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高一化学竞赛模拟 试题三


高一化学竞赛模拟 试题三
第一部分 选择题
一、选择题(本题包括 10 小题, 每小题只有一个选项符合题意。)
1. 近几年, 国际上提出了“预防污染”这一概念, 绿色化学是“预防污染”的根本手段。 针对“吸 烟”而言,下列活动属于实施绿色化学活动的是: A.处理废弃物——烟灰、烟蒂 B.治理污染点——通风、排除烟雾 C.减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟 D.杜绝污染物——禁烟、戒烟 -9 2.纳米是长度单位,1nm=10 m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将铜 制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的 叙述正确的是 A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 3.现有三种常见治疗胃病药品的标签: B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子 D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较, 正确的是 A.③>②>① B.①>②>③ C.①=②=③ D.②>③>① 4.下列四图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时,等质量 的氢气与氦气的混合气体的是

A.

B.

C.

D.

5.2005 年 1 月 19 日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子 Al13”,Al13 显示一个碘原 子的性质。下列说法正确的是 A.该超级原子微粒含有 169 个价电子 B.镁能和 Al13 作用生成 Mg(Al13)2 C.等质量的超级原子 Al13 和普通铝中含有的 Al 原子的个数比为 13︰1 D.超级原子 Al13 能形成(Al13)3 分子而不能形成(Al13)2 分子 6.下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打中加入过量的石灰水:Ca +2OH +2HCO3 =CaCO3↓+CO3 +2H2O B.氯气与石灰乳反应:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O C. NH 4 HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4 +HCO3 +OH = CO3 +NH3+2H2O D.偏铝酸钠溶液中通人过量的 CO 2 : CO2 +2H 2O ? AlO2 ? Al(OH)3 ? ?HCO3
? ?

2+

-

-

2-

-

-

-

+

-

-

2-

7.现有 KCl、NaCl、Na2CO3 组成的混合物,该混合物中 Na+的质量分数为 31.5%,Cl-的质
1

量分数为 27.08%。则混合物中 Na2CO3 的质量分数为 A.40% B.60% C.50% D.30% 8.有些反应从表面上看不能进行。如: (1)KClO4 +H2SO4→HClO4 +KHSO4 ; (2)Na +KCl →NaCl +K ; (3)Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb ; (4)KCl+NaNO3→NaCl+KNO3 。而实际 生产中恰好被用来制取带横线的物质。这 4 个反应中所利用的反应原理相同的是 A. (1) (4) B. (2) (4)


C. (1) (3) (4)

D. (1) (2) (3)

9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F 均为2NA B.在常温常压下,22gCO2含有的共用电子对数均为2NA C.0.1mol OH 的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA D.在标准状况下,2.24L H2O 中所含原子个数为 0.3NA 10.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个,Y位于X的前一周期, Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,它们组成稳定化合物的化学式是 A、 X2Y B、 Y2X3 C、 XY D、 X2Y3


二.双项选择题(本题包括 8 小题,每小题有 2 个选项符合题意。)
11. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。 下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放的 SO2:SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O C.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.制 Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)==3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L B.1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3 g 氢气 C. “化学纯”是指这种硫酸只含 H2SO4 和 H2O 分子 D.配制 200mL2.3mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL 13.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种元素的原子)
硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 3 密度:1.84g/cm 质量分数:98%

则下列说法中正确的是 A.图示中的反应物都是单质 C.图示中共有 4 种物质 B.该反应不属于置换反应 D.该图示不符合质量守恒定律

14. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已 知:只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象。则下列哪组原子均 可产生 NMR 现象 A. H、 P、 F B. Al、 F、 C 15. 下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打中加入过量的石灰水 Ca +2OH +2HCO3 =CaCO3↓+CO3 +2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H =2Fe +3H2O
2
+ 3+ 2+ - 2- 27 19 12 1 31 19

C.元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 D.元素周期表中 VA 族所有元素的原子

C.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O D.电子工业上用 30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔: 2Fe +Cu==2Fe +Cu
3+ 2+ 2+

2+



+

2-

16.最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义 的 N4 气体分子。N4 分子结构如右图所示,已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量,生成 1mol N≡N 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据, 下列说法不正确的是 A.N4 沸点比 P4(白磷)高 C. N 原子核内的中子数为 7 17.对于以下反应:A(s)+3B(g) A.容器的体积不再变化 B.B 的生成速率和 D 的生成速率为 3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3︰2︰1 18.第七周期为不完全周期,若将来发现把这一周期元素全部排满,则下列有关第七周期 元素的推论可能错误 的是 .. A.第七周期排满时有 32 种元素,全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C.第七周期第ⅦA 族元素的原子序数为 117,是一种金属 D.第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质
14

B.N4 分子中有 6 个 N-N 键 D.1mol N4 气体转变为 N2 吸收 882kJ 热量 2C(g)+D(g) ,在一定温度、压强下,在一

体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

第二部分 非选择题
19.四种短周期元素 W、X、Y、Z 之间可形成原子个数比均为 1:1 的四种化合物 A、B、 - C、D。已知 A、B 均为离子化合物,构成 A 晶体的阴离子 Y 和构成 A、B 晶体的阳离 子 Z+分别与 Ar 和 Ne 具有相同的核外电子排布,常温下, D 与水能发生剧烈反应,生 成无色气体 R;由 W、X 两元素组成的化合物 C 的水溶液中加入少量 MnO2,也发生剧 烈反应,也放出气体 R。D 是由 W 和 Z 组成的离子化合物。据此回答: (1)Y 是 (填元素名称) (2)写出 C 的水溶液中加入 MnO2 所发生反应的化学方程式______________,向 C 的水 溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色,说明 C 具有 (3)化合物 B 的电子式为 (4)写出 D 与水反应的化学方程式 溶液显 色。 ,形成该化合物的化学键有 性。 。

, 向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,

20.近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质 ——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为:
3

C+

K2Cr2O7 +

H2SO4(稀) ? ??

?

CO2↑+

K2SO4 +

Cr2 (SO4 ) 3+

.

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 ,氧化产物是 。 (填选项编号) D.脱水性 。

(4)上述反应中若产生 11g 气体物质,则转移电子的数目为

21.某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl2· 2H2O 的流程如下:
NaCl 空气 4mol/L 盐酸 试剂 A

废渣

粉碎

高温
废气

酸浸

调 pH 升高 至 3~4

过滤
滤渣

滤液 B

CuCl2· 2H2O 请回答下列问题: (1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其 正极反应式为 。 高温 (2)高温煅烧时 CuS 发生的反应为: CuS + NaCl + O2——→ CuCl2 + Na2SO4 ,配平该反应方程式。 (3)调 pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。 (4) 试剂 A 最好选用下列三种物质中的 (填序号) : a. NaClO b. Cl2 c. 浓硫酸 理由是 。 (5)分析右图溶解度曲线回答: ①为了获得 CuCl2· 2H2O 晶体,对滤液 B 进行的操 作是:蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 ②“冷却结晶”过程中,析出 CuCl2· 2H2O 晶体的合适温度或温度范围是

… …



22.将过量的 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuSO4 溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对 蓝色固体的成分进行了如下探究。 (一)猜想与假设: 猜想一:固体为 CuCO3,理由: 猜想二:固体为 Cu(OH)2,理由:Na2CO3 溶液呈 猜想三:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2 和 CuCO3 晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3 受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
4

(用化学反应方程式表示) 。 (填“酸”或“碱”)性。

(三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: (1)将反应后的固、液混合物经 (2)判断固体已洗净的方法及现象 。 Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
蓝色固体 澄清 石灰水 无水 CuSO4

、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

(3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想 (4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 (5)小组同学将装置按 A、 、

正确; 正确;

(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验验证出猜 , 。

想三是正确的,实验中:B 中的现象为 C 中的现象为 结论:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 Ⅲ.固体成分定量测定: 已知 Cu(OH)2 的分解温度为 66℃∽68℃, CuCO3 的分解温度为 200℃∽220℃。设固体 的组成为 aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解,获得相关数据, 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图, 请根据图示回答下列问题: (6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段: (7)通过计算可得: a:b= 。 ; CD 段: 固 体 的 质 量/g

温 /℃





(8)若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改 变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。

5

参考答案与评分标准
一.选择题 1 D 11 CD 2 C 12 AD 3 A 13 BC 4 B 14 AD 5 B 15 CD 6 D 16 AD 7 C 17 BC 氧化 8 D 18 BD 9 B 10 D

19. (1) 氯 (2)2H2O2

2H2O+O2↑

(3) (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑

离子键和共价键 蓝色

? 20. (1) 3 C+ 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4(稀) ? 3 CO2↑+ ??

2 K2SO4 +

2

Cr2 (SO4 ) 3+

8.

H2O K2Cr2O7 ,氧化产物是 A 。 CO2 ; ;

(2)反应的氧化剂是

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (4)转移电子的数目为
32.(1) 2H2O+O2+4e =4OH
- -

1NA

(电荷不守恒、化学式任错一个 0 分)

(2) 1 2 2 1 1(错 1 个 0 分) (3) Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓(不配平扣 1 分,化学式错 0 分) (4) a NaClO 能将 Fe2 氧化为 Fe3
+ +

,且 NaClO 溶液显碱性 ,能增大溶液 pH

(或中和溶液中过量的酸)使 Fe 沉淀 [曲线中给出了 CuCl2 和 Na2SO3,说明该工艺流程 的附产品是 Na2SO3,所以用 NaClO 引入的 Na+是在工艺考虑之中的] (5) (4 分)①趁热过滤 ②35~40℃(或 35~40℃区间任一值 )[因为这个温度区

3+

间 Na2SO4 溶解度比 100℃时大,留在母液中最多;而 CuCl2 的溶解度在 35℃以下时骤然减小, 大量析出引入杂质;在 40-50℃时 CuCl2 还没有达最大折出量] 22 猜想一:Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二:碱 Ⅰ. (1) 过滤 (2)取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸) ,无气泡产生; 或滴加 BaCl2 [或 Ba(OH)2、B a ( N O 3 ) 2 ] 或 CaCl2[或 Ca(OH)2、C a ( N O 3 ) 2 ] 溶液,无沉淀产 生。 (其它合理答案均给分) Ⅱ. (3)二 (4)一 (5)C B (6)Cu(OH)2 (8)4CuO
△ △

澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 CuCO3


CuO + H2O

CuO + CO2 ↑ (7)2 : 1

2Cu2O + O2 ↑

6


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