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朝阳区2016届高三一模化学试题及答案(word版)


北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合测试 化学部分
2016.4.1 6.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关 于 KNO3 的古代文献,对其说明不合理的是

7. N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) :

下列说法正确的是 A.Ⅰ中破坏的均为

极性键 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 8.下列检测方法不合理的是

B.Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3 D.

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9.某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水 量少,最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 A.打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应 B.向反应釜通入Cl2 , Na 在Cl2 中燃烧生成NaCl C.向反应釜加大量H2 O,通过化学反应“除掉”金属钠 D.向反应釜滴加C2 H5 OH,并设置放气管,排出氢气和热量 10.《常用危险化学用品贮存通则》规定:“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学 反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列 解释事实的方程式中,不合理的是 A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射: B.硝酸铵遇热爆炸: C.干燥的 AlCl3遇水产生气体: D.火灾现场存有电石,禁用水灭火: 11.下列“试剂”和“试管中的物质”不.能.完成“实验目的”的是 ?

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12.某同学做如下实验:

下列说法正确的是 A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B.用 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极

C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等 ? D.铁片Ⅳ的电极反应式为 25.(17 分)有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制 备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知:

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⑴ D 的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是 。 ⑵ D→Y的化学方程式是 。 M ⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是 ,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。 ①M 是 。 ②B→D的化学方程式是 。 ⑷ 下列说法正确的是 。 a. B 、C 、D 中均含有酯基 b.乙二醇可通过 的路线合成

c.C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 ⑸ 红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。 ①X→E的反应类型是 。 ② E 的结构简式是 。 ⑹ 若X的聚合度n=1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是 。 ⑺ 聚合物P 的结构简式是 。 26.(12 分) 氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合 物循环分解水制 H2 的过程如下:

⑴ 过程Ⅰ: ①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。 ②平衡常数K 随温度变化的关系是 。 ③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的 ? (Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。 若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 的 ? (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

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⑵ 过程Ⅱ的化学方程式是 。 ⑶ 其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2 O的转化率随时间的变化 ? (H2 O) ~ t曲 线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ,判断依据 是 。 - ⑷ 科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O 2 同时透过,可实现水连续分解制H2。 工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2 O 在 侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是 。 27.(14 分)含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 ⑴ 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。 2- ⑵ 某水体中硫元素主要以S2 O3 形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫 酸的浓度增大,原因是 。 ⑶ 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

①滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:

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②反应①所得I2 的作用是 。 - ③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32 ? - 的质量1g ,则该水样中SO 32 的含量为 mg / L 。 ⑷ 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料 电池的工作原理如下图所示:

① HS 在硫氧化菌作用下转化为SO 42 ? 的反应式是 。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是 。 28.(15 分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
- -

实验操作和现象:

⑴ 现象i 中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。 ⑵ 分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下: a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。 b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红。 通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。 ⑶ 除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是: ①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。 ②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一 步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 ⑷ 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

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方案 1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。 - 方案 2:将B 中KI 淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+ . 现象如下:

方案 1 B 中溶液变为蓝色 方案 2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+ ①方案1 的C 中盛放的试剂是 。 2+ ②方案2 中检验 Fe 的原因是 。 ③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr 溶液的依据是

。 。

⑸ 将 A 中产物分离得到 Fe2O3 和 MnCl2,A 中产生 Cl2 的化学方程式是

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朝阳化学答案解析
6. A 【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质,题目的情景设计较新颖。 A 选项KNO3 加热后才分解,不能自燃。 B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。 C 选项提纯的方法是利用溶解后,煎炼得之主要利用蒸发结晶。 D 选项火药发生化学反应的时候,KNO3 中氮元素的化合价降低,体现氧化性。 7. C 【解析】本题主要考查的是化学热力问题。 A 选项I 中破坏的是非极性键。 B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3。 C 选项中三个过程均是能量降低,所以是放热过程。 D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此△H < 0 8. C 【解析】本题主要考查的是元素性质。 A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。 B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。 C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3 和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。 D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。 9. D 【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。 A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热。 B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。 C 选项钠与水反应放出大量的热。 D 选项钠与苯酚反应,反应速度相对缓慢,更安全、更合理。 10. A 【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。 A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。 B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。 C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解,当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全。 D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热,会发生爆炸。 11. B 【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。 A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀,验证了羟基对苯环活性的影响。 B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸,溶液褪色,验证苯环对甲基活性的影响。 C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,证明苯中无碳碳双键。 D 选项碳酸能使石蕊变色,苯酚不能使石蕊变色,证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。 12. B 【解析】本题主要考查的是电化学知识。 对比两个盐桥的双液装置,图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等,因此发生的是普 通的化学腐蚀,且腐蚀速率相等。图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等,因此发 生的是电化学腐蚀,且浓度大的一极发生的反应是
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,可以用

25.【答案】 (1)羟基、羧基

(4)b (5)①酯化反应(答“取代反应”也可)

【解析】 “缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合 成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3,可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另 一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2,可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出 M 为乙酸,B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解,先后得到C 和X,可知A 是X 两 侧与乙酰水杨酸成酯产物,C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基,可知E 必 然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚,得到聚合物P。 26.【答案】

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(1)①转化率。②随着温度升高,平衡常数K 变大。



(2) (3)T 1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T 1>T2>T3,温度越高,反应速率 越大,则说明T 1>T2>T3。 (4)a;
?

【解析】 (1)①过程I 的反应中,分理出O2 可以使反应正向移动,提高Fe3O4 的转化率。 ②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动。 ③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低。 (2)反应物为FeO 和H2O,生成物为Fe3O4 和H2。根据原子守恒,完成配平。 (3)可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1>T2>T3 。 22(4)本实验利用水制取氢气,H2O 得电子生成H2 和O ,O 通过OTM 进入b 侧,所以H2O 在a 侧,反应方程为 27.【答案】 (1)还原性; (2)在酸性条件下,溶液中的 发生反应 (3)① ②氧化
4 ③10 x

溶于水, ,使水体中亚硫酸浓度增大

;可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点。

(4)①

?

(5) 离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成 2 CO 放出电子。 【解析】 (1)SO2 抗氧化,体现还原性。 (2)没有其他的良好氧化剂存在于体系中,只能 。 (3)①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。 自身氧化还原,得到

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②滴定实验需要有明显现象的指示剂,而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显,故 不需要其他指示剂,减少误差。另外,利用I2 的氧化性,滴定水样。 ③本题考查元素化合物相关计算问题。 (4)①酸性环境中反应物为HS 产物为


,利用质量守恒和电荷守恒进行配平。

②从质量守恒角度来说,

离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,

就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。 28.【答案】 6H2O 受热水解,生成HCl 气体,同时受热失去结晶水,HCl (1)HCl 小液滴FeCl3· 和H2O 结合形成盐酸小液滴 (2)FeCl3 3+ 2+ (3)①2Fe +2I-=2Fe +I2 ②另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl 溶液,在空气中放置。 观察一段时间后溶液是否变蓝。 (4)①饱和NaCl 溶液 3+ ②排除Fe 将Br-氧化成Br2 的可能性。 ③Br-可以被Cl2 氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2。 6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O (5)3MnO2+4FeCl3· 【解析】 (1)考查盐类水解的应用,注意说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 的来源即可。 3+ 3+ (2)Fe 可以使KSCN 溶液变红,注意书写的是黄色气体,写FeCl3,不要写Fe 。 3+ (3)①检验出来的气体中含有FeCl3,书写Fe 和I-的方程式即可。 ②直接在装置上进行修改,需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响, 无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存 在HCl 气体,所以酸化最好选用盐酸。 (4)①方案1 思路:除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+),若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色, + 则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H )而不除 Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液,可以让FeCl3 溶解,并且除去O2 影响过程中提供酸性的 HCl 气体,从而排除两个其他影响因素。 ②方案2 思路:若B 中观察到浅橙红色,则证明有物质能够将Br-氧化成Br2,若未检 2+ 3+ 查到Fe ,则证明是Cl2 氧化的Br-,而不是Fe 。另外,因为还原剂用的不是I-,可 不用考虑O2(H+)的影响问题。 ③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因,在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰,而Fe3+不会 3+ 氧化Br-,不会产生干扰。另外,最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe >I2,在大量离子反应 和实验探究题目中会有涉及。 (5)陌生方程式的书写,注意各物质的配平系数即可。

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