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盐类的水解学案(选修四)


第三节

盐类的水解

导学过程 【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液 pH 值及酸碱性
盐溶液 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3

/>【自主探知】 2、阅读课本, (1)分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因。 (2)分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下 NH4C1 的水解过程。 (3)请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的? 【结论】3.盐类的水解: ①定义:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反 应,叫做盐类的水解。 ②实质:水的电离平衡向 移动。 ③原因:弱酸 离子或弱碱 离子与 H+或 OH-结合生成 弱电解质。 3.规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。 【小结】 :填写酸性、碱性、或中性: 强酸强碱形成的盐溶液显 性;强酸弱碱形成的盐溶液显 性; 弱酸强碱形成的盐溶液显 性; 4、水解离子方程式的书写 ① 盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ” ② 一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“↓” 、 “↑”符号,生成物(如 H2CO3、NH3?H2O 等)也不写分解产物; ③ 多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】 : 1)根据水解规律,判断 Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸碱性,并指出所显性质的原因。 2)写出 Na2CO3 和 A12(SO4)3 的水解方程式: 【当堂达标】 : 1.盐类水解的过程中正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的 pH 发生改变 D.没有发生中和反应
2、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl 3、下列物质的水溶液,常温下 pH 值大于 7 的是 ( ) A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇 4、下列盐的水溶液,其 pH 值小于 7 的是 ( ) A.NaHCO3 溶液 B.NaCl 溶液 C.CH3COONH4 溶液 D.NH4Cl 溶液 5、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到 弱的顺序是 ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
1

6.请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 : CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3 第二课时 【复习回顾】 1、实质:盐中 与水电离出的 结合生成 ,破 坏 ,_______水的电离,造成了溶液中______和________不相等,使溶液显示不同程度 的酸碱性. 2、特征: ①属可逆反应,其逆反应为 。②水解反应为 热反应。③水解程度一般微弱。 【探究学习】 一、水解离子方程式的书写的注意事项: ①盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ _ ” 。 ②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ” 。 2+ 如 Cu 的水解 :_____________________ ③多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。 2如 S 的水解 :_____________________, _____________________。 3+ Al 的水解:_____________________ 二、水解规律: 1、谁弱谁水解,谁强显谁性 (1)强碱弱酸盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。 如 CH3COONa 水解离子方程式为: ; Na2CO3 水解离子方程式: 。 (2)强酸弱碱盐:发生水解的离子为 ,溶液显 性。 如 FeCl3 水解离子方程式为: 。 NH4Cl 水解化学方程式为: 。 (3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程度增大,溶液可能显 性,这取决于水解生成的弱 酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。 (4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 性。如 NaCl、Na2SO4 等。 2、水解程度的判断:越弱越水解 (1)比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 的 pH _______________________________________________________________ (2)已知电离程度:H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是: _______________________________ 3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱 这时要用=连接,沉淀标↓符号,气体标↑符号。 3+ 222-、 ①如 Al 与 S 、HS 、CO3 、HCO3 、AlO2 SO3 HSO3 在溶液中水解进行到底, ②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底,但 Fe3+与 S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。 练习:写出下列反应的化学方程式、离子方程式: Al2(SO4)3 溶液和 Na2CO3 溶液: Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液: Al2(SO4)3 溶液和 NaAlO2 溶液: 4、酸式盐溶液的酸碱性的判断: 酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如: (1)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性,因为_________________________ (2)NaHS NaHCO3 溶液显 ________性,因为_________________________ 三、影响盐类水解的因素:
2

1、主要因素:盐的本性, ,盐的水解程度越大。 2、温度:因水解是_____热过程,所以温度越 ,水解程度越大。 3、浓度:盐的浓度越 ,水解程度越大,但是。 4、外加酸碱性: 。 【当堂达标】
1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( ) + + + A.NH4 +2H2O NH3· H2O + H3O B.HCO3 + H2O H3O + CO32- + + - C.HS +H === H2S D.Cl2+H2O H +Cl +HClO - 2、当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH 要使 Mg(OH)2 进一步溶解,应向溶液中加少量的 固体是 ( ) A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰

第三课时
三、盐溶液中的守恒与浓度大小比较 练习 7.Na2CO3 溶液中存在的离子与分子:_________________________________________ 的相关守恒式: ①电荷守恒_____________________________________(正、负电荷浓度相等) ②物料守恒______________________________________________(质量守恒,各元素比例恒定) + ③质子守恒_______________________________________________(水电离产生的 H 等于 OH )

四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________. 2、不同溶液中相同离子浓度比较: (1)对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小 。 ①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O (2)物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序 ________________________________①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较: pH=3 的 HCl 与、pH=11 的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 。
2 判断溶液中离子浓度的大小: (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为__________________________

五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:
1.配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解: 为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊,应向溶液中加入 抑制 水解。 2.试剂存放:盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是 _____________________________________________ _______ 盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶,是因为_______________________________________ 3.日常生活中的应用: (1)泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________ (2)为什么,KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 等盐可用做净水剂 _______________________ ___________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ______________ (4)为什么热的纯碱溶液去污效果好? __________________.

3

【当堂达标】 1.NH4Cl 溶液中,离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) + + + A.c(NH4 )>c(C1 )>c(H )>c(OH ) B.c(C1 )>c(NH4 )>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 2.下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是 ( ) A.CH3COO B.HCO3 C.H2PO4 D.A1O2 3.练习:同浓度的下列溶液的 pH 值由大到小的顺序为 ①NH4HSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④C6H5ONa ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH4Cl ⑧(NH4)2SO4 ⑨CH3COONH4 ⑩KOH



【例 2】 【3.2 第 83 页 3】 (2010 广东理综卷,12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· L-1 NaA 溶液中,离子 浓度关系正确的是 + - - + - - A.c(Na )>c(A )>c(H+)>c(OH ) B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+) + - - + - - C.c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) D.c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) 解析:A 明显错误,因为阳离子浓度 都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D 是电荷守恒,明显正确。NaA 的水解是微弱 - - 的,故 c(A )>c(OH ),B 错;C 的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的; 答案:D 1 判断溶液的酸碱性: (1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______ 4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干得到何种物质: AlCl3____ ___ Al2(SO4)3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___ 5 判断溶液中的离子能否共存:主要掌握 Al3+(Fe3+)与 HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。 6 某些活泼金属与盐溶液的反应:Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式: ___________________________________ ________ 2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( ) + + + + A.c(Na )﹥c(CH3COO )﹥c(OH )﹥c(H ) B.c(CH3COO )﹥c(Na )﹥c(OH )﹥c(H ) + + C.c(Na )﹥c(CH3COO )﹥c(H )﹥c(OH ) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) + 6、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4 离子的浓度最大的是( C ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 + 3.25℃时,在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中,c(NH4 )分别为 a、b、 c(单位为 mol/ L) 。下列判断正确的是 ( ) A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b + 24.能使 Na2CO3 溶液中 Na 与 CO3 更接近 2:1 的措施是 ( ) A 加水 B 加 Na2CO3 粉末 C 加 KOH 固体 D 加热 5.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的 pH 值减小的是 ( ) A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O + 7、25℃时,在浓度均为 1mol· L-1 的( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH4)2CO3 、( N H 4 ) 2 F e( S O 4 )2 的溶液中,测得其中 c(NH4 ) 分别为 a、b、c(mol· L-1) ,则下列判断正确的是( ) A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b 练习 8.在 Na2S 溶液中下列关系正确的是( A.c(Na ) =2c(HS ) +2c(S ) +c(H2S) C.c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS )
-1 + 2- - - + - 2-

) B.c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S ) D.c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H2S) )
- - + + + - - 2-

练习 9.在 0.1 mol·L 的 NaHCO3 溶液中,下列关系式正确的是(
4

A.c(Na )>c(HCO3 )>c(H )>c(OH ) C.c(Na )=c(HCO3 )>c(OH )>c(H )
-1 + +

+

-

+

-

B.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO3 ) D.c(Na )=c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO3 ) )
+ 2-

+

+

-

-

2-

练习 10.物质的量浓度相同(0.1 mol·L )的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是( A.c(Na )+c(H )=c(X )+c(OH )? B.若混合液呈酸性,则 c(X )>c(Na )>c(HX)>c(H )>c(OH )? C.c(HX)+c(X )=2c(Na )? D.若混合液呈碱性,则 c(Na )>c(HX)>c(X )>c(OH )>c(H )
+ - - + - + - + + - + + - -

练习 11.将常温下 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后, 所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是(
A.c(Na )>c(CH3COO )>c(H ) >c(OH ) C. c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH )
— + — + + + + -

)

B. c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) D.c(CH3COO )>c(Na )> c(OH ) >c(H )
+ + +

-

+

+

-

练习 12.已知某溶液中只存在 OH 、H 、Cl 、NH4 四种离子,甲同学认为离子浓度可能有如下关系: ① c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ③ c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) 下列说法正确的是( )
+ — — + — + + —

② c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) ④ c(NH4 ) =c(Cl )>c(OH )=c(H )
+ — — +



+



+

A.若①正确,则溶液中溶质一定为 NH4Cl B.若③正确,则溶液中 c(NH3·H2O) + c(NH4 )>c(Cl ) C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中 c(H )等于氨水中 c(OH ) D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 四.2014 高考试题实战: 1. 下列关于 0.10 mol·L
-1 + — + —

NaHCO3 溶液的说法正确的是(
+ + 2- 3

)

A.溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na +H +CO
+ -

B.25 ℃时,加水稀释后,n(H )与 n(OH )的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 ) D. 温度升高,c(HCO3 )增大 2.室温下用 0.100 mol·L 下列说法正确的是(
-1 - + + - - 2-

NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。

-1

)

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL C.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中

c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸溶液中

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
3. 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓 度的氨水,在滴加过程中( )
-1

A.水的电离程度始终增大
5

B.

c(NH+ 4 )

c(NH3·H2O)

先增大再减小


C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH4 )=c(CH3COO ) 4. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )=c(HS )=1×10
+ - -5 + -

)
-1

mol·L

B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O- 4 )
D.pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的 c(Na ):①>②>③ 5. 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( A.Na2S 溶液:c(Na )>c(HS )>c(OH )>c(H2 S) B.Na2C2O4 溶液:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) C. Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=2c(CO3 )+c(OH ) D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na )+c(Ca )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl )
+ 2+ - - + + 2- - - + - + - - +

)

五、盐类水解的应用小结 1、判断盐溶液酸碱性,以及比较酸碱强弱 2、判断离子共存问题 3、比较离子浓度大小 4、某些盐溶液的配制(如明矾溶液、氯化铁溶液等) 5、净化除杂(如调节 pH 值除去铁离子) 6、中和滴定时指示剂的选择 7、加热蒸干后产物的判断

6


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