、________(填序号).
2 (3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的 CO2 3 .其中盐酸除去 CO3 的化学
- -

方程式为______________________________. 解析:除去表格中的可溶性杂质,实质是将 Ca2 、Mg2 、SO2 4 三种杂质离子沉淀,因
+ + -

此可分别选择 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2 进行沉淀; (2)为了保证不引入新的杂质, 必须在 BaCl2 之后加入 Na2CO3 以除去过量的 BaCl2,加入所选沉淀剂的合理顺序应为 NaOH、BaCl2、 Na2CO3.(3)盐酸除去 CO2 3 的反应即为盐酸与碳酸钠的反应.


答案:(1)Ⅰ.Na2CO3 Ⅱ.NaOH Ⅲ.BaCl2 (2)Ⅲ、Ⅰ (3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 10.(11 分)今有 A、B、C、D、E、F 六种装置,如图所示.(胶塞、导管可自由选用)

3

(1)写出①~④的仪器名称:①________,②________, ③________,④________. (2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________ 相连接,制取并收集氢气时应选择________和_________________________ 相连接. (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 ________和________相连接,检 验气体时观察到的实验现象是________. (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择 ________和________装置,实验结束时应 先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是______________________________. 解析:(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置,据生成气体的密度与空 气密度的大小确定收集方法.制取氧气是固体间的反应,需加热,应选 A 装置;由于 ρ 氧气>ρ
空气

,应选 E 装置.制取 H2 是固体与液体间的反应,且不需加热,应选 B 装置,由于 ρH2<ρ ,选 F 装置. (3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应,产物中有 CO2 气体,应将其通入到澄清石灰

空气

水中来检验,应选择 A 与 C 两装置相连. (4)H2 还原 CuO 的实验,应将产生 H2 的装置 B 与 H2 和 CuO 反应的装置 D 相连.反应 结束后,应先撤酒精灯,继续通 H2 至试管冷却,防止反应 2Cu+O2===2CuO 的发生. 答案:(1)铁架台 (2)A E B F 试管 烧杯 酒精灯

(3)A C 澄清石灰水变浑浊 (4)B D 防止生成的铜再和氧气反应 11.(10 分)已知硝酸银与氯化钾 反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化 学方程式为 AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体 提纯,某学生进行如图所示实验操作. 回答下列问题: (1)将样品置于烧杯中, 加入适量的水溶解, 同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是________; (2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀;
4

(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________. (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________. 解析:结晶的方法有两种:①蒸发溶剂法,适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出; ② 冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析 出. 根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况, 上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析 出都适用. 答案:(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①没有使用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶液 12.(9 分)将下列错误操作产生的后果填在空白处: (1)手拿试管加热:_____________________________________ ____________________; (2)试管内所盛液体超过容积的 1/3 时给试管加热: ______________________; (3)烧瓶不垫石棉网直接加热:________________________________ _______________; (4)烧杯盛固体试剂干烧:____________________________________________________; (5)用量程为 100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点: ________________________________________________________________________. 答案:(1)容易烫伤手 (2)液体沸腾时易喷出伤人

(3)烧瓶易炸裂 (4)烧杯易炸裂 (5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程,会使温度计破损 13.(13 分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.

请回答: (1)步骤①和②的操作名称是________. (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________; 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止 ____ ____________,当蒸发皿

5

中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干. (3)猜想和验证: 猜想 验证的方法 取少量固体 A 于试管中 猜想Ⅰ:固体 A 中含 CaCO3、MgCO3 ,滴加稀盐酸,并用涂 有澄清石灰水的小烧杯 罩于试管口 取少量固体 A 于试管 猜想Ⅱ:固体 A 中含 BaCO3 猜想Ⅲ:最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 中,先滴入________, 再滴入 Na2SO4 溶液 取少量 NaCl 晶体溶于 试管中的蒸馏水, ________ 猜想Ⅲ成立 有气泡放出,无白色沉 淀 猜想Ⅰ成立 现象 结论

解析:猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐,可以加入强酸,并用澄清石灰水检验产生的气体;猜 想Ⅲ是对 SO2 4 的检验,可选用适当的钡试剂.


答案:(1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 酒精灯) (3)猜想Ⅰ:有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ:稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ:滴入 BaCl2[或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2]溶液和稀 HNO3 有白色沉淀且不溶于稀 HNO3 局部过热,造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭

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