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广东省华师附中、广东实验中学、深圳中学、广雅中学2016届高三上学期期末四校联考化学试


2016 届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考

理科综合
命题学校:广雅中学

本试卷分选择题和非选择题两部分,共 14 页,满分 300 分,考试用时 150 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答 题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案

后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净 后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上; 如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答 案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 7. 下列说法错误 的是 .. A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂 B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25° C 时,1L pH=1 的硫酸溶液中,含有 H+的数目为 0.2NA B.2mol SO2 与足量氧气在适当的条件下反应生成 SO3,转移的电子数为 4NA C.含 1mol Cl—的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中 NH4+数为 NA D.2mL 0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为 0.001NA 9. 已知热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJ· mol—1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJ· mol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJ· mol—1 据此判断下列说法正确的是 A.CH3OH 的燃烧热为 1452kJ· mol—1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H > —571.6kJ· mol—1 C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJ· mol—1 D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJ· mol—1 10.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知 A、B、C 同周期,C、E 同主 族。A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。C 元素与氢元素可形成 10 电子的负一价阴离子,D 的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误 的是 .. A.简单离子的半径:E>F>C>D B.分子 AC2 中各原子最外层均满足 8 电子结构 C.由 D、F 组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
-1-

D.元素 B 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐 11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 胶体,Fe(OH)3 胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其 原理如图所示。下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示,物质 A 为 CO2 C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇 D.甲烷燃料电池中 CO32—向空气一极移动 12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选 项 A B 实验操作 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合 实验现象 生成白色沉淀 实验结论 结合 H+的能力: CO32 <AlO2
- -

常温下, 相同的铝片分别投入足量的稀、 浓硫酸中铝片先溶 浓硫酸中 向 2mL 2%的 CuSO4 溶液中加入 0.5mL 1%的 NaOH 溶液,振荡后加入几滴有机 试剂 X 的溶液,加热 2mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴加 2 滴 解完 未出现砖红色沉淀

反应物浓度越大,反应速率 越快 有机试剂 X 中不含醛基

C

D

0.1mol/L 的 MgCl2 溶液,再滴加 2 滴 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液
- -

白色沉淀转化为红 褐色沉淀

溶解度: Mg(OH)2>Fe(OH)3

13.常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO3 和 CO32 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中,它们的物质的 量分数与溶液 pH 的关系如图所示,下列说法错误 的是 ..

A.pH=10.25 时,c(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )
- -

B.为获得尽可能纯的 NaHCO3,宜控制溶液的 pH 为 7~9 之间 C.根据图中数据,可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=10 c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(OH )>c(H+)
- - - -6.37

D.若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液,pH=10 时,溶液中存在以下关系:

第二部分非选择题(174 分)
-2-

一、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求做答。 26.(14 分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:

A SO2

活性炭 甲 已知:① SO2(g) + Cl2(g)
催化剂





SO2Cl2(l) △ H = -97.3 kJ/mol;

② 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为 69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以 上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。 回答下列问题: (1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器 A 中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭 的作用是______________。 (2)在上图方框内画出所缺装置,并注明相关试剂的名称 。 ......... ( 3 ) 氯 磺 酸 ( ClSO3H ) 加 热 分 解 , 也 能 制 得 硫 酰 氯 与 另 外 一 种 物 质 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________,分离产物的方法是(填字母)_________。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号) 。 ① 先通冷凝水,再通气 ③ 若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ② 控制气流速率,宜慢不宜快 ④ 加热三颈烧瓶

(5)在无活性炭存在的条件下 SO2 与 Cl2 也可发生反应,现将 SO2、Cl2 按照一定比例通入水中,请设 计一个 简单实验验证二者是否恰好完全反应: .. (简要描述实验步骤、现象和结论) 。 仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。 27. (14 分) 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是 CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质, 工业冶炼钨流程如下: 纯碱 1000oC 白钨矿 混合物 水浸 过滤 滤液 滤渣 A 调节 pH 过滤 母液 滤渣 B 盐酸 过滤、 沉淀 C 洗涤 煅烧 WO3 H2 高温
-3-

CO2

产品钨

已知: ① 钨酸酸性很弱,难溶于水 ② 完全沉淀离子的 pH 值:SiO32—为 8,WO42—为 5 ③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 (1)74W 在周期表的位置是第 周期。 (2)CaWO4 与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。 (3)滤渣 B 的主要成分是(写化学式)_____________。 调节 pH 可选用的试剂是:__________(填写字母序号) 。 A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液 。 。 。
—10

(4)母液中加入盐酸的离子方程式 为 ..... 检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) =1× 10
—7 2-
-5



Ksp[Ca(OH)2]= 4× 10 ,当溶液中 WO4 恰好沉淀完全(离子浓度等于 10 mol/L)时,溶液中 c(WO42—) c(OH—) = 。 2NH3(g) ?H<0 合成氨,其基本合成过

28. (15 分)氨气有广泛用途,工业上利用反应 N2(g)+3H2(g) 程如下: 氮气和 氢气混 合气 压 缩 机 合 成 塔 冷 却 塔
循环压缩机

分 离 器

液氨 储槽

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应,在 a、b 两种条件下分 别达到平衡,如图 A。 ①a 条件下,0~t0 的平均反应速率 v(N2)= ②相对 a 而言,b 可能改变的条件是 出 t1~t2 时刻 c(H2)的变化曲线。 mol· L-1· min-1。 。

③在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2,t2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画

(2)某小组往一恒温恒压容器充入 9mol N2 和 23mol H2 模拟合成氨反应,图 B 为不同温度下平衡混合 物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在 T2、60MPa 下达到平衡。 ① 此时 N2 的平衡分压为 MPa,H2 的平衡分压为
-4-

MPa。 (分压=总压× 物质的量分数)

② 列式计算 此时的平衡常数 Kp= .... 代替平衡浓度计算,结果保留 2 位有效数字) (3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是

。 (用平衡分压 。

(4)有人利用 NO2 和 NH3 构成电池的方法,既能实现有效消除氮 氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如 图 C 所示,d 极为粗铜。 ① a 极通入 ② b 极电极反应为 气体(填化学式); 。

29.(11 分) 在适宜条件下,科学家用 14C 标记 CO2 供小球藻进行光合作用,探明了 CO2 中的碳在光合作 用中的转移途径。 (1)在该实验研究中,科学家采用了 是二氧化碳→C3→ 。 ,这体现了生物膜系统具有 的作用。 法。二氧化碳中的碳原子在小球藻细胞内的转移途径

(2)小球藻进行光反应的过程伴随的能量变化是 续取样分析,在短时间内叶绿体中 C5 化合物含量的变化是 是 。

(3)在其他条件适宜的情况下,在小球藻正常进行光合作用时突然停止光照,并在黑暗中立即开始连 (填“下降”“稳定”或“升高”) ,原因 中发挥着重要作用。小球藻细

(4)小球藻吸收 CO2 转化为细胞中的有机物,在生态系统的 种 。

胞 呼吸产生的 ATP 在高能 磷酸键水 解时释 放的能 量多达 30.54kJ/mol ,所 以说 ATP 是细胞内的一 选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,并用 2B 铅 笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡 选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 周期表前三周期元素 A、B、C、D,原子序数依次增大,A 的基态原子的 L 层电子是 K 层电子的两倍; B 的价电子层中的未成对电子有 3 个;C 与 B 同族;D 的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答 下列问题: (1)C 的基态原子的电子排布式为 的原因是 A、B、C 都能与 D 形成中心原子杂化方式为 为 。 (3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的 ;D 的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强 。 的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是 ,分子立体构型

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。 (写化学式) 。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为

化合物成键轨道间的夹角。由于 C 核外比 B 多一层电子,C 还可以和 D 形成另一种两元共价化合物。此时 C 的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前 C 和 D 的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式 为 。 (4)A 和 B 能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的 超硬材料。其结构如下图所示(图 1 为晶体结构,图 2 为切片层状结构) ,其化学式为 。实 验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图 3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数 a=0.64 nm, c=0.24 nm。其晶体密度为 (已知: 2 =1.414, 3 =1.732, 结果精确到小数点后第 2 位。 )
-5-

图 1 A 和 B 形成的一种晶体结构图

图 2 切片层状结构 (图 2 和图 3 中 ○为 N 原子

图 3 晶胞结构 ●为 C 原子)

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 氯吡格雷(cl opidogre l,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线 通常有两条,其中以 2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)X(C6H7BrS)的结构简式为 (2)写出 C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式

。 。 (不需要写反应条件)

(3)已知:①



中氯原子较难水解

物质 A(

)可由 2—氯甲苯为原料制得,写出以两步制备 A 的化学方程式 种。

______________________________________________________________________。 (4)物质 G 是物质 A 的同系物,比 A 多一个碳原子。符合以下条件的 G 的同分异构体共有 ①除苯环之外无其它环状结构; ②能发生银镜反应

(5)已知: 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
O O

的合成路线流程图(无机试剂任选) 。合成路线流程图

-6-

示例如下:

2016 届高三上学期期末华附、省实、深中、广雅四校联考

理科综合答案及说明
化学部分参考答案
题号 答案 7 D 8 C 9 B 10 C 11 B 12 A (2) (4)①②③ 13 A

26.(14 分,每空 2 分) (1)饱和食盐水 催化剂 (3)2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 C (5)取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液振荡,若溶液褪色, 则二者未恰好完全反应;若不褪色,则二者恰好完全反应。 27. (14 分) (1)六(2 分) (2) (3)H2SiO3(1 分) , C(1 分)

浓硫酸

(2 分,不写条件扣 1 分,分步写也可得分) (4)WO42 +2H+=H2WO4↓(2 分)


取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入 1~2 滴稀硝酸,再滴加 1~2 滴 AgNO3 溶液,若无白色沉淀
-7-

生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。 (2 分) (5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去 ,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨 , ............ ... 不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题。 (2 分) (6)5× 10 5(2 分)


28. (15 分)(1)①(c0-c1)/300t0 [2 分,没有考虑数量级的答案(c0-c1)/3t0 给 1 分] ②增大 c(N2) (2 分) 给分点 1:t1 时刻变成 2c1(1 分) 给分点 2:t1~t2 时刻的趋势(逐渐减小)和终点(大于 c1)的确定(1 分) (2)①9 15(共 2 分,各 1 分) ② (36MPa)2 (9MPa)× (15MPa)3 =0.043(MPa)-2 ③如右图(2 分,两个给分点不株连)

(代入式 1 分,结果 1 分,共 2 分) 若回答成以下表示方式也按上述要求分步给分: (36× 106Pa)2 (9× 10 Pa)× (15× 10 Pa)
6 6 3

=4.3×10-14(Pa)-2

(3)及时分离出液氨,c (NH )减小 (1 分),使平衡往生成 NH3 的方向移动,增大原料利用率(或 3 3 . . . . . . . .. .........NH . . 产率) (1 分)。(共 2 分) ... (4)①NO2(1 分) ②2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O(2 分,化学式 1 分,配平 1 分) 35. (15 分) (1) 1s22s22p63s23p3 (1 分) ; 高氯酸中非羟基氧原子为 3 个, 氯酸中为 2 个或高氯酸中 Cl 元素为 +7 价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸中 Cl 元素为+5 价对羟基氧原子吸引能力较弱。 (2 分) (2)sp3 杂化(1 分) ;NCl3 、PCl3(2 分) ;四面体形(1 分) ;三角锥形(1 分) ; (3)小于(1 分) ;sp3d 杂化(2 分) ; (4)C3N4(2 分) ;3.59 g/cm3(2 分) 36. (15 分)

(1)

(2 分)

(2)

(2 分,配平 1 分)

(3)

(2 分,配平和条件 1 分)

(2 分,配平和条件 1 分) (4)17 (3 分)

(5)
-8-


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