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广东省深圳市宝安中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题带答案


宝安中学 2015-2016 学年第一学期期末考试

高一化学
命题人: 丁秋武 审题人:於海情

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为 1-20 题,共 40 分,第Ⅱ卷为 21-26 题,共 60 分。全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。 可能用到的原子量:H-1 注意事项: 1、答第Ⅰ卷前

,考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。 2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。 3、考试结束,监考人员将答题纸收回。 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
[来源:学科网]

Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷

(本卷共计 40 分)

一.选择题: (每小题只有一个选项,每小题 2 分,共计 40 分)
1.PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012 年 2 月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM 2.5 监测指标。下列情况 不会增加空气中 PM 2.5 的是 A.露天焚烧秸秆 C.汽车排放尾气 B.直接用煤作燃料? D.利用太阳能发电

2.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L SO3 含有的分子数为 NA B.常温常压下,17gNH3 所 含的原子数目为 4NA C.1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应,转移 2NA 个电子 D.0.1mol/LNa2CO3 溶液中含有的 Na+数目为 0.2NA 4. 下列物质中,能够导电的电解质是

A.液态 HCl

B.熔融的 MgCl2

C.NaCl 溶液

D.蔗糖

5.下列现象与胶体的性质无关 的是 .. A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6.在无色透明 的溶液中可以大量共存的离子组是 .... A. Na+、CO32—、SO42—、H+ C.Mg2+、K+、Cl 、NO3
- -

B.OH 、Cl 、Na+、NH4+
- -

D.Cu2+、NO3 、OH 、Cl
- -



7.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰 、磁性氧化铁均为化合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2 SiO3均为钠盐 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤ ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

8.由下列实验事实得出结论错误 的是 .. A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 9、下列溶 液中 c(Cl—)与 50 mL 1 mol· L-1AlCl3 溶液中 c(Cl—)相等的是 A. 150 mL 1 mol· L-1 的 NaCl 溶液 C. 150 mL 2 mol· L-1 的 KCl 溶液 B. 75 mL 2 mol· L-1NH4Cl 溶液 D. 75 mL 1 mol· L-1FeCl3 溶液

10.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象 都相同的是 A.NaHSO4 和 Ba(OH) 2 B.AlCl3 和 NaOH C.NaAlO2 和 H2SO4 11.下列说法错误 的是 .. A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS B.Al 箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的 Al 并不滴落 D.Na2CO3 和 H2SO4

C.检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体,可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入品 红溶液,最后通入澄清石灰水溶液 D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 12.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论 一致且正确的是 A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl 存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 13.下列物质间的转化,能经过化合反应一步直接转化的是 A.SiO2→H2SiO3 B.Na2O2→Na2CO3 C.Fe→FeCl2 D.Al2O3→Al(OH)3


14.已知:① 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向 FeCl2 溶液中通入少量 实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变 蓝。下列判断正确的为 A. 上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe3+>I2


B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D. 实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 15、下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 C. 钠和冷水反应 D. 铜片与稀硝酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Na+2H2O===Na++H2↑+OH— Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是

[来源:学科网 ZXXK]

17.下列实验操作中正确的是

A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 18.下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A 澄清石灰水 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液 B 不显红色。再向溶液中加入几滴新制的 氯水,溶液变为红色 C D SiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 将 SO2 通入溴水中,溴水褪色 SiO2 属于两性氧化物 SO2 具有漂白性 该溶液中一定含有 Fe2


实验事实 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入

结论 该溶液中一定有 CO32


19. 某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方, 欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%, 密度为 1.19 g/cm3 的消毒液。下列说法正确的是 A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则 NaClO 的物质的量浓度偏小 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照,久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D.需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.8 g 20.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B 向稀硫酸加入 NaOH 溶液至中性 H++OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 CO2 + OH- = HCO3类推 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 向 H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至中性 H++OH-=H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3· H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 SO2 SO2 + OH- = HSO3-

第Ⅱ卷 (本卷共计 60 分)
二.填空题:
21.(10 分)(1)NaCl 的摩尔质量是 在标准状况下的体积约为 ; ; 0.1molCO2 的质量是 ,它

(2)等质量的 SO2 和 SO3 分子数之比为________,同温同压下的密度之比为_________, 含氧原子数之比为___________,同温同压下的体积之比为___________; (3)用单线桥 法表示下列反应电子转移的方向和数目: ... 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

22. (6 分)实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示 A~G 七种仪器,请根据要求填 空。

(1)写出仪器名称:E

,F (选填下列选项的编号字母) 。

(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是 a.分离水和 CC14 的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制 100mL 0.5mol/L 的盐酸溶液。 ①下列关于仪器 E 的使用方法中, 正确的是 a.使用前应检查是否漏液 c.不能用作物质反应或溶解的容器 ②需要 10mol/L 的浓盐酸 的A和

(选填下列选项的编号字母) 。 b.使用前必须烘干 d.热溶液可直接转移到容量瓶中

mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中

(选填仪器的编号字母) 。

23. (9 分)硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视,如图 1 是氮 元素的 各种价态与物质类别的对应关系

图1 (1)根据 A 对应的化合价和物质类别,A 为

图2 (写分子式) ,从氦元素的化合 ;

价能否发生变化的角度判断,图 1 中既有氧化性又有还原性的化合物是

(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的化学 方程式为 ;

(3)某同学设计了如图 2 所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备 SO2,并利用实 验现象来检验其还原性,制备 SO2 时选用的试剂为 Cu 和浓 H2SO4,回答下列问题. ①写出制取 SO2 的化学方程式 ②该同学利用实验现象来检验 SO2 的还原性,则选用的试剂为 A 双氧水( H2O2) B 品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液 ; ;

(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用 热空气吹出 Br2,用 SO2 吸收 Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析 出,写出 SO2 吸收 Br2 反应的化学方程式 24. (13 分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题: (1)实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应: (离子方程式) ; (2) 氨是一种重要的化工产品; 实验室制备氨气的化学方程式为
[来源:学.科.网 Z.X.X.K]



; ; 除去氯

(3) 工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。

(4)浓 H2SO4 常用作气体干燥剂,是因为它具有 程式为 。

;碳与浓硫酸反应的化学方

(5)铜和稀硝酸反应的 离子方程式是

。若参加反应

的 Cu 质量为 6.4g,则转移电子物质的量为

mol。

25. (10 分)如图所示的反应关系中,部分产物被略去。已知 2mol 白色固体粉末 X 受热分 解,恢复到室温生成白色固体 A、无色液体 B、无色气体 C 各 1mol。A、X、E、G、H 的 焰色反应均为黄色,且 H 为淡黄色固体。

H H

回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:X_________;H _________。 (2)写出 E+Al→G 反应的化学方程式 , ______;

(3)写出 G 溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式:___ ___________

(4)写出 X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:________________________; (5)0.mol H 与足量的 C 反应,转移的电子数为________个。 26.(10 分)排放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废 铁屑制得 Fe2O3、Al2O3 和金属 Cu,过程如下。 固体 C 固体 A
过量 试剂 G

工业 过量 废水 废铁屑

溶液 E 溶液 B
足量 氯水

一定条件

Al2O3

溶液 D

过量 H 溶液 灼烧

沉淀 F 请回答: (1)固体 A 的成分是 (2)溶液 B 中的金属阳离子有 (3)试剂 G 是 (4)B→D 反应的离子方程式是 (5)溶液 E 焰色反应呈黄色,试剂 H 是 。 (填名称) 。 (填化学式) 。

铁红





宝安中学 2015-2016 学年第一学期期末考试高一化学 参考答案
1 D 11 C 2 D 12 B 3 B 13 C 4 B 14 A 5 C 15 B C 6
[来源:学科网 ZXXK]

7 B 17 A

8 D 18 B

9 D 19 C

10 A 20 D

16 C

21、 (10 分) (1)58.5g/mol ; 4.4g , 2.24L ; (2)5:4 , 4:5 ,5:6 , 10e[来源:学* 科* 网 Z*X*X*K]

5:4

(3)

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 、 1:5

22.(7 分) (1)容量瓶(1 分) ,冷凝管 (1 分) (2)a (1 分) (3)① ac(2 分) ② 5(或 5.0) (1 分) , C (1 分) 23、 (10 分) (1)N2O5;NO、NO2; (2)Cu+4HNO3(浓) (3)Cu+2H2SO4(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; CuSO4+SO2↑+2H2O ;C

(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr. 24. (13 分) (1)SiO2+2OH =SiO32 +H2O
- -

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2 +2NH3↑+2H2O

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;饱和氯化钠溶液 (4)吸水性; C+2H2SO4(浓)
+ - +

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(5)3Cu+8H +2NO3 =3C u2 +2NO↑+4H2O;0.2mol 25(10 分)(1) NaHCO3 ;Na2O2 (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HC O3(4) HCO3-+C a2++OH ===CaCO3↓+H2O


(5) 6.02×1022 或 0.1NA 26.(10 分) (1)Fe、Cu (2)Fe2+、Al3+ (3)稀盐酸或稀硫酸 (5)NaOH 溶液 (4)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—


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