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人教版高一化学必修1全册教案


第三章 金属及其化合物
教案编号:17
课题: 金属的化学性质(1) 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,了解金属的主 要性质,并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究, 体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 〖引言〗在科学技术飞速发展的今天,我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品, 如:飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业 生产、 日常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过 本章的学习,大家可以解决上述问题。 〖过渡〗钠具有哪些性质? 〖发放学案〗(包括课堂活动记录及报告) 〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放,然后打开瓶盖闻一闻瓶内 物质的气味 〖问题提出〗 金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个 问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖投影〗思考并填写活动表 交流·研讨: 1.在初中化学的学习中,你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的 性质的?(可借助图 3-2) 2.你认为研究一种物质的性质,应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明 吗? 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流) 〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中, 你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的? 〖媒体展示实例〗 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法

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盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质,应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗?(可 例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳) 观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流,我们知道,研究物质的性质就应该首先把握研究的方 法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨,研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等 方法。 〖板书〗观察法 (1)含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 (2)内容:可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,也可以借 助一些仪器来进行观察,提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中,不仅要用感官去搜 集信息,还要积极地进行思考,及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的 目的,要对观察到的现象进行分析和综合。 (3)实例: 〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象,掌握观察的方法; 2、学会通过实验现象的分析,揭示物质的性质; 3、通过实验观察,认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高 低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象,分析金属钠的化学性质; 〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤 油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小) ,观察钠块的切面。用小刀或 玻璃片挤压豆粒状的钠(注意:金属钠有强烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它。 ) 2. 向培养皿中加适量水,滴入 1~2 滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,观察现象。 〖实验记录〗 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大 延展性强弱 小

金属钠与水的反应 现象 (1) (2)

分析(或结论)

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(3) (4) (5) 〖概括〗 通过上述实验现象的观察和分析得到:金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、 硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为 97.81 。 C, 沸点为 882.9 。 C ;密度为 0.97g·cm—3。 〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na +2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气? 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 做一做:金属钠与硫酸铜溶液的反应,观察的现象并分析实验的结果。 〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,是否它们都不 与水反应呢?实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应,可否设计实验证明并检验其 产物? 〖板 书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置:水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产 生气体的检验等几部分 〖分析〗图 3-9 装置。 〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的 仪器和物品,画出你设计的装置简图。 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知,钠比铁活泼。 〖投影〗布置学生阅读填写活动表: .运用所学知识,比较金属钠与金属铁的性质。 性质 物理性质 相同点 不同点

化学性质 〖拓展延伸〗

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1.根据所学的知识和已有的生活经验,预测金属可能具有哪些共同的性质? 2.铁粉为何看不见银白色光泽?铁有银白色光泽,为何铁又称为黑色金属? 3.哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游 离态存在吗? 〖过渡〗在此,我们使用了分类法和比较法。 〖板书〗分类法: 在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结 出各类物质的通性和特性; 反之, 知道某物质的类别, 我们就可推知该物质的一般性质。 〖板书〗比较法: 运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的 性质进行归纳和概括。 补充习题: 1.写出钠与水反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原 剂。 2.为什么不能用手直接拿金属钠? 3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。 (提示:汽油易挥发、易燃;CCl4 的密度比钠的大。 ) 4.对下列实验现象进行分析:在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再投入一小块金属 钠。 5.有人说“钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来” 。这种说法 是否正确?为什么?

教案编号:18
课题: 金属的化学性质(2) 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,了解金属的主 要性质,并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究, 体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】钠的化合物及镁、铝的性质 【难点】钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 〖过渡〗上节课我们运用“观察法” “比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的 过程中,往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 〖板书〗实验法 (1)含义: 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 (2)注意的问题:在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是 因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 (3)实验法的步骤:实验前,要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验

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中,要仔细研究实验现象,并做好实验记录;实验后,要写好实验报告,并对实验结果 进行分析。 (4)实例: 〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与氧气的反应。 3、认识条件控制在实验研究中的意义。 〖试剂和仪器〗 金属钠,酒精灯,石棉网,铁架台,铁圈。 〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放置在空气中。 2.将金属钠放在石棉网上加热。 实验记录: 实验内容 金属钠在空气中放 置 在空气中加热金属 钠 〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气 反应的现象有什么不同? 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。 2.在你做过的实验中,还有因条件改变而影响实验结果的情况吗? 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。 〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧,产生白色的烟;钠与硫粉混合研磨时燃烧,火星四射,发生爆炸, 化学方程式为: 实验现象 结论

〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗 (略) 〖概述〗金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠,失去金属光泽(因此金属 钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?) ;金属钠在空气中燃烧生成过氧化 钠。 〖板书〗 二、金属和氧气的反应: 4Na +O2 ==== 2Na2O 2Na +O2 ==== 2Na2O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法,当然还有其他的一些方法;在研究 物质的某方面性质时,可能只用到一种或两种方法,但在研究物质的整体性质时却常常 是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

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〖过渡〗 通过初中化学的学习,我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实,人们对物质 性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性 质,物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢? 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗 (媒体展示) 1、要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等) ; 2、要对物质的性质进行预测; 3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析,归纳出与预测 相一致的性质,并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究; 4、对实验现象进行分析、综合、推论,概括出物质的通性及特性。 〖探究〗研究过氧化钠的性质(与氧化钠比较) (建议通过实验探究的方法) 〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求: 1.打开盛有 Na2O、Na2O2 试管的橡胶塞,分别加入少量水,观察现象并记录; 2.用带火星的木条分别伸入盛有 Na2O 的试管(1)和盛有 Na2O2 的试管(2)内,观察现 象并记录; 3.分别向试管(1) 、 (2)所得溶液中加入无色的酚酞试液,振荡,观察现象并记录; 4.根据实验现象,作出相应实验结论。 〖活动记录〗 性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 与水反应 与 CO2 反应 稳定性比 较 用途 结论 〖重点分析〗Na2O2 与 H2O 反应的化学原理:

属于自身氧化还原反应; -1 价的氧元素具有强氧化性, 所以能使色质褪色。 表现漂白性。 〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化,表面生成一层氧化物;在空气中燃烧 则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起,钠所具备的性质镁和铝 是否也同样具备呢?根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应,请回顾反应的条件及现 象? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜,可以保护内部金属不被继续氧化,所以在点燃镁条前, 常用砂纸打磨,这样点燃起来更方便些。 〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象,书写化学方程式。 〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应? 〖演示实验〗“毛刷”实验: (建议选做) 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉,然后用沾有 Hg(NO3)2 溶液的棉球擦一下,再用滤纸 擦干。

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〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况:用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛,铝条变 成“毛刷”,轻抖白毛飘落。“白毛”成分是 Al2O3。Hg(NO3)2 与 Al 条发生置换反应, 生成的 Hg 阻止在 Al 条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明:室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应: 4Al+3O2=2Al2O3,Al 具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔 (箔厚约 0.1mm) , 在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动。 仔细观察。 可观察到什么现象?为什么会产生这种现象? 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净) ,除去表面的氧化膜, 再加热至熔化。又有什么现象呢? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的 氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃) ,包在铝 的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落,因为铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,在空气中又会很快的生成 一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面,提高反应的温度等。 〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。 〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下,可在空气中燃烧放出 大量光和热。 (认识反应条件的重要性,条件不同反应程度不同,加深外因是变化条件 的认识。 ) 〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。 补充习题: 1 .钠在自然界里不能以 态存在,只能以 态存在,这是因 为 。 2.由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将钠保存在 里,以使钠与 、 等隔绝。 3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,这是由于钠具有 性。 4.在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是() A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 作业:P54 7 五、教学后记:

教案编号:19
课题: 一、教学目标 金属的化学性质 (3)

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【知识目标】以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,了解金属的主 要性质,并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究,体验实验方法在化学研究中的作用, 并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】镁和铝的化学性质 【难点】镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 〖引入〗通过上一节课的学习,我们了解到镁、铝都能与氧气反应,这种性质上的相似 性是由结构的相似性决定的,这是内因。内因是变化的根据,外因是变化的条件,所以 在一定条件下,它们能与许多物质发生化学反应。 〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1.共性 (1)跟非金属反应:2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为 Mg、Al 的最外层电子数较少具有较强的还原性,它们不仅能跟单质 O2 反 应,而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等),甚至能与某些氧化物反应。 〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗 (1)回忆复述 Mg 与水反应的实验现象,写出化学方程式。 〖回答〗(1)Mg 能跟水反应,加热反应更明显: Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提问〗铝跟水反应吗? 〖演示实验〗Al 与沸水反应 将去掉膜的 Al 条放在沸水中(用投影仪做此实验)。 〖观察、回答〗 (1)Al 条表面有气泡产生。 (2)结论: 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过 CO2 的有关性质,知道 CO2 不支持燃烧。这是一瓶 CO2,瓶壁无色透明,将点燃的镁条放入瓶中,观察镁条是否熄灭?有什么现象? 〖演示实验〗Mg 与 CO2 反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象:Mg 条在 CO2 中剧烈燃烧,放出白光和大量热,有大量白烟生成,瓶壁上有黑色 固体生成。 ②结论: CO2 不支持燃烧是具有相对性的;Mg 不仅能与游离态的 O2 反应,而且能与氧化物中的氧

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结合,表现出强还原性。 〖过渡〗Al 在高温条件下也可以与 CO2 反应,甚至于能与某些金属氧化物反应。 〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;反应后再用磁 铁检查有无铁生成) 〖观察、思考、记录〗 反应前:无铁存在。 反应中:发光、放热、反应剧烈。 反应后:用磁铁检查生成物有块状物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al 的还原性强于铁,也能与化合态氧结合。 〖放录像〗铝热反应在生产中的应用:焊接钢轨。 〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中,它们也跟酸反应。 〖板书〗(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.Mg、Al 与盐酸反应产生 H2。 b.Mg、Al 与稀硫酸反应产生 H2。 (2)不同点 b.Al 与冷浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。 〖过渡〗除此以外,铝还有哪些特性? 〖板书〗2.特性 〖演示实验〗Al 与 NaOH 溶液反应(用投影实验) 〖设问〗 ①Al 与 NaOH 水溶液的反应中 Al 显示什么性质?根据是什么? ②上述反应产物中的 NaAlO2 是如何产生的? ③Mg 比 Al 活泼,其与 H2O 反应较 Al 容易,为什么与 NaOH 水溶液接触无明显现象呢? 观察、思考,将 Mg、Al 条放入 NaOH 水溶液中,Mg 表面无变化,Al 条表面有许多气泡 产生。 结论:Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳,回答: ①Al 显还原性,因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应,而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因 Mg(OH)2 既不溶于水也不与 NaOH 反应,其可将内层 Mg 包起来,使反应难于进行 下去。 〖小结〗本节课我们从生活实际出发,分析 Mg、Al 的相对位置,讨论了它们与非金属、 氧化物、酸、碱的反应情况,请同学们归纳一下 Mg、Al 性质的相同点、不同点。 复习巩固: 1.把燃着的镁条放入下列气体中,不能发生反应的是[ ]。 A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2.镁粉中混进少量铝粉,将 Al 粉除去,可选用的试剂是[ ]。 A.盐酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O 3.在铝热反应中,铝粉的作用是[ ]。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂

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4.两份铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同 压下) ,则这两份铝粉的质量之比为[ ]。 A.1:2 B. 1:3 C.3:2 D.1:1 5.同质量的钠进行下列实验,其中产生氢气最多的是[ ]。 A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好,并刺些小孔,再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 作业:P54 8、9

教案编号:20
课题: 几种重要的金属化合物 (1) 一、教学目标 【知识目标】 1.以 MgO、Fe2O3、CuO 为代表,了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品 取用等基础实验操作。 2.以铁的氢氧化物和 Al(OH)3 为代表,了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3.以 Al2O3、Al(OH)3 为代表,了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表,使学生掌握 复盐的组成特点。 【能力目标】1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合 物的方法——比较法。 2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 【复习提问】 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在? 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝 投入 NaOH 溶液中 【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途,而且金属形成的 多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 【板书】第二节 几种重要的金属化合物 (一)金属化合物 【投影】几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物

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氢氧化物 盐 金属化合 含有金属元素的化合物就是金属化合物 物 【板书】一.氧化物 1.金属氧化物的水溶性 【实验】CaO、MgO、CuO 和水作用实验 【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水,和水不起反应。常见的 Na2O、K2O、BaO、 CaO 可和水作用,形成对应的碱。MgO 不和冷水作用但和热水作用生成 Mg(OH)2。 【练习】写出下列反应的化学方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — 【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验 3—5 几种金属氧化物和盐酸反应实验 颜色状 反应物 溶液的颜色 化学反应方程式 态 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么? ②完成下列反应的化学方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板书】3.两性氧化物 【实验】Al2O3 溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招? ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧 化物下个确切的定义吗? 【结论投影】既能和酸反应,又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?对内 层金属的保护作用一样吗? ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中,这是为什么? ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿 才有气泡产生,这是为什么?

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【课后作业】 1.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列属于红色物质的是 A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏),试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 作业:P63 10:

教案编号:21
课题: 几种重要的金属化合物 (第二课时) 一、教学目标 【知识目标】 1.以铁的氢氧化物和 Al(OH)3 为代表,了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试 管实验等基础实验操作及 Fe(OH)制备的特殊操作。 2.以 Al2O3、Al(OH)3 为代表,了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表,使学生掌握 复盐的组成特点。 【能力目标】 1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法—— 比较法。 2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【板书】二.氢氧化物

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1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) 【板书】1.铁的氢氧化物的制备 【实验】书本实验 3—6 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 溶液颜色 滴加 NaOH 溶液 沉淀颜色及变 化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。 【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。 Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗? (学生讨论,设计实验) 【板书】③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么? 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (一般) 【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 【板书】2.氢氧化铝制备 【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验 3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】②性质 a.白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用 b.两性 【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验 3—8) 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物:既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两 性氢氧化物。 【板书】c.不稳定性 2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝? 【课外作业】

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1.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是() A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 () A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是() A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 3+ 5.方法一:用不含 Fe 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_____________; (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用__________的方法; (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液, 插入 FeSO4 溶液液面以下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 图1 实 验 装 置 __________________________。 方法二:在如图 1 装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管 I 中加入的试剂是________________; (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________; (3)为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀,在试管 I 和Ⅱ中加人试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的 实验步骤是______________; (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________。 答案: 方法一:(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀与空 气中的氧气接触而被氧化。 方法二: (1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH 溶液 (3) 反应一段时间后, 关闭止水夹 (4) 由 于反应开始产生的气体 作业:P63 11、12

教案编号:22
课题: 几种重要的金属化合物 (3) 一、教学目标 【知识目标】 1.掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点,使学生掌握酸式盐的组成特点。 【能力目标】 1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法—— 比较法。 2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】Fe2+、Fe3+ 的转化、以 Na2CO3、NaHCO3 及铁盐的性质、焰色反应 【难点】Fe2+、Fe3+ 的转化。Na2CO3、NaHCO3 的性质 三、教学器材

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投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、碳酸钠、碳酸氢钠、铂丝、氯化钡溶液、氯化钾溶 液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。 实验室制氢氧化铁 实验室制氢氧化亚铁 实验室制氢氧化铝 氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定 氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾 【板书】三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3、NaHCO3 的水溶性(操作参阅书本 P50) 【实验】Na2CO3、NaHCO3 和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3 的热稳定牲(操作参阅书本 P50) 【投影】 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作 用 和氯化钙溶液的作 用 热稳定性 相互转化关系 【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O 【板书】2.三价铁的氧化性 ①铁盐和亚铁盐的一些性质 【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本 P51) Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本 P51) 【投影】 FeCl3 溶液的颜色 滴入 KSCN 溶液 加入少量铁粉 滴加氯水 滴加氢氧化钠溶液 相互转化关系

FeCl2

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【练习】用方程式表示下列变化 Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2 【板书】②铝盐和铁盐的净水作用 【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本 P52) 【投影】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 原因分析 【板书】3.焰色反应 概念 【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色,这在化学上叫 做焰色反应。 【实验】焰色反应(操作参阅书本 P53) 【板书】②钠钾的焰色反应 【课外作业】 1.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间; ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③ ④ 答案:B 2.在由 Fe、FeO、Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL2mol / L 的盐酸,恰好使混合物溶 解,并放出 448mL 气体(S、T、P) ,此时溶液中无 Fe3+离子,则下列判断正确的是 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1∶1∶3; 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl - 的物质的量之比为 1∶2; 混合物里,FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多; 混合物里,Fe2O3 的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多。 答案:B、C 3.将一定量的 NaOH 与 NaHCO3 的混合物 X,放在密闭容器中加热,充分反应后生成 CO2 气体 V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应,又生成 CO2 V2 L(气体体 积均在标准状况下测定)。 (1)Y 的成分是_______________。 所 加 A.Na2CO3 与 NaOH B. .Na2CO3 与.NaHCO3 称取样品 测得生 Ba(OH)2 溶 C. 只含有 Na2CO3 D.只含有 NaOH 实验次数 的质量 / 成沉淀 液的体积 (2)X 中 NaOH 与 NaHCO3 共 g 质量/g /L ____________mol;NaOH 与 NaHCO3 物质 1 0.858 0.5 1.379 的量之比为___________________。 1.716 0.5 答 案 : (1) C (2) V2 / 11.2 2 3 2.574 0.5 4.137 (V2 - V1) / (V2 + V1) 。 3.432 0.5 5.516 4.用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 混合物 4 4.290 0.5 5.516 的组成。实验过程中每次称取一定质量 5 的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相 6 5.148 0.5 5.516 同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充

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分反应。实验记录见右表: 回答下列问题: (1)第 2 次实验中产生沉深质量是多少克,请将结果填在表格相应空格中。 (2)样品中 NaHCO3 和 K2CO3 的物质的量之比是_________。 (3)室温下取第 3 组实验所得溶液体积的 1 / 10,加水配成 500mL 溶液,求稀释以后溶 液的 pH。(写出计算过程)。 答案: (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.现有浓度各为 1mol / L 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100mL,加入一定量的铁粉, 下列情况填充∶ (1)反应完毕,铁粉仍有剩余。 ①反应后的溶液中一定含有____阳离子,是____mol;一定没有____阳离子。 ②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多 或减少)______g。 (2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。 ①反应后溶液中一定有______阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围______。 ②溶液中可能含_______阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围______。 ③溶液中一定不含 ____阳离子。 ④溶液的质量________(填增多或减少) 。 (3)反应完毕后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子,它 们中物质的量为定值 的是_____阳离子,为________mol,它们中物质的量为一数值范 围的是______阳离子,该数值范围是____________。 作业:P63 13

教案编号:23
课题: 用途广泛的金属材料 一、教学目标 【知识目标】 1.认识金属与合金在性能上的主要差异。 2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。 【能力目标】 1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法—— 比较法。 2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源 二、重点与难点 【重点】知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。 【难点】铁合金及铜合金的主要成分及性能 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法,结合实际法 [图片导课]投影:合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中, 是非常重要的。 环顾我们四周, 很多物品是有金属材料制成的,

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最简单的金属材料是纯合金,但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。 [板书]一、常见合金的重要应用 [回顾]初中学过的合金知识,回答什么是合金?合金具有哪些优良性能? [回答]合金优良的物理、化学或机械性能:硬度比各成分的大;熔点比各成分的低。 合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。 [投影]图 3-26 司母戊鼎 [板书]1、铜合金 [介绍] 司母戊鼎:含铜 84.8%、锡 11.6%、铅 2 .8%,工艺精湛,体现了我国光辉灿 烂的古代科技 [简介]黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)及白铜(含镍、锌及少量锰)成分. [练习]现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是: A. Al–Si 合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg 合金 D. 表面有氧 化膜的纯铝 答案:B [板书]2、钢 [讲述]钢是用途最广、用量最大的金属合金,据成分可分为两打类:碳素钢、合金钢。 [板书]钢是铁的合金,含碳量在 0.03%~2%之间常含少量硅、锰,几乎不含硫、磷 等元素。钢的分类:碳素钢、合金钢。 [投影]学生阅读

[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同? 2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。 [板书]二、正确选用金属材料 [思考与交流]某家庭准备装修门窗(计划使用十年) ,可共选用的材料有:木材、钢板、 铝合金、塑钢、 ,请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等,进行讨论分析, 选用何种材料好? [提示]选择材料时,需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、 日常维修、对环境的影响???。 [投影]科学视野:用途广泛的稀土金属 [阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称, 包含钪 Sc、 钇 Y 及镧系中的镧 La、铈 Ce、镨 Pr、钕 Nd、钷 Pm、钐 Sm、铕 Eu、钆 Gd、铽 Tb、镝 Dy、钬 Ho、铒 Er、 铥 Tm、镱 Yb、镥 Lu,共 17 个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万 化,用途各异的新型材料,被称为“现代工业的维生素,和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的 80%,以氧化物(REO)计达 3 600 万吨,远景储量实际是 1 亿吨。我国稀土资源分南北两大块。 ——北方:轻稀土资源,集中在包头白云鄂博特等地,以后在四川冕宁又有发现。主要 含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素; ——南方:中重稀土资源,分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省,以罕见的离子

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态赋存与花岗岩风化壳层中,主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和 镧、钕等元素。 稀土的神奇特性,也是被人们逐渐认识的。发展到现在,稀土已经从应用于冶金、 机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色,皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中,逐 渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中,添加微量稀土,可 以明显的提高金属材料的性能;稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高 5-6 倍。稀土添 加到某些钢中,可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性,稀土铝导线不但提高强 度 20%,而且还提高 2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥,可提高作物产量,并可 增加作物的抗病性能。 稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料,如稀土永磁 材料,稀土镍氢电池材料,稀土荧光材料,稀土催化剂。稀土激光材料,稀土精密陶瓷 材料。生物工程材料等,它们都是发展电子信息产业,开发新能源,治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(钕铁硼永磁)是当今磁性最强的 永磁体, 它被称“一代磁王”。 稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机, 工业用电机、 风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯,医用核磁共振成像仪等方面。 稀土永磁材料用于电机,可使设备小型化,轻型化,同等功率的电机,体积和重量 可减少 30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机,节电率可达 12-15%,真 正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯,节电率可达到 80%。稀土金属卤化物灯已被大量用 于城市广场、 体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。 这些新型电光源不但节电效果明显。 而且大大提高了照明质量,其生产过程也减少了污染,被称作“绿色照明”。彩色电视 正是采用了稀土三基色荧光粉,才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池,可以充电而 无记忆效应,代替了有污染的镍镉电池,被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于 移动电话,笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料,在航空、航天和尖端国防技术上, 如雷达,侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。 稀土在高新技术领域中的应用,与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居 世界第一位,日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源,但他们都有很 先进的稀土应用技术。美国认定的 35 个战略元素和日本选定的 26 个高技术元素中,都 包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。 [课外实践] 1、调查或实验:易拉罐的主要成分。 2、查阅资料:新型合金的用途。 3、就近参观金属材料的生产、加工企业 (或者观看有关影像) ,收集有关资料,撰写 有关科学小品。 [课后练习] 1、多数合金与组成成份相比较,合金的( ) A·熔点高,硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低,硬度大 2.在我国文明发展过程中,最早较广泛使用的金属是( ) A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3. 现代建筑门框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是( ) A·Al—Mg 合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si 合金 C·Al—Si 合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: 熔点/℃ 密 度 (g 硬 度 ( 金 刚 石 为 导 电 性 ( 银 为 /cm3) 10) 100) 某 合 2500 3.00 7.4 2.3

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金 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、 ③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对 应的序号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔 ; (2)用铝制成的高压铝锅 ; (3)用铁粉回收照相业废液中的银 ; (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 6.铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生 各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为 0、+1、+2。 (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜(即:曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜) , 试写出该反应的离子方程式: 。 (2) 尽管铜比铁较为稳定, 但铜器表面经常会生成铜锈 [即: 铜绿, 化学式 Cu2?OH?2CO3], 其 中 生 成 铜 绿 的 反 应 物 除 铜 外 还 有 O2 、 CO2 和 H2O 。 试 写 出 保 护 铜 制 品 的 方 法: 。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析 为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是 1183?4℃,铁的熔点是 1534?8℃? 。 作业:P68 7、10

教案编号:24
课题: 《金属及其化合物》的归纳与整理 一、教学目标 【知识目标】 1.认识金属与合金在性能上的主要差异。 2. 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识 网络。 【能力目标】 提高分析、对比、归纳总结知识的能力 【道德情感目标】 通过对金属知识的认识,了解如何正确使用金属及如何爱护金属资源。 二、重点与难点 【重点】金属及其化合物之间的相互转化。 【难点】金属及其化合物之间的相互转化 三、教学器材:投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法,结合实际法 一、金属的物理性质 [归纳总结] :常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体) ,具有良好的导电性、 导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属化学性质较活泼,具有较强还原性,在自然界多以化合态形式存在。

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[分析对比] :由学生完成下表 金 属 Na 化学性质 常温下氧化成 Na2O 与 O2 反应 点燃生成 Na2O2,Na 保存在煤油中 与 H2O 反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑

Al

Fe

常温下氧化生 成致密 氧 潮湿空气中腐蚀, 化膜,使得铝耐腐蚀,纯 纯 氧 中 点 燃 生 成 氧中可燃 Fe3O4 受氧化膜阻碍
2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3Fe+4H2O

高温

Fe3O4+4H2

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2Na+2H2O+Cu2+= 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

与水反应

不反应

金 属 活 泼 金属活泼性逐渐减弱 性 三、金属化合物的性质 1、氧化物 [分析对比] :由学生完成下表 氧 化 物 Na2O Na2O2 化学性质 颜色状态 属性 与酸反应 与碱反应 与水反应 白色粉末 碱性氧化物 淡黄色粉末 过氧化物

Al2O3 白色粉末 两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Fe2O3 红棕色粉末 碱性氧化物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

生 成 钠 盐 和 生成盐 水 氧气和水 与水反应
Na2O+H2O=2NaOH

与水反应
2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑

不反应 不反应

不反应

2、氢氧化物 [分析对比] :由学生完成下表 氢氧化 物 NaOH Al(OH)3 化学性质 碱性氢氧化 属性 两性氢氧化物 物 与酸反应 与碱反应 热稳定性 还原性 制备 用途
H++OH-=H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Fe(OH)2 碱性氢氧化物
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3 碱性氢氧化物
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

不反应 稳定 无还原性 略 化工原料

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H 2O

不反应 受热分解
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

不反应
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

无还原性
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

无还原性
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

脱色净水中和胃 净水 酸

净水

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3、盐 [分析对比] :由学生完成下表 盐 Na2CO3 化学性质 与酸反应 与碱反应 氧化还原性 稳定性 用途
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NaHCO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

FeCl2 不反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

FeCl3 不反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

不反应 无 稳定 工业原料等

HCO3-+OH-=CO32-+H2O


2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+

稳定

稳定

中和胃酸制糕 印刷线路板 净水剂等 点 等 遇 KSCN 不显血 金属离子检 遇 KSCN 显血 焰色反应呈黄色 红色,加入溴 验 红色 水后显红色 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。 ③ ⑥ ⑨ ⑤ ① ② Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ⑧ ⑦

④ 2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。 ②
④ ⑥ Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3 AlCl3 ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ NaAlO2 ③ 3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。 ②

Fe3O4



Fe



FeCl2

④ ⑤

Fe(OH)2 ⑥ ⑨ ⑩

Fe(OH)3

⑦ ⑧

FeCl3

五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬 度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上 具有比纯金属更广泛的用途。 六、课后练习 1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱 2.不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 A.Mg(Al2O3) B.MaCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) 3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是

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A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B.苹果汁中含有 Cu2+ + C.苹果汁含有 OH D.苹果汁含有 Na 4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色 烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A.FeO 粉尘 B.Fe2O3 粉尘 C.Fe 粉尘 D.碳粉 5.将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气 体体积比是 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 6.将铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立 即呈红色的是 A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 7.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化铁 C.氧化钙 D.碳酸钠 8.下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3 的是 A.铝跟 NaOH 溶液 B.Al(NO3)3 跟过量的 NaOH 溶液 C.Al2O3 和热水 D.Al2(SO4)3 溶液跟过量的氨水 9.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减 少,该溶液是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.HCl D.AlCl3 10.A、B、C、D 四种物质,焰色反应均为黄色,其中 A、B、C 中一种是单质、一种是碱、 一种是正盐,当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成,该气体能使澄清的石灰水 变浑浊。A、B、C 和盐酸反应都可得到 D,B 与水反应可以生成 A。 (1)各物质的化学式为: A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为: B ? D C ? D B ? A 作业:P70 7

教案编号:25
课题: 金属的化学性质 (复习一) 一、教学目标 【知识目标】巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。 【能力目标】培养归纳、概括、抽象思维能力,培养形成规律性认识的能力 【道德情感目标】 在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究,激发学习兴趣 二、重点与难点 【重点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程: 归纳总结法 [导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容:

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[投影]第一节:金属化学性质: 一、金属与氧气反应(钠、镁、铝) 二、金属与水反应(钠与水、铁与水) 三、铝与氢氧化钠反应; 第二节:几种重要的金属化合物: 一、氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3) 二、氢氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、 ) 3+ 三、盐(NaCO3 与 NaHCO3、Fe 的氧化性) 四、焰色反应 第三节:用途广泛的金属材料 :一、常见合金的重要应用(铜合金、钢)二、正确选 用金属材料。 [讲述]我们采用 Na、Al、Fe 为主线纵向对金属性质进行归纳。

[投影]对照答案,查缺补漏。 [归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应: (2)钠与水的反应 : 2、氧化物与过氧化钠: Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、 (1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性: (2)受热分解 : (3)与盐酸反应: [投影] 答案: 一、钠元素化合物性质 1、①与氧气反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) ②钠与水的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2、氧化物与过氧化钠: Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、 (1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3 〉NaHCO3

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(2)受热分解 (碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定: ) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O (3)与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例题] 例 1、将足量的金属钠投入到 100gt°C 的水中,恰好得到 t°C 时 NaOH 饱和溶液 111g, 则 t°C 时 NaOH 的溶解度为____克。 (20g) 例 2、 用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所以溶液中的 CO32-, HCO3-的物质的量浓度 之比为_____。答案:1:3 例 3、A、B、C 三种金属相对原子质量之比为 3:5:7,若以 4:2:1 的原子个数比形成 三种金属组成的混合物 4.64g,溶于足量的盐酸后,放出氢气在标准状况下的体积是 3. 136L,若三种金属均为正 2 价,求三种金属的相对原子质量。 (A、B、C 三种金属的相对 原子质量分别是:24、40、56。 ) 例 4、200℃时,11.6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应,反应后固体的 质量增加了 3.6g。则原混合气体的平均式量为(C) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 [归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式: 一、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al 既可与酸反应,又可与碱反应 铝是一种金属元素,但由于氢氧化铝的两性,使铝单质既能和酸反应生成铝盐,又 能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al 与酸反应: (2) Al 与碱反应: 反应过程: 2、氧化铝的两性: 3、氢氧化铝 (1)制取 (2)Al(OH)3 的两性 (3)Al(OH)3 不稳定: [投影]一、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al 既可与酸反应,又可与碱反应 铝是一种金属元素,但由于氢氧化铝的两性,使铝单质既能和酸反应生成铝盐,又 能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al 与酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (2) Al 与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 反应过程:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(用 NaOH 去膜后的 Al 发生此反应) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,二式加和得总反应式。 2、氧化铝的两性: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝 (1)制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2)Al(OH)3 的两性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

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(3)Al(OH)3 不稳定:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O [例题] 例 1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物 10g,与足量的盐酸反应产生的 氢气在标况下为 11.2L。则化合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 答案选:C 例 2、将分别盛有 50mL1mol/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上,并调平。 再向两杯中分别加入下列各组金属,反应完毕后,天平仍处于平衡的是 A.同是 0.2mol钠和镁 B.同是 1.5g铝和锌 C.同是 1.5g铝和镁 D.同是1mol 镁和铝 解析: 把选项分别代入,A,B,D 两边增重不等,均被排除。所以 C 为答案。 例 3、在 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 100mL 中,如果要得到 1.17g 沉淀,则需加入-0.5mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升? 作业:P71 8\9

教案编号:26
课题: 金属的化学性质 (复习) 一、教学目标 【知识目标】巩固常见铁单质、化合物性质。 【能力目标】 培养归纳、概括、抽象思维能力,培养形成规律性认识的能力 2、巩固焰色反应及合金概念 【道德情感目标】在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究,激发学习兴趣 二、重点与难点 【重点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程: 归纳总结法 三、铁及其重要化合物转化关系 1.关于 Fe 的三种氧化物 比较: FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 + + 与 HCl 反 FeO+2H = Fe2O3+6H = Fe3O4+8H+= 应 Fe2++H2O 2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3++4H2O 2.关于 Fe 元素的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 →灰绿 → 红褐色 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3 (较稳定) 化学性质 (不稳定) + 2+ ②Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考:用可溶性碱分别与 Fe2+、Fe3+反应可制得 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3。实际操作时有何不? 通过哪些方法可避免生成 Fe(OH)2 中会有 Fe(OH)3? 提示:关键在于无孔不入的 O2 及 Fe3+存在。

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①驱氧法:如用同煮沸过的 NaOH 溶液 ②隔氧法:如用长滴管吸取 NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某 些合适的有机溶剂液封。 ③还原法:在 FeSO4 溶液中加入 Fe 钉,或者用 Fe 与稀 H2SO4 反应新制的 FeSO4 溶液,生 成的 H2 又可驱赶 O2. 3、Fe2+和 Fe3+鉴别 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄 2+ — Fe +2OH ==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (红褐 加入 NaOH 白 →灰绿 → 红褐 色) 色 2+ — 3+ — Fe +2SCN =Fe(SCN)2 Fe +3SCN =Fe(SCN)3 加入 KSCN 无色 血红色 2+ 3+ — 通入 Cl2 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 2+ 3+ 4、Fe 和 Fe 相互转化:

[编织知识网络]写化学方程式:

[例题] 例 1、 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 解答:C 例 2 、下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 与 Cl2 反应; ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后,再向其中加 KNO3; ③Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸; ④Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中。 (A)只有① (B)只有①② (C)只有①②③ (D)全部 解答: (C) 点拨 铁的 0 价、+2 价、+3 价在一定条件下均可相互转化,在分析具体问题时, 应善于抓住转化的条件,挖掘出隐含的反应。 例 3、 某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微 热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) + 2+ 2+ 3+ A. NH4 B.Mg C.Fe D.Al

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思路分析:以上四种阳离子均能与 NaOH 反应,生成的产物又都能与盐酸作用。是否能 恢复到原状况,分析时请特别注意操作。如果未“微热” ,则: NH4+ 下:Fe2+ NH3·H2O Fe(OH)2 NH4+, NH4+的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件 Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌” ,使 NH3·H2O

NH3↑,Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+,从而使 NH4+、Fe2+的量减少。解答:A、C [练习] 1.将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是 (A)CuSO4 (B)H2SO4 (C)AgNO3 (D) FeCl3 2.红热的铁与水蒸气作用,生成氢气和 (A)氧化亚铁 (B)氧化铁 (C)四氧化三铁 (D)氢氧化铁 3.下列物质中,不呈黑色的是 (A)Fe3O4 (B)Fe2O3 (C)Fe(OH)3 (D)FeO 4.将铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立 即 呈红色。该化合物是下列物质中 (A)Fe2O3 (B)FeCl3 (C)Fe2(SO4)3 (D)FeO 5.将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应产生的氢 气在 标准状况下为 11.2L,则混合物中一定含有的金属是 (A)锌 (B)铁 (C)铝 (D)镁 6. 在 1LFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中加入过量铁粉 20g, 最后得到 1L0.5mol/L 的 FeSO4 溶液和 16g 固体沉淀物。求原混合液中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量的浓度。 参考答案: 1.D 2.C 3.B、C 4.D5.C 6.Fe2(SO4)3:0.1mol/L,CuSO4:0.2mol/L 作业:P71 10、11 第四章 非金属及其化合物

教案编号:27
课题: 无机非金属材料的主角—硅 一、教学目标 【知识目标】 1、了解硅及其化合物的知识。 2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。 【能力目标】 使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的 方法,并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 【难点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 采用对比的方法,联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有 的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

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碳和硅是同一主族相邻的两种元素,它们的性质既有相似之处,又有不同之处。 在教学时要突出硅的亲氧性强于,从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和 硅酸盐。 [科学视野]:SiO2 的晶体结构分析。 启发学生根据 SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物这一特点,把它们的性质一一列出。 引导学生从硅的亲氧性大,得出常温下 SiO2 的化学性质稳定;在加热的条件下, SiO2 才能与碱性氧化物起反应,写出有关反应的化学方程式,等等。 [思考交流]:①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞? ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶? [演示实验]: 【实验 4-1】在饱和 Na2SiO3 溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐 酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程 式。 [补充实验]:将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中,引导学生观察白色胶状沉淀的生成,写出反应 的化学方程式和离子方程式,从而加深对 H2SiO3 的酸性弱于碳酸的认识。 [教学小结]: (学生填表) ? 表 1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔点、 沸点、 硬度、 很高、大、固态 低、小、气态 状态 化 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3 学 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 性 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O 质 与碱性氧化 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 物 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点: 相同点:都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。 不同点:①CO2 与水反应生成 H2CO3;SiO2 不与水反应;②SiO2 溶于氢氟酸,CO2 不与氢氟酸 反应;③SiO2 须在高温下与碱性氧化物反应,而 CO2 可在常温加压下进行。 ? 表2 物质 化学式 酸酐 制法 硅酸、碳酸的对比 硅酸 H2SiCO3 SiO2 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓ 颜色与状态 白色、粉末状 水溶性 不溶于水

碳酸 H2CO3 CO2 CO2+H2O=H2CO3 无争液态,只存 在于水溶液中 只存在于水溶液 中

酸性比较 ? (学生课后整理) ①硅的物理性质、化学性质、存在、用途; ②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质; ③硅酸的性质和用途等。 [课外作业]:教材 P81 习题 7、8。

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补充习题 : 1、对于碳族元素,下列说法中正确的是( ) A、 Ge 和 Si 的单质都是半导体材料 B、 CH4,SiH4,GeH4 的稳定性依次减弱 C、 H2CO3,H2SiO3,H2GeO3 的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物,不能形成离子化合物 2、CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和 Na2CO3 D、CaCl2 3、下列离子方程式中,书写正确的是( ) A、硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ + 2+ C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H =Ca +2H2O+CO2↑ D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO34、 物质 A 是一种高熔点化合物, 不溶于强酸中, 但能与纯碱在熔融时反应生成化合物 B, 同时放出气体 C;把气体 C 通入 B 的溶液中,得化合物 D;D 在干燥的空气中转变为化合 物 E,将 E 加热又重新得到化合物 A。 ?A、B、C、D、E 的化学式是:A________B________C________D_________E_________ ?写出各步反应的化学方程式: _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。 参考答案:1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3

教案编号:28
课题: 无机非金属材料的主角—硅(第二课时) 一、教学目标 【知识目标】 1、了解硅酸盐工业及一些产品。 2、了解一些重要的新型无机非金属材料。 【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品 【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣,使学生对化学与生产、生活实际的联系有 进一步的认识。 二、重点与难点 【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途,新型无机非金属材料的特性。 【难点】硅酸盐的用途及性质。新型无机非金属材料的特性。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 [复习过渡]:回忆 Si 和 SiO2 的部分化学性质,默写化学方程式: 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。 介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。 解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

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[科学视野]:介绍新型无机非金属材料的特性。 无机非金属材料: 硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点: 抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性: 强度高,耐高温; 具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等; 具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线) ; 具有生物功能。 [思考交流]:用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。 硅酸:SiO2·H2O、SiO2·2H2O 硅酸钾:K2SiO3——K2O·SiO2 高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4——Al2O3·2 SiO2·2H2O [演示文稿]:新型无机非金属材料的幻灯片 补充习题 : 1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A、光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性,不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机 2、熔融苛性钠应选用的器皿是( ) A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚 3、把下列式子改写成氧化物的形式: A、正长石 KAlSi3O8___________________。 B、石棉 CaMg3Si4O12____________________。 C、蛇纹石 H4Mg3Si2O9_________________。 4、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍 采用高纯硅与纯氮在 1300℃时反应获得。 ?根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号) 。 A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 ?氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷 被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。 ?现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化 硅,反应的化学方程式为_________________________________________-。 参考答案:1、B 2、D 作业:P81 9\11

教案编号:29
课题: 富集在海水中的元素---氯(第一课时) 一、教学目标 【知识目标】初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属 化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。 【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

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【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,尊重科学的 思想。学习科学家的科学态度和研究方法 二、重点与难点 【重点】氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性 【难点】氯气的化学性质,氯气的漂白性 三、教学器材 投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 重点难点:氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性。 教学过程 [课的引入] 介绍 2005 年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。 氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构,因而具有相似的化学性质,成为一族,称为卤族 元素,简称卤素。 “卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里,重点学习氯的单 质——氯气及由氯形成的化合物。 介绍氯元素的存在。 [科学史话] 氯气的发现和确认。 [思考交流]:课本 P83 学习科学家的科学态度和研究方法。 一、活泼的黄绿色气体----氯气 ?介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味,并强调闻味的方法。 ?介绍氯气的化学性质。 ①氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应,是否还会和其它金属反应呢? Cu+CI2 =CuCI2 (燃烧,棕黄色烟,绿色溶液) 2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 (燃烧,棕色烟,棕黄色溶液) ②氯气与非金属反应 H2+CI2 = 2HCI (安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾产生,有刺激性气味气体生成。 ) [思考讨论] ?可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢? ?请重新给燃烧下定义。 (燃烧:发光放热的剧烈的化学反应。 ) 2P+3CI2 =2PCI3(液) 2P+5CI2 = 2PCI5(固) (燃烧,白色烟雾) ③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 [实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 ④氯气与 NaOH 的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用 来漂白、杀菌。

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[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因: ?氯元素在这些化学反应中化合价都由 0 价变为-1 价。 ?氯原子最外层有 7 个电子, 容易得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构。 从而由 0 价变为-1 价。由于氯原子有这样的微观结构,决定了它的化学性质非常活泼。 ?介绍氯气的危害 [课外作业]: 教材 P87 习题 8\9 补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是( ) 。 A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色,所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性,通入品红溶液中,品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要小心,将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显 药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透明的是( ) + 2+ 2A、K 、MnO4 、Cl 、SO4 B、Na 、AlO2 、NO3 、CO3 C、Na+、H+、NO3-、ClD、Na+、SO42-、HCO3-、Cl5、在反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中,被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比 为 A.5:1 B.4:1 C.3:1 D.1:5 6、二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体,大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室, ClO2 的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中,同时加入 H2SO4 溶液,用水浴加热, 即产生 ClO2。 ?写出实验室制取 ClO2 的离子方程式_________________________________ ?反应中, 氧化剂为_____________, 还原剂为____________, 还原产物为___________。 参考答案:1、A 2、B 3、D 4、B 5、D :

教案编号:30
课题: 第二节 富集在海水中的元素---氯(第二课时) 一、教学目标 【知识目标】巩固氯气的化学性质,掌握 Cl-的检验方法 【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。 二、重点与难点 【重点】 :Cl-的检验方法。卤素单质氧化性 【难点】 :Cl-的检验方法。卤素单质氧化性 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法

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【知识回忆】 上黑板默写: 1、实验室用来吸收残余的氯气,其离子方程式是: Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ ClO2、工业上用来制漂白粉,其化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 问:为增强漂白粉作用,可以 CO2 和水蒸气共同作用或加稀盐酸,为什么? 强酸制弱酸,使次氯酸的浓度增大,增强漂白粉作用。 再问:如何检验溶液里有 Cl-生成? [实验演示] 课本 P84 一起完成表格 - 小结:Cl 的检验方法。 【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。 补充 F2 与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。 [例题讨论]:将一定量的漂白粉溶于不含 CO2 的水中,若用其溶液做如下实验,可以观 察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么?写出有关离子方程式: ?检验它的 pH 值。 结果:碱性。 原因是:ClO-水解:(ClO-+H2O=HClO+OH- 不要求) ?滴入石蕊指示剂。 现象:先变蓝,后褪色。 原因是:HClO 有强氧化性。 ?敞口久置。 结果:失效。 原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 2HClO=2HCl+O2↑ [知识拓宽]:海水资源的利用

TiCl4 Na 熔 融 电 解 Cl2 Cl2 食 盐 水 饱 和 食 盐 水 电 解 H2 NaOH NH3、 CO2 海 水 日 晒 H2O NaHCO3 △ Na2CO3 K

Ti

K.Na 合 金

(原 子 反 应 堆 导 热 剂 )

(造 纸 、 制 肥 皂 等 )

Br2 食 卤 过 滤 高 温

(富 集 的 方 法 ) △ MgO (耐 火 材 料 ) Mg (焰 火 , 照 明 弹 )

Mg(OH)2

CaCO3 (贝 壳 )

CaO

电 解 MgCl2 (aq) HCl(g) MgCl2(s)

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Cl2

[课外作业]教材 P88 习题 11、12。 补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A.HAt 很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.AgAt 不溶于水 D.砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟 水反应,其化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO 下列有关 IBr 的叙述中不正确的是 A.在 IBr 中,I 为+1 价,Br 为-1 价 B.在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C.IBr 与水反应时,其还原产物是 HBr,氧化产物是 HIO D.跟 NaOH 溶液反应,生成 NaBr,NaIO 和水 3、已知:①A、B、C、D 四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、 Z 的原子序数依次递增。②X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得 B 和 C。④化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质。 ?元素 X 是___________,Z 是_______________ ?写出③中的离子反应方程式:____________________________ ?写出④中的反应方程式:_____________________________ 4、现有一包因密封袋破损,露置于潮湿空气中的漂白粉,请你设计一种简便的实验方 案,证明它已部分变质?写出实验操作步骤: ____________________________________________________________________ 5、有 NaCI 和 KCI 的混合物 2.5g,溶于水形成溶液,加入 100g 7.14%的 AgNO3 溶液,充 分反应后滤出沉淀,再向混合物中加入 10gCu 片,过一段时间取出(反应完全) ,洗涤、 干燥,称其质量为 10.152g,求原混合物中 NaCI 和 KCI 的物质的量各为多少? 参考答案:1、A 2、C 3、 K Cl

教案编号:31
课题: 硫和氮的氧化物(1) 一、教学目标 【知识目标】 了解 SO2 和 NO2 的物理性质和化学性质, 理解酸雨的形成及了解防止酸雨产 生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理,通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材

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投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 [课的引入]:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象,使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知识传授]:简单介绍硫的物理性质: 硫是淡黄色晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精, 易溶于 CS2 。 二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 ===== SO2 ; (硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰:在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 )
1 FeS2 + 11 O Fe2O3+4SO2 ; 4 2 2 SO2 的物理性质。 [演示实验]: 【实验 4-7】注意点: 1.收集二氧化硫的试管要干燥,气体要收集满,否则液面上升不多,液体变色不明显。 2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。 3.品红溶液的质量分数不能太大,以 0.01%左右为宜,并使溶液显酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它 的漂白效果。 [归纳小结]:师生一起归纳小结 SO2 的相关性质。 指出:SO2+H2O H2SO3 是可逆反应,这是学生第一次接触可逆反应的概念,建议说明 这一概念的涵义,为学生今后接触更多的可逆反应,以及学习化学平衡等奠定基础。 [观察对比]:二氧化硫漂白作用的机理探讨: 齐读课本 P78 页《资料卡片》 。 在讨论 SO2 的漂白性时,从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较,使学生注意它们 的区别并在应用中不会搞错。 [例题讨论]: 二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后,通入湿润的有色物质,可观察到有色物质: A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色,后复原 D、颜色不褪

2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染,科学工作者研究了多种脱硫 技术。 ?“烟气脱硫技术” ,用石灰浆液在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中的二氧化硫。 ?“钙基固硫” ,在含硫的矿物燃料中加入生石灰,及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。 ?“催化转化技术“,烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫,在 773K 和催化剂 作用,使二者反应可收回大量的硫磺。 根据以上材料,自主提炼成有关的化学方程式。 [课后思考]: 二氧化硫的食品业中的应用:可使一些食品如:银耳、果干、果脯等具有美好的外观, 所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者,为了得到更白的银耳,在大棚内放置硫 磺,采用“硫磺熏蒸“工艺,生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前,上海 质检部门对银耳进行一次专项抽查,结果发现被抽查的 21 种银耳产品居然全部存在二 氧化硫残留超标的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996 的规定,银耳

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产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。 思考:二氧化硫可使食品具有美好的外观,利用了二氧化硫的什么性质?国家为什么要 严格控制食品中的二氧化硫含量? [课外作业]:教材 P104 习题 9。 补充习题 1.向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C. BaSO3 D.S 2. 向品红溶液中加入稀盐酸,溶液颜色加深。而将 SO2 缓慢通入稀品红溶液的现象是 ( ) A.红色加深 B.红色立刻褪去变为无色 C.红色不变 D.红色先变浅后褪色 3.下列说法中正确的是( ) A.同温同压下,SO2 比 Cl2 更易溶于水 2— B.检验溶液中是否含 SO3 离子方法是加入少量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,继续加入 稀 HCl 白色沉淀消失,则含 SO32— 离子 C.氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。 4.硫的非金属性比氯弱,下列现象可以说明这一点的是( ) A.常温下硫是浅黄色固体,氯气是黄绿色气体 B.同条件下,与 Fe 反应时,分别生成 FeS 和 FeCl3 C.硫不溶于水,氯气可溶于水 D.与氢气反应时,硫为—2 价,氯为—1 价 5.用化学方法区别 SO2 与 CO2 最好选用的化学试剂是( ) A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.Na2SO3、Na2SO4 及 NaHSO4 三种物质的混合物。取上述样品 5.14g 与足量的盐酸反应,在 标准状况下产生 448mL 气体;另取上述样品 5.14g 与 NaOH 溶液反应,共消耗 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 20mL。求原混合物中 Na2SO4 的质量分数。 7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用,比如有活性炭、SO2 及氯水等,请你以 SO2 使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例,谈谈它们是如何进行漂白的。 参考答案:1、A 2、D 3、A 4、B 5、B

教案编号:32
课题: 硫和氮的氧化物(2) 一、教学目标 【知识目标】 了解 SO2 和 NO2 的物理性质和化学性质, 理解酸雨的形成及了解防止酸雨产 生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理,通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材

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投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]:信使分子──NO。指出 NO 重要的生理作用,NO 和 CO 使人体中毒的原理。 [知识介绍]:1、氮气的结构: 氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质通常 不活泼。 2、氮气的性质:氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二 氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸, N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]:哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理? (空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二氧化氮, 二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐,成为氮肥被 植物吸收。 ) [实验探究]:自学课本【科学探究 1】 ,思考一下问题: 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。 描述实验现象,完成课本 P80 的表格。 实验步骤 现象 解释 (可用化学方程式表示) 将一支充满 NO2 红棕色气体逐渐消失,水位 3NO2+H2O=2HNO3+NO 的 试 管 倒 放 在 上升,最后水充满整个试管 NO2 为红棕色气体,易溶于 (1) 盛 有 水 的 水 槽 的 2/3, 无色气体充满试管的 水,NO 为无色气体,难溶于 中 1/3(上部) 水 2KClO3=2KCl+3O2↑ (2) 制取少量氧气 或 2H2O2 2H2O+O2↑ (3) 将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气体, 2NO+O2=2NO2 (3) 地通入步骤 (1) 又变为无色气体,但气体体 3NO2+H2O=2HNO3+NO 的试管中 积逐渐缩小,液面不断上升 [问题讨论]:讨论课本【科学探究 2】 : 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化 氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可 以比较完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]:自学课本 P80“科学视野” 。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源,以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]:1、下列关于酸雨的论述中,不正确的是: A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生,下列方法中,你认为可取的是: ①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发 新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本 P81“资料卡片” 。

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[例题讨论]:目前,我国酸雨监测网络已初步搭好骨架,并建设启用了许多监测站点, 为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨,每隔 一段时间测定 pH 数据: 时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后,pH 变化的主要原因。写出有关的化学方程式。 【实践活动 1、2】 根据各学校具体情况适当布置。 [作业]:教材 P104 习题 10、11。 补充习题: 1.常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物,如 2NO+O2=2NO2,则 NO2 就是二次污染物,下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、 ④Cl2 中能导致二次污染的是( ) A.①②③④ B.①②④ C.②④ D.只有② 2.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg·L-1。 下列措施中不能 够减少 SO2 排放量的是??( ) .. A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.提高热能利用率 C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用 3.① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的 SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。 ② 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨 ,其反应的化学方程 式为 NH3+HClO==H2O+NH2Cl (一氯氨). NH2Cl 较 HClO 稳定.试分析加液氨能延长液氯杀 菌时间的原因: . 据 1997 年 3 月 18 日《中国环境包》报道:从一份科技攻关课题研究结果显示, 我国酸雨区已占国土面积的 40%,研究结果还表明,酸雨对我国农作物、森林等影响的 区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因,进行了以下实验:先接通直流电源,使电 热丝红热,然后将红热电热丝伸入一有 SO2 和空气的集气瓶中,瓶中立即出现 a 现象, 再往其中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,又出现 b 现象。请回答: ①描述现象,a————————,b————————————; ②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————; ③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨,其含硫量如按 1%计算,则每年排放 SO2 多少 吨? 参考答案:1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3

教案编号:33
课题: 硫酸、硝酸和氨(1) 一、教学目标 【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、重视对学生知识的建构能力的培养,让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成,主干知识作支撑。 2、重视环境教育,提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。

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【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 [问题引课]:学生思考回答课本 P84 的【思考与交流 1、2、3】 。 + (1)它们都是酸,在水溶液中电离出 H ,硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸 是二元强酸,硝酸和盐酸是一元强酸?? (2)在水溶液中都电离出氢离子。 (3)从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸,浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。 一、硫酸和硝酸的氧化性 [实验激趣]:结合教科书图 4-27,以激发学生的兴趣。 指出浓硫酸的脱水性和吸水性(实验中经常做干燥剂) 。 [实验演示]:演示【实验 4-8】并投影下列思考题: (1)反应的条件是什么? (2)反应前后溶液及铜片有哪些变化? (3)实验发生后品红溶液(或紫色石蕊溶液)有何变化?由此得出什么结论?盛品红 溶液试管口的棉花起什么作用? (该实验只有在持续加热时,才有稳定的 SO2 气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应, 放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 ) [讨论释疑]:浓硫酸、稀硫酸中溶质都是 H2SO4,为什么与 Cu 反应的性质有如此大的差 异?分析浓硫酸的强氧化性的实质。 指出:浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使 铁、铝等发生钝化。 指出:浓硫酸不仅能够氧化大多数金属,还能够氧化非金属:如 C 、S、 P 等。 C+2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O 补充例题: 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的 各种产物。 (1)写出此反应的化学方程式:____________________________________ (2)实验中可供使用的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰 和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,其所使用的试 剂次序可表示为: 气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答:①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______. ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________. ③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________. ④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。 补充习题: 1.向 50mL 浓度为 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质 的量为( ) A.等于 0.9mol B。大于 0.45mol 小于 0.9mol C.等于 0.45mol D。小于 0.45mol 2.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的 是( )

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A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 3. 浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.高沸点、 低挥发性, D.脱水性, E.吸水性等性质。 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4 在加热条件下制氯化氢气体。( ) (2)用磷矿粉〔主要成分 Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。( ) (3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。( ) (4)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2 等气体。( ) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (7)不能用浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体。( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) 5.实验证明铜不能在低温下与氧气反应,铜不与稀硫酸反应,但工业上却在废铜屑与 热 的 稀 硫 酸 混 合 物 中 , 通 入 空 气 制 硫 酸 铜 溶 液 。 (1) 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程 式 。比较哪一种方法好?为什么? 6.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。 (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。 编 ① ② ③ ④ 号

装 置

这些装置的连接顺序 ( 按产物气流从左至右的方向 ) 是 ( 填装置的编号 ) : → → → 。 (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用 是 ,B 瓶溶液的作用是 ,C 瓶溶液的作 用是 。 (4)装置②中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定 装置②在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。 参考答案:1、D 2、C 作业:P104 12 五、教学后记:

教案编号:34
课题: 硫酸、硝酸和氨(2) 一、教学目标 【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、重视对学生知识的建构能力的培养,让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成,主干知识作支撑。 2、重视环境教育,提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。

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【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。 三、教学器材 投影仪、铜片、稀硝酸、浓硝酸、小试管、铁丝 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法 [比较学习法]:浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方,通过比较可以加深理解、 方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时,都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性 比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下,浓硫 酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜,从而阻止酸与内层金属的反 应等。 [实验观察]:Cu 与浓硝酸和稀硝酸反应的比较: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象:①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。 此气体遇空气变为了红棕色,所以无色气体是 NO。 结论:铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。 C+4HNO3(浓)?4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象:①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。 结论:铜和浓硝酸常温下反应剧烈。 [错误点拨]:硝酸愈稀被还原的程度愈大,说明硝酸愈稀氧化能力愈强。 指出:硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强,不看被还原的程度大小。 同样,金属还原性的强弱,只看失去电子的难易,不看失电子的多少。 [资料介绍]:王水的成分:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为 1:3。氧化能力极强, 可溶解金和铂。 [知识拓宽]:镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。 例 如 , 当 硝 酸 中 HNO3 的 质 量 分 数 为 9% ~ 33% 时 , 反 应 按 下 式 进 行 : 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀,反应会生成氨,氨与过量的硝酸进一 步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 [例题分析]: 1。 在标准状况时, 把 NO2 和 O2 按 4:1 的体积比混合使其充满一个大试管, 把大试管倒立于水中,水面逐渐上升,最后试管中溶液的物质的量浓度 mol.L-1(不考虑 试管中溶液扩散)为 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 补充两个重要的关系式: 4NO2 -----O2 , 4NO ------ 3 O2 2.用废铜屑和工业硝酸为原料,制取硝酸铜,请设计 2~3 个方案,并对实验方案进行 评价。 补充习题: 1.Murad 等三位教授最早提出了 NO 分子在人体内有独特功能,近年来他们在此研究领 域有很大进展,因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔奖。关于 NO 的下列叙述不正确的 是( ) A、NO 可以是某些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO 不是亚硝酸的酸酐 C、NO 可以是某些含高价氮物质的还原产物 D、NO 是红棕色气体 2.某氮的氧化物和 CO 在催化剂的作用下充分反应,生成 N2 和 CO2。若测得 N2 和 CO2 的 物质的量之比为 1:2,则该 N 的氧化物是( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

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3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧 气的物质的量之比为 8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 4.0.3molCu2S 和 HNO3 溶液恰好完全反应,生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O,则末被还原 的 HNO3 的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 5.已知 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,现把 Cu(NO3)20.01 摩缓慢加热直到分解完全,用排 水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是 A.水仍充满试管 B.试管中可收集到 0.112 升无色气体(标况) C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体 6.常温下 30ml NO2 和 10ml NO 的混合气体通入足量的饱和 NaHCO3 溶液中,将逸出的气 体通过装有足量 Na2O2 的干燥管。 (1)从干燥管逸出的气体是_______________,体积是___________。 (2)若 NO2 和 NO 的体积比大于 3:1,则逸出的气体是____________。 (3)若 NO2 和 NO 的体积比小于 3:1,则逸出的气体是____________。 7.汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO2 和 NO 等)是城市空气污染的污染源之一。综 合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金做催化 剂) 。它的特点是使 CO 和 NO 反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使碳氢 化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。 认 为 汽 车 尾 气 的 过 多 排 放 可 能 引 起 的 主 要 环 境 问 题 有 ??????????????? 和 ???????????????。 写出 CO 和 NO 在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。????????????????????, 控制城市空气污染的方法有:???????????????。 A 开发利用氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 参考答案:1、D 2、B 作业:P108 13.14 五、教学总结 3、B 4、D 5、AC

教案编号:35
课题: 硫酸、硝酸和氨(3) 一、教学目标 【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、重视对学生知识的建构能力的培养,让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成,主干知识作支撑。 2、重视环境教育,提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。 【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性,氨的化学性质。 。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法

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[知识补充]:介绍氨分子结构,呈三角锥形。氨易液化,液化的同时放出大量的热。 液态氨汽化时要吸收大量的热,因此常用作致冷剂,举例说明液氨的用途。如:首都体 育馆的制冷设备。 [迁移试问]:NH3 和 H2O 互溶解的情况如何? [实验演示]:演示【实验 4-8】 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题: (1)烧瓶内为什么会形成喷泉?(2)溶液为什么变成红色? [强调指出]:只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况,都可以产生喷泉。 [深化知识]:氨溶于水使酚酞溶液变红,说明产生了一种新物质即一水合氨,是弱碱, 氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。 NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OHNH3·H2O?NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟” ,并加以解释。 NH3+HCl=NH4Cl 补充 NH3 与 O2 的反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。 铵盐的不稳定性:参照课本内容 铵盐的检验:加强碱共热,有刺激性气味的气体产生,能够使红色石蕊试纸变蓝。方程 式训练。 NH3 的实验室制法:展示装置,2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取 NH3 的方法: (1)加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入 2~4 mL 浓氨水,加热即可得到氨气。此法也 可用于做喷泉实验。 (2)在常温下,用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是:在分液漏斗中加入浓氨水, 在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙) ,按下图所示安装好装置。将浓氨水 慢慢滴入锥形瓶,待冒出较多的气泡时,用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨 水的滴入速度, 分液漏斗的活塞不要开得太大, 以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。 此法的装置和操作都很简便,而且制得的氨气浓度也比较大,做“喷泉”实验效果比较 好。 现象:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 制取氨气实验装置图如下:

介绍 NH3 的用途。 自学大自然中氮的循环。课本【思考与交流】 。

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氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质,所以氮的循环涉及到生 物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素,在大气中约占 79%。氮在空气中含 量虽高,却不能为多数生物体所直接利用,必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途 径,一是通过闪电等高能固氮,形成的氨和硝酸盐,随降水落到地面;二是生物固氮, 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子(铵肥) 和硝酸盐,并经复杂的生物转化形成各种氨基酸,然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植 物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵 离子(NH4+) 、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到土壤和水体中,被植物再次吸收利 用。 [例题分析]: 1、氨水与液氨有什么不同? (液氨是纯净物,只有氨分子。氨水是混合和,其中有 NH3·H2O、NH3、H2O、NH4 ? 、OH ? 。 ) 2、已知 A、B、C、D 是短周期中的 4 种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A 元素 原子形成的离子就是一个质子。又知,①B 单质在高温下可从 A 与 D 组成的某种化合物 中置换出 A,同时生成化合物 BD,②A、C、D 三种元素组成的某种盐水溶液显酸性,③B、 C 均能与 D 组成原子数比为 1∶1 和 1∶2 的化合物。 (1)写出①中反应的化学方程式______, (2)C 元素的气态氢化物能还原 CuO,生成 Cu、C 单质及 A 与 D 形成的化合物,该反应 的化学方程式为______。 补充习题: 下图为喷泉实验装置图。 若大烧瓶内充入的为干燥 NH3, 要使喷泉形成表中的各种颜色, 请 写出 A 溶液里溶质(如能用有关离子表示,请写出离子符号)的名称 或离子符号。 编号 A 溶液颜色 B 溶液颜色 A 溶液中溶质 ① 无色 红色 ② 黄色 棕褐色浑浊 ③ 红色 黄色 ④ 无色 乳白色浑浊 作业:P108 15 五、教学后记:

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