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氧化还原反应配平练习题


氧化还原反应方程式的配平
一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、H2S + SO2 → S + H2O

练习(一)

2、NO2 +

H2O



HNO3 +

NO

3、K2MnO4 +
<

br />FeSO4 + H2SO4 →

MnSO4

+

Fe2(SO4)3+

K2SO4+ H2O

4、FeCl2 +H2O2 +HCl →

FeCl3 + H2O

5、HClO3 + P4 + H2O → HCl

+ H3PO4

6、Zn

+

HNO3

→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 +

H2O

7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + CO2 + H2O

8、Fe +

NaNO2+ NaOH → Na2FeO2 + NH3

+ H2O

9、Na3AsO3 + I2 +

H2O → Na3AsO4

+ HI

10、H+ +NO3-+

Fe2+→Fe3++ NO+ H2O

二、填空题 11、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆 ClO2。其变化可表示为 KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + H2O (1)请完成该化学方程式并配平。 (2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是 (3)产生 0.1mol 的 Cl2,则转移的电子的物质的量为

。 mol。

12、 将 MnO4-在酸性条件下, 能被还原成较低价态 (锰元素被还原) , 已知含有 2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3 溶液,求: (1)锰元素被还原后的价态

(2)写出该反应的离子方程式。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4,当加入 50mL 0.05mol/LKNO3 溶液后,使其 中 Fe2+全部转化为 Fe3+,KNO3 也反应完全,并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy

(1)推算出 x= ,y= ; (2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内) ; (3)反应中氧化剂为 ; (4)标出电子转移的方向与数目;


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