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化学平衡的移动 第2课时 温度、压强、催化剂对化学平衡的影响


第三单元 化学平衡的移动 温度、压强、催化剂对化学平衡的影响
一、教学目标 【知识与技能】 理解温度、压强、催化剂对化学平衡的影响; 【过程与方法】 采用理论联系实际以及自主探究的方式,培养学生知识迁移的能力。 【情感价值】 培养学生热爱生活,体验化学学科价值。 二、教学重点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响 三、教学难点 压强对化学平衡的影响 四、教学过程 【新课引入】 在夏天,相对于热水的冷却,把水烧开更为容易;在冬天,则是热水 的冷却更为容易。 【引导】把水烧开是吸热的,而开水的冷却是放热的。 升高温度,有利于过程吸热;降低温度,有利于过程放热。 【教师】我们通过实验来看一看温度对化学平衡的影响 【演示实验】 2NO2 红棕色 N2O4 无色 △H<0

【实验原理】若颜色变浅,说明平衡正向移动; 若颜色加深,说明平衡逆向移动。 【实验过程】将两端封闭有 NO2 气体的玻璃球一端置于冷水中,另一端置 于热水中,观察两端玻璃球中气体的颜色变化。 【实验现象】置于热水中的一端,球内气体颜色加深; 置于冷水中的一端,球内气体颜色变浅。

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一、温度对化学平衡的影响 升高温度,有利于平衡向吸热反应方向移动; 降低温度,有利于平衡向放热放映方向移动。 【教师】动画演示温度变化对 V 正和 V 逆的影响 二、压强对化学平衡的影响 【过渡】我们再来看看压强对化学平衡的影响。 【教师】课本第 52 页图 2-19,不同温度和压强下,合成氨平衡体系中 NH3 的物质的量分数。 【思考】由图中数据可知,同学们能得到什么结论? 【学生】随着温度的升高,NH3 的物质的量分数逐渐减小,说明平衡在逆向 移动;随着压强的增大,NH3 的物质的量分数逐渐增大,说明平衡 正向移动。 【思考】是不是所有化学反应,压强增大,平衡都是正向移动呢? 【引导】结论的得出都是通过大量的实验总结得出的。在进行实验时,科 学家发现,对于反应 C(s)+ CO2(g)==2CO(g),增大压强, 平衡则是逆向移动。我们能否找出一些相似点呢? 【学生】压强增大,平衡向着气体分子数减少的方向移动; 压强减小,平衡向着气体分子数增多的方向移动。 【练习】对于反应 aA(g) bB(g)

(1)若 a>b,增大压强,平衡____________移动; (2)若 a<b,增大压强,平衡____________移动。 【思考】如果反应前后气体分子数不变,压强改变,平衡会不会移动呢? 【学生】平衡不移动,但会是达到平衡的时间产生变化 压强增大,反应达到平衡的时间缩短; 压强减小,反应达到平衡的时间延长。 【例 1】对于反应 H2+I2 2HI,增大体系的压强,平衡不移动,但

浓度增大,颜色加深,正逆反应速率都加快。

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【例 2】密闭容器中充入惰性气体 恒压,当成是减压; 恒容,速率不变,平衡不移动。 【练习】见幻灯片 三、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂,V 正、V 逆都同等程度地增大,平衡不移动,但到达平衡 的时间缩短 四、小结 浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。

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