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河北省衡水中学2013-2014学年度上学期三调考试高二年级化学试卷(理科)


化学周末练兵
本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可 能用到的相对原子质量: H~1 O~16 C~12 N~14 Ca~40 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Br~80 Na~23 K~39 Zn~65

D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △ H&l

t;0 5.在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有 1mol 电子通时,理论上的两极变化是( ) ① 锌片溶解 32.5g ② 锌片增重 32.5g ③ 铜片上析出 1 gH2 ④ 铜片上析出 1mol H2

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④


Fe~56 Cu~64 Ag~108 共 50 分)

6、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池为 (
A.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 B.正极为 Fe,负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液

第Ⅰ 卷(选择题

一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号 填涂在答题卡上) 1、下列说法错误的是: ( )

C.正极为 C,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 7、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是 ( A.Fe 是阴极,C 是阳极 B.负极反应式为:Fe-3e =Fe3
- +

)

A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强 B.醋酸的电离常数 Ka 和醋酸钠的水解常数 Kh 之间的关系为:Ka· Kh=Kw C.溶度积越小,该物质越容易在溶液中形成沉淀 D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。 2、下列说法正确的是( )

C.盐桥中阴离子移向 FeCl3 溶液 D.导线中的电流由石墨电极流向 Fe 电极 8、25 ℃时,pH=3 的盐酸 a L 分别与下列 3 种溶液充分混合后,溶液均呈中性: ① c(NH3· H2O)=10-3 mol· L-1 的氨水 b L;②c(OH-)=10-3 mol· L-1 的氨水 c L; ③c(OH-)=10-3mol· L-1 的 Ba(OH)2 溶液 d L,试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b )

A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中,电流的方向是负极-导线-正极 C.双液原电池中的盐桥是为了联通电路,所以也可以用金属导线代替 D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是 ( )

9、室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中

A.向 0.1mol/L 的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液,沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录 pH 的间隔相同 D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成 Ksp大的难溶电解质, 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是( A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △ H<0 B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △ H<0 C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △ H<0
高二化学三调卷Ⅰ试题 第1页(共12页)

c(CH 3COO? ) 不变 c(CH 3COOH) ? c(OH ? )


C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得,也可以由单质直接化合而制得的是( )



A.Al2S3

B.CuS

C.FeS

D.Cu2S

二、选择题(每小题2分,共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号 填涂在答题卡上) 11、实验室中利用复分解反应制取 Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用 1mL)
高二化学三调卷Ⅰ试题 第2页(共12页)

③若2a>b>a,则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b,则固体中含有Na2CO3、NaHCO3 其中正确的是: ( A.①②③④ ) B.③④
-11

C.①②

D.①③④
-39

15、已知常温下 Ksp[Mg(OH)2]=3.2× 10

、Ksp[Fe(OH)3]=2.7× 10

,下列说法正确的是: (



A.将 10g 氢氧化铁粉末加入 100mL 水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和 氢氧化铁溶液,c(OH-)=1× 10-10mol/L B.将 10g 氢氧化镁粉末加入 100mL 水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和 关于以上实验的说法正确是: ( )
2+

氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红 C.若 1mol/L 氯化镁溶液中混有氯化铁,调节 pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完 全。 D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+ 平衡常数为 2.7× 103。 16.某温度下水的离子积 Kw=10-13,在此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 VbL 混合,下列说法正确的是:( ) Fe3++3H2O 的

A. 实验Ⅱ、Ⅴ无现象,而Ⅳ生成白色沉淀,说明增大c(Mg )不能向生成沉淀的方向移动,增 大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。 B. 实验Ⅲ无现象,因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大,则导致氯化铵浓度增大,而氢氧化镁可 以溶解在氯化铵溶液中。 C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中, 而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵, 所以该 两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。 D. 实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀, 因为增大两种溶液中任意一种的浓度, 都能使混合液的离子 积达到氢氧化镁的Ksp。 12、将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是: ①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3 A.② ④ ⑤ ⑥ B. ④ ⑤ ⑥⑦ C.① ② ③ D.② ④ ⑤ ⑥⑦ ) ( )

A.若所得混合液为中性,且 a=12,b=2,则 Va︰Vb=1:1 B.若所得混合液 pH=7,且 a+b=12,则 Va︰Vb=100:1 C.若所得混合液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va︰Vb=1:9 D.若所得混合液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va︰Vb=101:99 17.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 ⑥ H3PO4 按 pH 值由大到小的顺序是( )

13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是( A.x=10 时,溶液中有 NH4 、Al 、SO4 ,且
+ 2+ 3+ 2-

c(NH4+)>c(Al3+) c(NH4+)>c(SO42-)
-

A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤ 18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下深层渗透,遇到难 溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS) 。由此可知下列分析正确的是 A.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 B.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-=CuS↓ D.KSP(PbS)<Kap(CuS) ( )

B.x=10 时,溶液中有 NH4 、AlO2 、SO4 ,且
2+ -

C.x=30 时,溶液中有 Ba 、AlO2 、OH ,且 c(OH
2+ 3+ -

)<c(AlO2-)
2+

D.x=30 时,溶液中有 Ba 、Al 、OH ,且 c(OH )=c(Ba ) 14、已知:将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时,若用酚酞做指示剂,终点时消耗盐 酸10mL;若用甲基橙做指示剂,终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末,可能含有NaOH、 Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份, 分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂,消耗盐酸amL;另一份用甲基橙做指示剂,消 耗盐酸bmL。下列说法 ①若a=0,则固体中只含NaHCO3 ②若a=b,则固体中只含NaOH
高二化学三调卷Ⅰ试题 第3页(共12页)

高二化学三调卷Ⅰ试题 第4页(共12页)

19.下列说法中正确的是

(

)

A.常温下,稀释 0.1 mol/L 的氨水,溶液中 c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+)均下降 B.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)


B. 加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +

1 c(SO32-) 2

C.常温下,c(NH4+)相等的① (NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③ NH4Cl ④ (NH4)2CO3 溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:② <① <④ <③ D.当溶液中存在的离子只有 Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 20.美国《时代周刊》将氢燃料电池评为 21 世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池 是一种碱性的氢氧燃料电池,已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组, 向外供电, 电池组工作稳定后, 它的电动势和内阻基本保持不变。 电池所产生的水可以作为饮用水, 今欲得常温下水 1L,则电池内电子转移的物质的量约为( A.8.9× 10-3mol B.4.5× 10-2mol C.1.1× 102mol ) D.5.6× 10mol

C. 加入少量 NaOH 溶液,

c(SO32? ) c(OH ? ) 、 的值均增大 c(H ? ) c(HSO3? )


D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 24.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( ① 无色溶液中: K 、 Na 、 MnO4 ? 、 SO42? ② pH=13 的溶液中: CO32? 、 Na 、 AlO2? 、 NO3? ③ 由水电离出的 c(H )=10
3?
?

?

?

?

?12

mol / L 的溶液: Ba 2? 、 Na ? 、 NO3? 、 Cl ?
?

④ 强酸性溶液中: Fe 、 NO3? 、 Na 、 SO42? ⑤ 强酸性溶液中: Fe 、 Al 、 NO3? 、 Cl A.② ③ ④ B.② ④ ⑤ C.① ② ⑤
2?
3?

?

21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电 路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应,电池总反应 为 2CH3OH +3O2 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确 的是 ...

D.② ④

25、室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化) ,实验数据如下表: 实验编号 ① ② 下列判断不正确 的是( ... ) 起始浓度/(mol· L 1)


A.左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇 B.正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-

c(HA) 0.1 x

c(KOH) 0.1 0.2

反应后溶液的 pH 9 7

4OH-



C.负极反应式为:CH3OH + H2O-6eD. 该电池提供 1mole ,消耗氧气 0.25mol
-

CO2 + 6H+

22、如图所示装置,电流计 G 发生偏转,同时 A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细,C 为电解质溶液, 则 A、B、C 应是下列各组中的( )

A.实验① 反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验① 反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= C. 实验② 反应后的溶液中:c(A )+c(HA)>0.1mol· L
+ - - -

KW
1X10
-1 + -9

A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为稀 H2SO4 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为稀 H2SO4 C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为 AgNO3 液 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为 AgNO3 液 23.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3 + H2O HSO3
-1 + -

mol· L—1

D. 实验② 反应后的溶液中:c(K )=c(A )>c(OH ) =c(H ) 26、 均为 0.1mol/L 的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液的 pH 相同,则 m 和 n 的关系是( A.m=n B.m>n ) C.m<n ) D.无法判断 ① ②

H2SO3 + OH H + SO3
2-

27、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说
高二化学三调卷Ⅰ试题 第6页(共12页)
-

向 0.1mol· L 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( A. 加入少量金属 Na,平衡① 左移,平衡② 右移,溶液中 c(HSO3 )增大
高二化学三调卷Ⅰ试题 第5页(共12页)

法正确的是(



C. D.

c 点所示的溶液中 d 点所示的溶液中

A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 28.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2) , 导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=LixC6,充放电过 程中,正极发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化。下列有关说法不正确 的是: ( ... A.放电时的负极反应式为: LixC6-xe-=6C+xLi+ B.钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为+3 C.放电时正极发生 LiCoO2 转化为 Li1-xCoO2 的反应 D.放电时锂离子向正极移动 29.25℃ ,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol· L
- - -1



的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中

c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 值的关系如图所示。 下 列有关叙述不正确 的是 ... A.pH=5.5 溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO ) >c(H )>c(OH ) B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为 1× 10-4.75 C.pH=3.5 溶液中: c(Na )+c(H )-c(OH )+c(CH3COOH)=0.1 mol· L
+ + - -1 - + -

D.向 1L W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液 体积变化可忽略): 2c(H )+ c(CH3COOH)= c(CH3COO )+2c(OH )+2 c(Cl )
+ - - -

30.常温度下,将 Cl2 缓慢通人水中至饱和,然后再滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,整个过程中 溶液的 pH 变化曲线如右图所示。下 列选项正确的是( A. a 点所示的溶液中 B. b 点所示的溶液中 )

高二化学三调卷Ⅰ试题 第7页(共12页)

高二化学三调卷Ⅰ试题 第8页(共12页)

Ⅱ 卷:共50分
班级: 题号 答案 题号 答案 31、 (8 分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4 溶液呈酸性。向 10mL 0.01mol?L―1 的 H2C2O4 溶液 滴加 0.01mol?L―1KOH 溶液 V(mL),回答下列问题。 (1)当 V<10mL 时,反应的离子方程式为 。 。 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 1 2 3 4 5 姓名: 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

(3)对于实验中产生电流的原因,该小组进了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线, 烧杯 A 实际为原电池,B 成了用电器。对于图乙烧杯 A 实际是原电池的问题上,该小组成员发生 了很大分歧: ① 一部分同学认为是由于 ZnSO4 溶液水解显酸性,此时原电池实际是由 Zn、Cu 做电极,H2SO4 溶 液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极: _________________________________ ② 另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得 Zn、Cu 之间形成原 电池。如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:____________________________ (4)若第(3)问中② 观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具 体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作 时总反应的化学方程式_____________________________________
+ -

(2) 当 V=10mL 时, 溶液中 HC2O4―、 C2O42―、 H2C2O4、 H+的浓度从大到小的顺序为 (3)当 V=amL 时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42―)+c(HC2O4―); 当 V=bmL 时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K )=c(C2O4 )+c(HC2O4 )+c(H2C2O4);则 a b(填“<”,“=”或“>”)。


+

2―



33.(12 分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HF 20mL0.2mol?L-1 的氢氟酸中滴加 0.2mol?L-1 的 NaOH 溶液时,溶液的 pH 变化如图所示。 已知:电离度( ? )和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质
n(已电离的弱电解质) 电离度 ?? ? ? ?100% n(全部的弱电解质) 在稀溶液中的电离能力。

H +F 。25℃ 下,向

(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+) / n(C2O42 )的值将 小”,“不变”)

(填“变大”,“变

32、 (8 分)I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题: (其中盐桥为 含有饱和 KCl 溶液的琼脂)

请回答下列问题: (1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[ ? (HF)]增大的是_______,可 使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。 a.升高温度 b.向溶液中滴入 2 滴浓盐酸 c.加入少量 NaF 固体 d.加水稀释

(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数 Ka(HF)为:__ 离度 ? (HF) 为___ (1)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:K+移向_____烧杯, (填“A”或“B”) , (2)锌电极为电池的_________极,发生的电极反应式为________________________;铜电极上发 生的电极反应式为___________________________; Ⅱ 、该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制) ,电流表是否也发生偏转呢?带 着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题:
高二化学三调卷Ⅰ试题 第9页(共12页) 高二化学三调卷Ⅰ试题 第10页(共12页)

(保留两位有效数字) ,电

_%。

(3)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a.在 A 处溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b.在 B 处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—) c.在 B 处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—) d.在 A 和 B 处溶液中都符合: = Ka(HF)

(4)已知该温度下 Ksp(CaF2)=1.5× 10

-10

。取 B 点时的溶液 10mL 与 90mL1× 10-4 mol· L-1 CaCl2

35.(12 分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案:

溶液混合,通过列式计算说明是否有沉淀产生。

34.(10 分).A、B、C、D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH3· H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4 中 的一种。常温下进行下列实验: ① B、D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到 的溶液前者呈酸性,后者呈中性; ② 浓度均为 0.1mol· L 1C 与 D 溶液等体积混合,溶液呈酸性。


1.0 L模拟海水 (25℃,pH=8.3)

1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液

滤液M 沉淀X

加NaOH固体 调至pH=11.0

滤液N 沉淀Y


过滤 ①


过滤 ②

MgO

模拟海水中的离子 浓度(mol/L)

Na

Mg2



Ca2



Cl0.560

HCO30.001

0.439
-5

0.050

0.011

回答下列问题: (1)D 是 ,E 是
-1

注:溶液中某种离子的浓度小于 1.0× 10


mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体


; (填写序号)

积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96× 10 9;Ksp(MgCO3)=6.82× 10 6; Ksp[Ca(OH)2]=4.84× 10 6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61× 10
- -12

(2)用水稀释 0.1 mol· L B 时,溶液中随着水量的增加而减小的是 a. b. c.c(H+)· c(OH )


。 。 mol/L。

(1)沉淀物 X 的化学式为
+

,生成 X 的离子方程式 其物质的量浓度为

d.n(OH )



(2)滤液 N 中存在的阳离子除 Na 外还有 (3)若使 2 处 pH 为 11,则需加入氢氧化钠固体质量为 若使 Y 为纯净物,则 2 处加入氢氧化钠的质量最大值为

(3)pH 相同的等体积的两份溶液 A 和 E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且 放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号) a.反应所需要的时间 E>A b.开始反应时的速率 A>E c.参加反应的镁粉物质的量 A=E d.E 溶液里有镁粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液,升高 温度(溶质不会分解)溶液 pH 随温度变化如右图中 _________曲线(填写序号) 。 (5)室温下,向 0.01mol· L
-1

g; (保留三位有效数字) g. (保留三位有效数字)

C 溶液中滴加 0.01mol· L

-1

D 溶液至中性,得到的溶液中所有离子的

物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

高二化学三调卷Ⅰ试题 第11页(共12页)

高二化学三调卷Ⅰ试题 第12页(共12页)


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