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专题+物质结构基础2015新题赏析--讲义


物质结构基础 2015 新题赏析
主讲教师:周业虹 北京市化学特级教师

新题赏析
题一:下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元 素的 2 倍。下列说法正确的是( ) A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在

,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原性 X Y Z T 题二:短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现 的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体 材料。下列叙述正确的是( ) A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 题三:W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别 为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点:W>X B. 阴离子的还原性:W>Z C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 题四:短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 W 原子的质子数是 其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 W

题五:a、b、c、d 为短周期元素, a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述 错误的是( )

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A. d 元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 题六:原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a ??的电子 层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c ? 和 d + 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( ) A. 元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 题七:下列说法正确的是( ) A. I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强 B. P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C. Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D. SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 题八:甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁 在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) A. 丙与戊的原子序数相差 28 B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

题九:随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题: (1)f 在元素周期表的位置是__________。 (2)比较 d、e 常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>________;比较 g、h 的 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_________>__________。

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(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。 (4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2 中燃烧,恢复至室温,放出 255.5 kJ 热量,写出该反应的热化学 方程式:______________________________________________。 (5)上述元素可组成盐 R:zx4f(gd4)2,向盛有 10 mL 1 mol?L–1 R 溶液的烧杯中滴加 1 mol?L–1 NaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下:

①R 离子浓度由大到小的顺序是:__________。 ②写出 m 点反应的离子方程式_________________。 ③若 R 溶液改加 20 mL 1.2 mol?L–1 Ba(OH)2 溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 _________mol。

学习提醒

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物质结构基础 2015 新题赏析 讲义参考答案 新题赏析
题一:D 题二:A 题三:B 题四:A 题五:D 题六:B 题七:B 题八:AD 题九: (1)第三周期ⅢA 族 (2)O2? Na+ HClO4 H2SO4

(3)

(或



等,答案不唯一)
–1

(4)2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H= ?511kJ· mol ② NH4+ + OH??= NH3· H2O ③ 0.022

(5)① c(SO42??)>c(NH4+ )>c(Al3+ )>c(H+ )>c(OH??)

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