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福建省厦门一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析


福建省厦门一中 2013-2014 学年上学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 2 2 6 2 2 1 1. (2 分)若将 P 原子的电子排布式写成 1s 2s 2p 3s 3px 3py ,它违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 考点: 原子

结构的构造原理. . 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 能量最低原理:原子核外电子先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高的轨道; 泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子; 洪特规则:洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将 尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同. 解答: 解:P 原子 3p 能级上有 3 个轨道,3p 能级上有 3 个电子,3 个电子应该排在 3 个不同的轨 2 2 6 2 2 1 道上,且自旋方向相同,若将 P 原子的电子排布式写成 1s 2s 2p 3s 3px 3py ,它违背了洪特 规则, 故选 D. 点评: 本题考查了原子结构构造原理,明确这几个概念是解本题关键,难度不大. 2. (2 分)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 考点: 化学键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: A、从稀有气体的结构分析; B、考虑铵盐的结构; C、从非极性键的形成实质看,同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析; D、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同. 解答: 解:A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键,故 A 错误; . B、铵盐是离子化合物,组成元素是非金属元素,所以由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物,故 B 正确; C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键,可以是单质,也可以存在于化合物,如过 氧化钠中,过氧化氢中,故 C 错误; D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键,也可以是非极性共价键如过 氧化氢中,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了稀有气体结构、铵盐结构、非极性共价键的含义、化学键的存在形式,选项 BD 为解答中的易错点,难度不大. 3.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( A.He B. C.1s2 D. ) 考点: 原子核外电子的运动状态. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况, 还能表示电子在原子轨道上的自 旋情况,对电子运动状态描述最详尽. 解答: . 解:He 是氦元素符号, 道上有 2 个电子, 表示核外有一个电子层且有 2 个电子,1s 表示在 1S 轨 2 表示 1S 轨道上有 2 个电子,且自旋相反. 故选 D. 点评: 本题考查化学用语,难度不大,注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别. 4. (2 分)下列物质中不含非极性共价键的是 ①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 A.①②③④ B.④⑤⑥ ④NH4Cl ⑤H2O2 C.②④⑥ ⑥Ca(OH)2( D.②③⑤ ) 考点: 极性键和非极性键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键,以此 来解答. 解答: 解

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