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离子浓度大小的比较


新疆乌鲁木齐市第二十三中学 李艳华

【基本原理】

——两个“微弱”和三个“守 恒”

一、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液中 CH3COOH H2O H++CH3COO- H++OH -

C(CH3COOH ) ? C( H ? ) ? C(CH3COO? )

? C(OH ? )
②弱根离子的水解是微弱的: 如CH3COONa溶液中 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH -

c(Na+) > C(CH3COO-) > c(OH-) > C(CH3COOH) > c(H+)

二、牢记三个“守恒”
——以硫化钠(Na2S)溶液为例

1、电荷守恒规律:
S2- +H2O
2O

HS - +OH H2S +OH
_

_

HS - +H

所以Na2S溶液中存在着Na+、 S2- 、 H+、 HS - 、 OH-,有 如下关系:

c(Na+)+c(H+)= 2c (S2-) + c (HS -) +c(OH -)

2、物料守恒规律:
电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类 增多了,但某些关键性的原子总是守恒的,如Na2S溶液中, S2-能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们

之间有如下守恒关系:

c (Na+) = 2[c (S2-) + c (HS -) + c (H2S)]

3、质子守恒规律:
任何溶液中,由水电离产生的c (H+)=c (OH-) 在电解质溶液中,由于某些离子发生水解,结合了水电离出 来的H+或OH-;使溶液中c (H+)≠c (OH-), 但根据水电离产生的H+和OH-相等;在Na2S溶液中,S2-离 子能结合H+ 发生水解,所以溶液中: c (H+) H 2O =c (H+)+ c (HS-) + 2c (H2S),

c (OH-)=c (H+)+ c (HS-) + 2c (H2S)

〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 +)+c(H+)=c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-) c(Na 电荷守恒: 3 3 +)=c(HCO -)+c(CO 2-)+c(H CO ) c(Na 物料守恒: 3 3 2 3 质子守恒: c(CO32-)+ c(OH-)=c(H+) + c(H2CO3)



〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关

大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)
电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)


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