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2014年广东省高考化学试题


2014 年广东省高考化学试题
7.下列说法正确的是 A.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇 B.溴乙烷、苯酚一定条件下都能与 NaOH 水溶液发生反应 C.苯、乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,32g SO2 含有 NA 个氧原子 B.0.1mol?L-1

的氨水含有 0.1NA 个 OH― C.常温常压下,22.4LCCl4 含有个 NA 个 CCl4 分子 D.1mol 铁与足量氯气反应,转移 2NA 个电子 9.下列离子方程式错误的是 A.Fe(OH)2 溶液中加入 HNO3 溶液:Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+ B.盐酸除去铜器表面的铜绿:Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑ C.氯气可以降低的 SO2 的漂白性:SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42— D.CO2 通入饱和碳酸钠溶液:CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓ 10.HF 为一元弱酸,在 0.1mol· L-1 NaF 溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-) 11.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g) △ H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断,下列说法中正确的是 A. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X) (L· min) B.化学方程式中a:b= 1:3, C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加 D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X 是金属元素,Y、Z 是非金属元素,W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y 的最外层电子数是核外电子 层数的 2 倍。下列说法正确的是 A.W2Y 溶液显中性 B.W 与 Z 形成的化合物中不含有离子键 C.1mol 元素 Z 的单质与足量的 W 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移 1mol 电子 X的浓度 =0.045mol/

D.W、X 的单质通常是电解其氧化物得到 22.今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是 ① ② ③ pH 11 11 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ① >② >④ >③ B.① 、② 中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 C.① 、④ 两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.VaL④ 与VbL② 溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶ Vb= 9∶ 11 23.关于下列图示装置的描述中,正确的是
电 流 方 向

④ 3 盐酸

a 电源 b c

e f NH3

d 水 X









A.装置①中,c 为阴极,d 为阳极 B.装置②可用于实验室蒸馏石油 C.装置③中的 X 为 CCl4 时,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸 D.装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收 30. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a-萜品醇 G 的路线之一如下: 已知: RCOOC2 H5

请回答下列问题: ⑴ A 所含官能团的名称是________________(写出两个中任意一个)。 ⑵ A 催化氢化得 Z(C7H12O3),写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式:

____________________________________________________________________。 ⑶ B 的分子式为 _________ ;写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式: _____________。① 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸C →D 的化学方程式为______________________________________________。 ⑹ 试剂 Y 的结构简式为______________________。 31. (16 分) 光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 CO 与 C12 在活性炭催 化下合成。 (1) 实 验 室 中 可 用 氯 仿 (CHC13) 与 双 氧 水 直 接 反 应 制 备 光 气 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ; (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO, 已知 CH4、 H2 和 CO 的 燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1 和?283.0 kJ?mol?1,则 1molCH4 与 CO2 反应的 热化学方程式是 (3)COCl2 的分解反应为 COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol-1 。反应体系达到平

衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲 线未示出):
0.14 0.12 L? 1 c/mol· 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00 0 2 4 6 8 t/min 10 12 14 16 18 Cl2 CO COCl2

①比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低:T(2) ____ T(8)(填“<” 、 “>”或 “=”) ②比较反应物 COCl2 在 5?6min 和 15?16 min 时平均反应速率的大小:v(5?6) v(15?16)(填“<” 、 “>”或“=”),原因是 。

③计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=

; (列出计算过程,结果保留两位小数)

32. 莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O】是一种重要化学试剂,实验室用含油污的铁片来 制取莫尔盐,流程如下:

请回答下列问题: (1)加入 10%Na2CO3 溶液的原因是___________________(用离子方程式表示) 。 (2)A 物质可以为________(填编号)。 a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4 (3)B 物质的成分为_________________。 (4) 加少量硫酸调节 pH 为 1~2 的目的是_____________________________, 操作Ⅱ的名称_______________________________________________。 (5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原 因是_________________________________________。 2- (6)鉴定所得晶体中含有 Fe2+、NH+ 4 、SO4 离子的实验方法正确的是________(填编号)。 a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量 Cl2,再加 KSCN 溶液,观察现象 b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性 KMnO4 溶液,观察现象 c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓 NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口,观察试纸颜色的变化 d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液,观察现象

33.(16 分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 (1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将 A 与 B 连接,打开止水 夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 是______ _。 ,反应的离子方程式

(2)向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 ...CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶, 得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设 1:该白色固体为 NaOH 和 Na2CO3; 假设 2:该白色固体为只有 Na2CO3; 假设 3:该白色固体为只有 NaHCO3; 假设 4:该白色固体为 Na2CO3 和 NaHCO3 ②基于假设 4,设计实验方案进行实验证明固体的 成 分 是 NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。 (步骤可不填满也可增加) 限选 实验试剂及仪器: 1moL·L–1HCl 溶液、 1mol·L–1 MgCl2 溶液、 0.5moL·L–1BaCl2 溶液、 1mol·L–1 .. Ba(OH)2 溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。 实验步骤 步骤 1: 预期现象和结论

步骤 2:

参考答案: 7 B 8 A 9 A 10 D 11 D 12 C 22 AB 23 CD

30.(1)羰基或羧基; (2 分)

(2)
n HO
一定条件下

(2 分) ,
O H O C
n

COOH

OH + (n-1) H2O

(3)

C8H14O3

(2 分)

; (2 分)

(4)分别是取代反应和酯化反应(取代反应) (4分)

(5)
H3C Br CH3

(2 分)

+
COOH

2 NaOH

C2H5OH △

+
COONa

NaBr

+

2 H2O

(6) 31. 31.(1) CHCl3+H2O2

(2 分) HCl+H2O+COCl2(3 分) (漏写物质 0 分,配平错误扣 1 分)

(2) CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) ;△H= + 247.3kJ·mol-1(3 分) (热反应方程式 2 分,反应热 1 分,漏写物质状态扣 2 分,反应热正负号写错 0 分) (3) ①<(2 分) ; ②> (2 分) ;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大(2 分) (只写出浓度 或者速率的变化得 1 分) ③0.23mol· L-1(4 分) COCl2(g) 平衡浓度(mol/L) K= c(Cl2 ) ? c(CO) c(COCl2 ) 0.04 Cl2(g) 0.11 + CO(g) 0.85 (1 分)

- 0.11 mol·L- 1 ×0.085 mol·L1 = ol·L-1 )=0.23 mol·L-1 0.04 mol·L- 1

(列式 1 分)

(代入数据 1 分)

(1 分)

32.(1) (2 分)CO32— + H2O HCO3— + OH— (2) (2 分)b、d (3) (2 分)Fe Cu (4) (2 分)抑制 Fe2+、NH4+ 水解; (3 分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) (2 分)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (6) (3 分)b、c、d

33. (16 分) (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或:水倒吸进入烧瓶) (2 分) – 2– – – 2OH +CO2=CO3 +H2O(或 OH +CO2=HCO3 ) (3 分) (2) 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1: 取少量白色固体于试管中, 加适量 产生白色沉淀,说明固体中含有 –1 水溶解,再加 0.5moL·L BaCl2 溶液至过 Na2CO3; 量(3 分) (2 分) 步骤 2:过滤,取少量滤液(或:静置,用 产生白色沉淀, 说明固体中含有 NaH 胶头滴管取上层清液少许)于试管中,再 CO3。 向试管中滴加少量 Ba(OH)2 溶液(3 分) (2 分)


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