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化学必修2第一章测试题


高一化学必修 2 第一章单元测试题
一、选择题 1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。 A.C B.F C.S D.Ne n+ 2.某粒子 M 核外有 a 个电子,质量数为 A,则该粒子的中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( ) 。 A.元素原子的核外电子排

布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4、某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x,那么同一周期第ⅢA 族元素的原子序数为 ( ) A.肯定是 x+2 B.肯定是 x+2 或 x+8 或 x+32 C.肯定是 x+2 或 x+12 或 x+26 D.肯定是 x+2 或 x+10 或 x+26 5.有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中 可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强, 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( ) 。 A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D 6.下列事实不能 说明非金属性 Cl>I 的是( ) 。 .. A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 C.酸性:HClO4>HIO4 7.下列说法错误 的是( .. B.稳定性:HCl>HI D.HI 的沸点高于 HCl ) 。

A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH 8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确 的是( ) 。 ... A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4 的酸性比 HIO4 的酸性强 9.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述 正确的是( ) 。 A.X 的原子序数比 Y 小 B.X 原子的最外层电子数比 Y 大 C.X 的原子半径比 Y 大 D.X 元素的最高正价比 Y 大 10.已知下列反应:Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2,X2、Y 、 Z2 为三种元素的单质,在 Cu2Y 中,Y 为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化 物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是( ) 。 A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4 11.A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是 1,B 元 素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构, C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的

1

3 倍,则这三种元素组成的化合物不可能 的是( ...

) 。

A.A2BC3 B.ABC3 C.ABC4 D.ABC 12.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n+2,则在气态氢化物中 R 元素 的化合价是( ) 。 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 13.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 11~18 号元素中的五种元素,下列说法一 定正确的是(m、n 均为正整数) ( ) 。 A.若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)m 也为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼的非金属元素 C.若 Y 的最低化合价是-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 14.已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系 正确的是( ) 。 A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->ZC.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 15.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( ) 。 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
18 16. 18 8 O 和 9 F 的原子半径,前者和后者的关系是(

) 。

A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.不能确定 17.下列物质中,碱性最强的是( ) 。 A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH 18.下列各组指定原子序数的元素,能形成 A2B3 型化合物的是( ) 。 A.6 和 8 B.11 和 9 C.12 和 17 D.13 和 8 19.已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同,而原子 半径依次增大,则下列物质中酸性最强的是( ) 。 A.HXO4 B.H2YO4 C.H3ZO4 D.H4WO4 20.A 元素原子的最外层上有 3 个电子,它能与元素 B 形成 A2B3 型化合物,则 B 元素 最高价氧化物对应的水化物的化学式是( ) 。 A.B(OH)3 B.H2BO3 C.H2BO4 D.H3BO4 21. 下列含有极性共价键的离子化合物是( ) A.HI B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl

22. 下列电子式书写正确的是( )

23. 下列叙述正确的是(


2

A.O2 分子间存在着非极性共价键 B.CO2 分子内存在着极性共价键 C.SO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物 24.含有下列键型的物质,可能为单质的是( A.只有离子键的物质 )

B.既有离子键,又有非极性键的物质

C.既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 25.某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是( A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为(m+n) C、若碳原子质量为 Wg,此原子的质量为(m+n)Wg D、核内中子数的总质量小于质子数的总质量 26、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为 18 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为 18 列。按这个规定,下列说法不正确的是( ) A、第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B、第 14 列元素形成的化合物种类最多 C、第 3 列元素种类最多 D、第 16、17 列元素都是非金属元素 27、氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A、单质密度依次增大 B、单质的熔沸点依次升高 C、Cl2 可以从 KBr 溶液置换出 Br2 D、F2 可以从 NaCl 溶液中还原出 Cl2 28、硼有两种天然同位素
10 5B 10 11 5 B、 5 B,硼元素的相对原子质量为



10.80,则对硼元素中

物质的量分数的判断正确的是(



A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80% 29、关于锂的结构和性质判断错误的是 ( ) ①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③有 Li2O、Li2O2 两种氧化物 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂 A、③⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③
3

30、已知某元素的阴离子 Rn ,其原子质量数为 A,中子数为 A-x+n,则 m g Rn 离子 的核外电子物质的量为 ( )
- -

A.

m( A ? x) A

B.

A? x?n A?m

C.

m? x A

D.

m( A ? x) A

31.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 ( ) ( ) 32、已知 aAn+、bB n+1 +、cCn-、dD n-1 -均具有相同的电子层结构,关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是( ) ( ) ( ) A.原子半径:A>B>C>D B.离子半径:dD n-1 -> Cn-> bB n+1 +> aAn+ C.原子序数:b>a>c>d D.金属性 B>A,非金属性:D>C 33、A、B、C、D、E 五种元素具有相同的电子层数,A、B 的最高价氧化物对应水化 物水溶液呈碱性,且碱性 B>A;C、D 的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性,且酸性 C>D;五种元素所形成的简单离子中,E 的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的 顺序正确的是( ) A.CDEAB B. ECDAB C.BAEDC D.BADCE 34、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3, 而 S 与铁反应 2生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧还原性:Cl <S A.③④⑤⑦⑧ B.②③⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 35、若发现 116 号元素 R,请根据所学的知识推断出下列叙述中正确的是( ) A.R 是金属元素 B.其最高价氧化物的水化物是强酸 C.其最高价氧化物的化学式是 RO2 D.R 的钠盐化学式是 Na2R 36、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF 37、下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S D.NH4NO3 38、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料 K3C60 39.有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且X、Y原子的最外层 电子数相同(选项中 m,n 均为正整数) 。下列说法正确的是( ) A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)m 也一定为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 40.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢 化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )

4

W X A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y Y Z B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 41.A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、 B、C、A 顺序依次减小,B 和 E 是同族,则下列推断中不正确的是( ) A.A、B、E 一定不在同一周期 B.A、D 可能在同一主族 C.C 的最高氧化物的水化物可能显碱性 D.C 和 D 的单质可能化合成离子化合物 二、填空 1. 原子序数 11~17 的元素, 自钠到氯, 电子层数相同, 最外层电子数从 增加到 , 随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能 力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 2.元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度,以及它的最 高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物 的水化物的 强弱,或它的单质跟 H2 生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 3.具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ,三核 10 个电子的共价化合 物的化学式是 , 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 , 五核 10 个电子 的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序 是 。 4.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属 性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。 (2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用 。 (3) 装置 B 中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码) , 实验现象为 , 化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A.Na2S 溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液 ( 4 )从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原 因。 。 ( 5 )还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一 例) 。 。 5.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳
5

离子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半 径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 。 6.A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于 18,且原子序数逐渐增大。 已知:A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物 之间两两皆能反应,均生成盐和水。11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应,反 应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个,E 元素原子的次外层 电子数比最外层电子数多 3 个。请回答下列问题: (1)写出 D 的元素符号 ,E 的最高价氧化物的水化物的分子式 。 (2)画出 B 元素的原子结构示意图 。 (3)若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号 ,它原子核内的 中子数是 。 (4)A 与 F、A 与 C、C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次 为: 、 、 。 7.元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。 8.通过简单地推理或计算填空: (1)X 原子有两个电子层,它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物,X 是 元 素。 (2)若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同,最外层电子数与 F 原子相同,则该 元素的原子序数是 。 (3)6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx,已知 CRx 分子中各原子核外最外 层电子总数为 32,核外电子数总和为 74。则 R 是 元素,x= 。 9.根据元素周期律填空: (1)已知 SiH4 能够在空气中自燃,H2S 可燃,试推测 PH3 应 ; (2)已知 H2SiO3 为弱酸,H2SO4 为强酸,则 H3PO4 为 ; (3)已知氢氧化铝又称为铝酸(H3AlO3) ,当其失去水后变成 HAlO2 称为偏铝酸,则 H3PO4 称为 ,而 HPO3 称为 。 (4)已知 NaOH 为强碱,Al(OH)3 为两性氢氧化物,则 Mg(OH)2 为 。 10.14~17 号元素的一些性质,请回答: (1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 。 (2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ,试从原子结构的角 度加以解释。 。 (3)一定条件下,反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生?简述理由。 11. A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,B 的核电荷数比 A 大两个单位, C 的质子数比 B 多 4 个。1mol A 的单质与酸反应,能置换出 1g H2,这时 A 转化为具有与 氖原子的电子层结构相同的离子。请回答: (1)写出 B 元素的化学名称 ,画出 C 元素的原子结构示意图 。 (2)若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号 。 (3)B 元素的最高价氧化物对应的水化物具有 性。 12. 某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数, 该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应, 生成 6.0g 的化合物 RO2。请回答: (1)元素 R 的原子序数是 。 (2)元素 R 的原子共有 个电子层,能量最低的电子层中共有 个电子。
6

(3)写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 性 。

,它的酸性比碳酸的酸

13、已知:A、B、C、D 分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下的反 应关系: A B +H+ (1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子粒子,请写出 A 的化学式_______。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子,B 和 D 是 10 电子粒子,请写出 A 与 B 在溶液中反应 的离子方程式:————————。 (3)18 电子粒子中氧化性最强的单质与水的反应 +H+ C D



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