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河北省衡水市冀州中学学高二化学下学期期末考试试题B卷-精


试卷类型:B 卷

河北冀州中学 2015—2016 学年下学期期末考试 高二年级化学试题
考试时间:90 分钟 分数:100 分

可能用到的相对原子质量: H—1, C—12,N—14,O—16 I 卷 (60 分) 一、选择题(本题包括 30 个小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题只有一个正确答案) 1、日常生活离不开

洗涤剂。下列有关洗涤剂的使用不正确的是( A.用稀硫酸清洗水壶里水垢 C.用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 2、关于强、弱电解质的叙述错误的是( )

B.用纯碱溶液清洗餐具上油污 D.用汽油清洗皮肤上的油漆 )

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 3、下列实验事实的描述中,正确的是( )

A.除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤 B.向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯 C.向 2mL 10% NaOH 溶液中,加入 2mL 2mol/L CuSO4 溶液,振荡制 Cu(OH)2 悬浊液, 用于检验醛的性质 D.加入 Mg(OH)2 固体可除去 MgCl2 溶液中混有的少量 FeCl3 4、下列说法正确的是( )

A.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n 表示,它们互为同分异构体 B.油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应 C.将 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别蒸干灼烧,所得产物的成分均为 Al2O3 D.由反应 AgCl (s) +KI(aq) AgI(s)+KCl(aq)可知 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

5、下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗 O2 为一恒量的是 ( ) ①C2H4 和 C3H6 ②C5H10 和 C6H6 ③C3H6 和 C3H8O

1

④C2H2 和 C6H6 A.②③⑤

⑤C2H5OH 和 CH3OCH3 B.①④ C.③⑤ D.全部

6、已烯雌酚(

)是一种激素类药物,下列说法不正确

的是( ) A.已烯雌酚分子中一定有 16 个碳原子共平面 B.已烯雌酚的分子式为 C18H20O2,它为芳香族化合物 C.1 mol 已烯雌酚可以与 5 mol Br2 发生反应 D.已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 7、下列实验方案能达到相应实验目的的是( 选项 A B C D 实验目的 除去乙酸乙酯中的乙酸 除去葡萄糖溶液中的乙醇 检验食盐中是否添加KIO3 测定醋酸溶液浓度 ) 方案 用NaOH溶液洗涤,分液,然后干燥 用KMnO4氧化,再蒸馏 食盐溶解,然后加入淀粉溶液 酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液滴定

8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质 X 在一定条件下反应制得,下列有关叙述正确的 是( )

A.克利贝特的分子式为 C28H34O6 B.物质 X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内 C.用饱和 NaHCO3 溶液可以鉴别物质 X 和克利贝特 D.1 mol 物质 X 最多可以与含 2 mol Br2 的溴水反应 9、下列有关分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( A.属于酯类的有 4 种 C.既含有羟基又含有醛基的有 3 种 B.属于羧酸类的有 2 种 D.存在分子中含有六元环的同分异构体 )

10、合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下:

2

OH

OH

CH3

+
CH2 OH HO

X

Y

Z

下列叙述不正确的是(

) B.X可作缩聚反应单体,Y可作加聚反应单体 D.该反应的反应类型为取代反

A.X、Z均能与Na2CO3 溶液反应

C.X、Y、Z 均能使溴水褪色,但是原理不完全相同 应

11、有机物 M 的结构简式为

,关于有机物 M 的叙述正确的是

( ) A.有机物 M 的分子式为 C11H14O3 B.1 mol Na2CO3 最多能消耗 1 mol 有机物 M C.有机物 M 能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D.有机物 M 能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀 12、已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物 的结构简式如下所示,1 mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后 最多可消耗氢氧化钠的物质的量为( A.8 mol mol C.6 mol B.7 )

D.5 mol

13、某甲、乙两种气态烃混合物,其中甲的相对分子质量小于乙,混合气体的密度是相同状 况下 H2 密度的 13 倍, 把标准状况下 4.48L 该混合气体通入足量的溴水中, 溴水增重 2.8g, 则下列有关叙述错误的是( A. 甲一定是烷烃 的量为 0.05mol C.符合条件的乙的可能结构有 3 种(包含顺反异构) D.甲的质量为 2.4g
3

) B. 乙的物质

14、苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有( A.6 B.5 C.4 D.7

)种。

15、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成。下列说法正确的是 ( )

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B.用酸性 KMnO4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① C.反应②中加入适量的 NaHCO3 有利提高阿司匹林的产率 D. 与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚类 化合 物共有 4 种 16、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb 可溶于水,硝 酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb +2CH3COO =(CH3COO)2Pb。 下列有关说法 中不正确的是(
-1 2+ -


2+ -1

A.0.1 mol·L 的“铅糖”溶液中 c(Pb )< 0.1 mol·L C.“铅糖”是共价化合物 电

B.“铅糖”是强电解质

D.“铅糖”的溶液可能不导

17、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H +HA ,HA (25℃时 Ka=1.0×10 ),下列有关说法中正确的是( A.H2A 是弱酸
-2

+





H +A

+

2-

)

B.稀释 0.1 mol/L H2A 溶液,因电离平衡向右移动而导致 c(H )增大 C.在 0.1 mol/L 的 H2A 溶液中,c(H )=0.12 mol/L D.若 0.1 mol/L NaHA 溶液中 c(H )=0.02 mol/L,则 0.1 mol/L 的 H2A 中 c(H )< 0.12 mol/L 18、下列叙述正确的是( )
+ ﹣ + ﹣ + + +

+

A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na )>c(C6H5O )>c(H )>c(OH ) B.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H )不相等
+

4

D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S )下降 19、下列事实不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等浓度的盐酸、CH3COOH 溶液分别和锌反应,开始时盐酸的反应速率快 ④常温下 0.1 mol·L
-1

2﹣

)

CH3COOH 溶液的 pH=2.1

⑤在 CH3COONa 溶液中通入 SO2,生成 CH3COOH ⑥常温下将 pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后的 pH<3 A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥ )

20、25℃,加水将 10 mL pH=11 的氨水稀释至 1 L,则下列判断中正确的是( A.稀释后溶液的 pH=9 B.稀释过程中,溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释后溶液中

c?NH+ 4 ?

c?NH3·H2O?

减小

D.该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 21、在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ) D.①③④⑤ HCO +OH 平衡。下列说法不正确的
- 3 -

④CuCl2 ⑤NaHCO3,

可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( A.①③⑤ B.①②③ C.②④
2- 3

22、在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在 CO +H2O 是( )

- - c?HCO3 ?·c?OH ? A.稀释溶液, 增大 - c?CO2 3 ?

- c?HCO3 ? B.加入 NaOH 固体, 减小 - c?CO2 3 ?

C.升高温度,平衡常数增大

D.通入 CO2,溶液 pH 减小

23、等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa 溶液;②Na2CO3 溶液;③X 溶液;④Ba(OH)2 溶液。它们的 pH 依次增大,则 X 溶液不可能是( A.氨水 B.硅酸钠溶液 C.NaOH 溶液 )

D.NaHCO3 溶液 )

24、 已知 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合加热煮沸能产生 CO2 气体。 下列说法中正确的是( A.NaHSO3 溶液因水解而呈碱性 B.两溶液混合后产生 CO2 的原因是二者发生相互促进的水解反应 C.向 NaHSO3 溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成

D.0.1 mol·L 的 NaHSO3 溶液中:c(HSO3 )+2c(SO3 )+c(OH )-c(H ) =0.1 mol·L

-1



2-



+



5

1

25、已知 HF 的酸性强于 CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是( ) 编号 pH 溶液 ① 11 NaOH 溶液
+ -

② 3 CH3COOH 溶液
- -

③ 3 HF 溶液

A.②、③混合后: c(H ) = c(F )+c(CH3COO )+c(OH ) B.①、②等体积混合后: c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH ) C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的① D.向②中加入 NaF 固体,CH3COOH 的电离平衡正向移动 26、 将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中直至 AgCl 完全溶解, 对上述过程的有关解释或叙述正 确的是( )
+ - - + + -

A.所得溶液中 c(Ag ) · c(Cl )>Ksp(AgCl) 的结合力 C.所得溶液中形成了难电离的物质 27、中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是(

B.上述实验说明 Cl 与 NH4 间有很强





D.上述过程中 NH3·H2O 的电离常数增大 )

A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 B.某温度下,2L 密闭容器中加入 4mol A 和 2mol B 发生反应: 3A(g)+2B(g) 平衡常数表达式为 K= 4C(s)+2D(g) 。平衡时测得 n(C)=1.6mol,反应的化学

C.温度一定时,当溶液中 c(Ag ) · c(Cl )等于 Ksp 值时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中,c(A )=x mol·L ,c(B )=y mol·L ,则 Ksp 值为 4xy
2+ ﹣1 — ﹣1 2

+



28、在 T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中 不正确的是( )

6

A.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等 B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点 C.T ℃时,Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10 D.图中 a= 2×10
-4 -8

29、在 25℃时,将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合,反应后溶液呈中 性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)( A.此时水的电离程度最大 B.溶液中 c(NH4 ) =c(Cl ) C.此时溶液中 NH3·H2O 的物质的量浓度为 1 (a-0.01) mol/L 2 10 a-0.01
-9 + -

)

D.用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=

30、常温下,向 20mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1mol/L 氨水,溶液中水电离的氢离子浓度 随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( A. C. V=40 NH3 H2O 的电离常数 K=10
. -4


+ - .

B. C 点所示溶液中:c(H )-c(OH ) =2c(NH3 H2O) D. d 点所示溶液中:c(NH4 ) =2c(SO4 )
+ 2-

II 卷 (40 分) 31、 (10 分) (I) 、 室温下, 将 1.000mol·L-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000 -1 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

mol·L

7

(1) a 点由水电离出的 c(H+)= 。(2)d 点溶液温度 最高的原因 是 。(II)、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知: 化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、 K2 =5.6×10-11 源:gkstk.Com]一氯乙酸 K=1.4×10—3 (3)25℃时,有等浓度的:①NaCN 溶液,②Na2CO3 溶液,③CH3COONa 溶液,三溶液的 pH 由大到小的顺序为________________________。(填序号)(4)向 NaCN 溶液中通入少 量的 CO2,发生反应的化学方程式为_________________。(5)下图中可以描述乙酸(甲曲 线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是( )

A.

B.

C.

D.

32、(10 分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处 理污水比 FeCl3 高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:(1)FeCl3 净水的原理 是 。(2)为节约成本,工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol?L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol?L﹣1,c(Cl ﹣)=5.3×10﹣2mol?L﹣1,则该溶液的 pH 约为 。(3)FeCl3 在溶液中 分三步水解: Fe3++ H2O Fe(OH) 2++ H+ K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH) 2++ H+ K2 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)3+ H+ K3 以上水 解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3 由大到小的顺序是 。 (4) 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++ yH2O Fex(OH)y(3x﹣y)+ + yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序 号) 。a.降温 b.加水稀释 c.加入 NH4Cl d.加入 NaHCO3 室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的 关键条件是 。 33、(10 分)已知涤纶的主 要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物 A 可进行如下转化:

(1)B 的化学名称
8

为 。(2)由 C 合成涤纶的化学方程式 为 。(3)E 的 苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式 为 。(4)A 的结构简 式 。(5)写出符合下列条件的 E 的同分 异构体的结构简式 。 ①核磁共振 氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 34、(10 分)A(C2H2)是 基本有机化工原料.由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。 (部分反应条 件略去)如图所示:

回答下列问题:(1)A 的电子式 ,B 含有的含氧官能团 是 (写名称) 。 (2) 写反应类型: ①属于 , ⑦属于 。(3)写结构简式:C 为 ,D 为 。(4)顺式聚异戊二烯的结构简式 为 。(5)与 A 具有相同官能团的 异戊二烯的同分异构体共 种。 高二期末考试化学答案 A 卷:1—5:B B D D B 16—20:B D D A D B 卷:1—5:A B D D A 16—20:B D D A D 31、 (10 分,每空 2 分) (1)1.0×10
-12

6—10:B D C D D 21—25:B A D D C 6—10:A D C C D 21—25:B A D D C

11—15:C D C C C 26—30:C C C B C 11—15:C A C A C 26—30:C C C A D

mol·L

-1

(2)d 点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多

(3) ②>①>③ (4) NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3 (5)B 32、(10 分,每空 2 分) (1)Fe 水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2)2 (3)K1>K2>K3 (4)b d (5)调节溶液的 pH
3+

33、 (10 分,每空 2 分) (1)醋酸钠或乙酸钠 (2)

9

(3)

(4)



(写出一个即给分)

(5) 34、 (10 分,最后两个空各 2 分,其余 1 分) (1) (3) 酯基 CH3CH2CH2CHO (2)加成反应, 消去反应

(4) (5)3 (2 分)

(2 分)

10


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