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2014年高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试13(解析版)


2014 年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试 13(解析版)
1. (2014 眉山一诊)化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池使用的常用材料主要是 SiO2 B.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”,将 CO2、NO2 和可吸入颗粒物等列入 了首要污染物 C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱

的形成属于丁达尔效应 D.SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2. (2014 南开中学月考)下列方程式书写正确的是(


﹣ +

A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4 +H2O B.氢溴酸溶于水中:HBr≒H +Br
2﹣ + ﹣

C.Na2CO3 溶液中:CO3 +2H2O≒H2CO3+2OH



D.在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学 方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol

3.(2014 海淀一模)H2 和 I2 在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)

2HI(g) △

H=—a kJ·mol-1
H 已知: I I c kJ· mol 键断裂
-1

H

b kJ· mol 1 键断裂



H

H (a、b、c 均大于零)

I

I

1

下列说法不正确 的是 ... A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量 C.断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ

4. (2014 福建政和周宁联考)下列叙述正确的是 A.标准状况下,1.12 L O2 和 1.12 L O2 均含有 0.1NA 个氧原子 B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg 、Fe 、Cl 、NO
-1 2+ 2+ — — 3 16 18

D.从 C(石墨)===C(金刚石) ;Δ H=+1.9 kJ·mol ,可知金刚石比石墨更稳定

5. (2014 陕西宝鸡金台二检)关于下列各装置图的叙述中,正确 的是 ..

A.若采用装置①精炼铜,则 d 极为粗铜,c 极为纯铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
2

D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

6. (2014 肇庆期末)右图为元素周期表中短周期的一部分,关于 Y、Z、M 的说法正确 的是( )

A.离子半径: M ? ? Z 2? ? Y ? B.Z 元素形成的氧化物都是共价化合物
X

C.气态氢化物稳定性: Y ? Z ? M D.三种元素中,M 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

Y Z M

考点:本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。 7.(2014 北京房山期末)Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱 氯剂”。S2O3 和
2-

Cl2 反应的产物之一为 SO4 。下列说法中,不正确 的是( ...
2-

2-



A.该反应中氧化剂是 Cl2 B.根据该反应可判断还原性:S2O3 > Cl


C.上述反应中,每生成 l mol SO4 ,转移 4 mol 电子 D.SO2 与氯气的漂白原理相同,所以也可以用 SO2 做纺织工业的漂白剂

2-

3

8.(2014 洛阳一模)(12 分)短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 氢化物的 水溶液显碱性;Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z 单质是将太阳能转 化为电能的常用材料;W 是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请 回答: (1)X 氢化物的电子式是_________________________________________。 (2) X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时, 溶液呈 (填“酸”、 “碱” 或 “ 中 ” ) 性 , 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因 是 _____________________________________. (3)Y—AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如右图所示。 该电池的负极反应式是___________________________________。 (4)Z 和 W 比较,非金属性较弱的是_______________(填 元素符号) ,下列不能验证这一结论的是________(填 序号) 。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中 1 mol H—Z 或 H—W 键所需的能量 d.Z 与 W 以共价键形成化合物时,Z 或 W 显示的电性

4

9. (2014 海淀一模) (14 分)蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤的药物,有 研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略) :

CH3

COOH

已知:Ⅰ.

KMnO4/H

+

Ⅱ.

RCOOH

SOCl2

O R C Cl
5

试回答下列问题: (1) D 的分子式为 ; F 分子中含氧官能团的名称为 、 。 。 。

(2)原料 A 的结构简式为

;原料 B 发生反应④所需的条件为 、

(3)反应①、⑥所属的反应类型分别为

(4)反应②、⑤的化学方程式分别为②______________;⑤ ______________。 (5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 中任意一种的结构简式 。 种,写出其

①苯环上有三个取代基;②能与 NaHCO3 溶液发生反应;③能发生银镜反应。

【解析】 试题分析: 根据对苯二甲酸和 D 的结构简式可知 C 为 HOOC— 应,生成 E,E 与 H2 发生加成反应。 (1)根据 D 的结构简式可得分子式为:C9H7O3Cl;根据 F 的结构简式可知:F 含有羰基 和酯基。
6

—COOCH3, B 发生消去反

(2)根据 A 的分子式为 C8H8,A 被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸,所以 A 的结构简
H3C CH3

式为:

; 反应④为羟基的消去反应, 所以反应条件是: 浓 H2SO4、

加热。

考点:本题考查有机合成的分析、分子式和官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体的 判断、化学方程式的书写。 10. (2014 福建政和周宁联考) (14 分)氮可形成多种氧化物,如 NO、NO2、N2O4 等。已知 NO2 和 N2O4 的结构
O
N

O N N O 。实验测得 N-N 键键能为 167kJ·mol-1, NO 中氮氧键的平 2
-1 -1

式分别是 O

O

和O

均键能为 466 kJ·mol ,N2O4 中氮氧键的平均键能为 438.5 kJ·mol 。 (1)写出 N2O4 转化为 NO2 的热化学方程式: (2)对反应 N2O4(g) 2NO2(g),在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C B.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C C.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅
7

D.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 (3)在 100℃时,将 0.40mol 的 NO2 气体充入 2 L 抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该 容器内的物质进行分析,得到如下表数据: 时间(s) n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 0 0.40 0.00 20 n1 0.050 40 0.26 n2 60 n3 0.080 80 n4 0.080

①在上述条件下,从反应开始直至 20 s 时,二氧化氮的平均反应速率为 ②n3 n (填“>”、 “<”或“=”) , 该反应的平衡常数 K 的值为 4 N2O4 的平衡常数 K 将 ,

升高温度后,反应 2NO2 变”) 。

(填“增大”、“减小”或“不

③若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4 气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4 的起始浓度是_____________mol·L 。
-1

8

11.(2014 温州十校期末)(14 分)草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高 分子合成等工业,草酸晶体受热到 100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的 同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题: (1)图示①②的氧化—水解过程是在上图 1 的装置中进行的,指出装置 A 的名 称 。 (2)图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下, 改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图 2 所示,请选择最 佳的反应温度为 优点是 ,为了达到图 2 所示的温度,选择图 1 的水浴加热,其 。 。

(3) 在图示③④中的操作涉及到抽滤, 洗涤、 干燥, 下列有关说法正确的是

A.在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤 B.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物 C.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒 出少量滤液于试管中进行相关实验。 D.为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却。
9

(4)要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取 7.200g 制备的草酸晶体溶于适量水 配成 250mL 溶液,取 25.00mL 草酸溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 酸性高锰酸 钾溶液滴定 (5H2C2O4+2MnO4 +6H =2Mn +10CO2↑+8H2O) , ①取 25.00mL 草酸溶液的仪器是 ②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是: 。 。
- + 2+

A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分 润洗 B.移液管取草酸溶液时,需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶,会使实验误差偏低 C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶 液 D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高 ③判断滴定已经达到终点的方法是: ④达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液共 20.00mL,则草酸晶体的纯度 为 。 。

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考点:考查仪器识别、物质制备的实验探究、滴定实验的有关判断和计算

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