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盐类的水解知识点


盐类的水解
一、盐类水解 当溶液中,c(H+) = c(OH-) 中性,常温下,pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性,常温下,pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性,常温下,pH < 7 实验:①取少量 CH3COONa 溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化。 ②取少量 NH4Cl 溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变

化。 ③取少量 NaCl,溶于水,找一名同学测一下 pH 值。 结论:①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 1、盐类水解定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解 质的反应,叫做盐类的水解。 (在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳 离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱, 破坏了水 的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 ) 中和 酸 + 碱 盐 + 水 水解 盐类水解的本质: 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或 OH-离子结合生成弱电解质, 促进了水的电离。 说明:1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH-结合生成弱电解 质。 2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液呈酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 二、盐类水解的类型 1、强碱弱酸盐水解(CH3COONa)CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F由强碱和弱酸反应生成的盐,称为强碱弱酸盐,含有以上弱酸根的盐,常会发生 水解。 Na2CO3 的水解 第一步: CO32-+H2O HCO3-+OH(主要) 第二步: HCO3 +H2O H2CO3 +OH (次要)NH4Cl 可以看作 是强酸 HCl 和弱碱 NH3· 2O 反应生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类 H 似这样的盐还有 Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4 等。 2、强酸弱碱盐(NH4Cl)Al3+,Fe3+,Cu2+ 练习:写出 Al2(SO4)3 水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 AgNO3 以 NaCl 为例,说明强碱强酸盐能否水解。 小结: 由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出来的 H+ 或 OH-结合生成 弱电解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中

性。 3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解 4、弱酸弱碱盐(NH4Ac) 由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近,从 而溶液显中性。 5、混合盐溶液(酸式盐溶液) 说明:盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应,写方程式要用“ ” 2、一般盐类水解程度很小,生成的弱酸或弱碱浓度很小,通常生成气体或沉淀 也不发生水解,书写时产物不用“↑”和“↓”。 3、多元弱酸生成的盐水解时,生成弱酸过程应分步表示,以第一步为主。 各类盐水解的比较。 盐类 实例 能否水解 引起水解的 对水的电离平 溶液的酸 离子 衡的影响 碱性 强碱弱酸 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性 盐 强酸弱碱 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性 NH4Cl 盐 强碱强酸 不能 无 无 中性 NaCl 盐 三、影响水解的因素: 内因: 盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱, 盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解,有弱即水解, 越弱越水解,谁强显谁性” 外因:1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热 反应,温度升高,水解程度增大。 2、浓度 溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平衡相正反应方向移动, 使盐的水解程度增大。 (最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释) 3、溶液的酸碱性 盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的 酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小, 组成盐的酸或碱的越 弱,盐的水解程度越大。 四、水解的应用 水解的应用 1、净水 2、去油污 明矾净水 用热碱水冼油污物品 实例 Al3++3H2O CO32-+H2O 原理 Al(OH)3(胶体)+3H+
△ HCO3-+OH-

①配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O 3、 药品的保存 CO ②配制 Na2CO3 溶液时常加入少量 NaOH 32-+H2O

Fe(OH)3+3H+ HCO3-+OH-

若不然,则: 4、 制备无水盐 由 MgCl2· 2O 制无水 MgCl2 6H 在 HCl 气流中加热 MgCl2· 2O 6H
△ △

Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

5、 泡沫灭火器 用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合 6、 比较盐溶液 中离子浓度的 比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小 大小

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ NH4++H2O NH3· 2O+H+ H

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

1、离子共存:Al3+ 和 HCO3-说明双水解反应能进行到底。 2、溶液配置:FeCl3 的配制 3、化肥的使用 K2CO3 和 NH4Cl 等 例:判断溶液的 pH 值: 1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。 2、如何对比 NaX、NaY、NaZ 的碱性。已知;酸性 HX》HY》HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么? 与盐类水解有关的应用: 1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体 4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液,不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的 PH 值大小 判断溶液中离子浓度大小 例如:相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和,所得溶液中离子浓 度由大到小的顺序是:1、判断离子是否共存 2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。 (如:草木灰、碳酸铵、重钙等)


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