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氧化还原反应(修改)


1、氧化还原反应的特征是什么? 2、氧化还原反应的本质是什么?

下列反应是否属于氧化还原反应?
2Na+Cl2 = 2NaCl 是 2H2+Cl2 = 2HCl 是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 不是 4P+5O2=2P2O5 是

CaCO3=CaO+CO2 不是

结论


氧化还原反应的特征:
反应前后有元素化合价升降。

氧化还原反应
定义: 凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应。
化合价降低 +2 0 △ 0 +1

CuO + H2

Cu+H2O

化合价升高 氧化还原反应(元素化合价有变化)

化学反应
非氧化还原反应(元素化合价均无变化)

分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

反应类型

反应实例
SO3 + H2O
2Mg + O2

与氧化还原反 应的关系

化合反应
A+B=AB

H2SO4
2MgO

部分是

分解反应
AB=A+B

MnO2 2KClO 2KCl + 3O2↑ △ 3

NH4Cl



部分是
全部是

NH3↑+ HCl ↑

置换反应
A+BC=AC+B

Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
Fe +CuSO4 FeSO4 +Cu KCl + H2O

复分解反应
AB+CD=AD+CB

KOH + HCl

全不是

Na2CO3+ CaCl2
CaCO3↓

2NaCl +

置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部 是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有 单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
化合反应

分解反应

氧化还原反应
置换反应 复分解反应

在氧化还原反应中 为什么会发生化合 价的升降?氧化还 原反应的实质是什 么呢?

氧化还原反应的实质是: 电子的转移(得失或偏移)

化学反应的实质:原子之间的重新组合。 化合价的升降与电子的转移有密切的关系
原子核外电子的排布 Ne Na

Mg

Cl

Na

+11

Na+

+11

失 去 电 子 是 还 原 剂

得 到 电 子 是 氧 化 剂

+17

Cl

+17

Cl-

+11

+17

NaCl

氯化钠形成示意图

化合价的变化情况分析
失去e-

Na
+ Na

Cl [ Cl ]-

失去e-后

得到e-后

失去2×e- ,化合 价升高,被氧化 +1 -1 0 0 2Na + Cl2 == 2NaCl 得到2×e- ,化合 价降低,被还原

2e-

Na+

Cl

-

还原剂 氧化剂

2Na + Cl2 == 2NaCl

H

+1

+17

Cl

电是 子还 偏原 离剂
+1 +17

电是 子氧 偏化 向剂

HCl

氯化氢形成示意图

化合价的变化情况分析
失去2×e- ,化合价升高,被氧化 H H Cl Cl

H2 + Cl2 == 2HCl
得到2×e- ,化合价降低,被还原

0

0

+1 -1

2e-

H2 + Cl2 == 2HCl
还原剂 氧化剂


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