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物质结构与性质1


《物质结构与性质》5 年真题集
1.(2011 安徽高考,25)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数 变化如下图所示,已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电 子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X 位于元素周期表中第 未成对电

子。

周期第

族; W 的基态原子核外有



(2)X 的单质子和 Y 的单质相比,熔点较高的是 氢化物和溴化氢相比,较稳定的是

(写化学式);Z 的气态 (写化学式)。

(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式 是 。

(4)在 25? C、101 kPa 下,已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每 转移 1mol 电子放热 190.0kJ, 该反应的热化学方程式是 。

2. (2011 重庆卷,26)(15 分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等 配制而成。 (1)Al 的原子结构示意图为_____________________;Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (2) Si 的原子的中子数为_________; SiO2 的晶体类型为__________________。 (3)Al3+与 Yn-的电子数相同,Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中 沸点最低的是________。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。 (5)经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2) ,加入足量稀盐酸,分离得到 11.0g 固 体;滤液中加入过量 NaOH 溶液,分离得到 21.4g 固体;则此熔渣中 Al2O3 的质量分数为 __________________。 3. (2010 上海卷,23) 胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等 化合物。
1
30

(1) 三硅酸镁的氧化物形式为

, 某元素与镁元素不同周期但在相 。

邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为 (2)铝元素的原子核外共有__

___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。

(3) 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大, 该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:

(4)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料, 其原因是______。 a. Al2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 c. Al2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 b. Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体 d. Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点

4. (2009 安徽卷,25) W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依 次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了 电子,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 (1)W 位于元素周期表第_________周期第__________族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O (g)_________(填“强”或“弱”) 。 (2)Y 的基态原子核外电子排布是 _________(填“大”或“小”) 。 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)已知下列数据: Fe(s)+ 2X(s)+
1 O2(g)=FeO(s) 2 3 O2(g)=X2O3(s) 2

,Y 的第一电离能比 X 的

△H=-272.0 kJ·mol

-1

△H=-1675.7 kJ·mol

-1

X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是



5. (2010 安徽卷,25) X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信 息如下表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 常温常压下,Y 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 Y W 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34 周期第 (写化学式) 。 个 σ 键。在 H―Y、H―Z 两种共价 族,Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的

(1)Y 位于元素周期表第 酸性较强的是

(2)XY2 是一种常用的溶剂,XY2 的分子中存在

2

键中,键能较大的是

,键长较长的是

。 。W2Y 在空气中煅烧生成 。

(3)W 的基态原子核外电子排布式是 W2O 的化学方程式是

(4)处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。 已知: XO(g)+

1 O2(g)=XO2(g) 2

- ? H=-283.0 kJ· mol 2 - ? H=-296.0 kJ· mol 1

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) 此反应的热化学方程式是



6. (2009 山东卷,32)C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。 。

从电负性角度分析, C、 Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 (2)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中 C 原子的杂化方式为 作用力是 。

,微粒间存在的

(3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 为

(填元素符号) 。MO 是优良

的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似, MO 的熔点比 CaO 的高,其原因 是 。

(4)C、Si 为同一主族的元素,CO2 和 SiO2 化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成σ 键和π 键, SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述π 键。 从原子半径 大小的角度分析,为何 C、O 原子间能形成,而 S、O 原子间不能形成上述π 键。

。 7. (2009 福建卷,30)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ; ③R 原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受 NH3 分子提供的 (3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 。 形成配位键。 。

3

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (用元素符号作答) 。 。 (填

(4) Q、 R、 Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其分子中的 σ 键与 π 键的键数之比为 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 晶体类型) 。 8. (2009 宁夏卷,38) 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p

轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形 成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1) X 元素原子基态时的电子排布式为 (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 , 该元素的符号是__________; ,该元素的名称是__________;

(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为____________; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O, 该反应的化学方程式是_________________________________________________; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明 理由 。

9.[2008 上海,23(A)]四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问 题。 元素 性 质 或 结 构 信 息 A
室温下单质呈粉末

B
单质常温、常压

C
单质质软、银白 单质在空气中燃 烧发出黄色的火

D
原子最外层电子层 子数。 单质为空间网状晶 体,具有很高的熔、 沸点。

状固体,加热易熔化。 下是气体,能溶于 单质在空气中燃烧, 水。 发出明亮的蓝紫色火 焰。 原子的 M 层有 1

色固体、 导电性强。 上 s 电子数等于 p 电

个未成对的 p 电子。 焰。

⑴B 元素在周期表中的位置 ⑵写出 C 单质与水反应的化学方程式 A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 pH ⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度 是 。

, 写出 A 原子的电子排布式

。 。

7(填“大于” 、 “等于”或“小于”)。

(填“大于” 、 “小”),其理由

⑷A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 个实验事实

。写出证明这一结论的一

。 10. [2008 上海,23(B)]元素 A—D 是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回

4

答下列问题。 元素 性质 结构 信息 A
单质制成的高压 灯,发出的黄光透雾 力强、射程远。

B
工业上通过分离液态 空气获得其单质。 原子 的最外层未达到稳定 结构。

C
单质常温、常压 下是气体,原子的 L 层有一个未成对 的 p 电子。

D
+2 价阳离子的 核外电子排布与氖 原子相同。

⑴上表中与 A 属于同一周期的元素是 式 。 晶体。

,写出 D 离子的电子排布

⑵D 和 C 形成的化合物属于 写出 C 单质与水反应的化学方程式

。 。

⑶对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 a. B 元素的最高正价为+6 c.单质分子中含有 18 个电子

b. 常温、常压下单质难溶于水 d. 在一定条件下镁条能与单质 B 反应 。写出能证明该结论的一个实验

⑷A 和 D 两元素金属性较强的是(写元素符号) 事实

。 11. [2007 上海,23(A)]现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 T X Y Z (1)元素 T 的原子最外层共有 定文物年代,这种同位素的符号是 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出该微粒的电子式 素符号表示) 。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 能证明这一事实的是 a . 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b . Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 (用元素符号表示) ,下列表述中


元素性质或原子结构 M 层上有 2 对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是+7 价 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测

(用元

c . 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化

5

物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

,理由是 。

12. [2008 上海,23(B)]现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 T X Y Z (1)写出元素 X 的离子结构示意图 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 (2)写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 (3)元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是 述中能证明这一事实的是 a . 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b . T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c . 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学 性质明显不同于其他三种单质的是 ,理由 。 (用元素符号表示) ,下列表 元素性质或原子结构 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 第三周期元素的简单离子中半径最小 L 层有三个未成对电子 。 (用元素符号表示) 。

13.(2009 重庆卷,29)化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成,是良好的耐热冲击 材料。 (1) X 的单质既可与盐酸反应, 又可与 NaOH 溶液反应, X 的原子结构示意图为 (2)X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下,A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z,Z 分子含有 10 个电子。 ①Z 与 H2O2 反应,其产物之一是 Y 的单质,Y 单质的电子式为 子的结构呈 ②A 的化学式是 。 。 ;Z 分 。

(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种 元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用) ,其反应的化学方程式是 。 14.(2008 宁夏卷,35)X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对

6

电子,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素, Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答 下列问题: (1)X、Y 的元素符号依次为 (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 溶解度较大的是 (写分子式) ,理由是 ; (3)Q 的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 , 、 和 ; ,相同条件下两者在水中的

在形成化合物时它的最高化合价为



(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 15.(2008 天津卷,26)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X 是金 属元素,Y、Z 是非金属元素。 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式 为 (2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为 (3) X 的硝酸盐水溶液显 性, 用离子方程式解释原因 。 。 。

(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (5)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示) 。

(6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。

(7)Z 的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并 放出 Q KJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式: 16.(2011 上海卷,23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
7





属于弱酸的电离方程式



(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性 强弱的是 (选填编号) 。 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

a.气态氢化物的稳定性 c.单质与氢气反应的难易

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式为 (4) Na2CO3 俗称纯碱, 属于 17.(2010 福建卷,30) (1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为: 2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑(已配平) 。 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化 晶体。 工业上制取纯碱的原料是 。 。

①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为 ②在生成物中,A 的晶体类型为 类型为


。 。

③已知 CN 与 N2 结构相似,推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键数目之比为

(2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子 序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 Q2 的未成对电子数是






(3)在 CrCl3 的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n 和 x 均为正整数) 的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应: [CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+ 交换出来的 H+经中和滴定,即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。 将含 0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与 R-H 完全交换后,中和生成的 H+用浓度 为 0.1200 mol· L 1NaOH 溶液 25.00 ml,可知该配离子的化学式为




18.(2008 海南卷))四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电 荷数依次增加,且核电荷数之和为 51;Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子;Z 与 Y 原子的 价层电子数相同;W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4:1,其 d 轨道中的电子数 与最外层电子数之比为 5:1。

8

(1)Y、 Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、 b, 它们的分子式分别是_____、 _______ ;杂化轨道分别是________、_________;a 分子的立体结构是____________。 (2)Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_______ 晶体、_______ 晶体; (3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________ (4)Y 与 Z 比较,电负性较大的是(填元素符号)____________ ; (5) W 的元素符号是___________, 其+2 价离子的核外电子排布式是 。 ;

19.(2008 江苏卷)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 A<B<C<D<E。其中 A、B、 C 是同一周期的非金属元素。 化合物 DC 的晶体为离子晶体, D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物 的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24,ECl3 能与 B、C 的氢 化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为 2∶1,三个氯离子位于外界。请 根据以上情况,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 (2)B 的氢化物分子的空间构型是 (3)写出化合物 AC2 的电子式 电子体,其化学式为 (4)E 的核外电子排布式是 。 ,ECl3 形成的配合物的化学式为 。 。 ,其中心原子采取 杂化。

;一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等

(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时,B 被还原到最低价,该 反应的化学方程式是 。

20.(2007 宁夏卷)已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6, 且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素组成。请回答: (1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 (2)B 和 C 的分子式分别是 该分子属于 和 ;C 分子的立体结构呈 ; 形,

分子(填“极性”或“非极性”) ; ,

(3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则 D 的分子式是 该反应的化学方程式是 (4)若将 1molE 在氧气中完全燃烧,只生成 1molCO2 和 2molH2O,则 E 的分子式是

21.(2009 广东卷)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆, 五水硫酸铜可用作杀菌剂。

9

(1) Cu 位于元素周期表第 I B 族。 Cu2 的核外电子排布式为




(2) 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图, 可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

(3)胆矾 CuSO4· 5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是__________(填字母) 。 A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用 sp3 杂化 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2 配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间


构型都是三角锥形,但 NF3 不易与 Cu2 形成配离子,其原因是


。 (5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_________(填“高”或“低”), 请解释原因 22.(2008 山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。 (1) Li3N 晶体中氮以 N3- 存在, 基态 N3-的电子排布式为
?1 ?1





(2)N N的键能为 942kJ ? m ol ,N—N单键的键能为 247kJ ? m ol ,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“ ? ”或“ ? ”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃, 其挥发性一般比有机溶剂 a.助燃剂 (填“大”或“小”),可用作 c.复合材料 (填代号)。

b.“绿色”溶剂

d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的
10

元素符号是

,与同一个N3-相连的X+有

个。

23.(2007山东卷)请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。 (2)第 IIIA、VA 族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料, 其晶体结构与单晶硅相似。 Ga 原子的电子排布式为__________________________。 在 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与_______个 N 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的 空间构型为____________。在四大晶体类型中,GaN 属于___________晶体。 (3)在极性分子 NCl3 中,N 原子的化合物为―3,Cl 原子的化合价为+1,请推测 NCl3 水解 的主要产物是_______________(填化学式)。 24.(2007 广东卷)C、Si、Ge、Sn 是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等 方面有重要应用。请回答下列问题: (1)Ge 原子核外电子排布式为_______________________________。 (2)C、Si、Sn 三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是________________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________; ②SiO2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________; ③已知 SnO2 是离子晶体,写出其主要物理性质___________________________________(写 出 2 条即可) (4)CO 可以和很多金属形成配合物, 如 Ni(CO)4, Ni 与 CO 之间的键型为________________。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比, 已知 Ni(CO)4 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060 cm 1,CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143 cm 1,则 Ni(CO)4 中碳氧键的强度
- -

比 CO 分子中碳氧键的强度________(填字母) A.强 B. 弱 C. 相等 D. 无法判断

25.(2008 广东卷) 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时, 先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
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(1) 以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时, 常加入 NaCl、 KCl 或 CaCl2 等金属氯化物, 其主要作用除了降低熔点之外还有 。

(2)已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示, 请改正图中错误: 。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光, 请用原子结构的知识解释发光的原因: (4)Mg 是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表: 氧化物 熔点/K NaF 1266 MgF2 1534 SiF4 183 。 。

解释表中氟化物熔点差异的原因:

(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明,化合物 X 可用于研究模拟酶,当其结合

或 Cu(I) (I 表示化合价为+1)时,分别形成 a 和 b:

①a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有

键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用, 比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异 。

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