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高二化学水溶液中的离子平衡练习题


水溶液中的离子平衡
1. (2011· 菏泽模拟)下列操作中, 能使电离平衡 H2O A.向水中加入 NaHSO4 溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3 溶液 C.向水中加入 Na2CO3 溶液 D.将水加热到 100℃,使 pH=6 2.(2011· 海南高考)用 0.1026 mol· L
-1

H +OH 向右移动且溶液呈酸性的是(





)

的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧 )

化钠溶液,滴

定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是( A.22.30 mL C.23.65 mL B.22.35 mL D.23.70 mL

1 - 3.某温度下,CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 mol· 1,其中 的 CO2 转变为 H2CO3,而 H2CO3 仅有 0.1% L 3 发生如下电离:H2CO3 A.3 C.5 H +HCO3 ,则溶液的 pH 约为( B.4 D.6 Ca2
+ -

)

4. (2011· 湖南模拟)一定温度下, 在氢氧化钙的悬浊液中, 存在如下溶解平衡关系: Ca(OH)2(s)


(aq)+2OH (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是( A.溶液中 Ca2 数减少 C.溶液中 c(OH )增大
- +



)

B.溶液中 c(Ca2 )减小 D.pH 减小
-1



5. (2011· 诸城二模)现有常温条件下甲、 丙三种溶液, 乙、 甲为 0.1 mol· L
-1

的 NaOH 溶液, 乙为 0.1 mol· L

的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol· L

-1

的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的 pH=________; (2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________ __________________________________________________________________(用电离平 衡方程式表示); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为________;


一、选择题 1. (2011· 新课标全国卷)将浓度为 0.1 mol· 1HF 溶液加水不断稀释, L 下列各量始终保持增大的是( A.c(H ) c?F ? C. + c?H ?
- + -

)

B.Ka(HF) c?H ? D. c?HF?


2.(2011· 东城模拟)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( A.稀释 pH=10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的 pH 大

)

D.分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 3.(2011· 长沙模拟)25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 Ka CH3COOH 1.8×10
-5

HCN 4.9×10
-10

H2CO3 K1:4.3×10 K2:5.6×10
-7

-11

下列有关说法正确的是(

)

A.等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )>c(CN ),则 a 一定小于 b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小 D.NaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO2 ) 3 4.(2011· 重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 5.已知在 25℃条件下向 10.00 mL 0.1 mol· L mol· L
-1 -1 + + - - - + -

)

HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1

NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正 . )
- -3 -1

确的是(

A.a 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 10

mol· L

B.用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液 C.c 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D.在 a、c 间任一点,溶液中一定都有 c(Na )>c(HCOO )>c(H )>c(OH ) 6. (2011· 郑州模拟)常温下, a L 0.1 mol· 将 L 下列有关混合溶液的说法不正确的是( . )
-1 + - + -

的 NaOH 溶液与 b L 0.1 mol· L

-1

的 CH3COOH 溶液混合,

A.a<b 时,可能存在 c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) B.a>b 时,c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) C.a=b 时,c(CH3COOH)+c(H )=c(OH ) D.无论 a、b 有何关系,均有 c(H )+c(Na )=c(CH3COO )+c(OH ) 7.(2011· 济南模拟)已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10 是( ) A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将 0.001 mol· L
-1 -10 + + - - + - - + - +









,Ksp(AgI)=8.3×10

-17

,下列叙述中正确的

的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀
+ -

D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag )=c(Cl ) 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 58 分) 8. 分)某化学学习小组为研究 HA、 和 MOH 的酸碱性的相对强弱, (12 HB 设计以下实验:将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH=12 的 MOH 碱溶液 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 的变化与溶液体积的关系如图, 根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA 为________酸,HB 为________酸(选填“强”或“弱”)。 (2)若 c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式 表示)。 (3)将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合,则所得溶液中 c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A
- - +

)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M )。 (4)若 b+c=14,则 MOH 为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取



等体积混合,所得混合溶液的 pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

9.(14 分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表 1 是常温下几种弱酸的电离 平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱 CH3COOH HNO2 HCN HClO NH3· 2O H

电离平衡常数(Ka 或 Kb) 1.8×10 4.6×10 5×10
-5

-4

-10

3×10

-8

1.8×10

-5

表1

请回答下列问题: (1)表 1 所给的四种酸中,酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的 电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的 CH3COONa 固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4 的 水 溶 液 呈 ________( 选 填 “ 酸 性 ” 、 “ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”) , 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 溶液中各离子浓度大小关系是__________________________________________。 (3)物质的量之比为 1∶1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液,其 pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列 为________________________。


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