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安徽省怀远县包集中学高中化学 第4周限时训练


安徽省怀远县包集中学高一化学(必修 2):04 第 4 周限时训练
一、选择题(每小题有 1--2 个选项符合题意) 1. L 层上电子数是 M 层上电子数 4 倍的 A 元素,它和 K 层上电子数是 L 层电子数的 1/3 的 B 元素,形成化 合物的相对分子质量为 (A)40 (B)48 (C)58 (D)72

2. A 和 B 是同周期的相邻

元素 , B 和 C 是同主族的相邻元素, 且 A、B、C 最外层电子数之和为 19,则 A、B、C 三种元素按照顺序是: A. S O F B. F O S C. S Cl O D. N F Cl

3. 若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是: A. X 是金属元素 C. X 的最高价氧化物的化学式为: XO3 B. X 的钠盐的化学式为: Na2X D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸

4. 据报道 1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数 亿个铝原子(82Pb)连续轰击数天后, 制得一种新原子 110 X (暂用 X 表示),它属于一种新元素—第 110 号元素,这种新元素是有史以来制 得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确 的是 (A)这种原子( 110 X )的中子数为 159 (C)这种元素与铅(82Pb)属同一族
269 269

(B)这种元素肯定是金属元素 (D)这种元素属第三周期元素

6. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: A. 元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B. 元素 Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素 Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 D. 元素 W: 它的焰色反应颜色呈紫色 7. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 8. 下列物质中既有离子键又有共价键的一组是 (A)NaOH、H2O、NH4Cl (C)MgO 、CaBr2、NaCl (B)KOH、Na2 O2、(NH4)2Cl (D)Al2O3、HCl、MgCl2
1

)

9. 下列元素的最高价氧化物溶解于水一定能够生成强碱的是: A. 原子最外层只有一个电子的主族元素 B. 原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的主族元素 C. 原子次外层电子数是最外层电子数的 4 倍的主族元素 D. 原子次外层电子数是最外层电子数的 8 倍的主族元素 10. 金属钫(Fr)在自然界中含量极微,它的 21 个已知同位素都具有放射性,它是碱金属中最重的元素。 根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 (A)在已知元素中,它具有最大的原子半径 (B)在空气中燃烧时生成化学式为 Fr2O 的氧化物 (C)氧化物的水化物的化学式为 FrOH,它应是极强的碱 (D)其单质常温下跟水反应比钠活泼 *11. 在 离子 RO3
n-

中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是: B. A – x + n + 24 D. A + x - n – 24

A. A – x + n + 48 C. A – x - n – 24

*12.元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结 构相同,X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为( ) (A) Y3X2 (B) X2 Y3 (C) X2Y3 (D) Y2X3

*13. 同一主族的 X、Y、Z 三种元素, 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的 顺序是 H3XO4 < H3YO4 < H3ZO4。下列推断正确的是 (A)元素的非金属性强弱的顺序是 X > Y > Z (B)气态氢化物的稳定性 XH3 > YH3 > ZH3

(C)气态氢化物的生成难易程度:ZH3 >YH3> XH3

二、填空题 *1.主族元素 R 的气态氢化物的化学式是 RH4,它的最高价氧化物的相对分子质量与其氢化物的相对分子 质量之比为 2.75:1。则 R 的相对原子质量为________。 2. 在原子序数为 1-18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外): 原子半径最大的是 ___ 分数最大的氢化物是_ _____ 酸性最强的含氧酸是 ___ _ __ ,气态氢化物最稳定的是 __ ___ 酸性最强的无氧酸是___ ___ , 气态氢化物中含有 H 元素质量 ___, 碱性最强的是__

______ 属于两性氢氧化物的物质是___________.

3.元素的种类决定于___ _____________ , 原子的种类决定于_________ , 元素的化学性质主要决定于
2

_____________ ____________. 4. 用 “>” 或 “<” 号连接: 热稳定性: NH3、SiH4、HF___________ ,粒子半径: K、S、Cl、Ca _____________, 最高价氧化物 的水化物碱性: K、Li、Na _________________ 5. 有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子有相同的电子层 数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质 充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ (2) 写出 AB2 的电子式为 ______ ________ (3) 画出 D 的原子结构简图 ___________________, (4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _________________ ____________________. 6. 如图为短周期的一部分。B、C 两元素原子的 核外电子数之和等于 A 原子质量数的 2 倍, A 原子核内质子数和中子数相等。 试回答: (1)A、B、C 元素的元素符号___________、__________、_________。 (2)B 在元素周期表中的位置_______________,原子结构示意图为____________,C 的阴离子电子式 为______________,B 与 C 形成化合物的分子式为_______________。 B A C

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